TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc9102" PAGEREF _Tc9102 \h 1
\l "_Tc14279" 【考向一】考查離子反應(yīng)原理是否正確 PAGEREF _Tc14279 \h 1
\l "_Tc447" 【考向二】考查電解質(zhì)拆分是否正確 PAGEREF _Tc447 \h 4
\l "_Tc13475" 【考向三】考查離子方程式中的守恒關(guān)系 PAGEREF _Tc13475 \h 6
\l "_Tc15235" 【考向四】考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對應(yīng)關(guān)系 PAGEREF _Tc15235 \h 8
\l "_Tc4715" 【考向五】有限定條件的離子共存 PAGEREF _Tc4715 \h 10
\l "_Tc11400" 【考向六】有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的離子檢驗 PAGEREF _Tc11400 \h 12
\l "_Tc7527" 【考向七】瞻前顧后突破離子推斷 PAGEREF _Tc7527 \h 17
\l "_Tc31253" PAGEREF _Tc31253 \h 19
【考向一】考查離子反應(yīng)原理是否正確
【典例1】下列反應(yīng)的方程式不正確的是
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全國卷）明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：
E．（2021·全國卷）過量鐵粉加入稀硝酸中：
【解析】A．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，A項錯誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D．Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤，D符合題意；
E．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故E錯誤；
【答案】ABCDE
命題者往往設(shè)置以下不符合“反應(yīng)原理”的陷阱：
1.離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是錯誤的,因為H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2。
2.“”“”“↑”“↓”是否使用正確以及反應(yīng)條件是否恰當(dāng)?shù)?br>（1）用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是錯誤的,原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”,只注明“膠體”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫為HCO3-+H2OH2CO3+OH-是錯誤的,原因是HCO3-水解過程很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“”。
3.檢查是否“漏寫”離子反應(yīng)
如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2++SO42?BaSO4↓是錯誤的,原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。
4.查看是否忽略隱含的反應(yīng)
如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是錯誤的,原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。
【變式1-1】（2023上·北京海淀·高三101中學(xué)?？茧A段練習(xí)）解釋下列事實的方程式正確的是
A．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：
B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合：產(chǎn)生白色沉淀：
C．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：
D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
【答案】B
【解析】A． 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有強氧化性，則將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：，A錯誤；
B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，由于碳酸氫根電離出的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣、碳酸氫根電離出的氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳，則得到：，B正確；
C． 將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合，得到硫酸鋇、一水合氨和水：，C錯誤；
D．鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO，過量鐵和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵、無色NO氣體和水：，D錯誤；
答案選B。
【變式1-2】（2023上·河北石家莊·高三正定中學(xué)階段練習(xí)）下列反應(yīng)方程式與所給事實錯誤的是
A．加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3
D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】B
【解析】A．加熱NaHCO3固體，NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO和Fe2＋，方程式為3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，出現(xiàn)白色渾濁，方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正確；
D．乙醇、乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；
故選B。
【考向二】考查電解質(zhì)拆分是否正確
【典例2】下列離子方程式不正確的是
A．（2023·重慶卷）通入石灰乳中：
B．（2021·全國卷）氯化銅溶液中通入硫化氫：
C．（2021·浙江卷）石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
D．（2021·浙江卷）碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
E．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
【解析】A．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，A錯誤；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯誤；
C．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯誤；
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
E．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此E不正確；
【答案】ABCDE
離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”：
（1）離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。【濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式?！?br>（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式。在水溶液中HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq \\al(－,4)必須拆寫。
（3）易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)、包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、過氧化物均用化學(xué)式表示。
（4）氨水作為反應(yīng)物寫成“NH3·H2O”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
（6）強化記憶鹽、堿的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說明①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。
【變式2-1】（2023上·福建福州·高三校聯(lián)考期中）下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A．向醋酸溶液中滴加少量溶液：2H+ + CO= H2O + CO2↑
B．等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)：
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，應(yīng)為2CH3COOH + CO= 2CH3COO-+H2O+ CO2↑，A錯誤；
B．碘離子還原性強于亞鐵離子，等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)，只有碘離子被氧化，應(yīng)為，B錯誤；
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸根，離子方程式為，C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，應(yīng)為，D錯誤；
故選C。
【變式2-2】（2023上·遼寧·高三校聯(lián)考期中）下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入過量溶液：
C．將過量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的：
【答案】B
【解析】A．向酸性溶液中滴入溶液的離子方程式應(yīng)該為，A錯誤；
B．向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則KAl(SO4)2和Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，其離子方程式為，B正確；
C．將過量的通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，酸性條件下不能生成FeS，C錯誤；
D．用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，D錯誤；
故選B。
【考向三】考查離子方程式中的守恒關(guān)系
【典例3】下列離子方程式不正確的是
A．（2021·廣東卷）通入酸性溶液中：
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
C．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
E．向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O
【解析】A．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，A正確；
B．電荷不守恒；B不正確；
C．氧元素的質(zhì)量不守恒；C不正確；
D．電荷不守恒；D不正確；
E．電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒；E不正確；
【答案】BCDE
離子方程式經(jīng)常設(shè)置“守恒陷阱”。
學(xué)生在做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒和得失電子守恒。
1.質(zhì)量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是錯誤的,原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。
2.電荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是錯誤的,原因是電荷不守恒。
3.得失電子守恒
氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑是錯誤的,原因是氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)不相等。
【變式3-1】（2023上·天津河西·高三天津?qū)嶒炛袑W(xué)?？茧A段練習(xí)）下列離子方程式正確的是
A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．氯氣通入石灰乳制漂白粉：
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
D．NaHSO4與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：
【答案】D
【解析】A．原離子方程式電荷不守恒，氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；
B．次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，B錯誤；
C．Fe3+能夠氧化I-，故氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：，C錯誤；
D．NaHSO4與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式為：，D正確；
故答案為：D。
【變式3-2】（2023上·甘肅蘭州·高三蘭州一中?？计谥校┫铝须x子方程式不正確的是
A．FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B．醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：OH-+CO2=HCO
【答案】B
【解析】A． FeCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鐵和氯化銨：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正確；
B． 醋酸鈉是強電解質(zhì)，醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B錯誤；
C． 亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D． 澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣：OH-+CO2=HCO，故D正確；
故選B。
【考向四】考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對應(yīng)關(guān)系
【典例4】下列離子方程式正確的是
A．（2023·浙江卷）碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全國卷）將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2021·全國卷）硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
E．（2021·湖北卷）向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；
C．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正確；
D．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D錯誤；
E．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，E項錯誤；
【答案】BC
在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，如過量、少量、足量等。
二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是錯誤的,原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32?。
【變式4-1】（2023上·湖北·高三校聯(lián)考期中）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．少量氣體通入足量溶液中：
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：
【答案】A
【解析】A．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．鉛酸蓄電池充電時，水分子作用下硫酸鉛在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛、硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成沉淀發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．由還原劑的還原性強弱順序為I—＞Fe2+＞Br—可知，含等物質(zhì)的量的亞鐵離子、碘離子、溴離子的溶液中通入適量氯氣時，碘離子和亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可能為，故D正確；
故選A。
【變式4-2】（2023上·浙江金華·高三浙江金華第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加過量氨水：
B．溶液中滴入溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
【答案】C
【解析】A．氫氧化鋁不溶于氨水，產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓＋3，A錯誤；
B．書寫溶液中滴入溶液的離子方程式時，為弱酸，化學(xué)式不能拆，B錯誤；
C．向溶液中通入少量，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為：，C正確；
D．Ba2+沉淀完全，則Ba(OH)2與NaHSO4溶液以物質(zhì)的量之比1：1混合，正確離子方程式為：，D錯誤；
故選C。
【考向五】有限定條件的離子共存
【典例5】（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；
B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；
答案選C。
1．有限定條件的離子共存
要注意題干要求，審清關(guān)鍵詞，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對“無色透明”的理解，“無色”對應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見有色離子，“透明”對應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說法。
解題時要注意題目所隱含的條件。如①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)；②強堿性溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子，如Fe3＋、Fe2＋、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋等；③強酸性溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子，如HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－、AlOeq \\al(－,2)等。
2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。
（1）一色——溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子。
（2）二性——溶液的酸堿性：
①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三種特殊情況：
①AlOeq \\al(－,2)與HCOeq \\al(－,3)不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O=== Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)與CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq \\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。
（4）四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與 SiOeq \\al(2－,3)； OH－與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與 Cl－、Br－、I－等； SOeq \\al(2－,4)(或COeq \\al(2－,3))與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見的離子組有： H＋與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)等；加熱條件下，OH－與 NHeq \\al(＋,4)。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)
離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下，MnOeq \\al(－,4)或 NOeq \\al(－,3)與Fe2＋、I－等。
③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋與AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)等。
④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與 SCN－，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗Fe3＋的實驗依據(jù)。
【變式5-1】（2023上·北京海淀·高三統(tǒng)考期中）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞變紅的溶液中：、、、
B．無色透明溶液中：、、、
C．能使品紅褪色的溶液中：、、、
D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．遇酚酞變紅的溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，A符合題意；
B．銅離子為藍(lán)色，且鋁離子、碳酸氫根離子會雙水解反應(yīng)而不共存，B不符合題意；
C．碘離子和高錳酸根離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C不符合題意；
D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能為酸性或堿性；堿性溶液中，氫氧根離子和銨根離子、鐵離子均反應(yīng)而不共存，D不符合題意；
故選A。
【變式5-2】（2023上·河南鄭州·高三河南省實驗中學(xué)?？计谥校┫铝懈鹘M離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常溫下由水電離出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－
D．加入鋁粉會產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
【答案】C
【解析】A．Fe3+易發(fā)生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合題意；
B．的溶液顯酸性，H+與CH3COO-、ClO-，結(jié)合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合題意；
C．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13ml?L-1的溶液中，水的電離受到抑制，可以是酸性溶液或者堿性溶液，酸性溶液中H+與、[Al(OH)4]-反應(yīng)，不能大量共存，堿性溶液中各離子不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，堿性環(huán)境Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，在酸性或堿性溶液中都不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
【考向六】有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的離子檢驗
【典例6】（2023·重慶卷）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
【答案】A
【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：，A正確；
B．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性，B錯誤；
C．濃硫酸被乙醇還原生成SO2，SO2能與溴單質(zhì)反應(yīng)使得溴水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯誤；
D．出現(xiàn)黃色沉淀，說明電離出了磷酸根離子，D錯誤；
故選A。
1．高考中有關(guān)離子檢驗的答題模板
eq \x(\a\al( 描述操作,?取樣，加入……?))?eq \x(\a\al( 陳述現(xiàn)象,?有……生成?))?eq \x(\a\al( 得出結(jié)論,?……的是……?))
例如，檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。
2．沉淀法在離子檢驗中的應(yīng)用
3．氣體法在離子檢驗中的應(yīng)用
4．顯色法在離子檢驗中的應(yīng)用
5．三種常見離子的檢驗
（1）SOeq \\al(2－,4)的檢驗。
①檢驗方法。
eq \x(\a\al( 被,檢液))eq \(――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))eq \x(\a\al( 取,清液))eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))eq \x(\a\al(有白色沉淀生,成?含有SO\\al(2－,4)?))
②排除干擾。
③所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)會被溶液中的NOeq \\al(－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，從而得出錯誤結(jié)論。
（2）COeq \\al(2－,3)的檢驗。
①檢驗方法。
eq \x(\a\al( 被,檢液))eq \(――→,\s\up7(加CaCl2?或,BaCl2?溶液))eq \x(\a\al(產(chǎn)生白,色沉淀))eq \(――→,\s\up7(加鹽酸))eq \x(\a\al(產(chǎn)生無色,無味氣體))eq \(――→,\s\up7(通入澄清,石灰水))eq \x(\a\al( 變,渾濁))
②排除干擾。
（3）Fe2＋的檢驗。
①溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。
②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會形成干擾。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時，可通過加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。
【變式6-1】（2023·吉林長春·東北師大附中校考一模）下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】C
【解析】A．若樣品未變質(zhì)，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論無法得出，A不符合題意；
B．若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會變紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會褪色，B不符合題意；
C．氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng)，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C符合題意；
D．與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會產(chǎn)生氨氣，故D不符合題意；
故選C。
【變式6-2】（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】D
【解析】A．鋅是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當(dāng)鋅在空氣中長時間暴露時，表面會形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，但一段時間后兩者可以發(fā)生反應(yīng)：，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；
B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯誤；
C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；
故答案為：D。
【考向七】瞻前顧后突破離子推斷
【典例7】（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A． B．
C．D．
【答案】A
【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。
解離子推斷題的方法技巧
1．依據(jù)4項基本原則，確定離子是否存在
（1）肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。
（2）互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。
①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。
②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）進(jìn)出原則：即加入試劑時帶入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。
（4）守恒原則：即溶液中電荷守恒。
2．推斷時注意事項
（1）注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
（2）根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。
（3）注意離子共存問題。
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。
②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlOeq \\al(－,2)，AlOeq \\al(－,2)遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。
【變式7-1】（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）某無色透明溶液中可能含有中的幾種、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈無色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1120mL。以下推測正確的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na?、
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定離子組成
【答案】C
【解析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中無Cu2+，且有還原性離子將Br2還原，且所得產(chǎn)物無色，溶液中一定含，由于有則無Ba2+；繼續(xù)滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，此沉淀為BaSO4，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g，即BaSO4的物質(zhì)的量為0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部來自于被氧化的，也可能溶液中原來含有；濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體為NH3，即原來溶液中一定含，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL，故的物質(zhì)的量為0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答該題。
A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A錯誤；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na?、，C正確；
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，既能確定原溶液是否存在，但不能確定是否含有Na+，即也無法確定離子組成，D錯誤；
故答案為：C。
【變式7-2】（2023上·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某無色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl-中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是①④⑥B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①⑤⑦
【答案】A
【解析】步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-；根據(jù)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ，該溶液一定無 SO，根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在 CO，根據(jù)離子共存原則，不存在 Al3＋、Mg2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是 Na＋；步驟Ⅳ不能確定 Cl-的存在，因為加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的離子是①④⑥，一定不存在的離子是②③⑤，不能確定的離子是⑦，故選A。
1．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；
B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；
故答案選B。
2．（2022·浙江卷）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；
B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項B正確；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項D正確；
答案選C。
3．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
【答案】D
【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
4．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
【答案】B
【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；
故選B。
5．（2023·海南卷）下列實驗操作不能達(dá)到實驗的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．檢驗1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，故A錯誤；
B．向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)沉淀完全，故B正確；
C．向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫氧化鈉過量，檢驗醛基時產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C正確；
D．硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確。
答案為：A。
6．（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；
C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；
D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤；
故選A。
7．（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯誤；
B．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；
故答案選A。
8．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
9．（2021·重慶卷）25°時， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；
C． Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；
D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；
答案選B。
10．（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；
B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；
答案選B。
11．（2021·遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】C
【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。
【解析】A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；
B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；
C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；
D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；
故答案為：C。
1．（2023上·湖北·高三湖北省天門中學(xué)校聯(lián)考期中）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：
B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：
C．通入氯化鋇溶液：
D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入含的溶液：
【答案】D
【解析】A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時醋酸應(yīng)保留化學(xué)式，A錯誤；
B．硝酸會將氧化為，B錯誤；
C．與溶液不反應(yīng)，C錯誤；
D．的還原性強于，先與反應(yīng)，由于過量，故只與反應(yīng)，D正確；
故選D。
2．（2023上·北京通州·高三統(tǒng)考期中）下列方程式與所給事實不相符的是
A．通過灼熱鐵粉：
B．用作抗胃酸藥：
C．與反應(yīng)：
D．通入酸性溶液中：
【答案】A
【解析】A．通過灼熱鐵粉：，A錯誤；
B．用作抗胃酸藥，實際上是與胃酸中的HCl反應(yīng)，其離子方程式為：，B正確；
C．與反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：，C正確；
D．通入酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：，D正確；
故選A。
3．（2023上·山西呂梁·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入過量濃氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
【答案】A
【解析】A．先氧化，過量，多余的再氧化，不足，反應(yīng)成立，A項正確；
B．離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，B項錯誤；
C．向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成，正確的離子方程式為，C項錯誤；
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤；
故選A。
4．（2023上·河北邢臺·高三寧晉中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列各離子組在指定條件下能大量共存的是
A．含的溶液中：、、、
B．常溫下，的溶液中：、、、
C．濃氨水中：、、、
D．使石蕊變紅的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】A．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．的溶液顯堿性，Al3+和在堿性溶液中不能大量存在，且Al3+和能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不選；
C．濃氨水中，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成配離子，也能和OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，、、、相互間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，故D選；
故選D。
5．（2023上·湖南衡陽·高三湖南省衡南縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．與不能大量共存，選項A不符合題意；
B．酸性條件下，不僅與會發(fā)生離子反應(yīng)，同時與也會發(fā)生離子反應(yīng)，選項B不符合題意；
C．酸性條件下，與不能大量共存，選項C不符合題意；
D．、、之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當(dāng)加入足量鐵粉時鐵與鐵離子反應(yīng)，離子方程式為，選項D正確；
答案選D。
6．（2023上·天津·高三統(tǒng)考期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞變紅的溶液：、、、
B．pH=2的溶液：、、、
C．0.1ml/L的溶液：、、、
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．溶液能使酚酞變紅，則溶液顯堿性，碳酸氫根、鋁離子在堿性條件下不共存，A不符合題意；
B．在酸性條件下，各個離子可以大量共存，B符合題意；
C．Fe3+具有強氧化性，與具有還原性的S2-不共存，且Fe3+與OH-不共存，C不符合題意；
D．能使鋁產(chǎn)生氣體的溶液既可以為強酸溶液，也可以是強堿溶液，在酸性條件下，硝酸具有氧化性與Fe2+不共存，ClO-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)且具有強氧化性，不能與Fe2+大量共存，堿性條件下，銨根、Fe2+不能大量存在，D不符合題意；
故答案為：B。
7．（2023上·遼寧丹東·高三統(tǒng)考期中）某溶液可能含有中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：
下列說法錯誤的是
A．原溶液一定存在B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在D．原溶液中c(Na+)≥0.1ml/L
【答案】B
【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有這兩種離子，一定沒有 (和會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，，加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則溶液中含有，NH3有0.03ml，即n()=0.03 ml。所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01 ml2+0.01 ml2=0.04 ml，所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03 ml，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na+，且最少為0.01 ml(因無法判斷是否有，如果有，需要多余的Na+去保持溶液的電中性)，據(jù)此分析解答。
A．根據(jù)分析可知溶液中含有，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中無法判斷是否含有，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知溶液含有，和會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存，一定不含，故C正確；
D．若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在，則，故D正確；
故答案為B。
8．（2023上·河北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某溶液可能含有下列離子中的某幾種：、、、、、、和，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。

下列推斷不正確的是
A．氣體A為NH3，溶液中一定存在
B．溶液C進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，可以判斷原溶液中一定含有Na+
C．溶液中一定含有且
D．溶液中、、、一定存在
【答案】B
【解析】加入過量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體A，則A為NH3，溶液中一定存在，同時得到沉淀B，沉淀B洗滌、灼燒得到紅棕色固體D，則B為氫氧化鐵，D為氧化鐵，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一種，則原溶液無；溶液C焰色為黃色，由于NaOH帶入鈉離子，故無法確定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2無現(xiàn)象，然后加足量BaCl2溶液和鹽酸產(chǎn)生4.66g固體E，則E為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為，原溶液中含有 ，且，則不含，而溶液一定含有，所含離子的濃度均相等，由溶液呈電中性分析，溶液中一定含有陰離子、和陽離子、，一定無、、和。
A．加入過量溶液，加熱，得到無色氣體，該氣體為NH3，原溶液中一定存在，A正確；
B．溶液C進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，不能說明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B錯誤；
C．有分析可知溶液中一定存在氯離子，，則，C正確；
D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正確；
答案選B。
9．（2023上·山東濟南·高三統(tǒng)考期中）對某透明溶液分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有
B．加入硝酸酸化的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有
C．滴加溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有
D．加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)，該鹽溶液中一定不含有
【答案】B
【解析】A．不溶于酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性條件下有強氧化性，則原溶液中可能SO、SO或Ag＋，A錯誤；
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中不存在、，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀應(yīng)不溶于硝酸，即該白色沉淀為AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正確；
C．若原溶液中含有鐵離子，實驗現(xiàn)象相同。應(yīng)該先加KSCN溶液，如果沒有產(chǎn)生血紅色，然后再加入雙氧水后產(chǎn)生血紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子，C錯誤；
D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨氣極易溶于水，由于沒有加熱，導(dǎo)致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍(lán)，不能判斷原溶液中是否含有，D錯誤；
故選B。
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸
盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體
氧化性：
B
向溶液中通入氣體
出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
溴水褪色
乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D
向溶液中滴加溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
發(fā)生了水解反應(yīng)
離子
試劑
現(xiàn)象
反應(yīng)原理(離子方程式)
Cl－、Br－、I－
稀HNO3和AgNO3溶液
AgCl(白色)、
AgBr(淡黃色)、
AgI(黃色)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ag＋＋Br－===AgBr↓、
Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓
SOeq \\al(2－,4)
稀鹽酸和BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]
溶液
藍(lán)色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
紅褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
離子
試劑
現(xiàn)象
反應(yīng)原理(離子方程式)
NHeq \\al(＋,4)
濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)
稀鹽酸和石灰水
石灰水變渾濁
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SOeq \\al(2－,3)
稀H2SO4和品紅溶液
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
離子
試劑
現(xiàn)象
反應(yīng)原理(離子方程式)
I－
氯水、淀粉溶液
溶液變藍(lán)色
2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先加KSCN無變化，滴加氯水后變紅色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋
KSCN溶液
紅色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、
K＋
Pt(Fe)絲和稀鹽酸
火焰分別呈黃色、紫色
K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色
Ag＋的干擾
先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)
的干擾
因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SOeq \\al(2－,4)時，必須先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
HCOeq \\al(－,3)
的干擾
若被檢溶液中含有的離子是HCOeq \\al(－,3)，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾
SOeq \\al(2－,3)
的干擾
因為CaSO3與CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可以通過生成的氣體無色無味來排除SOeq \\al(2－,3)的干擾
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀
原樣品已變質(zhì)
B
向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X不一定是氧化性氣體
D
在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該固體試樣中不可能存在
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往溶液中加入片
短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固體
溶液先變成血紅色后無明顯變化
與的反應(yīng)不可逆
C
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液
溶液呈淺綠色
食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D
向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸
溶液先變成紅褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
步驟
操作
現(xiàn)象
I
用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央
pH試紙變藍(lán)
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置
CCl4層呈橙紅色
Ⅲ
取Ⅱ的上層溶液，加入BaCl2溶液
無沉淀產(chǎn)生
Ⅳ
取Ⅱ的上層溶液，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
選項
A
B
C
D
目的
檢驗1-氯丁烷中氯元素
檢驗是否沉淀完全
制備檢驗醛基用的
制備晶體
操作




實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上
試紙變白
次氯酸鈉溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
選項
離子組
加入的試劑
離子方程式
A
、、
少量溶液
B
、、
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量鐵粉

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