一、單選題
1．室溫下，通過下列實驗探究、溶液的性質(zhì)。
實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8
實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀
實驗3：飽和溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，溶液從12下降到約為9
實驗4：向溶液中滴加幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺
下列說法正確的是
A．由實驗1可得出：
B．由實驗2可推測：
C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．實驗4中加水稀釋后，溶液中的值增大
2．下列反應(yīng)方程式與所給事實錯誤的是
A．加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3
D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
3．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A．向醋酸溶液中滴加少量溶液：2H+ + CO= H2O + CO2↑
B．等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)：
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：
4．下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入過量溶液：
C．將過量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的：
5．下列離子方程式正確的是
A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．氯氣通入石灰乳制漂白粉：
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
D．NaHSO4與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：
6．下列離子方程式不正確的是
A．FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B．醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：OH-+CO2=HCO
7．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．少量氣體通入足量溶液中：
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：
8．下列離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加過量氨水：
B．溶液中滴入溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
9．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞變紅的溶液中：、、、
B．無色透明溶液中：、、、
C．能使品紅褪色的溶液中：、、、
D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、
11．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常溫下由水電離出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－
D．加入鋁粉會產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
12．下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
14．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
15．某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A．B．C．D．
16．某無色透明溶液中可能含有中的幾種、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈無色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1120mL。以下推測正確的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na?、
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定離子組成
17．某無色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl-中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是①④⑥B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①⑤⑦
18．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
19．下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
20．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
21．下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
22．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br>A．AB．BC．CD．D
23．探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
24．下列鑒別或檢驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
25．下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
26．25°時， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
27．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
A．AB．BC．CD．D
28．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
29．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：
B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：
C．通入氯化鋇溶液：
D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入含的溶液：
30．下列方程式與所給事實不相符的是
A．通過灼熱鐵粉：
B．用作抗胃酸藥：
C．與反應(yīng)：
D．通入酸性溶液中：
31．宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入過量濃氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
32．下列各離子組在指定條件下能大量共存的是
A．含的溶液中：、、、
B．常溫下，的溶液中：、、、
C．濃氨水中：、、、
D．使石蕊變紅的溶液中：、、、
33．下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．AB．BC．CD．D
34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞變紅的溶液：、、、
B．pH=2的溶液：、、、
C．0.1ml/L的溶液：、、、
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、
35．某溶液可能含有中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：
下列說法錯誤的是
A．原溶液一定存在B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在D．原溶液中c(Na+)≥0.1ml/L
36．某溶液可能含有下列離子中的某幾種：、、、、、、和，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。

下列推斷不正確的是
A．氣體A為NH3，溶液中一定存在
B．溶液C進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，可以判斷原溶液中一定含有Na+
C．溶液中一定含有且
D．溶液中、、、一定存在
37．對某透明溶液分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有
B．加入硝酸酸化的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有
C．滴加溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有
D．加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)，該鹽溶液中一定不含有
二、填空題
38．下列反應(yīng)的方程式不正確的是 。
A．(2023·北京卷)食醋去除水垢中的：
B．(2022·全國卷)明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．(2022·浙江卷)將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．(2022·福建卷)用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：
E．(2021·全國卷)過量鐵粉加入稀硝酸中：
39．下列離子方程式不正確的是 。
A．(2023·重慶卷)通入石灰乳中：
B．(2021·全國卷)氯化銅溶液中通入硫化氫：
C．(2021·浙江卷)石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
D．(2021·浙江卷)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
E．(2022·湖南卷)用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
40．下列離子方程式不正確的是 。
A．通入酸性溶液中：
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag
C．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-
E．向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O
41．下列離子方程式正確的是 。
A．(2023·浙江卷)碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．(2023·浙江卷)向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．(2022·全國卷)將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．(2021·全國卷)硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
E．(2021·湖北卷)向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸
盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體
氧化性：
B
向溶液中通入氣體
出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
溴水褪色
乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D
向溶液中滴加溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
發(fā)生了水解反應(yīng)
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀
原樣品已變質(zhì)
B
向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X不一定是氧化性氣體
D
在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該固體試樣中不可能存在
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往溶液中加入片
短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固體
溶液先變成血紅色后無明顯變化
與的反應(yīng)不可逆
C
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液
溶液呈淺綠色
食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D
向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸
溶液先變成紅褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
步驟
操作
現(xiàn)象
I
用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央
pH試紙變藍(lán)
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置
CCl4層呈橙紅色
Ⅲ
?、虻纳蠈尤芤海尤隑aCl2溶液
無沉淀產(chǎn)生
Ⅳ
?、虻纳蠈尤芤?，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
選項
A
B
C
D
目的
檢驗1-氯丁烷中氯元素
檢驗是否沉淀完全
制備檢驗醛基用的
制備晶體
操作




實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上
試紙變白
次氯酸鈉溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
選項
離子組
加入的試劑
離子方程式
A
、、
少量溶液
B
、、
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量鐵粉
參考答案：
1．D
【詳解】A．由實驗1可得出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度即，則，故A錯誤；
B．實驗2是等體積混合，碳酸氫根少量電離產(chǎn)生碳酸根，則＞Q(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)，故B錯誤；
C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為↓，故C錯誤；
D．實驗4中加水稀釋后，水解程度增大，由于溶液體積增大，溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，因此溶液中的值增大，故D正確；
綜上所述，答案為D。
2．B
【詳解】
A．加熱NaHCO3固體，NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO和Fe2＋，方程式為3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，出現(xiàn)白色渾濁，方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正確；
D．乙醇、乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；
故選B。
3．C
【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，應(yīng)為2CH3COOH + CO= 2CH3COO-+H2O+ CO2↑，A錯誤；
B．碘離子還原性強于亞鐵離子，等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)，只有碘離子被氧化，應(yīng)為，B錯誤；
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸根，離子方程式為，C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，應(yīng)為，D錯誤；
故選C。
4．B
【詳解】A．向酸性溶液中滴入溶液的離子方程式應(yīng)該為，A錯誤；
B．向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則KAl(SO4)2和Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，其離子方程式為，B正確；
C．將過量的通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，酸性條件下不能生成FeS，C錯誤；
D．用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，D錯誤；
故選B。
5．D
【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒，氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；
B．次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，B錯誤；
C．Fe3+能夠氧化I-，故氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：，C錯誤；
D．NaHSO4與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式為：，D正確；
故答案為：D。
6．B
【詳解】A． FeCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鐵和氯化銨：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正確；
B． 醋酸鈉是強電解質(zhì)，醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B錯誤；
C． 亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D． 澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣：OH-+CO2=HCO，故D正確；
故選B。
7．A
【詳解】A．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．鉛酸蓄電池充電時，水分子作用下硫酸鉛在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛、硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成沉淀發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．由還原劑的還原性強弱順序為I—＞Fe2+＞Br—可知，含等物質(zhì)的量的亞鐵離子、碘離子、溴離子的溶液中通入適量氯氣時，碘離子和亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可能為，故D正確；
故選A。
8．C
【詳解】A．氫氧化鋁不溶于氨水，產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓＋3，A錯誤；
B．亞硫酸酸性比鹽酸弱，溶液中滴入溶液時反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；
C．向溶液中通入少量，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為：，C正確；
D．Ba2+沉淀完全，則Ba(OH)2與NaHSO4溶液以物質(zhì)的量之比1：1混合，正確離子方程式為：，D錯誤；
故選C。
9．C
【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；
B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；
答案選C。
10．A
【詳解】A．遇酚酞變紅的溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，A符合題意；
B．銅離子為藍(lán)色，且鋁離子、碳酸氫根離子會雙水解反應(yīng)而不共存，B不符合題意；
C．碘離子和高錳酸根離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C不符合題意；
D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能為酸性或堿性；堿性溶液中，氫氧根離子和銨根離子、鐵離子均反應(yīng)而不共存，D不符合題意；
故選A。
11．C
【詳解】A．Fe3+易發(fā)生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合題意；
B．的溶液顯酸性，H+與CH3COO-、ClO-，結(jié)合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合題意；
C．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13ml?L-1的溶液中，水的電離受到抑制，可以是酸性溶液或者堿性溶液，酸性溶液中H+與、[Al(OH)4]-反應(yīng)，不能大量共存，堿性溶液中各離子不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，堿性環(huán)境Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，在酸性或堿性溶液中都不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
12．A
【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：，A正確；
B．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性，B錯誤；
C．濃硫酸被乙醇還原生成SO2，SO2能與溴單質(zhì)反應(yīng)使得溴水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯誤；
D．出現(xiàn)黃色沉淀，說明電離出了磷酸根離子，D錯誤；
故選A。
【點睛】
13．C
【詳解】A．若樣品未變質(zhì)，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論無法得出，A不符合題意；
B．若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會變紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會褪色，B不符合題意；
C．氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng)，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C符合題意；
D．與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會產(chǎn)生氨氣，故D不符合題意；
故選C。
14．D
【詳解】A．鋅是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當(dāng)鋅在空氣中長時間暴露時，表面會形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，但一段時間后兩者可以發(fā)生反應(yīng)：，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；
B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯誤；
C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；
故答案為：D。
15．A
【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。
16．C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中無Cu2+，且有還原性離子將Br2還原，且所得產(chǎn)物無色，溶液中一定含，由于有則無Ba2+；繼續(xù)滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，此沉淀為BaSO4，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g，即BaSO4的物質(zhì)的量為0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部來自于被氧化的，也可能溶液中原來含有；濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體為NH3，即原來溶液中一定含，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL，故的物質(zhì)的量為0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A錯誤；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na?、，C正確；
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，既能確定原溶液是否存在，但不能確定是否含有Na+，即也無法確定離子組成，D錯誤；
故答案為：C。
17．A
【詳解】步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-；根據(jù)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ，該溶液一定無 SO，根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在 CO，根據(jù)離子共存原則，不存在 Al3＋、Mg2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是 Na＋；步驟Ⅳ不能確定 Cl-的存在，因為加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的離子是①④⑥，一定不存在的離子是②③⑤，不能確定的離子是⑦，故選A。
18．B
【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；
B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；
故答案選B。
19．C
【詳解】A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；
B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項B正確；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項D正確；
答案選C。
20．D
【詳解】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
21．B
【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；
故選B。
22．A
【詳解】A．檢驗1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，故A錯誤；
B．向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)沉淀完全，故B正確；
C．向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫氧化鈉過量，檢驗醛基時產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C正確；
D．硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確。
答案為：A。
【點睛】
23．A
【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；
C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；
D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤；
故選A。
24．A
【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯誤；
B．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確；
故答案選A。
25．D
【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
26．B
【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；
C． Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；
D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；
答案選B。
27．B
【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；
B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；
答案選B。
28．C
【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；
B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；
C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；
D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；
故答案為：C。
29．D
【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時醋酸應(yīng)保留化學(xué)式，A錯誤；
B．硝酸會將氧化為，B錯誤；
C．與溶液不反應(yīng)，C錯誤；
D．的還原性強于，先與反應(yīng)，由于過量，故只與反應(yīng)，D正確；
故選D。
30．A
【詳解】A．通過灼熱鐵粉：，A錯誤；
B．用作抗胃酸藥，實際上是與胃酸中的HCl反應(yīng)，其離子方程式為：，B正確；
C．與反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：，C正確；
D．通入酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：，D正確；
故選A。
31．A
【詳解】A．先氧化，過量，多余的再氧化，不足，反應(yīng)成立，A項正確；
B．離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，B項錯誤；
C．向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成，正確的離子方程式為，C項錯誤；
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤；
故選A。
32．D
【詳解】A．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．的溶液顯堿性，Al3+和在堿性溶液中不能大量存在，且Al3+和能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不選；
C．濃氨水中，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成配離子，也能和OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，、、、相互間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，故D選；
故選D。
33．D
【詳解】A．與不能大量共存，選項A不符合題意；
B．酸性條件下，不僅與會發(fā)生離子反應(yīng)，同時與也會發(fā)生離子反應(yīng)，選項B不符合題意；
C．酸性條件下，與不能大量共存，選項C不符合題意；
D．、、之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當(dāng)加入足量鐵粉時鐵與鐵離子反應(yīng)，離子方程式為，選項D正確；
答案選D。
34．B
【詳解】A．溶液能使酚酞變紅，則溶液顯堿性，碳酸氫根、鋁離子在堿性條件下不共存，A不符合題意；
B．在酸性條件下，各個離子可以大量共存，B符合題意；
C．Fe3+具有強氧化性，與具有還原性的S2-不共存，且Fe3+與OH-不共存，C不符合題意；
D．能使鋁產(chǎn)生氣體的溶液既可以為強酸溶液，也可以是強堿溶液，在酸性條件下，硝酸具有氧化性與Fe2+不共存，ClO-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)且具有強氧化性，不能與Fe2+大量共存，堿性條件下，銨根、Fe2+不能大量存在，D不符合題意；
故答案為：B。
35．B
【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有這兩種離子，一定沒有 (和會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，，加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則溶液中含有，NH3有0.03ml，即n()=0.03 ml。所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01 ml2+0.01 ml2=0.04 ml，所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03 ml，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na+，且最少為0.01 ml(因無法判斷是否有，如果有，需要多余的Na+去保持溶液的電中性)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知溶液中含有，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中無法判斷是否含有，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知溶液含有，和會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存，一定不含，故C正確；
D．若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在，則，故D正確；
故答案為B。
36．B
【分析】加入過量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體A，則A為NH3，溶液中一定存在，同時得到沉淀B，沉淀B洗滌、灼燒得到紅棕色固體D，則B為氫氧化鐵，D為氧化鐵，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一種，則原溶液無；溶液C焰色為黃色，由于NaOH帶入鈉離子，故無法確定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2無現(xiàn)象，然后加足量BaCl2溶液和鹽酸產(chǎn)生4.66g固體E，則E為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為，原溶液中含有 ，且，則不含，而溶液一定含有，所含離子的濃度均相等，由溶液呈電中性分析，溶液中一定含有陰離子、和陽離子、，一定無、、和。
【詳解】A．加入過量溶液，加熱，得到無色氣體，該氣體為NH3，原溶液中一定存在，A正確；
B．溶液C進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，不能說明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B錯誤；
C．有分析可知溶液中一定存在氯離子，，則，C正確；
D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正確；
答案選B。
37．B
【詳解】A．不溶于酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性條件下有強氧化性，則原溶液中可能SO、SO或Ag＋，A錯誤；
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中不存在、，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀應(yīng)不溶于硝酸，即該白色沉淀為AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正確；
C．若原溶液中含有鐵離子，實驗現(xiàn)象相同。應(yīng)該先加KSCN溶液，如果沒有產(chǎn)生血紅色，然后再加入雙氧水后產(chǎn)生血紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子，C錯誤；
D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨氣極易溶于水，由于沒有加熱，導(dǎo)致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍(lán)，不能判斷原溶液中是否含有，D錯誤；
故選B。
38．ABCDE
【詳解】A．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，A項錯誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；
C． 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D．Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤，D符合題意；
E．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故E錯誤；
答案為ABCDE。
39．ABCDE
【詳解】A．石灰乳反應(yīng)時，氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，A錯誤；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯誤；
C．碳酸鈣難溶于水，醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中都保留化學(xué)式，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯誤；
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鎂為微溶物，離子方程式不能拆，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
E．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，離子方程式為IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，因此E不正確；
故答案為：ABCDE。
40．BCDE
【詳解】A．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，A正確；
B．電荷不守恒，離子方程式為Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，B不正確；
C．氧元素的質(zhì)量不守恒，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C不正確；
D．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，D不正確；
E．電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，E不正確；
答案為BCDE。
41．BC
【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：，A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，B正確；
C．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正確；
D．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D錯誤；
E．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，E錯誤；
故選BC。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
D
B
A
C
C
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
D
A
C
A
B
C
D
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
A
A
A
D
B
B
C
D
A
題號
31
32
33
34
35
36
37



答案
A
D
D
B
B
B
B



相關(guān)試卷

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型03 離子方程式正誤判斷 離子共存、檢驗和推斷（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型03 離子方程式正誤判斷 離子共存、檢驗和推斷（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型03離子方程式正誤判斷離子共存檢驗和推斷原卷版docx、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型03離子方程式正誤判斷離子共存檢驗和推斷解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共50頁， 歡迎下載使用。

高考化學(xué)熱點試題熱點03離子方程式的正誤判斷、離子共存含解析答案：

這是一份高考化學(xué)熱點試題熱點03離子方程式的正誤判斷、離子共存含解析答案，共8頁。試卷主要包含了下列離子方程式書寫正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

題型03離子方程式正誤判斷離子共存、檢驗和推斷-2024年高考化學(xué)二輪題型歸納與變式演練（新高考）：

這是一份題型03離子方程式正誤判斷離子共存、檢驗和推斷-2024年高考化學(xué)二輪題型歸納與變式演練（新高考），文件包含題型03離子方程式正誤判斷離子共存檢驗和推斷原卷版docx、題型03離子方程式正誤判斷離子共存檢驗和推斷解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共48頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

第一部分 題型5　離子方程式的正誤判斷　離子共存（含解析）2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

第一部分 題型5　離子方程式的正誤判斷　離子共存（含解析）2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
重難點03 離子方程式的正誤判斷、離子共存、檢驗和推斷-2024年高考化學(xué)【熱點·重點·難點】專練（新高考專用）

重難點03 離子方程式的正誤判斷、離子共存、檢驗和推斷-2024年高考化學(xué)【熱點·重點·難點】專練（新高考專用）
離子方程式正誤判斷 離子共存、檢驗和推斷-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

離子方程式正誤判斷 離子共存、檢驗和推斷-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（六） 離子共存、離子檢驗和推斷（含解析）

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（六） 離子共存、離子檢驗和推斷（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部