高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2.2.3化學(xué)平衡常數(shù)同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1
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一、單選題
1．既是大氣主要污染物之一，也是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制硫酸時(shí)在接觸室中以為催化劑，發(fā)生反應(yīng)。尾氣中的在高溫下可被還原為硫單質(zhì)，也可被溶液吸收生成溶液。反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的，
B．用催化時(shí)，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②
C．溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增大體系的壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率
2．對(duì)于CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，某溫度下平衡常數(shù)K為1，向一密閉容器內(nèi)同時(shí)通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在該溫度下建立平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量
A．大于1 mol B．小于1 mol C．等于1 mol D．無(wú)法確定
3．反應(yīng)3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g)????ΔH =－46.19 kJ. mol－1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法正確的是
A．隨溫度升高K增加 B．隨壓強(qiáng)升高K增加
C．隨溫度升高K減小 D．隨壓強(qiáng)升高K減小
4．由于化石燃料的長(zhǎng)期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越高，氫能源和化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問(wèn)題。以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫能源的方法，其反應(yīng)過(guò)程如下：
已知反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率
C．熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)為
D．升高熱源溫度可使上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
5．已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：
H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1????S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2
H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 則K1、K2、K3的關(guān)系正確的是
A．K3=K1＋K2 B．K1=K3＋K2 C．K1=K3×K2 D．K3=K1×K2
6．金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用
D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
7．T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積均為V L的密閉容器中，通入不同量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(s)+Q??(Q＞0)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25。tl時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)氣體濃度見(jiàn)表：
容器
c(A)(mol·L-1)
c(B)(mol·L-1)
甲
4
1
乙
3
6
丙
1
2
以下說(shuō)法正確的是
A．tl時(shí)刻，甲容器內(nèi)：v正＞v逆
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙、丙容積內(nèi)氣體密度不相等
C．其他條件不變，適當(dāng)升溫，可使乙容積內(nèi)A的平衡濃度為3 mol·L-1
D．其他條件不變，將甲容器和丙容器連通，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(A)＞2.5 mol·L-1
8．2 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為
A． B．K2 C． D．
9．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩個(gè)密閉容器中，改變條件，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

反應(yīng)時(shí)間
CO2/mol
H2/mol
CH3OH/mol
H2O/mol
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
0min
2
6
0
0
10min

4.5

20min
1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
0min
0
0
2
2
下列說(shuō)法正確的是
A．若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
B．反應(yīng)Ⅰ，在0～20min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol?L-1?min-1
C．反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，加入1molCO2和1molCH3OH，此時(shí)平衡不移動(dòng)
D．起始溫度相同的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)平衡常數(shù)K也相同
10．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生 △H

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