化學(xué)九年級(jí)下冊（2024）第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教課ppt課件

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初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與_______有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是_______的實(shí)際質(zhì)量，而不是_______的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。
（1）基本計(jì)算公式及變形公式
②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量
（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：
兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？
知識(shí)點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
涉及的化學(xué)方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。 設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【例2】稱取 10 g 銅鋅混合物置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減小為止，此時(shí)用去 49 g 稀硫酸，剩余固體 3.5 g。請計(jì)算：（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確至 0.1%）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%。
1. 計(jì)算的理論依據(jù)是各純凈物的質(zhì)量比，即不能將混合物（溶液）的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算。2. 求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)首先明確溶質(zhì)的成分，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，最后依據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。 （3）分清溶質(zhì)和溶液，明白參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
1. 73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L。）
解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 8.8 g，體積為 4.45 L。
2.學(xué)習(xí)小組用一瓶長久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請完成下列分析及計(jì)算：
（1）二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________g。（3）通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。
3.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！薄蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向 152.8 g 硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）b 點(diǎn)固體的成分是）________（用化學(xué)式表示）。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)