A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
2．(2023·重慶等級(jí)考)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq \\al(2－,4)＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
3．(2024年1月·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )
A．氫氟酸溶蝕石英玻璃：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．鹽酸除鍋爐水垢：
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
C．CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：
Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
D．侯氏制堿法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
4．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
5．(2023·安徽宣城統(tǒng)考一模)下列離子方程式表示正確的是( )
A．向KOH溶液中通入少量、過(guò)量H2S的離子方程式均為H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通入少量、過(guò)量Cl2的離子方程式均為
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入少量、過(guò)量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為
Ba2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、過(guò)量CO2的離子方程式均為
H2O＋CO2＋C6H5O－—→HCOeq \\al(－,3)＋C6H5OH
6．類(lèi)推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( )
7.(2023·河北秦皇島統(tǒng)考三模)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是( )
A．向H2O2溶液中加入少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
B．Na2S溶液長(zhǎng)期露置在空氣中：2S2－＋2H2O＋O2===2S↓＋4OH－
C．電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2氣體：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
8．下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)不正確的是( )
9.(2024·安徽蚌埠統(tǒng)考模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5CH3＋6MnOeq \\al(－,4)＋18H＋―→5COOH＋6Mn2＋＋14H2O
10．(2022·全國(guó)甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 溶液和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO
C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：OHCHO＋2Br2―→BrBrOHCHO↓＋2H＋＋2Br－
D．用淀粉KI溶液檢驗(yàn)NOeq \\al(－,2)：2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O
12.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。
(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？
________________________________________________________________________。
13．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為FeS2、S和____________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3和______________(填化學(xué)式)；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)檢測(cè)(四)
1．A 過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，氯化銅溶液與硫化氫反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D錯(cuò)誤。
2．B 石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，氫氧化鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯(cuò)誤。
3．A 氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正確；水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故B錯(cuò)誤；CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故C錯(cuò)誤；侯氏制堿法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故D錯(cuò)誤。
4．A 依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)可知，PbSO4能溶于醋酸銨的原因是反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)，使溶液中的離子濃度減小，(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆寫(xiě)，故A項(xiàng)正確。
5．D 向KOH溶液中通入少量H2S時(shí)：H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，通入過(guò)量H2S時(shí)：H2S＋OH－===HS－＋H2O，A錯(cuò)誤；亞鐵離子的還原性大于溴離子，向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入過(guò)量Cl2時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液時(shí)：Ba2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O，C錯(cuò)誤；向C6H5ONa溶液中通入少量、過(guò)量CO2均生成苯酚和碳酸氫根離子，D正確。
6．D 將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，會(huì)被次氯酸根離子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C錯(cuò)誤。
7．B 向H2O2溶液中加入少量FeCl3，F(xiàn)e3＋的氧化性弱于H2O2，F(xiàn)e3＋不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2分解，正確的離子方程式為2H2O2eq \(=====,\s\up7(Fe3＋))2H2O＋O2↑，A不符合題意；Na2S溶液中，S2－具有還原性，容易被氧化，若長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被空氣中的O2氧化為S，B符合題意；以惰性電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C不符合題意；向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2氣體，正確的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D不符合題意。
8．D Cr2Oeq \\al(2－,7)溶液為橙色，CrOeq \\al(2－,4)溶液為黃色，向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－?? 2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O，故A正確；硫化銀比氯化銀更難溶，因此氯化銀可以轉(zhuǎn)化成硫化銀沉淀，向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正確；氫氧化鋇過(guò)量，NHeq \\al(＋,4)也會(huì)與OH－發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正確；醋酸為弱酸，不能寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為3MnOeq \\al(2－,4)＋4CH3COOH===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D錯(cuò)誤。
9．D 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；次氯酸能氧化亞硫酸鈣，向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時(shí)該反應(yīng)還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，故D正確。
10．D HNO3具有強(qiáng)氧化性，能與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O＋CO2＋SiOeq \\al(2－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2SiO3↓，向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合時(shí)，溶液中H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D項(xiàng)正確。
11．C 銅銹為堿式碳酸銅，鹽酸處理銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，故A正確；少量SO2通入NaClO中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋3ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，故B正確；醛基能被溴單質(zhì)氧化為羧基，故C錯(cuò)誤；用淀粉KI溶液檢驗(yàn)NOeq \\al(－,2)：2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O，故D正確。
12．(1)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性
13．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。(3)“過(guò)濾Ⅰ”所得溶液中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，通入空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，沉淀Fe3＋。(4)由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面的可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無(wú)SOeq \\al(2－,4)。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀
選項(xiàng)
已知
類(lèi)推
A
將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋
Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===
CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋
2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋
OH－===H2O
稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
離子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－?? 2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量 Ba(OH)2 稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?br>3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O

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