A．第一電離能：Y>Z>X
B．電負(fù)性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WM
B．電負(fù)性：X>Z
C．簡單氫化物沸點：Z>W
D．M2X3YZW2難溶于水
3．(2023·福建等級考)某含錳著色劑的化學(xué)式為XY4MnZ2Q7，
Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XYeq \\al(＋,4)具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z2Qeq \\al(4－,7)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A．鍵角：XY3>XYeq \\al(＋,4)
B．簡單氫化物沸點：X>Q>Z
C．第一電離能：X>Q>Mn
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X
4．(2023·四川樂山三模)我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是( )
A．離子半徑：Z>Y>X
B．X、Y形成的化合物中可能含有離子鍵、共價鍵
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>M
D．工業(yè)上常用電解熔融ZX來制備Z單質(zhì)
5．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞Z
C．R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子
D．常見單質(zhì)的熔點：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞R
6．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2。下列判斷正確的是( )
A.第二電離能：I2(Z)＜I2(Y)
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．X的簡單氣態(tài)氫化物分子呈平面三角形
D．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能兩兩反應(yīng)
7．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿，N層只有一個電子。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)
C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3
8．X、Y、Z、R、M是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，它們的部分單質(zhì)及其化合物(或溶液)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知常溫常壓下，B、C、D是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D中含有M元素，可用于制漂粉精，C、D在點燃條件下產(chǎn)生蒼白色火焰，化合物G與芒硝、飽和食鹽水等具有相同的焰色試驗現(xiàn)象，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．原子半徑：ZX，故A錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核(電荷數(shù))大徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WM，A正確；C的非金屬性大于H，元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：XMg2＋，A錯誤；Na、O形成的Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，B正確；金屬性：Ca>Mg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，C錯誤；工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法來制備Mg單質(zhì)，D錯誤。
5．C R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，且分處三個短周期，則R一定位于第一周期，為H，Z一定位于第三周期。五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，且五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則剩余的一種元素最外層電子數(shù)為20－1－6－4－3＝6，為S，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知W為O，X為Al，Y為Si，Z為S。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：Al3＋＜O2－，A錯誤；非金屬性：O＞S＞Si，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，B錯誤；H2O和H2S的空間結(jié)構(gòu)均為V形，C正確；硅單質(zhì)為共價晶體，其熔點比鋁單質(zhì)的高，D錯誤。
6．A X的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2，則X為N，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出Y為Al，Z為Si，W為S。A項，Al失去一個電子，價層電子排布式為3s2，為3s能級全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Si失去一個電子，價層電子排布式為3s23p1，故第二電離能：I2(Y)>I2(Z)，正確；B項，四羥基合鋁酸鈉溶液顯堿性，錯誤；C項，氨氣分子中，氮原子的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯誤；D項，Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、硅酸、硫酸，氫氧化鋁、硫酸均與硅酸不反應(yīng)，錯誤。
7．D X是有機分子的骨架元素，說明X為C元素；W基態(tài)原子的M層為全充滿，N層只有一個電子，則W的價層電子排布式為3d104s1，W為Cu元素；M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，M為H元素，Y為N元素，Z為P元素。電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：P＞C＞H，A錯誤；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，H比C的原子半徑小得多，核外電子受到原子核的引力大，電離需要更多的能量，故第一電離能：H>C，而Cu的電子層數(shù)最大，較容易失去一個電子，其第一電離能最小，故第一電離能：N＞H＞C＞Cu，B錯誤；該配合物中與W形成配位鍵的X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；該配合物中X的價層電子對數(shù)有3和4，故其雜化類型有sp2、sp3，D正確。
8．A 芒硝的化學(xué)式為Na2SO4，其焰色試驗呈黃色，則化合物G的焰色試驗也呈黃色，G含有Na元素，E能與二氧化碳反應(yīng)得到G和氣體單質(zhì)B，則E為Na2O2、B為O2、G為Na2CO3；A與O2反應(yīng)得到Na2O2，則A為Na，Na2CO3與F反應(yīng)得到CO2，又化合物F通常情況下呈氣態(tài)，且由非金屬氣態(tài)單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則F屬于酸，為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，而D可用于制漂粉精，故D為Cl2，C為H2，X、Y、Z、R、M依次是H、C、O、Na、Cl元素。原子半徑：O

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