人教版 (2019)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡精品鞏固練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題
1．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是
A．與互為可逆反應(yīng)
B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%
C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
2．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是
A． B． C． D．
3．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的常見方法，對(duì)于N2和H2的反應(yīng)，下列圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是
A．B．C．D．
4．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)生成物為C和D
B．從反應(yīng)開始到1 s時(shí)，
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
5．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是
A．NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑與NH3＋HCl=NH4Cl互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．對(duì)于可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，增加反應(yīng)物中N2的比例，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
6．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是
A．氯氣溶于水
B．氨氣溶于水
C．可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
D．工業(yè)合成氨
7．下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是
①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O
④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
A．只有①B．①②③C．①②③④D．①③④
8．一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．SO3的濃度和含量保持不變B．反應(yīng)停止
C．v正≠v逆D．SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3
9．可逆反應(yīng)4CO+2NO24CO2+N2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)混合氣體的顏色不再變化B．CO、CO2兩種物質(zhì)濃度一定相等
C．CO和NO2 全部變成CO2和N2D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率則減小
10．可逆反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)生成B．
C．混合氣體的顏色不再改變D．混合氣體的密度不再改變
11．在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H ?n(C)，所以A的反應(yīng)速率更快，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)圖可知6s后反應(yīng)物和生成物共存，即該反應(yīng)有一定的限度，為可逆反應(yīng)，C正確；
D．據(jù)圖可知相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化不相同，即該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)不相等，則反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
5．C
【分析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
【詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，也不是同時(shí)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；
B．沒有說(shuō)明是在相同條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)是指在相同條件下同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，C正確；
D．可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，H2不會(huì)完全被轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．C
【詳解】溶解于水，，屬于可逆反應(yīng)，故A不選；
B．氨氣溶解于水，，屬于可逆反應(yīng)，故B不選；
C．可充電電池的反應(yīng)中向兩個(gè)方向反應(yīng)的條件不同，為不可逆反應(yīng)，故C選；
D．工業(yè)合成氨，，屬于可逆反應(yīng)，故D不選；
故選：
7．A
【詳解】可逆反應(yīng)是指相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，由反應(yīng)條件可知，只有①符合可逆反應(yīng)的定義，故選A。
8．A
【詳解】A．SO3的含量保持不變，可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；
B．化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)換成三氧化硫，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．A
【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為零，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化氮的濃度保持不變，則反應(yīng)混合氣體的顏色不再變化，A符合題意；
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，B不符合題意；
C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百，C不符合題意；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，D不符合題意；
故選A。
10．C
【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)生成，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．沒有說(shuō)明為正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率，無(wú)法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中只有二氧化氮有色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．D
【詳解】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)達(dá)到新平衡時(shí)，由于平衡時(shí)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫分解也生成二氧化硫和氧氣，則在平衡體系中充入一定量的18O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，18O的原子應(yīng)存在于所有含氧元素的物質(zhì)中，即能同時(shí)存在于SO2、O2、SO3分子中，故選D。
12．C
【詳解】①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)濃度等不再發(fā)生變化，故①正確；
②化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不停滯，故②錯(cuò)誤；
③化學(xué)平衡受外界條件的影響，外界條件發(fā)生改變，正逆反應(yīng)速率不再相等時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，故③正確；
故答案選C。
13．D
【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等變量不再發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。
【詳解】①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故①選；
②反應(yīng)屬于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則混合物中各組分的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，但物質(zhì)的量保持不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；
③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵斷裂可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，但3個(gè)N—H 鍵斷裂不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；
④NH3生成的速率與NH3分解的速率相等，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故④選；
⑤單位時(shí)間生成n ml N2，同時(shí)生成2n ml NH3，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選；
⑥N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2，這與物質(zhì)的投料比有關(guān)，不是平衡狀態(tài)的判據(jù)，故⑥不選；
①②④⑤符合題意，故D項(xiàng)正確；
答案選D。
14．D
【詳解】A．的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，C不符合題意；
D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)為定值，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D符合題意；
故選D。
15．C
【詳解】A．是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但是速率不為零，故D錯(cuò)誤。
16．B
【詳解】A．二氧化碳易溶于水，溶于水的二氧化碳部分與水反應(yīng)生成碳酸，同時(shí)碳酸也能夠分解生成二氧化碳和水，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A不符合題意；
B．電解水制得氫氣和氧氣的反應(yīng)條件與氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件不同，則兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故B符合題意；
C．二氧化硫在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫會(huì)分解生成二氧化硫和氧氣，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C不符合題意；
D．氫氣與碘單質(zhì)生成生成碘化氫，同時(shí)碘化氫會(huì)分解生成氫氣和單質(zhì)碘，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D不符合題意；
故選B。
17．C
【詳解】A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)速率都是正值，方向不一樣，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能完全進(jìn)行到底，存在一定的限度，故C正確；
D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水、水通電條件下電解生成氫氣和氧氣，兩方向的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
18．A
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氫氣不能反應(yīng)為鈉與水，A符合題意；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，相同條件下亞硫酸能分解生成二氧化硫和水，為可逆反應(yīng)，B不符合題意；
C．NH3?H2O分解成氨氣和水，相同條件下氨氣與水反應(yīng)生成NH3?H2O，為可逆反應(yīng)，C不符合題意；
D．氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏骸⒋呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成氨氣，相同條件下氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑸榭赡娣磻?yīng)，D不符合題意。
答案選A。
【點(diǎn)睛】相同條件下即能正向進(jìn)行，也能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
19．B
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再變化，B正確；
C．可逆反應(yīng)開始后，反應(yīng)物和生成物在容器中即共存，故HI、H2、I2在容器中共存時(shí)不一定為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中分子數(shù)不變，壓強(qiáng)不變，故壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不一定為平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選：B。
20．C
【詳解】本題采取極限法。若0.2ml/L的Z全部分解，則生成X2、Y2均為0.1ml/L，此時(shí)X2、Y2分別為0.2ml/L、0.4ml/L，同理X2與Y2完全反應(yīng)后，剩余Y2 有0.2ml/L，生成Z為0.2ml/L，此時(shí)Z有0.4ml/L；但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能夠進(jìn)行到底，因此，c(X2)

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