【思維導(dǎo)圖】
【高分技巧】
1．離子方程式正誤判斷“6看”
(1)看是否符合客觀事實(shí)
如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。
(2)看拆分是否正確
氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根離子。
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒
如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(4)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子
如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，應(yīng)寫成Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(5)看是否符合題設(shè)過(guò)量條件
主要是指生成物與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書寫時(shí)首先判斷出某種反應(yīng)物過(guò)量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如CO2通入NaOH溶液時(shí)，CO2少量則得正鹽：CO2(少)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，CO2過(guò)量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的COeq \\al(2－,3)進(jìn)一步反應(yīng)得HCOeq \\al(－,3))：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
(6)看是否符合反應(yīng)先后順序
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過(guò)量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
2．限定條件的離子共存
(1)看限定條件
(2)看離子間是否反應(yīng)
3．離子的檢驗(yàn)與推斷
(1)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
(2)常見陰離子的檢驗(yàn)
4．離子推斷的“四原則”
(建議用時(shí)：30分鐘)
考向01 離子方程式正誤判斷
1．(2024·浙江省6月選考)下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下NO3-會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；故選D。
2．(2024·浙江省1月選考)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是( )
A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化鈦水解：
C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正確；B項(xiàng)，四氯化鈦水解：，B正確；C項(xiàng)，硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。
3．(2023·浙江省1月選考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正確；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。
4．(2023·浙江省1月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項(xiàng)，過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項(xiàng)，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。
5．(2022·浙江省6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2
C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正確；B項(xiàng)，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正確；C項(xiàng)，乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O72- 被還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正確；D項(xiàng)，類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正確。故選D。
6．(2022·浙江省1月選考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B項(xiàng)，將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正確；C項(xiàng)，將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正確；D項(xiàng)，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正確；故選C。
7．(2025·浙江省五校高三聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是( )
A．H2SO3溶液中滴入氯化鋇溶液： Ba2++SO32-=BaSO3↓
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，H2SO3溶液中滴入氯化鋇溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極PbSO4失電子，其電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項(xiàng)，因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過(guò)量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+ H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；故選C。
8．(2025·浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
B．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO42-+3S2-+8H+=4S↓+4H2O
C．阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：+2OH-→+CH3COO-+H2O
D．硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是Al(OH)3和HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S溶液中加入稀硫酸生成H2S，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2H+=H2S↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，酚酯基生成酚鈉和乙酸鈉，羧基生成羧酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+3OH-→ +CH3COO-+2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，D正確；故選D。
9．(2025·浙江省NBchem聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是( )
A．XeF2和溴酸根溶液反應(yīng)制備高溴酸根：XeF2+ BrO3-+H2O→Xe+ BrO4-+2HF
B．電合成己二腈的陰極反應(yīng)：2CH2=CHCN+2H＋＋2e-=NC(CH2)4CN
C．軟脂酸的燃燒反應(yīng)：CH3(CH2)14COOH+23O2→I6CO2+16H2O
D．天然橡膠的合成：
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，XeF2 和溴酸根溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴酸根被氧化為高溴酸根，XeF2+ BrO3-+H2O→Xe+ BrO4-+2HF，A正確；B項(xiàng)，電有機(jī)合成己二腈時(shí)，酸性條件下丙烯腈在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈，電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B正確；C項(xiàng)，軟脂酸的燃燒生成CO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)CH3(CH2)14COOH+23O2 → 16H2O+16CO2，C正確；D項(xiàng)，天然橡膠主要成分為聚異戊二烯，從橡膠樹等植物中獲取，由丁二烯聚合而成的是合成橡膠，D錯(cuò)誤；故選D。
10．(2025·浙江省富陽(yáng)中學(xué)高三選考模擬)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是( )
A．將SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl
B．將過(guò)量SO2通入次氯酸鈣溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C．乙醚的制備：
D．制備84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，將SnCl4放入水中，SnCl4發(fā)生水解反應(yīng)生成SnO2·xH2O，化學(xué)方程式為：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl，A正確；B項(xiàng)，將過(guò)量SO2通入次氯酸鈣溶液，反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸：Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇在濃硫酸、140℃下脫水制乙醚，化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制備84消毒液，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D錯(cuò)誤； 故選A。
11．(2025·浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是( )
A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O
B．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl-―2e-=Cl2↑
C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
D．NH4Cl固體溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，甲醛被酸性KMnO4溶液氧化生成HCOOH，HCOOH會(huì)被過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液繼續(xù)氧化生成CO2，離子方程式：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵電極作為活性電極，在陽(yáng)極電極本身會(huì)失去e-發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，C正確；D項(xiàng)，D2O電離出的OD-與NH4+結(jié)合生成NH3·DHO，應(yīng)改為NH4++D2ONH3·DHO+D+，D錯(cuò)誤；故選C。
12．(2025·浙江省金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考)下列離子方程式正確的是( )
A．NaClO溶液與濃鹽酸混合：ClO-+H+=HClO
B．將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+(aq)
C．將1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．白色固體AgCl加入氨水中得到無(wú)色溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，NaClO溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鎂，離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+(aq)，B正確；C項(xiàng)，還原性I-＞Fe+，故將1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中的離子反應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色固體AgCl加入氨水中得到無(wú)色溶液，離子方程式為AgCl+2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。
13．(2025·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測(cè)試)下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( )
A．向含有明礬的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba+3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．含氟牙膏防治齲齒：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
C．2-丙醇的催化氧化：2+
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4F-+4H+= SiF4↑+2H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，向含有1ml明礬的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀，此時(shí)KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為2：3，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，牙齒表面的Ca5(PO4)3(OH)(s)易被有機(jī)酸溶解，含氟牙膏能使沉淀轉(zhuǎn)化生成更難溶的Ca5(PO4)3F(s)，從而防治齲齒，離子方程式為：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，B正確；C項(xiàng)，2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化學(xué)方程式應(yīng)為2+2 ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，因此離子方程式為：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。
14．(2025·浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是( )
A．用醋酸和淀粉-KI溶液檢測(cè)加碘鹽中的碘：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-
B．石英和焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄苽涞瑁?SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2
C．綠礬處理含鉻廢水：6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．漂粉精在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，用醋酸和淀粉-KI溶液檢測(cè)加碘鹽中的碘，酸性條件下，碘化鉀和碘酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故A正確；B項(xiàng)，石英和焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄苽涞瑁磻?yīng)方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綠礬處理含鉻廢水，Cr2O72-被Fe2+還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故C正確；D項(xiàng)，漂粉精在空氣中變質(zhì)，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO，故D正確；故選B。
15．(2025·浙江部分高中高三開學(xué)考試)下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是( )
A．黃鐵礦的燃燒：4FeS2+11O28SO2＋2Fe2O3
B．十水碳酸鈉與硝酸銨反應(yīng)：Na2CO3·10H2O+2NH4NO3= 2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O
C．酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中SO2含量：5SO2+2MnO4-+2H2O=15SO42-+2Mn2++4H+
D．氟磺酸(HSO3F)與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3F+OH-=SO42-+F-+2H2O
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，黃鐵礦的燃燒是FeS2與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式正確，A正確；B項(xiàng)，十水碳酸鈉與硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水、氨氣，化學(xué)方程式正確，B正確；C項(xiàng)，酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中SO2含量，MnO4-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平即可，離子方程式正確，C正確；D項(xiàng)，氟磺酸可以看作是一元強(qiáng)酸，它在水中能夠完全電離出H+和一個(gè)SO3F?離子， 氫離子與氫氧化鈉提供的氫氧根離子結(jié)合生成水，而SO3F?與鈉離子結(jié)合生成NaSO3F，氟磺酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，D錯(cuò)誤；故選D。
16．(2025·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三開學(xué)考試)下列方程式正確的是( )
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C．甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)可生成羥甲基苯酚：
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液顯堿性，因?yàn)樘妓釟涓l(fā)生水解，水解的離子方程式為HCO32-+H2OH2CO3+OH-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甘油和硝酸在濃硫酸催化加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚和甲醛在酸催化劑的條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成鄰羥甲基苯酚，反應(yīng)方程式為，D正確；故選D。
17．(2025·浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )
A．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：3SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B．硫酸銅除去電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一，生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)方程：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2
D．用銀作陽(yáng)極電極電解稀鹽酸，陽(yáng)極生成氯化銀，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ag++Cl--e-=AgCl↓
【答案】A
【解析】A項(xiàng)， 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，則將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一為H2S，用硫酸銅除雜，生成黑色CuS沉淀，選項(xiàng)所給方程式正確，B正確；C項(xiàng)，鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕是電化學(xué)過(guò)程，鐵只能被氧化為+2價(jià)，故選項(xiàng)所給方程式正確，C正確；D項(xiàng)，用銀作陽(yáng)極電極電解稀鹽酸，陽(yáng)極不是惰性電極，電極金屬本身失電子，溶液中有氯離子，與銀失電子后產(chǎn)生的銀離子生成氯化銀沉淀，故選項(xiàng)所給陽(yáng)極電極反應(yīng)式正確，D正確，故選A。
18．(2025·浙江省名校協(xié)作體三開學(xué)測(cè)試)下列反應(yīng)的方程式正確的是( )
A．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．濃硝酸見光分解：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O
D．H2的燃燒熱為241.8 kJ·ml?1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ·ml?1
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2，A正確；B項(xiàng)，向H218O中投入Na2O2固體，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)離子方程式為：2H218O+2Na2O2 =4Na++O2↑+418OH-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸見光分解生成NO2、O2和H2O，反應(yīng)方程式為：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱是指1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)(其中H2O為液體)時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為241.8 kJ·ml?1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-483.6kJ·ml?1，D錯(cuò)誤；故選A。
19．(2025·浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是( )
A．少量溴蒸氣被Na2SO3溶液吸收：Br2+SO32-+H2O=2Br?+SO42-+2H+
B．H2的燃燒熱為285.8 kJ?ml-1，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ΔH= -571.6 kJ?ml-1
C．加熱條件下在空氣中用鎂與TiCl4反應(yīng)制鈦：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
D．丙酸與CH318OH在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)：
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Na2SO3過(guò)量，則生成物H+與SO32-生成HSO3-，正確的離子方程式為Br2+3SO32-+H2O=2Br?+SO42-+2 HSO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱的熱化學(xué)方程式，H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為1，正確的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ?ml-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有隔絕空氣，高溫下Mg和Ti能與空氣中的O2等反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)酯化反應(yīng)“酸脫羥基醇脫氫”的規(guī)律，用18O標(biāo)記的甲醇和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，18O全部都在生成的酯中，選項(xiàng)所給方程式正確，D正確；故選D。
20．(2025·浙江省強(qiáng)基聯(lián)高三聯(lián)考)下列化學(xué)方程式不正確的是( )
A．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
B．銀鏡反應(yīng)后的試管用稀硝酸洗滌：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．呼吸面罩中過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2↑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，用TiCl4制備TiO2反應(yīng)前后Ti的化合價(jià)不變，反應(yīng)方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，A正確；B項(xiàng)，銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮，離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，B正確；C項(xiàng)，氯氣具有氧化性，會(huì)將硫代硫酸根氧化為硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2↑，D正確；故選C。
21．(2025·浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)下列方程式書寫正確的是( )
A．NaHS去除工業(yè)廢水中的Pb2+：Pb2++S2-= PbS↓
B．向中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2和=4Na++418OH-+O2↑
C．SnCl4加入大量熱水中：
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NaHS去除工業(yè)廢水中的，發(fā)生反應(yīng)方程式為Pb2++HS-= PbS↓+H+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向H218O中投入Na2O2固體，Na2O2和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧氣，所以生成的氧氣中不含18O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SnCl4加入大量熱水中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故C正確；D項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。
22．(2025·浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．潔廁靈與84消毒液不能混用的原因：Cl-+ ClO-+H2O= Cl2↑+2OH-
B．向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．水楊酸與小蘇打反應(yīng)：+2HCO→+2CO2↑+2H2O
D．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液：Fe(SCN)3+6CN-=[Fe(CN)6]3-+3SCN-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，潔廁靈與84消毒液不能混用的原因是因?yàn)槁入x子和次氯酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向硫酸銅溶液中滴入少量氨水，會(huì)先生成氫氧化銅沉淀，故離子方程式為：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+C項(xiàng)，水楊酸中只有羧基會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不會(huì)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液，F(xiàn)e3+會(huì)與CN-形成[Fe(CN)6]3-配離子，D正確；故選D。
23．(2025·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三10月聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A．汽車催化轉(zhuǎn)化器使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2：2CO+2NO2CO2+N2
B．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．滌綸的合成：
D．堿性鋅錳電池工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2 MnO(OH)+Zn(OH)2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，汽車催化轉(zhuǎn)化器使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故A正確；B項(xiàng)，以Cu作陽(yáng)極電解CuSO4溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滌綸的合成是對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D項(xiàng)，堿性鋅錳電池工作原理是鋅和二氧化錳反應(yīng)生成氫氧化氧錳和氫氧化鋅，反應(yīng)的電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=2 MnO(OH)+Zn(OH)2，故D正確；故選B。
24．(2025·浙江省金華第一中學(xué)高三選考模擬)下列反應(yīng)的方程式不正確的是( )
A．硫酸銅溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O
B．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2+3ClO－＋H2O=SO42－＋HClO＋Cl-
D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓ +NH3·H2O+H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，氫氧化銅能溶于氨水，生成絡(luò)合物，因此硫酸銅溶液中加足量的氨水，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電解原理，銅作陽(yáng)極，電極式為Cu－2e-=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用銅作電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=SO42-＋2H＋＋Cl－，次氯酸為弱酸，加入過(guò)量的NaClO溶液，生成的H+與過(guò)量的ClO－反應(yīng)生成HClO，即SO2氣體通入足量NaClO溶液中：O2+3ClO－＋H2O=SO42－＋HClO＋Cl-，故C正確；D項(xiàng)，兩種溶液等物質(zhì)的量混合，令其均為1ml，1mlBa(OH)2能電離出1mlBa2＋和2mlOH－，1mlNH4HSO4能電離出1mlNH4+、1mlH＋、1mlSO42-，因此發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓ +NH3·H2O+H2O，故D正確；故選B。
25．(2025·浙江省杭州市浙南聯(lián)盟高三10月聯(lián)考)下列方程式正確的是( )
A．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：2CH3CONH2+ HCl+2H2OCH3COONH4+NH4Cl+CH3COOH
D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫應(yīng)生成亞硫酸根和碳酸氫根：SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鐵溶于氫碘酸中，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++I2+6H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：CH3CONH2+ HCl+2H2O NH4Cl+CH3COOH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)，D正確；故選D。
26．(2025·江浙皖高中發(fā)展共同體高三10月聯(lián)考)堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它們的化合物應(yīng)用廣泛。歷史上曾以NaCl為原料生產(chǎn)NaOH作為化學(xué)工業(yè)開端的標(biāo)志。Na2O2是強(qiáng)氧化劑，熔融條件下可將Fe2O3氧化為Na2FeO4。格氏試劑(如CH3CH2MgCl)在有機(jī)化學(xué)中有重要用途。MgCl2·6H2O受熱分解最終生成MgO。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．甲醛和CH3CH2MgCl+HCHO→CH3CH2CH2OMgCl的反應(yīng)：CH3CH2MgCl+HCHO→CH3CH2CH2OMgCl
C．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
D．Na2O2與Fe2O3共熔的反應(yīng)：3Na2O2+Fe2O32Na2FeO4和Na2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B項(xiàng)，甲醛和CH3CH2MgCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OMgCl，反應(yīng)方程式為：CH3CH2MgCl+HCHO→CH3CH2CH2OMgCl，故B正確；C項(xiàng)，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)為鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式：2H2O+2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，熔融條件下與Fe2O3反應(yīng)生成Na2FeO4和Na2O，反應(yīng)方程式為3Na2O2+Fe2O32Na2FeO4和Na2O，故D正確；故選C。
考向02 離子共存
27．(2024·浙江省1月選考)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，H+、I-、NO3-三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+、CN-會(huì)生成Fe(CN)63-離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)，SiO32-、Ca2+會(huì)生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)，NH4+、CH3COO-、HCO3-雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。
28．(2025·浙江省五校高三聯(lián)考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F-
C．在氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．常溫下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水與銀離子能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、CO32-均能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。
29．(2025·浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)在下列各組條件的水溶液中，可能能大量共存的是( )
A．焰色試驗(yàn)呈綠色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+
B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-13ml·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+
C．與鋁反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：NO3-、S2-、Na+
D．甲基橙顯紅色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，焰色試驗(yàn)呈綠色的溶液，說(shuō)明含有銅離子或亞銅離子，會(huì)與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液顯酸性或者堿性，酸性溶液中次氯酸根離子不能大量共存，會(huì)生成次氯酸，堿性溶液銨根離子不能大量共存，會(huì)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可酸可堿，酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不能與硫離子共存，但堿性情況下，這些離子可能共存；C正確；D項(xiàng)，甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硅酸根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，硫代硫酸根離子酸性情況下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。
30．(2025·浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．NH4+、Na+、CO32-、SO32- B．K+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Al3+、NO3-、Cu2+、S2- D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NH4+、Na+、CO32-、SO32-在水溶液中可以大量共存，A符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C項(xiàng)，Al3+與S2-因發(fā)生雙水解而不能大量共存，Cu2+和S2-形成沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D項(xiàng)，OH-與HCO3-反應(yīng)且OH-與HCO3-、Ca2+/ Ba2+因?yàn)樾纬沙恋矶荒艽罅抗泊妫珼不符合題意。
31．(2024·浙江省五校聯(lián)盟高三下學(xué)期5月聯(lián)考三模)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F-
C．在0.1ml·L-氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．常溫下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水與銀離子能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、CO32-均能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。
32．(2024·浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三下學(xué)期三模)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Ti4+、HCOO-、Cl-、K+ B．CrO42-、Ag+、NO3-、Zn2+
C．Ba2+、OH-、Na+、SO32- D．I-、SCN-、K+、NH4+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Ti4+與HCOO-會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CrO42-與Ag+會(huì)形成Ag2CrO4沉淀不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba2+與SO32-會(huì)生成BaSO3沉淀而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。
33．(2024·浙江省金華市義烏市高三下學(xué)期三模)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Na+、Pb2+、NO3-、SO42- B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3-
C．K+、H+、Cl-、S2O32- D．OH-、K+、SO42-、CrO42-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Pb2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鉛而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CN-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于SCN-，故CN-與[Fe(SCN)6]3-反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H+與S2O32-反應(yīng)生成S和SO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，OH-、K+、SO42-、CrO42-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。
34．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下學(xué)期聯(lián)考)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4+、Al3+、HCO3-、SO42-
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，在H+作用下，ClO-、Cl-要發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，K+、Na+、NO3-、CO32-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，H+與F-要反應(yīng)生成HF，不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)，Al3+與HCO3-要發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B。
35．(2024·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三下學(xué)期三模)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-B．K+、SO32-、OH-、I-
C．Ag+、NO3-、NH4+、OH-D．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，銅離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，選項(xiàng)所給離子間不相互反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，銀離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化有還原性的二價(jià)鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。
36．(2024·浙江省高三下學(xué)期5月選考適應(yīng)性考試)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．0.1ml·L-1酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F-
B．1.0ml·L-1氯化鐵溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+
C．1.0ml·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D．0.1ml·L-1碳酸鈉溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化C2O42-，氫氟酸為弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.0ml·L-1氯化鐵溶液中，鐵離子與Fe(CN)64-能反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1.0ml·L-1氨水溶液中，存在大量氫氧根離子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1ml·L-1碳酸鈉溶液中，Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在，故D正確；故選D。
37．(2024·浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三下學(xué)期二模)常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Na+、NO3-、SiO32-、I-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、D．K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Na+、NO3-、SiO32-、I-可以大量共存，A正確；B項(xiàng)，H+與NO3-可以氧化Fe2+，不可以大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，[Al(OH)4]-與HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不可以大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3CH2COO-與H+生成弱電解質(zhì)丙酸，不可以大量共存，D錯(cuò)誤； 故選A。
38．(2024·浙江省紹興市諸暨市高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試)室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A．強(qiáng)堿性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：CO32-、CO32-、NO3-、Na+
C．中性溶液：、、K+、SO42-
D．強(qiáng)酸性溶液：I-、K+、NO3-、S2O32-
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液含有大量OH-，OH-、K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+互相之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B項(xiàng)，加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與CO32-不共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中性溶液中Fe3+水解為Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，NO3-在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-、S2O32-，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。
39．(2024·浙江省溫州市普通高中高三第三次適應(yīng)性考試)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Fe3+、SCN-、Cl-、Ca2+ B．Na+、SO42-、Fe2+、I-
C．Ag+、Na+、K+、S2- D．H+、MnO4-、Cl-、Mg2+
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-可形成紅色絡(luò)合物，A不符合題意；B項(xiàng)，Na+、SO42-、Fe2+、I-相互不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C項(xiàng)，Ag+和S2-可形成Ag2S沉淀，C不符合題意；D項(xiàng)，MnO4-在酸性條件下可氧化Cl-，D不符合題意；故選B。
40．(2024·浙江省選考科目考試沖刺考試)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Na+、SCN-、Br -
C．K+、Mg2+、Cl-、SiO32- D．Na+、SO42-、HCOO-、HCO3-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2+、SiO32- 生成硅酸鎂沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D。
41．(2024·浙江省金華市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前預(yù)測(cè))在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．H+、HCOO-、Cl-、K+ B．CrO42-、Ag+、NO3-、Zn2+
C．Ca2+、OH-、Na+、SO32- D．I-、CO32-、K+、NH4+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，H+和HCOO-生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；B項(xiàng)，CrO42-和Ag+反應(yīng)生成鉻酸銀沉淀，故B不符合題意；C項(xiàng)，Ca2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)，選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；故選D?？键c(diǎn)
三年考情分析
2025考向預(yù)測(cè)
離子方程式正誤判斷
2024·浙江卷6月T8；2024·浙江卷1月T10；2023·浙江卷6月T9；2023·浙江卷1月T7；2022·浙江卷6月T13；2022·浙江卷1月T13；
預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以中學(xué)教材中易錯(cuò)的方程式或離子方程式進(jìn)行考查
離子共存
2024·浙江卷6月T5；
類型
具體闡釋
顏色
信息
若為無(wú)色溶液，則可直接排除有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq \\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \\al(2－,4)(黃色)等。
注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子
酸堿性信息
(1)根據(jù)濃度判斷。常溫下c(H＋)>1.0×10－7 ml/L或c(OH－)1，溶液呈酸性，反之呈堿性；
(5)根據(jù)c水(H＋)或c水(OH－)判斷。如果c水(H＋)1×10－7 ml/L，則水的電離受到促進(jìn)，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(酸性)或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫銨)溶液；
(6)與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液
類型
具體闡釋
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
(1)有氣體產(chǎn)生。如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸根離子或酸式酸根離子與H＋不能大量共存；
(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能與SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能與H＋大量共存；
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \\al(－,4)等與H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等)及NHeq \\al(＋,4)不能與OH－大量共存；
(4)容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在
相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
特別注意：NHeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化還原反應(yīng)
(1)一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性條件下，MnOeq \\al(－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、ClO－、NOeq \\al(－,3)與S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；
(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如NOeq \\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情況下不能大量共存；SOeq \\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq \\al(2－,3)在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存
形成配合物
離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋和SCN－
隱含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；
(2)含有大量ClO－或NOeq \\al(－,3)的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強(qiáng)氧化性；
(3)含有大量Fe2＋的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；
(4)含有大量S2－、SOeq \\al(2－,3)的溶液，隱含信息為溶液具有還原性
陽(yáng)離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Na＋
焰色試驗(yàn)
黃色火焰
K＋
焰色試驗(yàn)
紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成紅褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰綠色→紅褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加氯水變?yōu)榧t色
Fe2＋(含F(xiàn)e3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
NH4+
NaOH溶液，加熱
產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于過(guò)量的強(qiáng)堿
陰離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳
四氯化碳層(下層)呈橙紅色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳
四氯化碳層(下層)呈紫紅色
加入氯水和淀粉試液
溶液變藍(lán)
SO42-
先加入鹽酸再加入BaCl2溶液(加鹽酸防止CO32-、Ag＋的干擾；不用HNO3防止SO32-干擾)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO32-
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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