1．(2019·福建漳州質(zhì)檢)常溫下，下列各組微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )
A．H＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、CH3COO－
B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、HCOeq \\al(－,3)
D．Na＋、ClO－、Cl－、SOeq \\al(2－,3)
B [H＋、CH3COO－不能大量共存，會(huì)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，A錯(cuò)誤；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；Al3＋、HCOeq \\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，C錯(cuò)誤；ClO－、SOeq \\al(2－,3)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。]
2．在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－
D．H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C [在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋與COeq \\al(2－,3)能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－能夠?qū)Oeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能夠大量共存，C項(xiàng)正確；Ca2＋與SOeq \\al(2－,4)能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．(2019·江西紅色七校聯(lián)考)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．0.1 ml·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、S2－
D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－10ml·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B [A項(xiàng)，pH＝1的無(wú)色溶液顯酸性，Cu2＋、COeq \\al(2－,3)均不能大量存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，H＋、Al3＋與S2－均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離出的c(H＋)＝1×10－10ml·L－1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，如果顯堿性，Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)均不能大量存在，D錯(cuò)誤。]
4．下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )
D [A項(xiàng)，c(K＋)c(Cl－)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1×1014，溶液顯酸性，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴加NaOH溶液，OH－先與鋁離子反應(yīng)，故不能立即生成氣體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且滴加氨水時(shí)Mg2＋、Ag＋與其反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，隨著氨水的不斷滴加，AgOH沉淀又會(huì)溶解于氨水，D正確。]
5．(2019·安徽江南十校質(zhì)檢)下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
D [HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成的COeq \\al(2－,3)會(huì)結(jié)合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；因FeS可與強(qiáng)酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與過(guò)量H2S不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；HClO、Fe3＋都具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，在酸性條件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得離子方程式為6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正確。]
6．某溶液中大量存在四種離子：NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NOeq \\al(－,3))∶n(SOeq \\al(2－,4))∶n(H＋)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，則M可能為：①Fe2＋ ②Mg2＋ ③Cl－ ④Ba2＋
A．①②④ B．③
C．② D．①②
C [根據(jù)溶液呈電中性及n(NOeq \\al(－,3))∶n(SOeq \\al(2－,4))∶n(H＋)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，可推出M應(yīng)為＋2價(jià)陽(yáng)離子。NOeq \\al(－,3)、H＋、Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，則M不是Fe2＋；SOeq \\al(2－,4)、Ba2＋能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則M不是Ba2＋；M可能為Mg2＋。C項(xiàng)正確。]
7．在離子濃度都為0.1 ml·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是( )
A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SOeq \\al(2－,3)、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SOeq \\al(2－,3)
C．在含[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)
D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋
C
8．某試液中只可能含有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 ml·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．原溶液中存在NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋
C．無(wú)法確定沉淀C的成分
D．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
A
9．(2019·安徽桐城中學(xué)月考)某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、I－、NOeq \\al(－,3)中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；
(2)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．可能含有SOeq \\al(2－,3) B．可能含有SOeq \\al(2－,4)
C．可能含有Fe2＋ D．可能含有Fe3＋
D [一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，說(shuō)明至少含有SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)中的一種，A、B正確；一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)、I－中至少一種，C項(xiàng)正確；若溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，則一定不含SOeq \\al(2－,3)和I－，由于溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則一定含有Fe2＋，此時(shí)溶液中陰離子為SOeq \\al(2－,4)和NOeq \\al(－,3)，幾種離子的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，正、負(fù)電荷不守恒，則原溶液一定不含F(xiàn)e3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10．(2019·四川成都石室中學(xué)月考)溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 ml·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是 ( )
A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子
B．X溶液中不可能含有HCOeq \\al(－,3)或COeq \\al(2－,3)
C．生成無(wú)色氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋
A [各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1，向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且反應(yīng)前后溶液中陰離子種類沒(méi)有變化，則原溶液中一定含有Cl－，與H＋反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子不可能是COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)；根據(jù)表中的離子，可推知?dú)怏w是Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成的NO，若陰離子只有Cl－和NOeq \\al(－,3)，另外3種為陽(yáng)離子，則電荷不守恒，根據(jù)電荷守恒，可知還含有陰離子SOeq \\al(2－,4)和一種帶有2個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，Ca2＋與SOeq \\al(2－,4)反應(yīng)生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五種離子為Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Fe2＋、Mg2＋，含有2種陽(yáng)離子、3種陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確；生成的無(wú)色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)正確。]
11．(2019·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；
②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是( )
A．一定有Cl－存在 B．不能確定是否存在HCOeq \\al(－,3)
C．一定有COeq \\al(2－,3)存在 D．一定有SOeq \\al(2－,3)存在
B [①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成的氣體為CO2，說(shuō)明原溶液中含COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)中的至少一種，不含SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是BaSO4；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含Cl－，但②中加入鹽酸，引入Cl－，不能確定原溶液中是否含Cl－；綜上所述，可知B項(xiàng)正確。]
12．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請(qǐng)完成下表：
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
解析： Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。 由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。
答案： (從左到右，從上到下)溶液呈紅色 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
13．某無(wú)色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時(shí)析出白色沉淀b。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液中一定不存在的離子是
________________________________________________________________________；
一定存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)氣體甲為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為_(kāi)_______，氣體乙為_(kāi)_______。
(3)判斷沉淀b成分的方法是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 某無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗(yàn)A，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，所以溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽(yáng)離子只有鈉離子；實(shí)驗(yàn)B，在A所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a，原溶液中一定存在[Al(OH)4]－，白色沉淀a為氫氧化鋁；實(shí)驗(yàn)C，在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。
答案： (1)MnOeq \\al(－,4)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ COeq \\al(2－,3)、Na＋、
[Al(OH)4]－
(2)CO2 Al(OH)3 NH3
(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇
14．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(小提示：氣體D在常溫常壓下呈現(xiàn)紅棕色)
(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子(Q)是________，若要確定該離子Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是
________________________________________________________________________。
(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(3)寫(xiě)出生成A的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)寫(xiě)出氣體D與水、足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
解析： 在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)；加入過(guò)量硝酸鋇溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，生成氣體A，A氧化生成D，D在常溫常壓下呈現(xiàn)紅棕色，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)；溶液H中通入過(guò)量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3(無(wú)BaCO3，因CO2過(guò)量)，溶液H中含NaAlO2，說(shuō)明原溶液中有Al3＋。再根據(jù)離子共存原則，強(qiáng)酸性溶液中含有Fe2＋，就一定不含NOeq \\al(－,3)，含有SOeq \\al(2－,4)就一定不含Ba2＋，則不能確定是否含有的離子是Fe3＋、Cl－。
答案： (1)Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4) Fe3＋、Cl－ 取少量X溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Fe3＋(其他合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
15．某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)分析上面圖像，在原溶液中c(NHeq \\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為_(kāi)_________。NOeq \\al(－,3)是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。
解析： (1)無(wú)色廢水中無(wú)Fe3＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有Na＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SOeq \\al(2－,4)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋，一定不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋，因?yàn)镃Oeq \\al(2－,3)與Al3＋不能大量共存，所以無(wú)COeq \\al(2－,3)，故溶液中存在的離子為Na＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、SOeq \\al(2－,4)，廢水中一定不存在的離子有Fe3＋、Mg2＋、COeq \\al(2－,3)。
(2)實(shí)驗(yàn)③中依次發(fā)生的離子反應(yīng)有酸堿中和：H＋＋OH－===H2O，生成沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成一水合氨：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，沉淀溶解：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)已知硫酸鋇沉淀為2.33 g，則n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，根據(jù)圖像可知與Al(OH)3反應(yīng)的OH－為0.007 ml，所以n(Al3＋)＝0.007 ml，將鋁離子沉淀需要?dú)溲趸c0.021 ml，所以溶液中H＋消耗氫氧化鈉0.014 ml，氫離子的物質(zhì)的量是0.014 ml，NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，消耗氫氧化鈉0.007 ml，所以銨根離子的物質(zhì)的量是0.007 ml，原溶液中c(NHeq \\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為1∶1，Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋所帶正電荷為0.042 ml，SOeq \\al(2－,4)帶0.02 ml負(fù)電荷，故存在NOeq \\al(－,3)。
答案： (1)Fe3＋、Mg2＋、COeq \\al(2－,3)
(2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(3)1∶1 存在選項(xiàng)
離子
要求
A
K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
c(K＋)

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新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案

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通用版2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含解析

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2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)7微觀探離子3__離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷含解析

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