A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
2．元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號元素的說法正確的是( )
A．該元素位于d區(qū)
B．該元素為金屬元素
C．該元素位于第四周期第ⅢA族
D．該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
3．(2024·重慶南開中學(xué)?？?白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及的元素，下列說法正確的是( )
A．基態(tài)原子Ni的簡化電子排布式為3d84s2
B．基態(tài)原子As最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能：S>P>Cu
D．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素
4．四種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式如下：
下列有關(guān)推斷正確的是( )
A．原子半徑：Y>R>Z>X
B．第一電離能：YY
D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
5．化合物常用于制備新型消炎、解熱、鎮(zhèn)痛、治療風(fēng)濕病的藥物貝諾酯。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是( )
A．組成元素中有3種屬于同周期的p區(qū)元素
B．基態(tài)鈉原子核外有11種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C．電負(fù)性：O＞N＞C＞H
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4
6．下列粒子半徑大小的比較正確的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
7. (2023·江蘇等級考)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B．第一電離能：I1(C)R
C．Y和Z互為同素異形體
D．常溫常壓下，X和W的單質(zhì)均為固體
9．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1
B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Ge＞Ga
C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s＞Ge＞Zn
D．硅酸的酸性比乙酸弱，說明硅的非金屬性比碳弱
10．(2023·北京市順義區(qū)模擬)我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說法正確的是( )
A．電負(fù)性：F>N>O>S
B．第一電離能：F>S>O>N
C．最高正價(jià)：F>S＝O>N
D．以上物質(zhì)涉及元素的原子中，N的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多
11．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
12.如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖，下列有關(guān)這些元素的說法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：N＜P
B．第一電離能：K＞Ca
C．基態(tài)原子O的價(jià)層電子軌道表示式：
D．圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第四周期
13.(1)根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga________As，第一電離能：Ga_______As。(填“大于”或“小于”)
(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________；H、O、S的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。B和N相比，電負(fù)性較大的是________；BN中B元素的化合價(jià)為______。從電負(fù)性角度分析，C、Si、O的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________。
(3)與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________________(填元素符號)。
(4)基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為____________；基態(tài)鋁原子核外自旋平行的電子最多有________個(gè)，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)層電子排布式為________；基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________種，其價(jià)層電子排布式為________________；在硼、氮、氧、氟中第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
①Si位于元素周期表第______周期第_______族。
②N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________，
Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。
③用“＞”或“＜”填空：
(6)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號)。
(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)層電子中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號)，e的價(jià)層電子的軌道表示式為___________________。
14．某公司研發(fā)出了比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負(fù)極材料為Na2C2TeO6(制備原料為Na2CO3、C3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：
(1)C屬于元素周期表中________區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為______________，和C同周期的元素中，基態(tài)原子具有1個(gè)未成對電子的元素有________種。
(2)基態(tài)原子Na中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，其占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖形狀為________。
(3)用離子符號表示NaClO4中三種元素所對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序：______________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有__________種。
課時(shí)檢測(三十四)
1．A 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故B、D錯(cuò)誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C錯(cuò)誤。
2．D 33號元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素最后填入的電子在p能級，該元素位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤，D正確；一般情況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，該元素最外層有5個(gè)電子，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4s24p3，共有四層電子，最外層有5個(gè)電子，該元素位于第四周期第ⅤA族，故C錯(cuò)誤。
3．B 基態(tài)原子Ni的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2，故A錯(cuò)誤；基態(tài)原子As最高能級為4p，其軌道形狀為啞鈴形，故B正確；第一電離能：P＞S＞Cu，故C錯(cuò)誤；S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤。
4．C 根據(jù)價(jià)層電子排布式可知，X為硼原子，Y為鋁原子，Z為氧原子，R為氮原子。原子半徑：Al>B>N>O，A錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>B>Al，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：O>N>B>Al，C正確；硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
5．B 元素周期表的p區(qū)包括第ⅢA族元素～0族元素，化合物M的組成元素中有C、N、O3種屬于第二周期的p區(qū)元素，故A正確；基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，鈉原子核外有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即軌道數(shù)有6種，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H，故C正確；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故D正確。
6．B 微粒半徑大小關(guān)系為Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A錯(cuò)誤；微粒半徑大小關(guān)系為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B正確；微粒半徑大小關(guān)系為S＜Al＜Mg＜Na，C錯(cuò)誤；微粒半徑大小關(guān)系為Cs＞Rb＞K＞Na，D錯(cuò)誤。
7．D 同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A錯(cuò)誤；同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，更易失電子，故第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B錯(cuò)誤；晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；元素Si處在金屬與非金屬元素的分界線附近，故可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。
8．A 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，則Y與Z屬于同位素且二者中子數(shù)相差1,1 ml X3Y7WR含40 ml質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，若X、W、R均為第三周期元素，X為Na、W與R為Mg、Al元素時(shí)1 ml X3Y7WR含質(zhì)子最少，大于(11×3＋12＋13)ml＝58 ml，若四元素均為第二周期元素，X為Be、Y為Li，W與R為B、C元素時(shí)1 ml X3Y7WR含質(zhì)子最少，等于(3×7＋4×3＋5＋6) ml＝44 ml，可知Y、Z為氫元素的兩種核素，由于X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則R原子核外電子數(shù)為2a，令W核外電子數(shù)為b，則有3×(2＋a)＋1×7＋b＋2a＝40，整理可得5a＋b＝27，當(dāng)a＝3時(shí)，b＝12，W不在第二周期，不符合題意，舍去，當(dāng)a＝4時(shí)，b＝7，符合題意，當(dāng)a＝5時(shí)，b＝2，W不在第二周期，不符合題意，舍去，則X為C元素、R為O元素、W為N元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，A正確；非金屬性：CO>N>S，元素的電負(fù)性：F>O>N>S，A錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子核外電子能級分別處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同一周期相鄰元素的大，故第一電離能：F>N>O>S，B錯(cuò)誤；F沒有正價(jià)，O無最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：F只有1個(gè)，S和O均有2個(gè)，N有3個(gè)，所以題給物質(zhì)涉及元素的基態(tài)原子中，N的未成對電子數(shù)最多，D正確。
11．B A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。
12．B N和P為同主族元素，N在P的上方，N的電子層數(shù)比P少，則原子半徑：N＜P，A正確；K和Ca為同周期元素且左右相鄰，Ca的4s軌道全充滿，原子的能量低，則第一電離能：K＜Ca，B錯(cuò)誤；基態(tài)原子O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，則價(jià)層電子軌道表示式為，C正確；七種元素中，H為第一周期元素，C、N、O為第二周期元素，P為第三周期元素，K、Ca為第四周期元素，則有2種元素位于周期表第四周期，D正確。
13．解析：(7)由a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，確定a為H元素，由b的價(jià)層電子中的未成對電子有3個(gè)，確定b為N元素，由c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定c為O元素，由d與c同主族，確定d為S元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子，確定e為Cu元素。
答案：(1)大于 小于 (2)N>O>C O>S>H N ＋3
O＞C＞Si (3)K、Cu (4)3s23p63d5 7 4s24p1 15
3s23p3 F＞N＞O＞B (5)①三 ⅣA ②1s22s22p3 1
③＞ ＞ ＜ (6)O (7)N
14．解析：(1)C為27號元素，位于第四周期第Ⅷ族，故為d區(qū)元素，其價(jià)層電子排布圖為；與C同周期的元素中，基態(tài)原子具有1個(gè)未成對電子的元素(K、Ga、Br、Sc、Cu)的價(jià)層電子排布分別為4s1、4s24p1、4s24p5、3d14s2、3d104s1，共5種。(2)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1，共有6個(gè)軌道，故其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，最高能級為3s能級，電子云輪廓圖為球形。(3)一般，電子層數(shù)越多半徑越大，故離子半徑大小順序?yàn)镃l－＞O2－＞Na＋；同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大，鈹原子的2s軌道處于全充滿狀態(tài)，2p軌道處于全空狀態(tài)，其第一電離能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有鈹、碳、氧3種。
答案：(1)d 5 (2)6 球形 (3)Cl－＞O2－＞Na＋ 3
基態(tài)原子
X
Y
Z
R
價(jià)層電子排布式
2s22p1
3s23p1
2s22p4
2s22p3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)
比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
原子半徑
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
Al____Si
金剛石____晶體硅
CH4____SiH4

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