A．3.0 mlB．1.5 ml
C．1.0 mlD．0.75 ml
2．關(guān)于反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2，下列說(shuō)法正確的是( )
A．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．生成1 ml CO2，轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶7
D．FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O3
3．(2023·浙江校聯(lián)考三模)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2===2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列說(shuō)法正確的是( )
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．K2MnF6是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3
D．生成1 ml O2，轉(zhuǎn)移4 ml電子
4．(2023·山東淄博校聯(lián)考二模)用FeS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Fe3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3
B．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq \\al(2－,7)時(shí)，消耗Cu2S的物質(zhì)的量更多
C．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq \\al(2－,7)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋更多
D．用FeS除去廢水中Cr2Oeq \\al(2－,7)的同時(shí)，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)
5．
用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2
C．反應(yīng)過(guò)程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變
D．理論上，每消耗2.24 L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 ml
6．實(shí)驗(yàn)室中利用固體KClO3和MnO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．氯元素最多參與了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．a(chǎn)是還原產(chǎn)物
C．整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.5NA
D．若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變
7．把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )
A．IOeq \\al(－,4)作氧化劑
B．1 ml Mn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 ml電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3
8．已知過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式，向MnSO4溶液中加入過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋X===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋Y，下列說(shuō)法正確的是( )
A．S2Oeq \\al(2－,8)中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)
B．X、Y分別為16OH－、8H2O
C．氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)MnOeq \\al(－,4)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成16 ml H＋，轉(zhuǎn)移10 ml電子，故每生成1 ml H＋，轉(zhuǎn)移0.625 ml電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．D Fe2(SO4)3中Fe元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子被還原，A項(xiàng)正確；H2O中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由FeS2中的－1價(jià)升至SOeq \\al(2－,4)中的＋6價(jià)，1 ml FeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 ml電子，則消耗0.2 ml FeS2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 ml×14＝2.8 ml，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2(SO4)3中的＋3價(jià)降至FeSO4中的＋2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，1 ml Fe2(SO4)3 參與反應(yīng)得到2 ml電子生成2 ml FeSO4，S元素的化合價(jià)由FeS2中的－1價(jià)升至SOeq \\al(2－,4)中的＋6價(jià)，F(xiàn)eS2是還原劑，SOeq \\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，1 ml FeS2參與反應(yīng)失去14 ml電子生成2 ml SOeq \\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．BC 由升降法配平可得硼氫化鈉與丙酮反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CH3COCH3＋NaBH4＋4H2O===4CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH，丙酮中碳元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，硼氫化鈉中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。硼氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；配平后的方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，故B正確；每反應(yīng)4 ml 丙酮，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 ml，則每反應(yīng)1 ml丙酮，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml，故C正確；丙酮是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則將丙酮換成乙醛，所得有機(jī)產(chǎn)物為乙醇，故D錯(cuò)誤。
11．(1)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnOeq \\al(－,4) 7 H2O
(2)28 5 24 KOH 28 3 2 12 H2O
12．解析：(1)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升為＋6價(jià)，每生成1 ml K2FeO4，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3 ml電子，則生成0.1 ml K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 ml。(2)反應(yīng)中，Ce元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，故在該反應(yīng)中，H2O2作還原劑，失去電子被氧化生成O2，故每有1 ml H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml。(3)根據(jù)化學(xué)方程式2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑可知，每生成3 ml H2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6 ml電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L即1 ml H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml。(4)反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.50 ml·L－1×0.04 L＝0.020 ml，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)消耗H2O2的物質(zhì)的量為eq \f(5,2)×0.020 ml＝0.050 ml，則此雙氧水中H2O2的質(zhì)量為0.050 ml×34 g·ml－1＝1.7 g。(5)n(KI)＝0.2 ml·L－1×0.3 L＝0.06 ml，其與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 ml，失去電子的物質(zhì)的量為0.02 ml×2＋0.02 ml×6＝0.16 ml，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為eq \f(0.16 ml,5)＝0.032 ml。
答案：(1)0.3 (2)還原 2 ml (3)2 (4)1.7 (5)0.032
13．解析：(2)①由NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)并結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式為4NO＋10MnOeq \\al(－,4)＋14OH－===NOeq \\al(－,2)＋3NOeq \\al(－,3)＋10MnOeq \\al(2－,4)＋7H2O。②由①分析知分離反應(yīng)后的混合溶液可獲得氮肥，A項(xiàng)正確；由化學(xué)式KMnO4可知，n(Mn)＝n(K)，所以反應(yīng)后的混合溶液中：c(MnOeq \\al(－,4))＋c(MnOeq \\al(2－,4))＝c(K＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2＋，堿性條件下，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnOeq \\al(2－,4)，C項(xiàng)正確。③KMnO4→K2MnO4得1個(gè)電子，NO→NOeq \\al(－,3)失3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：3KMnO4～NO，則n(KMnO4)＝3n(NO)＝3×eq \f(224 L×10%,22.4 L·ml－1)＝3 ml，m(KMnO4)＝3 ml×158 g·ml－1＝474 g。(3)②由題圖可知，PI端NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2：NO＋H2O－2e－===NO2＋2H＋，最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸：2NO2＋H2O2===2HNO3。
答案：(1)形成酸雨(或形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等)
(2)①4 10 14 OH－ 10 7 H2O ②AC ③474
(3)①化學(xué) ②NO＋H2O－2e－===NO2＋2H＋
2NO2＋H2O2===2HNO3

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