課時(shí)跟蹤檢測(cè)（三） 離子共存與推斷一、選擇題1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　 )A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－B．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、OH－、Cl－、SOC．Kw/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、K＋、SOD．能使酚酞變紅的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－2．下列各離子組能大量共存的是(　 )A．澄清溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SOB．常溫下pH＝1的溶液中：NO、K＋、Na＋、I－C．在1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、SO、SO、Cl－D．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中：Na＋、HCO、NO、Fe2＋3．(2023·株洲模擬)下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是(　 )A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、C2O、Cl－、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NOD．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋4．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(　 )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOB．K＋、Na＋、NO、OH－C．Na＋、NH、Fe3＋、SOD．Ba2＋、Cl－、HCO、NO5．制備NH4Fe(SO4)2·12H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　 )A．加入過(guò)量Na2CO3溶液：Na＋、NH、CO、SOB．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、NH、OH－、SOC．加入過(guò)量KSCN溶液：K＋、SO、H＋、Fe3＋D．加入過(guò)量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO6．對(duì)下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是(　 ) 離子組判斷結(jié)論及理由ANa＋、K＋、HCO、AlO不能大量共存，因?yàn)镠CO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋COBH＋、NH、Cl－、CH3COO－不能大量共存，因?yàn)?/span>NH＋CH3COO－＋H2O===NH3·H2O＋CH3COOHCNH、Ca2＋、HSO、ClO－不能大量共存，因?yàn)?/span>Ca2＋＋HSO＋ClO－===CaSO3↓＋HClODH＋、K＋、Cl－、MnO不能大量共存，因?yàn)?/span>MnO(H＋)氧化Cl－ 7．固體M由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的幾種或全部物質(zhì)組成。①取少量M加足量稀H2SO4產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，濃度較小時(shí)不會(huì)沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后顏色變深。下列說(shuō)法正確的是(　 )A．氣體X一定是SO2或H2B．M中一定含有Fe2(SO4)3C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2D．Z一定是BaSO48．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子。離子濃度均為0.3 mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是(　 )A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SOC．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH、Fe2＋、Ba2＋D．沉淀C的成分是硫酸鋇9．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法正確的是(　 )A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋和Cl－B．是否存在Na＋只有通過(guò)焰色試驗(yàn)才能確定C．原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na＋)＝0.3 mol·L－110．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是(　 )陽(yáng)離子陰離子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－ A．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO或COC．生成無(wú)色氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋ 二、非選擇題11．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含________(填離子符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________。(4)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象：________________________________________________________________________。 12．保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是____________，一定存在的陽(yáng)離子是____________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO是否存在？______(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)  課時(shí)跟蹤檢測(cè)（三） 離子共存與推斷一、選擇題1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　 )A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－B．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、OH－、Cl－、SOC．Kw/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、K＋、SOD．能使酚酞變紅的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－解析：選A　Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)能大量共存，選項(xiàng)A正確；HCO與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Kw/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，H＋與ClO－反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2＋與OH－反應(yīng)而不能大量共存，且ClO－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．下列各離子組能大量共存的是(　 )A．澄清溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SOB．常溫下pH＝1的溶液中：NO、K＋、Na＋、I－C．在1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、SO、SO、Cl－D．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中：Na＋、HCO、NO、Fe2＋解析：選A　選項(xiàng)中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；常溫下pH＝1的溶液顯酸性，在該溶液中，H＋、NO、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；在酸性條件下，KMnO4與SO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Al3＋、HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。3．(2023·株洲模擬)下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是(　 )A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、C2O、Cl－、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NOD．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋解析：選D　pH＝1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Ca2＋、C2O在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；加入鋁粉放出大量H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，F(xiàn)e2＋、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；四種粒子之間不反應(yīng)，且都不與HCO反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。4．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(　 )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOB．K＋、Na＋、NO、OH－C．Na＋、NH、Fe3＋、SOD．Ba2＋、Cl－、HCO、NO答案：B5．制備NH4Fe(SO4)2·12H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　 )A．加入過(guò)量Na2CO3溶液：Na＋、NH、CO、SOB．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、NH、OH－、SOC．加入過(guò)量KSCN溶液：K＋、SO、H＋、Fe3＋D．加入過(guò)量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO解析：選A　加入過(guò)量Na2CO3溶液，CO與Fe3＋、H＋發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Na＋、NH、CO、SO可以大量共存，A正確；濾液顯酸性，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，F(xiàn)e3＋、NH與OH－發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3、NH3·H2O，H＋、OH－反應(yīng)生成H2O，反應(yīng)后溶液中含有的離子有Na＋、OH－、SO，不能存在NH，B錯(cuò)誤；加入過(guò)量KSCN溶液后，SCN－與濾液中的Fe3＋反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液中不存在Fe3＋，C錯(cuò)誤；加入過(guò)量Na2SO3和NaOH混合溶液后，F(xiàn)e3＋、NH、H＋都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在Na＋、OH－、SO、SO，D錯(cuò)誤。6．對(duì)下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是(　 ) 離子組判斷結(jié)論及理由ANa＋、K＋、HCO、AlO不能大量共存，因?yàn)镠CO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋COBH＋、NH、Cl－、CH3COO－不能大量共存，因?yàn)?/span>NH＋CH3COO－＋H2O===NH3·H2O＋CH3COOHCNH、Ca2＋、HSO、ClO－不能大量共存，因?yàn)?/span>Ca2＋＋HSO＋ClO－===CaSO3↓＋HClODH＋、K＋、Cl－、MnO不能大量共存，因?yàn)?/span>MnO(H＋)氧化Cl－ 解析：選B　Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlO，A錯(cuò)誤；H＋與S2O不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnO可將Cl－氧化為Cl2，D錯(cuò)誤。7．固體M由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的幾種或全部物質(zhì)組成。①取少量M加足量稀H2SO4產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，濃度較小時(shí)不會(huì)沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后顏色變深。下列說(shuō)法正確的是(　 )A．氣體X一定是SO2或H2B．M中一定含有Fe2(SO4)3C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2D．Z一定是BaSO4解析：選C　溶液Y中加入少量AgNO3生成白色沉淀，則該沉淀為AgCl，則原固體M中一定含有BaCl2，一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且一段時(shí)間后顏色變深，則溶液Y中一定含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，原固體M中可能含有Fe，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋和H2，也可能含有Fe2(SO4)3，被亞硫酸根還原為Fe2＋；原固體中可能含有AgNO3，酸性條件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亞硫酸根全部還原成NO，銀離子則轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，部分可能會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銀沉淀。綜上可知固體M中一定有BaCl2，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3二者至少含有一種，可能有AgNO3和K2SO3，一定沒有KBr，B錯(cuò)誤，C正確；氣體X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合，A錯(cuò)誤；白色固體Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，還可能是BaSO4、AgCl和Ag2SO4，D錯(cuò)誤。8．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子。離子濃度均為0.3 mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是(　 )A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SOC．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH、Fe2＋、Ba2＋D．沉淀C的成分是硫酸鋇解析：選B　該試液加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明試液不含有CO、AlO。加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的氣體是NO，說(shuō)明試液含有還原性離子Fe2＋。加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，說(shuō)明試液含有NH。從實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論：試液含有Fe2＋、NH，不含有CO、AlO，為了保持電荷守恒，要求試液含有Cl－、SO，不含有Al3＋，故A錯(cuò)誤；原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO，故B正確；在過(guò)量稀硫酸和硝酸鋇溶液作用下，濾液X中Fe2＋不能大量存在，陽(yáng)離子還有H＋，故C錯(cuò)誤；沉淀C的成分是碳酸鋇，故D錯(cuò)誤。9．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法正確的是(　 )A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋和Cl－B．是否存在Na＋只有通過(guò)焰色試驗(yàn)才能確定C．原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na＋)＝0.3 mol·L－1解析：選C　由題圖可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol，由離子共存可知，有CO就不可能有Fe3＋，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中還應(yīng)有陽(yáng)離子存在，即Na＋，而Cl－則屬于可能存在的離子，若Cl－不存在，根據(jù)電荷守恒可知n(Na＋)＝0.01 mol，則c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。根據(jù)以上分析可以看出，A、B、D項(xiàng)不正確。 10．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是(　 )陽(yáng)離子陰離子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－ A．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO或COC．生成無(wú)色氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋解析：選A　各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且反應(yīng)前后溶液中陰離子種類沒有變化，則原溶液中一定含有Cl－，與H＋反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子不可能是CO或HCO；根據(jù)表中的離子，可推知?dú)怏w是Fe2＋、NO在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成的NO，若陰離子只有Cl－和NO，另外3種為陽(yáng)離子，則電荷不守恒，根據(jù)電荷守恒，可知還含有陰離子SO和一種帶有2個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，Ca2＋與SO反應(yīng)生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五種離子為Cl－、NO、SO、Fe2＋、Mg2＋，含有2種陽(yáng)離子、3種陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確；生成的無(wú)色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)正確。二、非選擇題11．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含________(填離子符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________。(4)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象：________________________________________________________________________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸過(guò)量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO，則溶液中一定不存在CO，一定含有Fe2＋、Cl－、NO，且NO過(guò)量。(2)實(shí)驗(yàn)①中Fe2＋與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)①加入足量稀鹽酸，則溶液B中含有過(guò)量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；H＋反應(yīng)完全后，此時(shí)溶液B中還含有Fe3＋，繼續(xù)滴加NaHCO3溶液，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成氣體F、沉淀G和溶液H，則氣體F為NH3。(5)由于實(shí)驗(yàn)②中NaHCO3溶液足量，則實(shí)驗(yàn)③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能確定是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。答案：(1)CO　(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(4)NH3　(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO12．保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是____________，一定存在的陽(yáng)離子是____________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO是否存在？______(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)解析：無(wú)色廢水中不存在Fe3＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③結(jié)合圖像可知，溶液中有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋，因?yàn)镃O與H＋、Al3＋、Mg2＋不能共存，所以無(wú)CO。根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為93.2 g，求出n(SO)＝＝0.4 mol，根據(jù)圖像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol和n(H＋)＝0.1 mol，生成0.1 mol氫氧化鋁消耗0.3 mol NaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，即含有Mg2＋0.05 mol；根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量＝(0.1＋0.2＋0.1×3＋0.05×2)mol＝0.7 mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量＝0.4×2 mol＝0.8 mol，可能含有NO，則Na＋至少有0.1 mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO，一定存在的陽(yáng)離子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH。(2)實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中＝＝＝，沉淀最多時(shí)含有0.1 mol氫氧化鋁和0.05 mol氫氧化鎂，其質(zhì)量為0.1 mol×78 g·mol－1＋0.05 mol×58 g·mol－1＝10.7 g。(4)根據(jù)上述分析，若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，即含有Na＋0.18 mol，則含有NO 0.08 mol，c(NO)＝＝0.08 mol·L－1。答案：(1)CO　Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH(2)NH＋OH－===NH3·H2O(3)2∶1　10.7　(4)存在　0.08  

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