A．Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)
B．MnOeq \\al(－,4)、Cl－、H＋、I－
C．Al3＋、S2－、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)
D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－
2．下列溶液中的離子一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
3．常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是( )
A．酸性溶液中：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1 NaClO溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
4．(2023·湖南邵陽統(tǒng)考三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1AlCl3溶液中：H＋、Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)
B．0.1 ml·L－1FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．能使紫色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Ag＋、Fe3＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
5．下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗(yàn)的說法正確的是( )
A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3＋
C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該溶液中含有NHeq \\al(＋,4)
D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有COeq \\al(2－,3)
6．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是( )
7.某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化學(xué)興趣小組現(xiàn)取該白色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無色透明溶液①；
步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和氣體X；
步驟三：將氣體X通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀。
根據(jù)上述現(xiàn)象可推知，該白色粉末中一定不含有的是( )
A．CuSO4、NaCl B．CuSO4、KHSO4
C．Na2S、(NH4)2SO3 D．CuSO4、Na2S
8．X溶液中含有下表離子中的某5種，且濃度均為0.1 ml·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是( )
A.X溶液中含有2種陽離子和3種陰離子
B．X溶液中不可能含有HCOeq \\al(－,3)或COeq \\al(2－,3)
C．生成的無色氣體是NO
D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Ca2＋
9．某溶液可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 ml氣體(已知：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O)，同時(shí)產(chǎn)生2.14 g 紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在4種鹽
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)等于0.4 ml·L－1
C．SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋一定存在，Cl－可能不存在
D．COeq \\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
10．某溶液A中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)：
①向溶液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和淺綠色濾液B；
②取濾液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 ml·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列說法不正確的是( )
A．溶液A中一定存在的離子是Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、H＋和Cl－
B．溶液A中不存在COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，不能確定Na＋、Mg2＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3和Ag2SO4
D．原溶液中存在的Fe2＋可用KSCN溶液檢驗(yàn)
11．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)中的若干種。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.取100 mL原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無色氣體b生成，過濾得濾液c。
ⅱ.往濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過濾得濾液f。
ⅲ.取濾液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A．原溶液中一定沒有Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．原溶液中一定有Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)
C．氣體b和氣體d在一定條件下能反應(yīng)生成鹽
D．沉淀g中一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
12.某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含表中的若干種離子。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 ml·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出溶液中一定不存在的離子有________種。
(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________(填離子符號(hào))。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)A點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為________g。
(5)該溶液中陰離子的濃度為________ml·L－1。
13．已知1 L某待測液中除含有0.2 ml·L－1 Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是
________________________________________________________________________。
(2)由沉淀D和沉淀E可確定待測液中一定含有的離子是________________，據(jù)此可排除的離子是________________。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是________。
(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為____________________。
課時(shí)檢測(五)
1．A 該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；MnOeq \\al(－,4)與Cl－和I－均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Al3＋與S2－和COeq \\al(2－,3)均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，SCN－能與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
2．B A項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2－不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、Br－會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物，不能大量共存。
3．D 酸性溶液中，F(xiàn)e2＋、NOeq \\al(－,3)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；0.1 ml·L－1 NaClO溶液中，H＋、ClO－、Cl－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Al3＋、HCOeq \\al(－,3)均與OH－反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯堿性，Na＋、Ba2＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意。
4．A 0.1 ml·L－1AlCl3溶液顯酸性，H＋、Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)可以與其共存，故A 正確；酸性條件下，NOeq \\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2＋氧化，故B錯(cuò)誤；能使紫色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，且Ag＋和Br－不共存，故C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，但都不可以和HCOeq \\al(－,3)共存，顯堿性時(shí)也不能與NHeq \\al(＋,4)大量共存，故D錯(cuò)誤。
5．C 硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，故檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)不宜使用稀硝酸和硝酸鋇，可以先向溶液中加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，A錯(cuò)誤；先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2＋，則Fe2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，影響Fe3＋的檢驗(yàn)，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3＋，B錯(cuò)誤；將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體為CO2或SO2，說明該溶液中可能含有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)或HSOeq \\al(－,3)，D錯(cuò)誤。
6．A Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－能夠大量共存，但I(xiàn)－的還原性大于Fe2＋，加入少量HI后只有I－被氧化，正確的離子方程式為8H＋＋6I－＋2NOeq \\al(－,3)===3I2＋2NO↑＋4H2O，故B錯(cuò)誤；NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋都與[Al(OH)4]－反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；[Al(OH)4]－、HCOeq \\al(－,3)之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
7．B 由步驟一可知，白色粉末中一定不含CuSO4；由步驟二可知，白色粉末中一定含Na2S、(NH4)2SO3，一定不含有KHSO4，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O；由步驟三可知，X為H2S；不能確定白色粉末中是否有NaCl，故選B。
8．D 向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且反應(yīng)前后陰離子種類沒有發(fā)生改變，說明X溶液中含有Cl－和NOeq \\al(－,3)，無色氣體為NO；NOeq \\al(－,3)在酸中轉(zhuǎn)化成NO，則X溶液中應(yīng)含有還原性離子Fe2＋，根據(jù)電中性原則，X溶液中還含有Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)，又因?yàn)镃a2＋與SOeq \\al(2－,4)會(huì)生成微溶物CaSO4，則X溶液中一定不含有Ca2＋。
9．A 取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 ml NH3，同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，說明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋，n(NHeq \\al(＋,4))＝0.02 ml，n(Fe3＋)＝eq \f(2.14 g,107 g·ml－1)＝0.02 ml，根據(jù)互斥性原則，溶液中不存在COeq \\al(2－,3)；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是BaSO4，n(BaSO4)＝eq \f(4.66 g,233 g·ml－1)＝0.02 ml，則n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝0.02 ml，陽離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，根據(jù)電中性原則，溶液中還存在陰離子Cl－ ，可能存在Al3＋ 和K＋。由分析可知，該溶液中至少存在Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋4種離子，至少存在4種鹽，故A正確，C錯(cuò)誤；該溶液中一定存在氯離子，假設(shè)溶液中只有Cl－ 、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋，根據(jù)電中性原則，n(Cl－)＝n(NHeq \\al(＋,4))＋3n(Fe3＋)－2n(SOeq \\al(2－,4))＝0.02 ml＋0.06 ml－0.04 ml＝0.04 ml，則c(Cl－)＝eq \f(0.04 ml,0.1 L)＝0.4 ml·L－1，溶液中若還有其他陽離子，則 c(Cl－)≥0.4 ml·L－1，故B錯(cuò)誤；由分析可知，該溶液中一定存在Cl－ 、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋，可能存在Al3＋和K＋，故D錯(cuò)誤。
10．D 根據(jù)步驟①可知原溶液中必然存在SOeq \\al(2－,4)；根據(jù)淺綠色濾液B可知原溶液中存在H＋和Fe2＋，則不可能存在COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)；根據(jù)步驟②可知白色沉淀應(yīng)該是AgCl，說明原溶液中含有Cl－；同時(shí)不能推斷出是否存在Na＋、Mg2＋，A、B、C正確；可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在而不能檢驗(yàn)Fe2＋的存在，D錯(cuò)誤。
11．B 強(qiáng)酸性溶液中，COeq \\al(2－,3)不能大量存在，F(xiàn)e2＋和NOeq \\al(－,3)不能共存，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)不能共存；根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ可知，氣體b為NO，沉淀a為BaSO4，則溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)和Fe2＋，則一定不存在Ba2＋和NOeq \\al(－,3)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，氣體d為NH3，沉淀e為Fe(OH)3，則溶液中一定存在NHeq \\al(＋,4)，因?yàn)闅溲趸X溶于氫氧化鈉，則溶液中可能存在Al3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ，又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅰ中的硝酸鋇是過量的，沉淀f可能為碳酸鋇或碳酸鋇與氫氧化鋁的混合物。原溶液中一定不存在Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)，A錯(cuò)誤；原溶液中一定含有Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，B正確；氣體b為NO，氣體d為NH3，二者不能生成鹽，C錯(cuò)誤；沉淀g中可能含有氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。
12．解析：(1)強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2＋、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,3)一定不存在，即一定不存在的離子有4種。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入硝酸銀溶液無沉淀生成，說明溶液中不存在Cl－；加入稀硫酸后得到溶液，說明溶液中不存在Ba2＋；加入過量的氫氧化鈉溶液加熱后有氣體生成，說明溶液中存在NHeq \\al(＋,4)，有沉淀生成，說明存在Mg2＋、Al3＋或Mg2＋、Al3＋都有，根據(jù)(1)中判斷，并結(jié)合電中性原則，溶液中肯定存在NOeq \\al(－,3)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中BC段是Al(OH)3溶于過量NaOH溶液的過程，對應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(4)BC段沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，n(Al3＋)＝n(OH－)＝1×(9－8)×10－3 ml＝10－3 ml，在沉淀生成過程中發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，總共消耗氫氧化鈉1×(6－1)×10－3 ml＝5×10－3 ml，其中鋁離子消耗氫氧根離子3×10－3 ml，則鎂離子消耗氫氧根離子2×10－3 ml，n(Mg2＋)＝10－3 ml，A點(diǎn)得到的固體是10－3 ml Al(OH)3和10－3 ml Mg(OH)2，質(zhì)量為10－3×58 g＋10－3×78 g＝0.136 g。(5)根據(jù)上述分析，溶液中存在的離子是Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、H＋，圖像開始階段，NaOH中和H＋，則溶液中n(H＋)＝1×(1－0)×10－3 ml＝10－3 ml；AB段發(fā)生反應(yīng)消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×(8－6)×10－3 ml＝2×10－3 ml，則溶液中n(NHeq \\al(＋,4))＝2×10－3 ml；根據(jù)電荷守恒：n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＋2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＝n(NOeq \\al(－,3))，解得n(NOeq \\al(－,3))＝8×10－3 ml，則c(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(8×10－3,100×10－3) ml·L－1＝0.08 ml·L－1。
答案：(1)4 (2)NOeq \\al(－,3) (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(4)0.136 (5)0.08
13．解析：待測液與BaCl2溶液反應(yīng)生成濾液A和沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測液中一定含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；濾液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測液中一定含有NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br－；由于實(shí)驗(yàn)過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl－。(5)結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知，待測液中n(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1)＝0.1 ml，n(HCOeq \\al(－,3))＝n(BaCO3)沉淀B＝eq \f(19.7 g,197 g·ml－1)＝0.1 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝n(CaCO3)沉淀E＝eq \f(10.0 g,100 g·ml－1)＝0.1 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)沉淀D＝eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.05 ml，n(Na＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝1×0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml,2n(COeq \\al(2－,3))＋2n(SOeq \\al(2－,4))＋n(HCOeq \\al(－,3))＝0.4 ml，根據(jù)電中性原則可知，待測液中一定含有K＋。若待測液中不含Cl－，則n(K＋)＝0.1 ml；若待測液中含有Cl－，則n(K＋)＞0.1 ml，所以c(K＋)≥0.1 ml·L－1。
答案：(1)NHeq \\al(＋,4) (2)COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCOeq \\al(－,3)
(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀) (5)0.1 ml·L－1
選項(xiàng)
離子組
X試劑
離子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Br－
過量H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B
Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
少量HI
4H＋＋3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、[Al(OH)4]－、Na＋
過量銅粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
[Al(OH)4]－、Na＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)
少量HCl
H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
陽離子
陰離子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
OH－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
陽離子
Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
陰離子
SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
陽離子
K＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
陰離子
Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)

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魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)7離子共存與離子推斷含答案：

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2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測（三） 離子共存與推斷（含答案）：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測（三） 離子共存與推斷（含答案），共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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