?跟蹤檢測（六） 離子共存、離子檢驗和推斷
1．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是(　　)
A．K＋、Na＋、NO、MnO　　 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
解析：選B　A選項中的MnO在水溶液中顯紫色；C選項中的Cu2＋在水溶液中顯藍色；D選項中會發(fā)生離子反應Ba2＋＋SO===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　)
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO　 B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
解析：選A　 A項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，正確；B項中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2＋與Cl2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；D項中Ag＋與NH3·H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。
3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
解析：選B　使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋不能大量存在，A不符合題意；＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性，四種離子能大量共存，B符合題意；與Al反應能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下NO氧化Fe2＋生成Fe3＋，堿性條件下，F(xiàn)e2＋不能存在，C項不符合題意；水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，AlO、CO都不能大量存在，D項不符合題意。
4．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(　　)
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
解析：選B　A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水 CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可以是SO2，錯誤。
5．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是(　　 )
A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO、NH、Fe(CN)
B．使甲基橙變紅的溶液：NH、CH3COO－、SO、Mg2＋
C．某無色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋
D．含有大量NO的溶液：K＋、I－、NH、H＋
解析：選C　A項，含有大量Fe2＋的溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe(CN)會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H＋與CH3COO－會發(fā)生反應生成弱酸，不能大量共存，錯誤；C項，某無色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；D項，含有大量NO的溶液：NO、I－、H＋會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。
6．工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)
A．加入過量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－
B．加入過量NaOH溶液： Na＋、Fe2＋、 OH－、Cl－
C．通入過量Cl2: Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－
D．通入過量SO2: Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、Cl－
解析：選C　腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。 加入過量CuO，CuO與H＋反應生成Cu2＋和水，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯誤；加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應，反應后的溶液中主要存在的離子為Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；通入過量Cl2，Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋和Cl－，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應生成Fe2＋和SO，反應后的溶液中主要存在的離子為H＋、Cu2＋、SO、Cl－、Fe2＋，D錯誤。
7．下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)
選項
離子
要求
A
Na＋、NO、Cl－、
CH3COO－
c(Na＋)＜c(NO)
B
Fe3＋、NO、Cl－
滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
C
Na＋、HCO、
Al3＋、SO
逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
D
NH、H＋、
Al3＋、SO
滴加NaOH濃溶液并加熱，一開始沒有氣體產(chǎn)生

解析：選D　根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO)，A錯誤；Fe3＋與SCN－發(fā)生反應生成紅色溶液而不是紅色沉淀，B錯誤；Al3＋與HCO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C錯誤；加入的NaOH先與H＋、Al3＋反應，后與NH反應產(chǎn)生氨氣，最后與Al(OH)3沉淀反應，D正確。
8．(2019·江蘇七校階段測試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO
B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO
D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO
解析：選C　H＋、Fe2＋、NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A項錯誤；使甲基橙變紅的溶液中含有大量H＋，CH3COO－不能大量存在，B項錯誤；0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH－、NO均不發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可以顯酸性也可以顯堿性，HCO在酸、堿條件下都不能大量存在，D項錯誤。
9．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(　　 )
選項
離子
檢驗方法
A
CO
向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B
SO
向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色

解析：選D　A項，HCO會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SO會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，錯誤；D項，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。
10．有一無色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
解析：選D　無色溶液中一定不含F(xiàn)e3＋和MnO，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以無色無味的氣體是O2，一定不是NH3，則一定沒有NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分應該是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCO(和Al3＋不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含有SO，綜上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO，一定不含F(xiàn)e3＋、MnO、NH、HCO，不確定是否含有K＋和Cl－。
11．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項
實驗內(nèi)容
結(jié)論
A
某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿
B
向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生
廢液中
不含Cu2＋
C
向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體
該溶液中一定含有CO
D
向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
該溶液中可能含有Al3＋

解析：選D　顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產(chǎn)生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C項錯誤。
12．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是(　　)

A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：選B　原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入鹽酸引起的，C項錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確。
13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，實驗如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部
試紙變?yōu)榧t色
(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是
______________。
(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(3)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題要求為無色透明溶液，則Fe2＋不能大量存在。
步驟(1)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；
步驟(2)說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子I－不能大量存在；
步驟(3)說明有SO，Ba2＋不能大量存在；
步驟(4)不能說明有Cl－，因為步驟(3)中引入了Cl－；
步驟(5)說明有Mg2＋和Al3＋。
答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)3Cu＋8H＋＋2NO3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)K＋的檢驗可以用焰色反應；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，可證明有Cl－存在
14．某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。
陽離子
K＋　Ba2＋　Fe2＋　Al3＋　Fe3＋　Mg2＋
陰離子
OH－　HCO　CO　Cl－　NO　SO

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。
(1)溶液中____________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由為________________________________________________________________________。
(2)原溶液中所含的陰離子為______________，陽離子為______________。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成反應的離子方程式為________________________。
(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。
解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2＋與NO、H＋反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2＋，且物質(zhì)的量為1 mol。
(3)生成無色氣體的離子反應方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。
答案：(1)一定不　HCO與CO均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
(2)Cl－、NO、SO　Fe2＋、Mg2＋
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　　 (4)120
15．(2019·吉林通榆一中月考)某混合物的溶液中只含有以下離子中的若干種：K＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、NO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入過量NaOH溶液，加熱后收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后質(zhì)量為11.65 g。
(1)溶液中一定不存在的離子是______，不能確定是否存在的離子是____________。
(2)溶液中肯定存在的陰離子是____________，其濃度為____________。
(3)試判斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是______________________________________。
解析：由題給條件“加入過量NaOH溶液，加熱后收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成”判斷一定存在NH，一定不存在Fe3＋、Mg2＋，NH的物質(zhì)的量為0.02 mol，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌，得固體11.65 g，則溶液中一定含有SO，SO的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，一定不含Ba2＋，可能存在NO，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K＋。(1)溶液中一定不存在的離子為Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋；可能存在NO。(2)溶液中肯定存在的陰離子是SO，物質(zhì)的量為0.05 mol，則SO的物質(zhì)的量濃度為＝0.5 mol·L－1。(3)根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K＋。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋　NO
(2)SO　0.5 mol·L－1
(3)是　溶液中肯定存在的離子是NH和SO， 可能存在的離子是NO。經(jīng)計算可知，溶液中NH的物質(zhì)的量是0.02 mol，SO的物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒可知K＋一定存在
16．某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。
(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。
a．一定含有　 B．一定不含有　　c．可能含有
(3)氣體F的電子式為____________，化合物I中含有的化學鍵類型有________________。
(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為________________________________________________。
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是______________。
①NaOH溶液?、贙SCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液?、躳H試紙?、軰MnO4溶液
解析：(1)在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，所以一定不會存在CO、SiO。
(2)加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有SO，含有SO就一定不含Ba2＋；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋，則在酸性條件下一定不含NO，否則酸性條件下NO會將Fe2＋氧化而不能大量共存，答案選b。
(3)溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F，則F為NH3，其電子式為 ；溶液E為HNO3，氣體F為NH3，E與F反應生成I為NH4NO3，含有的化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵。
(4)根據(jù)題中提供的離子，前面已排除SiO的存在，則在過量氫氧化鈉作用下得到的溶液H，通入過量二氧化碳后能產(chǎn)生沉淀K，K應該為氫氧化鋁，則溶液H中含有偏鋁酸根離子，故溶液X中含有Al3＋，轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為AlO＋2H2O＋ CO2===HCO＋Al(OH)3↓。
(5)綜上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH、SO，一定不含有Ba2＋、CO、NO、SiO，不能確定是否含有Fe3＋，最好選擇KSCN溶液對Fe3＋進行檢驗，答案選②。
答案：(1)CO、SiO　(2)b　(3) 　共價鍵和離子鍵　(4)AlO＋2H2O＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓　 (5)②




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