A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：
C．KI的電子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱(chēng)：3-甲基戊烷
2.
某課題組發(fā)現(xiàn)水團(tuán)簇最少需要21個(gè)水分子才能實(shí)現(xiàn)溶劑化，即1個(gè)水分子周?chē)辽傩枰?0個(gè)水分子才能將其“溶解”(“溶解”時(shí)，水團(tuán)簇須形成四面體)。下列敘述正確的是( )
A．(H2O)21 中水分子之間的作用力主要是氫鍵
B．(H2O)21 和(H2O)23 互為同系物
C．加熱(H2O)23 變?yōu)?H2O)19 還破壞了極性鍵
D．(H2O)21 晶體屬于共價(jià)晶體
3．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是( )
A．H2O2分子中H—O—O鍵的鍵角為109°28′
B．CO2分子中的C為sp雜化
C．BF3分子中的B為sp3雜化
D．1 ml CH3COOH分子中含有1 ml π鍵和6 ml σ鍵
4．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形分子
B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
5．(2023·重慶等級(jí)考)NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．NCl3和SiCl4均為極性分子
B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化
C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同
D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵
6．(2023·北京等級(jí)考)下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是( )
A．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性
D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子
7．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。
下列說(shuō)法正確的是( )
A．該晶體中存在N—H…O氫鍵
B．基態(tài)原子的第一電離能：C 鍵長(zhǎng)：ClO2一氯乙烯>一氯乙炔 Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短 (4)①11∶3
②sp3 H2O
13．解析：(2)根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于sp3雜化，還有1個(gè)氮原子是sp2雜化；羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，為sp2雜化。(3)由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N===C中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H。(4)O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。
答案：(1)1 (2)sp2、sp3 sp2 (3)NA NA
(4)H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能
14．解析：(1)基態(tài)原子Ni價(jià)層電子排布式為3d84s2，其電子排布圖(軌道表示式)為
，占據(jù)最高能層的是4s能級(jí)，電子云輪廓圖為球形。(3)①分子中碳原子均形成雙鍵，所以碳原子的雜化方式為sp2雜化。②單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5∶2。
③中碳原子和形成雙鍵的氮原子各有1個(gè)電子、形成單鍵的氮原子有2個(gè)電子參與形成大π鍵，則形成大π鍵的電子數(shù)為6。
答案：(1) 球
(2)Ni的原子半徑比Ca小且價(jià)電子數(shù)比Ca多，故鎳的金屬鍵比鈣的強(qiáng) (3)①sp2雜化 ②5∶2 ③6

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