【新高考】2023年高考化學(xué)二輪題型精講精練——專(zhuān)題12 元素周期律推斷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?專(zhuān)題12 元素周期律推斷
目錄
一、熱點(diǎn)題型歸納…………………………………………………………………………………………………………1
【題型一】原子結(jié)構(gòu)型推斷………………………………………………………………………………………………1
【題型二】局部結(jié)構(gòu)型推斷………………………………………………………………………………………………2
【題型三】文字?jǐn)⑹鲂屯茢唷?
【題型四】分子組成型推斷………………………………………………………………………………………………6
【題型五】性序關(guān)系型推斷………………………………………………………………………………………………8
【題型六】性質(zhì)圖像型推斷………………………………………………………………………………………………10
【題型七】微粒結(jié)構(gòu)型推斷………………………………………………………………………………………………11
【題型八】無(wú)機(jī)框圖型推斷………………………………………………………………………………………………13
二、最新模考題組練………………………………………………………………………………………………………15

【題型一】原子結(jié)構(gòu)型推斷
【典例分析】
【典例1】（2021·河北省選擇考）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子（即氦核He）的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
【提分秘籍】
1．核反應(yīng)
（1）概念：原子核發(fā)生變化的過(guò)程，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)
（2）變化類(lèi)型：核變化
①核聚變：H+HHe+n
②核裂變：CN+e－
（3）遵循規(guī)律：X+YZ+W
①質(zhì)子數(shù)守恒：m+a＝c+e
②質(zhì)量數(shù)守恒：n+b＝d+f
2．常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用
U
C
C
H（D）
H（T）
O
核燃料
用于考古斷代
相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
阿伏伽德羅常數(shù)基準(zhǔn)
制氫彈
示蹤原子
3．1~18號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
（1）電子層排布： x 或2，x或2，8，x
（2）次外層電子數(shù)為2或8；內(nèi)層電子數(shù)為2或10
（3）簡(jiǎn)單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8
（4）1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系
特殊關(guān)系
元素
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半
Li、Si
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Be、Ar
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
C
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
O
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍
Ne
最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
H、Be、Al
最外層有1個(gè)電子
H、Li、Na、K
最外層有2個(gè)電子
He、Be、Mg、Ca
內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素
Li、P
電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素
Be
【變式演練】
1．（2022·山東省等級(jí)考）O、O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．O、O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
2．（2020年·全國(guó)卷Ⅰ）1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核He）轟擊金屬原子X(jué)，得到核素Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）。
A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的
D．Y僅有一種含氧酸
3．（吉林省四平市2022屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍；查德威克實(shí)現(xiàn)了核反應(yīng)：W+HeX+n。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Q
B．W和Q在元素周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸
D．Y與Q形成的化合物可用作耐火材料
【題型二】局部結(jié)構(gòu)型推斷
【典例分析】
【典例2】（2022·廣東省等級(jí)考）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）。

A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞?。颈?br /> C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【提分秘籍】
1．短周期元素推斷的數(shù)量突破口
（1）序差關(guān)系：短周期同主族相鄰元素除了H和Li差2外，其余都差8

Z－8X

Z－1Y
ZW
Z+1M
（2）等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝原子的核外電子總數(shù)
（3）同主族元素形成的兩種電子數(shù)相同的陰離子：S2－和O22－
2．短周期元素的一些特殊的位置關(guān)系
H

Ne

Be

F

Al
S

3．先根據(jù)遞變規(guī)律和相對(duì)位置判斷性質(zhì)的關(guān)系，無(wú)須推斷具體的元素
（1）原子半徑：周期表左下角的Na最大
（2）非金屬性：周期表右上角的F最強(qiáng)
①與氫氣化合的難易程度：周期表右上角的非金屬單質(zhì)易化合
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：周期表右上角的元素的氫化物穩(wěn)定
③最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：周期表右上角的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)
④陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱：周期表左下角的還原性強(qiáng)
（3）金屬性強(qiáng)：周期表左下角的Na最強(qiáng)
①單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈程度：周期表左下角的金屬單質(zhì)強(qiáng)
②最高價(jià)堿的堿性：周期表左下角的堿的強(qiáng)
③陽(yáng)離子的氧化性：周期表右上角的離子的強(qiáng)
【變式演練】
1．（2021·浙江等級(jí)考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是（）。

Z
M

X
Y

Q
R
A．還原性：ZO2＜ZR4
B．X能從ZO2中置換出Z
C．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe
D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)
2．（2019·全國(guó)卷Ⅱ）今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．原子半徑：W＜X
B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
3．（2019·1月浙江學(xué)考真題）四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．原子半徑（r）：r（X）＞r（Z）
B．元素的非金屬性：Y＞M
C．Y元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【題型三】文字?jǐn)⑹鲂屯茢?br /> 【典例分析】
【典例3】（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．非金屬性：X＞Q
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Y
C．簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞Q
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y
【提分秘籍】
1．短周期元素的含量
（1）地殼中含量最豐富的元素：氧
（2）地殼中含量最豐富的金屬元素：鋁
（3）宇宙中含量最豐富的元素：氫
（4）空氣中含量最多的元素：氮
（5）自然界形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳
（6）組成巖石和礦物的主要元素：硅
2．短周期元素的用途
（1）可做半導(dǎo)體材料和太陽(yáng)能電池：晶體硅
（2）可以作光導(dǎo)纖維：二氧化硅
（3）可以作耐火材料的氧化物：氧化鎂、氧化鋁
（4）可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：鈉
（5）單質(zhì)可用來(lái)制造照明彈燃料：?jiǎn)钨|(zhì)鎂、單質(zhì)鋁
（6）單質(zhì)常被用作自來(lái)水的殺菌消毒劑：氯
（7）同位素可以用來(lái)制造核武器：氫
（8）同位素可以用來(lái)考古斷代：碳
（9）常用于冶煉金屬的金屬單質(zhì)：鈉、鋁
（10）單質(zhì)被用來(lái)制造透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)的路燈：鈉
（11）被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的元素：鎂
（12）被稱(chēng)為“海洋元素”的元素：溴
（13）被稱(chēng)為無(wú)機(jī)非金屬材料主角的元素：硅
（14）可以作致冷劑的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物：液氨
3．短周期元素的結(jié)構(gòu)
（1）不含中子的微粒：H
（2）不含電子的微粒：H+
（3）形成的離子是一個(gè)質(zhì)子的原子：H+
（4）共用電子對(duì)最多的雙原子單質(zhì)：N2
（5）未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的原子：N、P
（6）最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)3倍的原子：O、S
4．短周期元素的制備
（1）只能用電解法制得的非金屬單質(zhì)：F2
（2）只能用電解法制得的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al
（3）不能在玻璃器皿中制取的氫化物：氫氟酸
（4）采用液體空氣分餾法制備的單質(zhì)：N2、O2
5．短周期元素單質(zhì)的性質(zhì)
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Na
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
（3）單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)：Mg
（4）在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的單質(zhì)：F2
（5）常溫下不溶于濃硫酸或濃硝酸的金屬：Al
（6）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al
（7）常溫下與水反應(yīng)生成兩種酸的單質(zhì)：Cl2_
（8）與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的單質(zhì)：C
（9）能與某種酸反應(yīng)放氫氣的非金屬單質(zhì)：Si
（10）能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al、Si
（11）最容易著火的非金屬單質(zhì)：白磷
6．短周期元素氧化物的性質(zhì)
（1）自然中含氧量最多的氧化物：H2O
（2）人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2
（3）既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的氧化物：Al2O3
（4）既能和某些酸性氧化物又能和某些堿性氧化物化合的氧化物：H2O
（5）能夠和氫氟酸反應(yīng)的非金屬氧化物：SiO2
（6）熔沸點(diǎn)高、硬度大的非金屬氧化物：SiO2
（7）不溶于水不和水反應(yīng)的固體非金屬氧化物：SiO2
7．短周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的性質(zhì)
（1）水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HCl
（2）穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HF
（3）可與水形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣態(tài)氫化物：HCl、NH3
（4）能夠和水發(fā)生化合反應(yīng)的氣態(tài)氫化物：NH3
（5）混合后能夠產(chǎn)生白煙的氣態(tài)氫化物：NH3和HCl
（6）呈堿性的氣態(tài)氫化物：NH3
（7）常溫下為液態(tài)的氣態(tài)氫化物：H2O
（8）含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的碳?xì)浠衔铮篊H4
（9）還原性最弱的氣態(tài)氫化物：HF
（10）還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：SiH4
（11）氣態(tài)氫化物與其氧化物常溫下反應(yīng)生成其單質(zhì)的元素：S
（12）與酸反應(yīng)生成離子化合物的氣態(tài)氫化物：NH3
8．短周期元素酸堿的性質(zhì)
（1）最高正價(jià)氧化物的水溶液酸性最強(qiáng)：HClO4
（2）最高正價(jià)氧化物的水溶液堿性最強(qiáng)：NaOH
（3）酸性最強(qiáng)的無(wú)氧酸：HCl
（4）具有揮發(fā)性的堿：NH3·H2O
（5）還原性最強(qiáng)的無(wú)氧酸：H2S
（6）具有強(qiáng)還原性的二元含氧酸：H2SO3
（7）常溫下能夠和銅或銀反應(yīng)的酸：HNO3
（8）難溶性的含氧酸：H2SiO3
（9）受熱不易分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)氧化物的堿：NaOH
（10）最高價(jià)氧化物的水溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S
（11）最高價(jià)氧化物的水溶液與其氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N
（12）需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HClO、HNO3
【變式演練】
1．（2022·海南省選擇考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）。
A．WX3是非極性分子
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
2．（2021·湖南省選擇考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y
B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
3．（2021·福建省等級(jí)考）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Z
B．Y的氧化物是兩性氧化物
C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物
D．最高正價(jià)：Y＜W＜X
4．（2021·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）。
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．W與X只能形成一種化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
5．（2021·全國(guó)乙卷）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）。
A．原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z
B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵
C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的
D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
6．（2020·全國(guó)Ⅲ卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+YW+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）。
A．非金屬性：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿
【題型四】分子組成型推斷
【典例分析】
【典例4】（2022·浙江6月選考）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【提分秘籍】
1．根據(jù)常見(jiàn)化合物的構(gòu)型推斷
構(gòu)型
常見(jiàn)化合物
AB2型
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、CaO2、BaO2等。
A2B2型
H2O2、Na2O2、C2H2、Na2S2、H2S2等
A2B型
H2O、H2S、Na2O、Na2S、N2O
A3B2型
Mg3N2
A2B3型
Al2O3、Al2S3、B2O3、B2S3、N2O3、P2O3、C2O3（乙二酸酐）。
AB3型
NH3、SO3、PH3、PCl3、AlCl3、FeCl3、BCl3、BF3、AlF3等
AB4型
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、SiF4、CF4等
A2B4型
C2H4、N2O4
2．元素組成化合物
（1）非金屬元素形成的物質(zhì)
①鹽：銨鹽；②堿：NH3?H2O；③離子化合物：銨鹽
（2）由N、H元素形成的化合物
①只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物：NH3
②含極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物：N2H4
③離子化合物：NH5（NH4H）
（3）由H、N、O元素形成的化合物
①含氧酸：HNO2、HNO3
②堿：NH3?H2O
③離子化合物：NH4NO2、NH4NO3
（4）由Na、S元素形成的化合物
①只含離子鍵：Na2S
②同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵：Na2S2
（5）由H、C、N、O元素形成的化合物
①離子化合物：NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
②按個(gè)數(shù)比4∶1∶2∶1組成的能水解的有機(jī)物：H2N－－NH2（尿素）
③既能和酸又能和堿反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：H2N－CH2－COOH（－氨基乙酸）
（6）由H、S、O、Na元素形成的化合物
①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4
②弱酸的酸式鹽：NaHSO3
③二者反應(yīng)的離子方程式：HSO3－+H+H2O+SO2↑
（7）短周期同主族元素形成的離子化合物：LiH、NaH
（8）短周期同主族元素形成的共價(jià)化合物：LiH、NaH
①ⅣA族：SiC
②ⅥA族：SO2、SO3
3．常見(jiàn)的等電子粒子
（1）2電子粒子：He、H－、Li+、Be2+、H2。
（2）10電子粒子

（3）18電子粒子

【變式演練】
1．（2020年7月·浙江學(xué)考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）。
A．原子半徑：Z＜Y＜M
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性
D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
2．（廣東省深圳市龍崗區(qū)2022屆高三一調(diào)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。Y為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜X
B．氫化物的沸點(diǎn)：W＜X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
D．Z與X形成的二元化合物只含離子鍵
3．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體
B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物
C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性
D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)
【題型五】性構(gòu)關(guān)系型推斷
【典例分析】
【典例5】（2021·天津等級(jí)考）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）。

A．X的電負(fù)性比Q的大
B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大
C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)
【提分秘籍】
1．化合價(jià)規(guī)律
（1）常用等量關(guān)系
①主族元素最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)
②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2（氫）
（2）化合價(jià)的范圍：+1≤最高價(jià)≤+7，－4≤最低價(jià)≤－1
（3）化合價(jià)的特殊點(diǎn)
①氟元素沒(méi)有正化合價(jià)
②氧元素有正化合價(jià)，但是沒(méi)有所在族的最高正化合價(jià)
③金屬元素、硼元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)
（4）最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和
①等于0的短周期元素：氫、碳、硅
②等于2的短周期元素：氮、磷
③等于4的短周期元素：硫
④等于6的短周期元素：氯
2．微粒半徑的比較
（1）相同電性微粒半徑大小的比較
①原子半徑：左下角的Na最大
②陽(yáng)離子半徑：左下角的Na+最大
③陰離子半徑：左下角的P3－最大
（2）不同電性微粒半徑大小的比較
①同周期：陰離子半徑＞陽(yáng)離子半徑，如Na+＜Cl－
②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+＞Fe3+
③同電子層結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如Na+＜O2－
【變式演練】
1．（2022屆高三全國(guó)1卷第二次模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
75
74
主要化合價(jià)
+2
+3
+5，－3
－2
下列敘述正確的是（）。
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性
B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．X、Y元素的金屬性：X＜Y
D．X2+的離子半徑大于W2－的離子半徑
2．（2022·河南省商丘市高三11月聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，這四種元素的原子半徑與主要化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）。

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W
B．在同主族元素中Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C．Z元素與其他三種元素分別形成的化合物中都只含離子鍵
D．W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
3．（2022·安徽蕪湖高三3月模擬）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）。

A．離子半徑：Y＜Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵
4．短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。
A．工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)f
B．e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
C．y、d、z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物
D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)均為+1價(jià)
【題型六】性質(zhì)圖像型推斷
【典例分析】
【典例6】（2022·全國(guó)乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線(xiàn)如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）。

A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜X
C．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3
【提分秘籍】
1．具備某些特征的置換反應(yīng)
（1）有黃色固體生成的置換反應(yīng)
①同主族之間置換：2H2S+O22S↓+2H2O
②不同主族間置換：Cl2+H2SS↓+2HCl
（2）固體單質(zhì)置換出同主族的固體單質(zhì)：2C+SiO2Si+2CO↑
（3）金屬單質(zhì)置換出非金屬的固體單質(zhì)：2Mg+CO22MgO+C
（4）氣體單質(zhì)置換出液體非金屬單質(zhì)：Cl2+2Br－2Cl－+Br2
（5）氣體單質(zhì)置換出固體非金屬單質(zhì)：
①常溫置換：Cl2+2I－2Cl－+I2
②高溫置換：SiCl4+2H2Si+4HCl
2．產(chǎn)生淡黃色固體的反應(yīng)
（1）兩種單質(zhì)化合生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2
（2）兩種化合物混合產(chǎn)生淡黃色固體：2H2S+SO23S↓+2H2O
（3）兩種溶液混合產(chǎn)生淡黃色固體和刺激性氣體：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O
3．同時(shí)生成兩種酸性氧化物的反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
4．加入酸產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)
（1）加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀
①沉淀不溶于酸和堿：Ag++Cl－AgCl↓
②沉淀溶于強(qiáng)堿溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
（2）通入過(guò)量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀
①沉淀溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：AlO2－+2H2O+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
②沉淀不溶于強(qiáng)酸溶液：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－
（3）滴加鹽酸至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
①先沉淀：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓
②后溶解：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
5．加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
（1）先沉淀：Al3++3OH－Al（OH）3↓
（2）后溶解：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O
6．加酸產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的氣體
（1）無(wú)色氣體：SO32－+2H+SO2↑+H2O或HSO3－+H+SO2↑+H2O
（2）有色氣體：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2O
7．燃燒產(chǎn)生特征顏色火焰的反應(yīng)
（1）燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰：H2+Cl22HCl
（2）燃燒產(chǎn)生黃色火焰（冒白煙）：2Na+Cl22NaCl
【變式演練】
1．W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，W、Y在地殼中元素含量居前兩位，常溫下0.1mol?L－1Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）。

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Q
B．Y在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在
C．W、Q的單質(zhì)或由這兩種元素組成的某些化合物可用作漂白劑
D．形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物
2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）。

A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R
C．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象
【題型七】微粒結(jié)構(gòu)型推斷
【典例分析】
【典例7】（2022·湖南省等級(jí)考）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【提分秘籍】
1．常見(jiàn)元素的成鍵數(shù)
主族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素符號(hào)
H
Be
B、Al
C、Si
N、P
O、S
F、Cl
最外層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
正常的成鍵數(shù)
1
2
3
4
3
2
1
特殊的成鍵數(shù)

4

5（P）
6（S）

2．共價(jià)微粒中原子最外層電子數(shù)的判斷
（1）若分子中含氫原子，則一定不滿(mǎn)足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（2）計(jì)算公式：n＝原子的價(jià)電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)
（3）舉例
微粒
BF3
PCl3
NH4+
CH3+
BF4－
中心原子價(jià)電子數(shù)
3
5
5
4
3
成鍵數(shù)
3
3
4
3
4
電荷數(shù)
0
0
+1
+1
－1
原子最外
層電子數(shù)
6
8
8
6
8
【變式演練】
1．（2021·廣東省選擇考）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）。

A．XEZ4是一種強(qiáng)酸
B．非金屬性：W＞Z＞Y
C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞E
D．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
2．（2021·河北省選擇考）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）。

A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)
B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
3．（2020·全國(guó)Ⅱ卷）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）。
Z+
A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵
B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)
C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．（2019·全國(guó)卷Ⅰ）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）。
A．WZ的水溶液呈堿性
B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞Z
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題型八】無(wú)機(jī)框圖型推斷
【典例分析】
【典例8】（2016·全國(guó)高考Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。

A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
【提分秘籍】
1．單質(zhì)及其化合物的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化
（1）連續(xù)氧化：ABCD（酸或堿）
①NaNa2ONa2O2NaOH
②C（CH4）COCO2H2CO3
③N2（NH3）NONO2HNO3
④S（H2S、FeS2）SO2SO3H2SO4
（2）連續(xù)酸化
①NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液
②Ca（OH）2CaSO3Ca（HSO3）2溶液
③NaOH溶液Na2S溶液NaHS溶液
④NaAlO2或Na［Al（OH）4］Al（OH）3AlCl3
⑤FeFe（NO3）2Fe（NO3）3
（3）連續(xù)堿化
①CO2NaHCO3溶液Na2CO3溶液
②SO2Ca（HSO3）2溶液CaSO3
③H2SNaHS溶液Na2S溶液
④AlCl3Al（OH）3NaAlO2或Na［Al（OH）4］
⑤AgNO3溶液AgOHAg（NH3）2OH
⑥CuSO4溶液Cu（OH）2［Cu（NH3）4］OH
2．三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

3．10電子粒子間的轉(zhuǎn)化：A為NH，B為OH－，C為NH3，D為H2O。

4．循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

5．常見(jiàn)其他轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

6．無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）N2+3H22NH3
（3）2SO2+O22SO3
（4）有MnO2參與的反應(yīng)及其作用
①2KClO32KCl+3O2↑（催化劑，或用CuO、Fe2O3等）
②2H2O22H2O+O2↑（催化劑，或用過(guò)渡金屬離子）
③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑（氧化劑）
④3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn（氧化劑，鋁熱反應(yīng)）
【變式演練】
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙是由這些元素中的2種或3種元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1丙溶液的pH＝13，氣體乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。甲、乙、丙間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B．X、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑大小為Z＞Y＞X
C．化合物甲屬于共價(jià)化合物
D．化合物XY2與足量丙的水溶液反應(yīng)可生成兩種鹽
2．（甘肅蘭州2022屆高三第一次模擬考試）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）。

A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理
B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4種元素的原子中，Y原子的半徑相對(duì)最小
D．甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)鹽

1．（安徽A10聯(lián)盟2023屆高三開(kāi)學(xué)摸底考）北斗導(dǎo)航系統(tǒng)上使用了世界上最精準(zhǔn)的原子鐘－－2000萬(wàn)年相差一秒，該原子鐘上使用的核素是Cs，已知銫是第ⅠA族元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。
A．常溫下單質(zhì)銫能與水劇烈反應(yīng)
B．Cs元素的相對(duì)原子質(zhì)量為137
C．Cs的中子數(shù)為82
D．Cs2CO3水溶液顯堿性
2．（2022~2023學(xué)年豫北名校11月大聯(lián)考）1919年，盧瑟福在卡文迪許實(shí)驗(yàn)室用粒子（He）轟擊氮原子核時(shí)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，該核反應(yīng)可表示為14N+4HeX+1H。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．X的質(zhì)子數(shù)為8
B．14N和4He的中子數(shù)之比為7∶2
C．1H與氘、氚互為同位素
D．自然界中存在14N、4He是因?yàn)槎叩幕瘜W(xué)鍵穩(wěn)定
3．（2021~2022河北滄州高三3月模擬）一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為L(zhǎng)i30GeP2S2）為電解質(zhì)，該鋰電池能在－100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作，下列說(shuō)法不正確的是（）。
A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4
D．Li、Ge、.P、S都屬于短周期元素
4．（2021~2022廣東珠海高三1月模擬）鎵（Ga）是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬I(mǎi)IIA族，熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯(cuò)誤的是（）。
A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3
B．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料
C．Al（OH）3和Ga（OH）3均是兩性氫氧化物
D．常溫常壓下鎵完全能夠熔化在手心里
5．（2022～2023年度河南省高三年級(jí)階段性考試）我國(guó)礦產(chǎn)資源豐富，其中銻（Sb）礦儲(chǔ)量居世界首位，Sb與N，P同主族。下列有關(guān)Sb的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。
A．Sb的最高正化合價(jià)為+5價(jià)Sb
B．常見(jiàn)的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5
C．Sb的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為70
D．銻的單質(zhì)有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻是銻元素的同素異形體
6．（天津市新華中學(xué)2021~2022學(xué)年高三下學(xué)期二模）中國(guó)化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說(shuō)法正確的是（）。
A．Po位于元素周期表的第4周期
B．原子半徑：Po＜S
C．210Po中子數(shù)為126
D．PoO2只有還原性
7．（四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診）已知次磷酸銨（NH4H2PO2）是一種正鹽，下列相關(guān)元素及微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．半徑：r（N3?）＜r（O2?）
B．穩(wěn)定性：NH3＞PH3
C．酸性：HNO3＞H3PO3
D．H3PO2是一種一元酸
7．（張家口市2021~2022學(xué)年度高三第一學(xué)期期末）科學(xué)家以鈣離子撞擊Cf（靶），產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為：Ca+CfOg+3n。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．鈣離子的電子式為
B．Cf與Og的中子數(shù)相差25
C．1個(gè)n與1個(gè)C的質(zhì)量之比約為1
D．Ca與Ca互為同素異形體
8．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中模擬）科學(xué)家利用X原子與粒子發(fā)生核反應(yīng)，獲得了第一種人工放射性同位素，該核反應(yīng)為X+HeY+n。已知X原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．30Y和31Y互為同位素
B．Y的簡(jiǎn)單氫化物比NH3更穩(wěn)定
C．X（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多
D．Y的某種單質(zhì)在空氣中能夠發(fā)生自燃
9．（2022·貴州黔西南3月模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）。
X
Y

Z
W
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
B．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
C．與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)
D．X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體
10．（新疆喀什2021~2022學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考）如下圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10，則下列說(shuō)法不正確的是（）。
X
Y

Z
W
A．氫氣在W單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰
B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
11．（2022~2023學(xué)年豫北名校11月大聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子序數(shù)不大于18的元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表。下列說(shuō)法正確的是（）。
元素代號(hào)
W
X
Y
Z
原子半徑/pm
37
71
75
143
主要化合價(jià)
+1
－1
－3、+3、+5
+3
A．W、X、Y、Z中可能有稀有氣體元素
B．W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X＞Z
D．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中只含共價(jià)鍵
12．（河南省十所名校2023屆高三尖子生第一次考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17，X、Y為金屬元素，W、X、Y能形成化合物X3YW6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X2Z水溶液顯堿性
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)
D．Z分別與W、X、Y形成化合物時(shí)，Z的化合價(jià)相同
13．（四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．簡(jiǎn)單離子的還原性：X＞W(wǎng)＞Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z
C．X、Y形成的化合物一定含離子鍵
D．X、Y、W形成的一種化合物可用于消毒殺菌
14．（巴中市普通高中2023年高三“零診”考試）世界資源儲(chǔ)量最大的滑石礦位于江西上饒，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)滑石中含有4種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護(hù)傘”，W2X2分子中含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（）。
A．原子半徑大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)
B．化合物YX是一種很好的耐火材料
C．Y單質(zhì)只能與空氣中的主要成分氧氣反應(yīng)
D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
15．（重慶市2022~2023學(xué)年9月月度質(zhì)量檢測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X。X與Z同主族，Y與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．Y與X形成的化合物一定只含極性鍵
B．X、Y、Z、W離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Y＞Z＞X
C．Y和W分別形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是W的氫化物
D．由這四種元素只能形成一種化合物
16．（重慶南開(kāi)中學(xué)高2023屆高三九月模擬）中國(guó)國(guó)家航天局探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類(lèi)發(fā)展至今廣泛使用的半導(dǎo)體元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是（）。
A．離子半徑：R＜Z
B．Z的單質(zhì)能通過(guò)置換反應(yīng)生成X的單質(zhì)
C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜Y
17．（2022屆廣東省廣州市高三上學(xué)期12月調(diào)研）一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說(shuō)法正確的是（）。
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Z
C．Y和W形成的化合物中只含有離子鍵
D．Y與X形成的化合物的水溶液呈酸性
17．（河南省百?gòu)?qiáng)名校2022屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，W、Y為同一主族元素，四種元素的原子序數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z
B．W與Z形成的化合物中只含有離子鍵
C．Y的氧化物均屬于酸性氧化物
D．Z可分別與W、Y形成相對(duì)分子質(zhì)量相等的二元化合物
18．（2022·北京海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中）元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。
元素代號(hào)
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合價(jià)
+1
+1
－2
－2、+4、+6
+3
+2
－1
下列說(shuō)法正確的是（）。
A．T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T＜Z
B．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X
C．M與Q形成的是離子化合物
D．M、Q、Z都在第2周期
19．（遼寧省遼陽(yáng)市2022屆高三第一次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量（m）與X的氧化物體積（V）關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。

A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物和氮化物
B．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)
D．X、Z、W原子半徑的大小不能比較
20．（江西臨川2022屆高三4月模擬）短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。

A．X、Y、Z不可能同存在于一種離子化合物中
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＜Z＜T
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．Z、R分別與Y形成的化合物中都只含離子鍵
21．（2022·廣東深圳高三3月模擬）已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由它們形成的化合物R是重要的有機(jī)合成中間體，R的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是（）。
A．X分別與W、Y、Z均能形成具有漂白性的物質(zhì)
B．X、Y元素屬于同一主族
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
D．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物
22．（2021~2022學(xué)年度唐山市高三年級(jí)摸底演練）短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙（結(jié)構(gòu)如圖）兩種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)，且X、Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．W、X分別是氫元素和硼元素
B．五種元素中，Y原子半徑最大
C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性
D．單質(zhì)Y和R在空氣中均可燃燒，燃燒產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
23．（廣東省東莞市2022屆高三上學(xué)期期末）“魚(yú)浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖的迅速增氧劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y
B．Z2Y2、Z2Y所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＜Y
24．（湖南省常德市2023屆高三上學(xué)期期中）助熔劑一般指能降低物質(zhì)的軟化、熔化或液化溫度的物質(zhì)?；衔颭用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)且質(zhì)子數(shù)之和為22。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A．原子半徑大?。篩＞Z＞W(wǎng)＞X
B．Z的氫化物可與W的氫化物反應(yīng)
C．YW3中的原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaYX4是一種常用還原劑
25．（2022~2023學(xué)年甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次診斷）分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵
D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y＞Z＞X
26．（寧夏石嘴山2022屆高三年級(jí)第三次模擬）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．A、B、D均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：E＞D＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞B
D．化合物X在低溫更加穩(wěn)定
27．（2022·呼和浩特質(zhì)量普查調(diào)研）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X
B．元素的非金屬性：W＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
D．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
28．（2022·哈爾濱第一次調(diào)研）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個(gè)別產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．二元化合物沸點(diǎn)：e＞d＞c
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
D．原子半徑的大?。篫＞Q＞Y
29．（2022年銀川第二次模擬）已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。由五種元素構(gòu)成的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色。F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色。圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去。下列說(shuō)法不正確的是（）。

A．原子半徑由大到小順序?yàn)閆＞Q＞X＞Y＞W(wǎng)
B．G是含有共價(jià)鍵的離子化合物
C．1molD與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．X、Q元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
30．（2022~2023學(xué)年豫北名校11月大聯(lián)考）化合物甲（ZX2Y4·2W2Y）是制藥工業(yè)和電池材料等的原料，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為短周期主族元素，W是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，W2X2Y4的電子數(shù)比Z原子的電子數(shù)多20。化合物甲的熱重曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y形成的兩種常見(jiàn)化合物常溫下為氣體
C．M點(diǎn)時(shí)ZX2Y4·2W2Y熱分解失去2個(gè)W2Y
D．400℃時(shí)剩余固體的組成可表示為Z2Y2

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