一、單選題
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．NA個P4分子與22.4 L甲烷(標準狀況)分子所含共價鍵數(shù)目之比為1：1
B．NA個CO2分子中共用電子對的數(shù)目為2NA
C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D．0.1 ml/L KAl(SO4)2溶液中，Al3+的個數(shù)小于為0.1NA
2．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B．標準狀況下，中氧原子的數(shù)目為
C．的溶液中的數(shù)目為
D．標準狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為
3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為
B．完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為
C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為
4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為
B．42 g C6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為
C．22.4 L CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則
D．足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．11 g的D218O中含有的中子數(shù)為5NA
B．1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA
C．將0.5 ml Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
D．標準狀況下，2.24 L C2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA
6．已知：，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．的溶液中所含數(shù)目為
B．1L的溶液中所含的數(shù)目為
C．22.4L(標準狀況下)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
D．常溫下，27g中含有的共價鍵數(shù)目為
7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.2
B．常溫常壓下，15g甲基碳正離子()所含的電子數(shù)為8
C．0.5 ml的和混合物中，所含陰離子數(shù)為
D．標準狀況下，22.4 L 參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A．2.0g與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為
B．標準狀況下，11.2L中含有S原子的數(shù)目為
C．1ml中含陰、陽離子總數(shù)為
D．濃硝酸受熱分解生成、共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
9．“天宮一號”和“神舟八號”是我國航天事業(yè)發(fā)展的里程碑。運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生反應(yīng)：。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．中含有的共用電子對數(shù)為
B．混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．相同質(zhì)量的和含有的氮原子數(shù)相等
D．當生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
B．1L 1ml/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為2NA
C．0.1ml乙醇與0.3ml乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
D．晶體B的結(jié)構(gòu)單元為，則11g晶體B含有0.6NA個三角形(相鄰原子構(gòu)成)
11．在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．溶液中含有的數(shù)目為
B．標況下，二氧化氮氣體中含有的分子數(shù)為
C．總反應(yīng)中生成(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．中含有相同鍵能的共價鍵的數(shù)目為
12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 ml[Cu(NH3)3CO]＋中σ鍵的個數(shù)為14NA
B．標準狀況下，22.4L氮氣中含有7NA個中子
C．5.6gFe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA
D．0.2ml?L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的數(shù)目為0.4NA
13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 ml Cu與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙炔與氫氣完全加成，破壞的共用電子對數(shù)為3NA
D．9.2gNa與含0.1 ml HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
14．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1ml羥基含有的電子數(shù)目為
B．56g Fe與足量稀反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C．2L 的溶液中，的數(shù)目為
D．1ml 與5ml 充分反應(yīng)可生成數(shù)目為
15．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 。
A．(2023·海南卷)完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為
B．(2023·浙江卷)向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
C．(2023·浙江卷)標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
D．(2023·廣東卷)體積為的溶液中，數(shù)目為
E．(2021·天津卷)1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
F．(2021·浙江卷)的水溶液中含有氧原子數(shù)為
16．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1ml中含有的碳氫鍵數(shù)目不一定為
B．0.1ml與0.1ml反應(yīng)時生成的分子數(shù)為
C．溶液中含有的的總數(shù)為
D．22.4L發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
17．氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應(yīng)方程式為：。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A．1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 個 ClO?
B．18 g H2O 中含有的孤電子對數(shù)目為2NA
C．生成11.2 L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有
18．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為
B．標準狀況下，中電子的數(shù)目為
C．的溶液中的數(shù)目為
D．的溶液中的數(shù)目為
19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
20．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．含鍵數(shù)目為B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．晶體中含離子數(shù)目為D．溶液中含數(shù)目為
21．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
23．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有個陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
24．在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mlB．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L
25．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個數(shù)為0.1NA
26．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．分子中含有的鍵數(shù)目為
B．標準狀況下，氣體中數(shù)目為
C．的溶液中數(shù)目為0.01
D．中含有的中子數(shù)為
27．常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為
28．工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
29．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．環(huán)狀( )分子中含有的鍵數(shù)為
D．的溶液中離子數(shù)為
30．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D．1mlN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
31．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L1ml?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
32．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NA
B．1L1 ml·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA
C．1 ml SO2與1 ml O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
D．11.2L (標準狀況) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA
33．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
34．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
B．0.5mlXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA
D．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
35．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
36．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為
B．碘蒸氣和氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)等于
C．鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)失去電子數(shù)為
D．標準狀況下，己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為
37．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的O2和CO2所含的原子數(shù)相同
B．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)相同
C．標準狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為3NA，π鍵數(shù)為2NA
D．12g金剛石中C-C鍵數(shù)為4NA
38．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，所含離子總數(shù)為
B．標準狀況下，含有個質(zhì)子
C．苯中含有個碳碳雙鍵
D．中含有的中子數(shù)為
39．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．9.2g甲苯()中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D．1L0.1 ml·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含的數(shù)目為0.1 NA
40．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．分子式為的烴分子中，共用電子對數(shù)目一定為
B．羥基()和所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為
C．與一定量的恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
D．的溶液中和離子數(shù)之和為
41．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶液中含分子的數(shù)目小于
B．標準狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為
C．()與()的混合物中所含的共價鍵數(shù)目為
D．標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為
42．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
B．1L0.1ml·L﹣1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為
C．1ml分子中所含σ鍵數(shù)為
D．標準狀況下，2.24LCCl4所含氯原子數(shù)為
43．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下22.4L NO與11.2L混合后氣體的分子總數(shù)為
B．質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為
C．在反應(yīng)中，每生成4ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．標準狀況下11.2L全溶于水，溶液中的、、的數(shù)目之和為
44．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為
B．標準狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有個原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為
D．兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
45．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1mlH2O中，中心原子的孤電子對數(shù)為2NA
C．標準狀況下，0.1mlHF的體積約為2.24L
D．1L0.1ml?L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的數(shù)目為0.2NA
46．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A．28 g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)為3NA
B．0.2 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L新戊烷中電子的數(shù)目為3.4NA
D．含0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA
47．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．4.6g完全燃燒，一定有個C-H鍵斷裂
B．0.1ml丙烯酸()中含有個鍵
C．含0.5ml的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)
D．0.2ml完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于
48．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4中C－Cl鍵的數(shù)目為4NA
C．12.8gCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1ml I2(g)和1ml H2在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
49．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，0.5 ml 、、、HF含有電子均為
B．標準狀況下，2.24 L 與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，則生成氣體的分子數(shù)為
D．電解NaCl溶液在陰極產(chǎn)生11.2 L(標準狀況下)氣體時，有個電子通過溶液進入陽極
50．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列說法正確的是
A．常溫下，0.1 ml?L?1的 溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
B．7.8gNa2O2與足量的水()反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.8NA
C．電解精煉銅的過程中，電路中每通過 NA個電子，陽極溶解銅32g
D．標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)目為3NA
二、填空題
51．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是 。
A．(2023·全國甲卷)的溶液中的數(shù)目為
B．(2023·海南卷)5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為
C．(2023·浙江6月)向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．(2023·廣東卷)含有的共價鍵數(shù)目為
E．(2023·遼寧卷)含鍵數(shù)目為
F．(2022·全國甲卷)25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
G．(2021·天津卷)1L1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
H．(2023·全國甲卷)標準狀況下，中電子的數(shù)目為
I．(2022·遼寧卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
J．(2021·福建卷)1.12L C2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA
K．0.1ml·L-1 HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
L．(2021·廣東卷)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA
M．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA
52．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 。
A．(2023·全國卷)標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA
B．(2023·廣東卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
C．(2022·遼寧卷)1.8g中含有的中子數(shù)為NA
D．(2022·浙江6月)8g CH4含有中子數(shù)為3NA
E．(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
G．(2021·廣東卷)23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
H．(2021·河北卷)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
I．(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
J．(2021·湖北卷)0.5mlXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA
K．(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子數(shù)為10NA
L．(2021·海南卷)0.1ml 27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NA
M．(2021·海南卷)0.1ml肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA
N．(2021·全國甲卷)18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
53．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 。
A．(2023·全國卷)異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為
B．(2023·廣東卷)含有的共價鍵數(shù)目為
C．(2023·湖北卷)1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
D．(2023·遼寧卷)含鍵數(shù)目為
E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
F．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為
G．(2021·全國卷)環(huán)狀( )分子中含有的鍵數(shù)為
54．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 。
A．(2022·浙江卷)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
B．(2022·海南卷)含有的中子數(shù)為1.3NA
C．(2022·遼寧卷)中含有的中子數(shù)為
D．(2021·湖南卷)含有的中子數(shù)為
E．(2021·湖北卷)0.5mlXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA
F．(2021·海南卷)中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1
G．(2021·福建卷)晶體中陰、陽離子總數(shù)為
55．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是 。
A．(2023·廣東卷)和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
B．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為
C．(2021·河北卷)1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
D．(2021·湖南卷)與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
E．(2021·浙江卷)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
56．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 。
A．(2023·海南卷)2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．(2023·重慶卷)已知反應(yīng)：，若消耗(標準狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．(2022·全國卷)電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
E．(2022·浙江卷)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
F．(2022·河北卷)3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NA
G．(2021·全國卷)的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
57．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 。
A．(2022·全國卷)溶液中，的數(shù)目為
B．(2022·全國卷)電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
C．(2022·浙江卷)和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
D．(2021·河北卷)1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
E．(2021·河北卷)電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
F．(2021·廣東卷)與混合后的分子數(shù)目為
G．(2021·浙江卷)0.1 ml CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA
參考答案：
1．C
【詳解】A．白磷分子中共價鍵的數(shù)目為6，甲烷分子中共價鍵數(shù)目為4，則NA個P4分子與22.4 L甲烷(標準狀況)分子所含共價鍵數(shù)目之比為×6：×4=3：2，故A錯誤；
B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則NA個二氧化碳分子中共用電子對的數(shù)目為4NA，故B錯誤；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則濃硝酸熱分解生成二氧化氮和四氧化二氮共23 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAml—1=0.5NA，故C正確；
D．缺溶液的體積，無法計算0.1 ml/L硫酸鋁鉀溶液中鋁離子的物質(zhì)的量和個數(shù)，故D錯誤；
故選C。
2．A
【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，故A正確；
B．標準狀況下SO3是固體，的物質(zhì)的量不是0.1ml，故B錯誤；
C．的溶液中的數(shù)目為，故C錯誤；
D．標準狀況下，通入水中，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中氯離子數(shù)小于，故D錯誤；
選A。
3．C
【詳解】
A．所形成的氨水中除了中含有質(zhì)子，中也含有質(zhì)子，無法確定氨水中的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；
B．膠體粒子是由多個分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于，B錯誤；
C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的方程式為，可知固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，所以氧元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，氧元素來源于水，則可知反應(yīng)消耗了水的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；
D．溶液質(zhì)量未知，無法計算，D錯誤；
故選C。
4．C
【詳解】A．H218O與D216O相對分子質(zhì)量均為20，含中子數(shù)為10，含電子數(shù)為10，A正確；
B．C6H12分子的結(jié)構(gòu)為環(huán)己烷時，含有σ鍵的數(shù)目為18，0.5ml環(huán)己烷含有σ鍵的數(shù)目為 9NA，B正確；
C．沒有溫度壓強，無法通過氣體體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；
D．，8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA，D正確；
故答案為：C。
5．D
【詳解】A．11 g的D218O的物質(zhì)的量為0.5ml，D218O中含有12個中子，故11 g的D218O中含有的中子數(shù)為6NA，A錯誤；
B．pH=2的H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01ml/L，1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.01NA，B錯誤；
C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還存在氯氣分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，C錯誤；
D．C2H2和N2中都含有2個π鍵，標準狀況下，2.24 L 為0.1ml，則混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA，D正確；
故選D。
6．D
【詳解】A．不知道溶液的體積，無法計算數(shù)目，A錯誤；
B．發(fā)生水解，所含的數(shù)目小于，B錯誤；
C．1ml參加反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯誤；
D．27g物質(zhì)的量為1.5ml，含有的共價鍵數(shù)目為，D正確；
故選D。
7．B
【詳解】A．未考慮水中的氧原子，氧原子總數(shù)大于0.2，故A錯誤；
B．15g甲基碳正離子()的物質(zhì)的量為1ml，所含電子數(shù)為8，故B正確；
C．過氧根為一個陰離子，0.5ml和中陰離子物質(zhì)的量為0.5ml即0.5 ，故C錯誤；
D．在氯氣和水的反應(yīng)中，標況下22.4L參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；
故選B。
8．B
【詳解】A．與的相對分子質(zhì)量均為20，1個分子中均含10個質(zhì)子、10個中子，2.0g與的混合物的物質(zhì)的量為，質(zhì)子、中子的物質(zhì)的量均為1ml，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為，選項A正確；
B．標準狀況下，是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；
C．一個中含兩個和一個，故1ml中含陰、陽離子總數(shù)為，選項C正確；
D．和的混合物通式可表示為，、的化合價均為+4價，濃硝酸分解生成23g、時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，選項D正確；
答案選B。
9．B
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，中含有的共用電子對數(shù)為，A錯誤；
B． (混合物最簡式為NO2)含有0.2ml”NO2” ，1個NO2的質(zhì)子數(shù)為23，則混合物含有的質(zhì)子數(shù)為，B正確；
C． 相同質(zhì)量的和含有的氮原子數(shù)之比為，C錯誤；
D． 未指明標準狀況，當生成時，難以計算氮氣的物質(zhì)的量，難以計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；
答案選B。
10．A
【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，4.2g乙烯和丙烯混合氣體為0.3mlCH2，則含有的極性鍵(即C-H鍵)數(shù)目為0.6NA，A正確；
B．1L 1ml/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子為1mlNa+，數(shù)目為NA，B錯誤；
C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 0.1ml乙醇與0.3ml乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成乙酸乙酯小于0.1ml，分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；
D．由晶體B的結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，1個B原子能形成5個B-B鍵，則1個三角形含有個B原子，則11g晶體B即1mlB含有NA個三角形，D錯誤；
答案選A。
11．C
【詳解】A．銨根離子水解，導(dǎo)致銨根離子數(shù)目減少，溶液中含有的數(shù)目小于，A錯誤；
B．二氧化氮物質(zhì)的量為0.1ml，二氧化氮氣體中存在平衡，含有的分子數(shù)小于，B錯誤；
C．總反應(yīng)為2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮氣轉(zhuǎn)移6ml電子，(標準狀況)物質(zhì)的量為0.5ml，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；
D．銨根離子中四個N-H鍵完全相同，中含有相同鍵能的共價鍵的數(shù)目為，D錯誤；
故選C。
12．A
【詳解】A．1 ml[Cu(NH3)3CO]＋中含有9 ml N—H σ鍵，1ml C—O σ鍵，以及3 ml NH3和1 ml CO與Cu＋形成的4 ml配位σ鍵，所以σ鍵的個數(shù)為14NA ，A正確；
B．標準狀況下，22.4L氮氣含有的N原子物質(zhì)的量為2ml，每個N原子含有7個中子，所以中子為14NA，B錯誤；
C．5.6gFe 的物質(zhì)的量為=0.1ml，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)可生成Fe2+或者Fe3+，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.3NA ，C錯誤；
D．溶液沒有體積，無法計算，D錯誤；
故選A。
13．D
【詳解】A．常溫常壓下，23g NO2 和 N2O4 混合氣體含有的分子數(shù)不能確定，A錯誤；
B．1ml Cu 與足量的S反應(yīng)生成Cu2S，失去 NA 個電子，B錯誤；
C．標準狀況下，1ml乙炔與氫氣完全加成，破壞的共用電子對數(shù)為4NA，C錯誤；
D．9.2g Na與含0.1 ml HCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)時，酸不足水補齊，0.4ml Na轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA，D正確；
故選：D。
14．B
【詳解】A．已知1個羥基中含有9個電子，故1ml羥基含有的電子數(shù)目為，A錯誤；
B．56g Fe與足量稀反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=，B正確；
C．已知Al3+能夠發(fā)生水解，故2L的溶液中，的數(shù)目小于，C錯誤；
D．已知合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故1ml 與5ml 充分反應(yīng)可生成數(shù)目小于，D錯誤；
故答案為：B。
15．ABCDEF
【詳解】A．完全溶于所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成的微粒數(shù)目小于，A項錯誤。
B．向1L0.1ml/L溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系： ，中性溶液，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于，B項錯誤；
C．標準狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5ml，通入水中后只有一部分與水反應(yīng)生成和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于，C項錯誤；
D．，會發(fā)生水解和電離，則1ml溶液中數(shù)目小于，D項錯誤；
E．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，E項錯誤；
F．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，F(xiàn)項錯誤；
答案選ABCDEF。
16．A
【詳解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1mlC2H6O中含有的碳氫鍵數(shù)目前者為5NA，后者為6NA，即不一定為5NA，選項A正確；
B．0.1ml與0.1ml反應(yīng)時反應(yīng)的離子方程式為，故生成的分子數(shù)為，選項B錯誤；
C．沒有給定溶液的體積，無法計算的總數(shù)，選項C錯誤；
D．沒有說明標準狀況，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項D錯誤；
答案選A。
17．B
【詳解】A．NaClO為強堿弱酸鹽，能發(fā)生部分水解，因此ClO?數(shù)目小于0.1NA 個，故A錯誤；
B．H2O中1個O原子存在2對孤電子對，則18 g H2O為1ml，含有的孤電子對數(shù)目為2NA，故B正確；
C．未指明在標準狀況下，不能確定11.2L氮氣的物質(zhì)的量，無法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯誤；
D．為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，則該溶液中數(shù)目小于，故D錯誤；
故選：B。
18．A
【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為 ，1ml異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；
C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01ml/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；
D．屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤；
故選A。
19．A
【詳解】A．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1ml，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；
B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05ml，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；
D．標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5ml，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；
故選A。
20．C
【詳解】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；
B．2.8g的物質(zhì)的量，1ml生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1ml轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；
C．0.1ml晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；
D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；
答案選C。
21．C
【詳解】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；
C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1ml苯甲酸燃燒生成7mlCO2，則0.2ml苯甲酸完全燃燒生成1.4mlCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
答案選C。
22．A
【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01ml/L，物質(zhì)的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09ml，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1ml)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；
答案選A。
23．C
【詳解】A． 由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1ml，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；
C．分子中有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5ml，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。
綜上所述，本題選C。
24．A
【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3ml，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。
【詳解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1ml，A正確；
B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3ml，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；
C．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；
D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05ml，在標準狀況下的體積為1.12L ，D不正確；
綜上所述，本題A。
25．B
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為×1×NAml-1=0.05NA，故A錯誤；
B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為×2×NAml-1=0.1NA，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個數(shù)為××NAml-1=0.15NA，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個數(shù)小于×NAml-1=0.1NA，故D錯誤；
故選B。
26．D
【詳解】A．乙烯分子中含有5個σ鍵，則28g乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為×5×NAml—1=5NA，故A錯誤；
B．氯化氫是共價化合物，氯化氫氣體中只含有氯化氫分子，不含有氫離子，故B錯誤；
C．缺溶液的體積，無法計算pH為12的碳酸鈉溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目，故C錯誤；
D．的中子數(shù)為10，則1.8g含有的中子數(shù)為×10×NAml—1=NA，故D正確；
故選D。
27．D
【詳解】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5ml，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2ml，每產(chǎn)生，得到6ml電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；
C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，故C錯誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，產(chǎn)生的0.75ml，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
28．B
【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為×2×NAml—1=NA，故A錯誤；
B．由方程式可知，消耗1ml氫氣生成N－H鍵數(shù)為1ml××3×NAml—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAml—1=3NA，故C錯誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1ml氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1ml××NAml—1=1.25NA，故D錯誤；
故選B。
29．C
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為 0.9ml， 則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3ml的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；
C．一個( )分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為ml，則含有的鍵數(shù)為，C正確；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯誤；
故選C。
30．C
【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；
B．沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1ml，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；
D．1mlN2中有1mlσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選C。
31．C
【詳解】A．在標準狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1ml，其質(zhì)子數(shù)為1ml=，A正確；
B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；
C．電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1ml，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；
D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；
故選C。
32．A
【詳解】A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為，1ml乙醇含有5mlC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA，A正確；
B．1L1 ml·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1ml，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1mlCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B錯誤；
C ．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1 ml SO2與1 ml O2完全反應(yīng)生成小于1ml SO3，S元素從+4升到+6價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C錯誤；
D．標準狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量為，0.5mlCO2與水反應(yīng)生成0.5mlH2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；
故選：A。
33．D
【詳解】A．的物質(zhì)的量為=0.9ml，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；
B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1ml氯氣可取代1mlH，同時產(chǎn)生1mlHCl分子，分子數(shù)不變，標準狀況下的物質(zhì)的量為0.5ml，的物質(zhì)的量為1ml，在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；
選D。
34．A
【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5ml，雜化的原子數(shù)為，選項A錯誤；
B．中氙的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則中氙的價層電子對數(shù)為，選項B正確；
C．1個中含有4個配位鍵，1ml含配位鍵的個數(shù)為，選項C正確；
D．標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5ml，分子數(shù)為，選項D正確。
答案選A。
35．A
【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3ml鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；
C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；
D．為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1ml Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5ml H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；
故選A。
36．A
【詳解】A．為四面體結(jié)構(gòu)，1個硅原子形成4個硅氧鍵，二氧化硅（為）晶體中含有的硅氧鍵為，數(shù)目為，A正確；
B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B錯誤；
C．鐵與水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)：，鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為，鐵為，完全反應(yīng)失去的電子數(shù)不是，C錯誤；
D．標準狀況下，己烷呈液態(tài)，無法計算己烷的物質(zhì)的量，也就不能計算出完全燃燒生成二氧化碳的分子數(shù)目，D錯誤。
故選A。
37．C
【詳解】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，具有相同的分子數(shù)，但原子數(shù)之比為2：3，不相同，選項A錯誤；
B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18，分子數(shù)之比為20：18，不相同，選項B錯誤；
C．乙炔分子中含有碳碳三鍵，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，所以在標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA，選項C正確；
D．12g碳是1ml，形成金剛石時一個碳形成4個共價鍵，而每個共價鍵同屬于兩個碳，所以12克金剛石中含有碳碳鍵數(shù)為2NA，選項D錯誤；
答案選C。
38．D
【詳解】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的量基礎(chǔ)知識解題。
【分析】A．Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的化合物，7.8gNa2O2即0.1mlNa2O2中所含離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．標準狀況下HF非氣態(tài)，不能用22.4L/ml 確定其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．苯中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．1個18O中含有的中子數(shù)為18-8=10，1.8g18O的物質(zhì)的量為0.1ml，所含中子數(shù)為NA，故D正確；
故選D。
39．B
【詳解】A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，A錯誤；
B．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體即5.6g的CH2，物質(zhì)的量為0.4ml，故含有的碳原子數(shù)為0.4NA，B正確；
C．堿溶液中水的電離受到抑制，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為1×10-13NA，C錯誤；
D．溶液中存在平衡，所含的數(shù)目小于0.1 NA，D錯誤；
故選B。
40．A
【詳解】A．分子式為的烴可以為烯烴或環(huán)烷烴，根據(jù)碳原子最外層有4個電子，氫原子最外層有1個電子，知1ml 所含共用電子對數(shù)為×NA＝3nNA，，A正確；
B．1個羥基含有9個電子、而1個氫氧根離子含有10個電子，1ml—OH和1mlOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為9，但所含電子數(shù)分別為9、10，B錯誤；
C．（為1mlFe）與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e可被氧化為Fe2＋或Fe3＋，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2～3，C錯誤；
D．碳酸氫根離子水解還會生成以碳酸分子，故根據(jù)碳守恒可知，的溶液中和離子數(shù)之和小于，D錯誤；
故選A。
41．C
【詳解】A．沒有明確溶液體積，不能計算溶液中含分子的數(shù)目，故A錯誤；
B．標準狀況下，與的物質(zhì)的量分別是0.1ml、0.05ml，SO2和O2反應(yīng)可逆，生成的分子數(shù)目小于，故B錯誤；
C．()中共價鍵數(shù)目為 ，32g()中共價鍵數(shù)目為，所以()與()的混合物中所含的共價鍵數(shù)目為，故C正確；
D．標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量小于1ml，光照時發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)小于，故D錯誤；
選C。
42．C
【詳解】
A．，78gNa2O2為1ml，與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，A錯誤；
B．碳酸根離子會發(fā)生水解，故1L0.1ml·L﹣1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于，B錯誤；
C．HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1mlHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為，C正確；
D．標況下四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，D錯誤；
故選C。
43．C
【詳解】A．標況下22.4L NO與11.2L混合生成1mlNO2，而NO2存在平衡：，會導(dǎo)致氣體體積減小，且標況下NO2不是氣體，故A錯誤；
B．水中也有氫原子，10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)大于，故B錯誤；
C．反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7ml電子時生成4ml氯氣，故C正確；
D．二氧化碳與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即仍有部分二氧化碳分子存在，所以標準狀況下11.2L全溶于水，溶液中的、、的數(shù)目之和小于，故D錯誤；
答案選C。
44．C
【詳解】A．環(huán)丁烷與環(huán)丙烷的最簡式都為，所以含有的氫原子數(shù)為，所以A正確；
B．每個氯氣、氫氣和一氧化碳分子都含有兩個原子，標準狀況下，22.4L混合氣體中含有個原子，故B正確；
C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氫原子數(shù)為，故C錯誤；
D．鐵與硫粉、碘單質(zhì)反應(yīng)都生成，所以5.6g的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，故D正確；
故選C。
45．B
【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1ml,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1ml鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故A錯誤；
B．水中心原子O上孤電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2NA，故B正確；
C．標準狀況下，HF不是氣體，不能用22.4L/ml來計算0.1mlHF的體積，故C錯誤；
D．n[(NH4)2SO3]= 1L×0.1ml?L-1=0.1ml，含0.2ml，但銨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，的數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；
故選：B。
46．C
【詳解】A．乙烯和丙烯都屬于烯烴，二者的最簡式是CH2，其式量是14，28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是2 ml，C燃燒產(chǎn)生CO2，H燃燒產(chǎn)生H2O，28 g乙烯和丙烯燃燒產(chǎn)生2 ml CO2和2 mlH2O，反應(yīng)消耗3 ml O2，則反應(yīng)消耗的O2分子數(shù)為3NA，A正確；
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，故0.2 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，B正確；
C．新戊烷沸點是9.5℃，在標準狀況下呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)分子中含有的電子數(shù)目，C錯誤；
D．Mg與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知：0.2 ml H2SO4完全發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子；Mg與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：0.2 ml H2SO4若完全發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4 ml電子，故含有0.2 ml濃硫酸與Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于0.2 ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，D正確；
故合理選項是C。
47．B
【詳解】A． C2H6O存在同分異構(gòu)體，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，題目所給條件無法判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故A錯誤；
B． 每個分子中有3個C-H鍵，2個C-C鍵，2個C-O鍵，1個O-H鍵，0.1ml丙烯酸()中含有個鍵，故B正確；
C． 中存在的氧元素化合價為-2價和四個-1價，Cr元素化合價+6價，中鉻元素化合價+6價，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D． 膠體粒子是由多個分子或離子的聚集體，0.2ml完全水解形成的膠體粒子數(shù)少于，故D錯誤；
故選B。
48．C
【詳解】A．硫酸氫鈉固體含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含硫酸根離子，故A錯誤；
B．標準狀況下，CCl4為液體，不能用22.4L/ml計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，1ml銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移1ml電子，12.8gCu的物質(zhì)的量為0.2ml，足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．I2(g)和H2在密閉容器中是可逆反應(yīng)，反應(yīng)雖然不能徹底，但屬于等體積反應(yīng)，混合氣體的分子數(shù)保持不變，所得混合氣體的分子數(shù)為2NA，故D錯誤。
答案選C。
49．A
【詳解】A．標況下1個CH4、NH3、H2O、HF都含有10個電子，0.5ml四種物質(zhì)都含有5ml電子，A正確；
B．標況下2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1ml，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1ml氯氣不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1ml，B錯誤；
C．硝酸足量時，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O，硝酸不足時，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，42g鐵為0.75ml，硝酸足量時生成NO1.5ml，硝酸不足時生成NO0.5ml，C錯誤；
D．電子不會通過溶液進入陽極，D錯誤；
故答案選A。
50．B
【詳解】A．的NH4NO3溶液的體積未知，無法算出NH4NO3的物質(zhì)的量，也就無法算出所含氮原子的數(shù)目，A不正確；
B．Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)，生成Na18OH、NaOH、O2，7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1ml，則與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.05ml，所含的中子數(shù)為0.05ml×16×NA ml-1=0.8 NA，B正確；
C．電解精煉銅的過程中，陽極起初是所含有的雜質(zhì)Fe、Zn等失電子，然后才是Cu失電子，所以電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于0.5ml×64g/ml=32g，C不正確；
D．標準狀況下NO2不是氣體，不能確定其物質(zhì)的量，D不正確；
故選：B。
51．ABCDEFGHIJKLM
【詳解】A．屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中會發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的溶液中的數(shù)目小于1.0，A項錯誤；
B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為，B項錯誤；
C．向1L0.1ml/L溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系： ，中性溶液，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于0.1，C項錯誤；
D．銨根中存在4個N-H共價鍵，1ml含有的共價鍵數(shù)目為，D項錯誤；
E．分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，E項錯誤；
F．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，F(xiàn)項錯誤；
G．HCl為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，溶液中不含HCl分子， G項錯誤；
H．在標準狀況下，狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24L 物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，H項錯誤；
I．沒有給出溶液的體積，無法計算pH=12的溶液中的數(shù)目，故I項錯誤；
J．沒有標明氣體的存在狀態(tài)，1.12L的物質(zhì)的量不一定為0.5ml，J項錯誤；
K．沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，K項錯誤；
L．未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算11.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目， L項錯誤；
M．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目， M項錯誤；
答案選ABCDEFGHIJKLM。
52．BCDFHJM
【詳解】A．在標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能求出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，A錯誤；
B．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，則混合物為1ml，質(zhì)子數(shù)為28NA，B正確；
C．1個原子中含有10個中子，1.8g的物質(zhì)的量為n()==0.1ml，1.8g中含有中子的物質(zhì)的量為1ml，中子數(shù)為NA，故C正確；
D．CH4分子中有6個中子，8g CH4的物質(zhì)的量為0.5ml，含有的中子數(shù)為3NA，故D正確；
E．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05ml，則2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，故E錯誤；
F．葡萄糖的分子式為C6H12O6，180g葡萄糖的物質(zhì)的量為1ml，C原子的數(shù)目為6NA，故F正確；
G．23gNa為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na~H2，則1mlNa生成0.5mlH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，故G錯誤；
H．標準狀況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1ml，1個F2中含有18個質(zhì)子，則1ml F2中所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，故H正確；
I．CH3CH2OH中C和O均發(fā)生sp3雜化，23g乙醇為0.5ml，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，故I錯誤；
J．XeF4中氙的孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為4+2=6，則0.5mlXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA，故J正確；
K．1個H218O中含有10個中子，18gH218O的物質(zhì)的量為n(H218O)==0.9ml，18gH218O中含有中子的物質(zhì)的量為9ml，中子數(shù)為9NA，故K不正確；
L．1個27Al3+的電子數(shù)為10，故0.1ml 27Al3+中含有的電子數(shù)為1.0 NA，故L錯誤。
M．肼(H2N-NH2)的電子式為，每個N原子上各有1個孤電子對，則0.1ml肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故M正確；
N．D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18g D2O的物質(zhì)的量為=0.9ml，則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，故N錯誤；
故選BCDFHJM。
53．AG
【詳解】
A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為 ，1ml異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，選項A正確；
B．銨根中存在4個N-H共價鍵，1ml NH4Cl 含有的共價鍵數(shù)目為4NA，選項B錯誤；
C． 在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵， 1ml Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，選項C錯誤；
D．分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，選項D錯誤；
E．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，選項E錯誤；
F．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，選項F錯誤；
G．一個( )分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為ml，則含有的鍵數(shù)為，選項G正確；
答案選AG。
54．CEG
【詳解】A．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09ml，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，選項A錯誤；
B．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，選項B錯誤；
C．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，選項C正確；
D．的物質(zhì)的量為=0.9ml，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，選項D錯誤；
E．中氙的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則中氙的價層電子對數(shù)為，選項E正確；
F．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質(zhì)的量為=0.05ml，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，選項F錯誤；
G．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/ml，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1ml，陰、陽離子總數(shù)為，選項G正確；
答案選CEG。
55．BDE
【詳解】A．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，則混合物為1ml，質(zhì)子數(shù)為28NA，A正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B錯誤；
C．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，C正確；
D．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，D錯誤；
E．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2ml、3ml，則0.1ml混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，E錯誤；
故選BDE。
56．AC
【詳解】A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，選項A正確；
B．2.8g的物質(zhì)的量，1ml生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1ml轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，選項B錯誤；
C．反應(yīng)中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，O的化合價由-2價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，若消耗(標準狀況)即=2ml，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，選項C正確；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，選項D錯誤；
E．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1ml)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，選項E錯誤；
F．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為×1×NAml-1=0.05NA，選項F錯誤；
G．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3ml的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，選項G錯誤；
答案選AC。
57．D
【詳解】A．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，Al3+在溶液中水解是可逆反應(yīng)，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故A錯誤；
B．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；
C．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，C錯誤；
D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，D正確；
E．電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1ml，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，E錯誤；
F．未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算與混合后的分子數(shù)目，F(xiàn)錯誤；
G．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1 ml CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，G錯誤；
故選D。
題號
1
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答案
C
A
C
C
D
D
B
B
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答案
C
A
D
B
ABCDEF
A
B
A
A
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題號
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答案
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答案
C
A
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A
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D
B
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答案
C
C
C
C
B
C
B
C
A
B

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