A．常溫下，Ksp(AgOH)的數量級為10－8
B．原硝酸銀溶液的濃度是0.1 ml·L－1
C．溶液m點c(NOeq \\al(－,3) )－c(Ag＋)－c(NHeq \\al(＋,4) )＝0.01 ml·L－1
D．溶液b點NHeq \\al(＋,4)的濃度大于溶液m點的NHeq \\al(＋,4)濃度
2．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 ml·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是( )
A．三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
3.
一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(COeq \\al(2－,3))＝－lg c(COeq \\al(2－,3))。
下列說法正確的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(COeq \\al(2－,3))
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)KHB>KHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－的水解程度，故 c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。
3．D 當p(COeq \\al(2－,3))＝0，即c(COeq \\al(2－,3))為1 ml·L－1時，三種碳酸鹽MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM依次增大，即對應的c(Mg2＋)、c(Ca2＋)、c(Mn2＋)依次減小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A選項錯誤；曲線上的a點為MnCO3的飽和溶液，a點的縱橫坐標數值相同，即pM＝p(COeq \\al(2－,3))，c(Mn2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))，B選項錯誤；而曲線上b點的縱坐標數值小于橫坐標數值，即pM＜p(COeq \\al(2－,3))，c(Ca2＋)＞c(COeq \\al(2－,3))，C選項錯誤；c點為MgCO3直線右上方的點，即該點表示MgCO3的不飽和溶液，該點的縱坐標數值大于橫坐標數值，即pM＞p(COeq \\al(2－,3))，c(Mg2＋)＜c(COeq \\al(2－,3))，D選項正確。
4．B 把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，A錯誤；298 K時，水的離子積Kw＝1.0×10－14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，B正確；N點溶液的pH與M點溶液的pOH相等，故N、M兩點水的電離程度相同，而M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故N、P兩點水的電離程度相同，C錯誤；J點pH＝pOH＝7，故氨水過量，即J點表示V(氨水)＞20.00 mL，錯誤。
5．D Z點在曲線的上方，Qd點，故C正確；根據a點，eq \f(c?M＋?,c?MOH?)＝1時c(OH－)＝10－4.2，三甲胺[N(CH3)3]的電離常數eq \f(c?M＋?c?OH－?,c?MOH?) 為10－4.2，故D正確。
7．B 1.0 ml·L－1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－?? H＋＋A2－和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系數先保持不變后減小，曲線n為δ(HA－)的變化曲線，隨pc(Na＋)的增大，c(Na＋)減小，δ(A2－)增大明顯，故曲線m為δ(A2－)的變化曲線，則曲線p為δ(H2A)的變化曲線，A正確；a點， pc(Na＋)＝1.0，則c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝eq \f(c?A2－?c?H＋?,c?HA－?)＝10－4.37，c(H＋)＝eq \f(0.70,0.15)×10－4.37，pH≠4.37，B錯誤；b點，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根據物料守恒，有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，C正確；c點：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，D正確。
8．C 由題圖可知，n點AgCl的濃度熵Q大于其溶度積Ksp，則n點表示AgCl的過飽和溶液，會析出AgCl沉淀，A錯誤；由題圖可知，當c(Ag＋)＝1.0×10－4ml·L－1時，c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.0×10－2.46ml·L－1，則溶度積Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，B錯誤；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)?? 2AgCl(s)＋C2Oeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常數K＝eq \f(c ?C2O\\al(2－,4)?,c2?Cl－?)＝eq \f(c2?Ag＋?×c?C2O\\al(2－,4)?,c2?Ag＋?×c2?Cl－?)＝eq \f(Ksp?Ag2C2O4?,K\\al(2,sp)?AgCl?)＝eq \f(10－2.46,?10－5.75?2)＝109.04，C正確；由題圖可知，當溶液中c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))時，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4飽和溶液中c(Ag＋)，則向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，D錯誤。
9．A 根據pH＝1.2的點得到c(H2A)＝c(HA－)，因此H2A的Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，故A錯誤；根據pH＝4.2的點得到c(A2－)＝c(HA－)，因此H2A的Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，溶液 pH＝3 時，eq \f(c?A2－?,c?HA－?)＝eq \f(Ka2,c?H＋?)＝eq \f(10－4.2,10－3)＝10－1.2，故B正確；H2A的Ka1＝1.0×10－1.2，Ka2＝1.0×10－4.2，得到Kh1＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－4.2)＝1×10－9.8，說明NaHA電離大于Na2A的水解，等濃度 NaHA 與Na2A 的混合溶液中，c(HA－)＜c(A2－)，故C正確；根據B選項得到Ka2＝1.0×10－4.2，因此0.01 ml·L－1 Na2A 溶液的Kh1＝eq \f(c?OH－?·c?HA－?,c?A2－?)＝eq \f(c2?OH－?,0.01)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－4.2)，解得c(OH－)＝1×10－5.9ml·L－1，pOH＝5.9，則pH＝14－5.9＝8.1，即約為8，故D正確。
10．B 向某濃度 HA溶液中緩慢加入 NaOH 溶液時，由于二者發(fā)生反應，所以 H2A 逐漸減少，－lg c(H2A)會逐漸增大，所以題圖中呈上升趨勢的為－lg c(H2A)與pH變化關系，標①；H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A2－會逐漸增大，－lg c(A2－)會逐漸減小，但是不會等于 0，所以呈下降趨勢且與橫坐標無交點的為－lg c(A2－)與pH變化關系，標②，另一條則是－lgeq \f(c?A2－?,c?HA－?)與pH的變化圖，標③。a到b的滴定過程中，－lg c(A2－)逐漸減小，則c(A2－)濃度逐漸增大，促進水的電離，A錯誤；Ka1＝eq \f(c?H＋?·c?HA－?,c?H2A?)， Ka2＝eq \f(c?H＋?·c?A2－?,c?HA－?)，Ka1·Ka2＝eq \f(c2?H＋?·c?A2－?,c?H2A?)④，當pH＝3.05 時，lg c(A2－)與－lgc(H2A)相等，c(A2－)＝c(H2A)，Ka1·Ka2＝(10－3.05)2＝10－6.1，又由題圖中③可知，pH＝5.3時，－lgeq \f(c?A2－?,c?HA－?)＝0，即c(A2－)＝c(HA－)，即Ka2＝10－5.3，所以Ka1＝eq \f(10－6.1,10－5.3)＝10－0.8，故B正確；a點溶液中c(A2－)＝c(H2A)，a點時Ka1＝eq \f(c?H＋?·c?HA－?,c?H2A?)＝eq \f(c?H＋?·c?HA－?,c?A2－?)，eq \f(Ka1,c?H＋?)＝eq \f(c?HA－?,c?A2－?)＝eq \f(10－0.8,10－3.05)＝102.25，則c(HA－)>c(A2－)，故C錯誤；NaHA溶液中，HA－既存在電離又存在水解，Ka2＝10－5.3，HA－的水解常數Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－0.8)＝10－13.2，所以HA－的水解程度小于HA－的電離程度，所以c(H2A)Ka2，則HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，C錯誤；c點pH＝7.2，溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)，根據電荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(Cl－)，由碳酸氫鈉和氯化鈣的物質的量可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，則有2c(Ca2＋)>2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))，D正確。

相關試卷

2025年高考化學一輪復習 課時檢測四十四：新型化學電源（含解析）：

這是一份2025年高考化學一輪復習 課時檢測四十四：新型化學電源（含解析），共7頁。

2025屆高考化學一輪總復習課時跟蹤練46水溶液中的離子平衡圖像：

這是一份2025屆高考化學一輪總復習課時跟蹤練46水溶液中的離子平衡圖像，共9頁。

2024屆高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測（四十四） 水溶液中的新型圖像分析 （含答案）：

這是一份2024屆高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測（四十四） 水溶液中的新型圖像分析 （含答案），共17頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

新高考化學二輪復習熱點07 水溶液中的新型曲線分析（含解析）

新高考化學二輪復習熱點07 水溶液中的新型曲線分析（含解析）
新高考化學二輪復習熱點07 水溶液中的新型曲線分析（含解析）

新高考化學二輪復習熱點07 水溶液中的新型曲線分析（含解析）
高考化學二輪專題復習 專題跟蹤檢測16 有關水溶液中離子平衡的圖像分析（含解析）

高考化學二輪專題復習 專題跟蹤檢測16 有關水溶液中離子平衡的圖像分析（含解析）
高考化學專題復習 跟蹤檢測（四十二） 水溶液中離子平衡的兩類特殊圖像（含解析）

高考化學專題復習 跟蹤檢測（四十二） 水溶液中離子平衡的兩類特殊圖像（含解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部