A．燃放焰火 B．霓虹燈廣告
C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像
2．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是( )
A. B.
C．1s22s22p3 D.
3. (2024年1月·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)電解重水(D2O)是制取氘氣(D2)的一種方法。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．D2O分子間存在氫鍵
B．D2O的熔、沸點(diǎn)比H2O高
C．2 g Deq \\al(16,2)O含中子數(shù)目為NA
D．制取11.2 L D2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
4．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子eq \\al(82,34)Se是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙β衰變現(xiàn)象的原子核，其雙β衰變的方程式為 eq \\al(82,34)Se―→eq \\al(82,36)Kr＋2eq \\al( 0,－1)e。下列說(shuō)法正確的是( )
A.eq \\al(82,34)Se和eq \\al(82,36)Kr互為同位素
B.eq \\al(82,34)Se和eq \\al(82,36)Kr的中子數(shù)相等
C.eq \\al(82,36)Kr次外層電子數(shù)為8
D．雙β衰變放出能量
5．eq \\al(60,27)C的衰變方程為eq \\al(60,27)C―→eq \\al(A,Z)Ni＋＋eq \\al( 0,－1)e＋νe，其中νe是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)是60
B．C的基態(tài)原子中，成單電子數(shù)為3
C．C與Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)不同
D．基態(tài)原子Ni的價(jià)層電子排布為3d84s2
6．檢驗(yàn)微量砷的原理為2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3↓＋12HNO3＋12Ag↓。已知AsH3在常溫下為無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是( )
A．基態(tài)原子As的核外電子排布式為[Ar]4s24p3
B．NOeq \\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形
C．固態(tài)AsH3屬于共價(jià)晶體
D．HNO3既含離子鍵又含共價(jià)鍵
7．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成化合物的化學(xué)式為( )
A．A2B3 B．BA2
C．AB4 D．B3A2
8．(2024·湖北襄陽(yáng)模擬)LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．該陰離子中，各元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．Y分別與W、X、Z形成的化合物中，Y的價(jià)態(tài)相同
C．四種元素中，Z的電負(fù)性和第一電離能均最大
D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X
9.(1)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。
(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)中的單電子數(shù)為_(kāi)_______。
(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_______。
(4)第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____________________。
(5)2023年，中國(guó)航天可謂異彩紛呈。全年完成宇航發(fā)射的次數(shù)將逼近70次，成為中國(guó)航天新的里程碑。航天器的制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Al相同的有________。
氨硼烷(NH3BH3)的制備是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題，可用反應(yīng)B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑進(jìn)行制備。反應(yīng)中涉及元素的基態(tài)原子中含1個(gè)未成對(duì)電子的有________種。
課時(shí)檢測(cè)(三十二)
1．D 平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無(wú)關(guān)，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)。
2．D A是N的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出原子核外各個(gè)電子層上含有電子數(shù)的多少，不能描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，錯(cuò)誤。B是N的電子式，可以得出原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，錯(cuò)誤。C是N的核外電子排布式，可以得出原子核外有幾個(gè)電子層，還可以得出各個(gè)能級(jí)上有幾個(gè)電子，但不能描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，錯(cuò)誤。D是基態(tài)原子N的核外電子排布圖，包含了電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)等信息，正確。
3．D O原子電負(fù)性較大，D2O分子間存在氫鍵，故A正確；D2O和H2O分子間都能形成氫鍵，但D2O相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高，故B正確；Deq \\al(16,2)O中含有10個(gè)中子，2 g Deq \\al(16,2)O的物質(zhì)的量為eq \f(2 g,20 g·ml－1)＝0.1 ml，含中子數(shù)目為NA，故C正確；未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2 L D2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。
4．D 同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，eq \\al(82,34)Se和eq \\al(82,36)Kr質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，二者質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯(cuò)誤；氪是36號(hào)元素，次外層電子數(shù)為18，C錯(cuò)誤；衰變過(guò)程釋放能量，故雙β衰變放出能量，D正確。
5．C 衰變過(guò)程遵守質(zhì)子和中子守恒，則Ni的質(zhì)子數(shù)為28，質(zhì)量數(shù)為60，故A正確； C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，成單電子數(shù)為3，基態(tài)原子Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，C與Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)均為15，故B正確，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子Ni的價(jià)層電子排布為3d84s2，D正確。
6．B 基態(tài)原子As的核外電子排布式為eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ar))3d104s24p3，A錯(cuò)誤；NOeq \\al(－,3)中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，中心原子N的雜化類型為sp2，故NOeq \\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形，B正確；固態(tài)AsH3屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；HNO3只含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。
7．D A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5，那么肯定是B元素原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成的化合物為Mg3N2，即B3A2。
8．B
具有空軌道的B與具有孤電子對(duì)的F形成配位鍵，所以該陰離子中各元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；O分別與B、C形成的化合物中，O均為－2價(jià)，但O與F形成的OF2中，O為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素中，F(xiàn)的電負(fù)性最大，同周期元素從左到右第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，四種元素中，F(xiàn)的第一電離能最大，C正確；H2O、HF均能形成氫鍵，且H2O形成的氫鍵數(shù)目多于HF，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>CH4，D正確。
9．解析：(1)Ti的原子序數(shù)是22，基態(tài)Ti3＋的價(jià)層電子排布式為3d1，故基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)為1。與Ti同族相鄰的元素Zr的原子序數(shù)為40，Zr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4d25s2?；鶓B(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，未成對(duì)電子數(shù)是2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素為Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3種。(2)血紅蛋白中的鐵是＋2價(jià)亞鐵，處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)的電子排布式為3d6，單電子數(shù)為4。(3)基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，核外有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)鎳原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1。(4)第四周期元素中，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，為鉻元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。(5)Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，有1個(gè)未成對(duì)電子，Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(價(jià)層電子排布：3d104s1)基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Al相同。(6)該反應(yīng)中涉及的元素有B、O、C、H、N、Cl、Li、Al，B的價(jià)層電子排布式為2s22p1，O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，C的價(jià)層電子排布式為2s22p2，H的價(jià)層電子排布式為1s1，N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，Cl的價(jià)層電子排布式為3s23p5，Li的價(jià)層電子排布式為2s1，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，含1個(gè)未成對(duì)電子的元素是H、B、Cl、Li、Al，共5種。
答案：(1)1 4d25s2 3 (2)4 (3)3∶1
(4) (5)Cu (6)5

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