A．SOeq \\al(2－,3)中S的雜化方式為sp2雜化
B．SOeq \\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C．SO2分子中的鍵角大于SO3分子中的鍵角
D．SO3分子是極性分子
2．下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A．H2O2和C2H2均為直線(xiàn)形的非極性分子
B．NF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化
C．H3BO3和H3PO3均為三元酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均為(X＝B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為109°28′
3．(1)N、O、S的第一電離能(I1)大小為I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是_______________
________________________________________________________________________。
(2)中H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
(3)①基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_______。
②Li及其周期表中相鄰元素原子的第一電離能(I1)如表所示。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___________________________________________________________________________。
(4)
第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是__________________________________，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．回答下列問(wèn)題：
(1)
NH3分子獨(dú)立存在時(shí)，H—N—H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．(1)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)S2Oeq \\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________，中心原子S的雜化方式為_(kāi)_______，[Ag(S2O3)2]3－中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵
D．金屬鍵 E．配位鍵
(2)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClOeq \\al(－,3)中心原子的雜化方式為_(kāi)_____、空間結(jié)構(gòu)是________。
(3)利用鎳和苯基硼酸共催化實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)的綠色高效合成。丙烯醇中碳原子的雜化類(lèi)型有____________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低得多，其主要原因是______________________________。
(4)呋喃()、吡咯()等雜環(huán)化合物分子都是和苯()具有相似大π鍵平面結(jié)構(gòu)的化合物。呋喃分子中，碳原子和氧原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)_________、__________；1 ml吡咯分子中含有________ml σ鍵，分子中N采用________雜化。
(5)HF的水溶液中存在的氫鍵有_____________________________________(用A—H…B形式表示)。
6．(1)類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N===C===S)的沸點(diǎn)，其原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NH3常作制冷劑，其鍵角________(填“大于”或“小于”)NHeq \\al(＋,4)的鍵角，NH3的沸點(diǎn)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是________________________。
(4)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性的強(qiáng)弱：__________>__________(填化學(xué)式)，理由是_________________________________________
_______________________________________________________________________。
課時(shí)檢測(cè)(三十七)
1．B SOeq \\al(2－,3)中S的孤電子對(duì)數(shù)＝eq \f(6＋2－2×3,2)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋1＝4，采用sp3雜化，A錯(cuò)誤；SOeq \\al(2－,4)中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B正確；SO2中的S采用sp2雜化，含一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間有排斥作用，所以鍵角小于120°，SO3中的S為＋6價(jià)，所有電子均參與成鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°，即SO2分子中的鍵角小于SO3，C錯(cuò)誤；SO3為平面正三角形分子，鍵角120°，分子內(nèi)正負(fù)電荷抵消為非極性分子，D錯(cuò)誤。
2．B C2H2中4個(gè)原子在同一直線(xiàn)上，為直線(xiàn)形的非極性分子，但H2O2 中4個(gè)原子不在同一直線(xiàn)上，為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3和PCl3的中心原子均為sp3雜化，N、P均有1個(gè)孤電子對(duì)，故均為三角錐形分子，B項(xiàng)正確；H3BO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其溶液呈酸性是因?yàn)镠3BO3與水電離出的OH－結(jié)合為[B(OH)4]－，因此H3BO3為一元酸，H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為二元酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，但鍵角分別為109°28′和60°，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(1)N的2p軌道半充滿(mǎn)，比相鄰的O更穩(wěn)定，更難失電子；O、S同主族，S的原子半徑大于O，更易失電子 (2)N>C>H (3)①4∶5 ②Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加；Be為1s22s2全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大；與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大 (4)隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小 N元素原子的2p能級(jí)軌道半滿(mǎn)，更穩(wěn)定
4．(1)NH3分子中N的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱 (2)砷原子的電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小 (3)C===O鍵對(duì)C—C鍵的斥力大于C—O鍵對(duì)C—C鍵的斥力
5．解析：(1)S2Oeq \\al(2－,3)相當(dāng)于一個(gè)S取代了SOeq \\al(2－,4)中的1個(gè)O，故中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為eq \f(6＋2－2×4,2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0＋4＝4，雜化方式為sp3雜化，S2Oeq \\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋與S2Oeq \\al(2－,3)之間形成配位鍵，硫原子之間形成非極性鍵，硫與氧原子之間形成極性鍵。(3)丙烯醇中碳原子形成了一個(gè)碳碳雙鍵，其余為碳氧、碳?xì)鋯捂I，所以碳原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)相對(duì)分子質(zhì)量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)楸┐挤肿娱g存在氫鍵。
答案：(1)四面體形 sp3雜化 BCE (2)sp3雜化 三角錐形
(3)sp2、sp3 丙烯醇分子間存在氫鍵 (4)sp2 sp2 10 sp2
(5)F—H…O、F—H…F、O—H…F、O—H…O
6．解析：(2)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對(duì)，使得鍵角小于NHeq \\al(＋,4)的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點(diǎn)高于N2的沸點(diǎn)。(3)聯(lián)氨(N2H4)分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數(shù)目較多，水分子中的氧原子與氫原子也能形成較多氫鍵，故聯(lián)氨的物理性質(zhì)與水接近。
答案：(1)異硫氰酸中H—N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力 (2)小于
NH3分子間存在氫鍵，N2分子間無(wú)氫鍵，氫鍵使NH3的沸點(diǎn)更高
(3)聯(lián)氨分子間能形成較多氫鍵 (4)H2SeO4 H2SeO3
因?yàn)镠2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，導(dǎo)致H2SeO4中Se元素的正電性更高，對(duì)羥基中共用電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng)，使得羥基氫更易電離
元素
Li
Be
B
I1/(kJ·ml－1)
520
900
801

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