人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡教學(xué)ppt課件

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人教版化學(xué)選修一《化學(xué)平衡常數(shù)》教學(xué)設(shè)計課題名化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)目標1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式?！?/span>2．應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進行的程度及方向?！?/span>3．能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。教學(xué)重點1.會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式2.應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進行的程度及方向教學(xué)難點應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進行的程度及方向教學(xué)準備教師準備：課件、例題學(xué)生準備：復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)過程一.    新課導(dǎo)入在457.6℃時反應(yīng)體系I2(g) + H2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度如圖所示觀察平衡時             的大小。二.知識精講（一）化學(xué)平衡常數(shù)的定義1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K 表示。2. 表達式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)該反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時，      例1.寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：(1)2NO2(g)N2O4(g)(2)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)(3)Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO(4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 3.注意事項(1)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時,由于其濃度可看作“1”而不代入公式。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例擴大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。例2：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：思考，K1、K2、K3之間有何關(guān)系？ k2=1/K1；k3=K124.濃度商對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的稱為濃度商 ，常用Q表示，即當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時，表明反應(yīng)達到限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (二)  化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。(2)外因：化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個特征值，通常情況下只受溫度影響。即：只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。哪怕改變濃度等。例3.已知450℃時，反應(yīng) H2（g）+I2（g）HI（g）的K=50，由此推測在450 ℃時，反應(yīng)2HI（g）H2（g)+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（B）    A.50         B. 0.02           C.100        D.無法確定 （三）化學(xué)平衡常數(shù)的意義1.通常，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進行     的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；2.一般來說，當(dāng)K＞105 時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。3．判斷正在進行的可逆反應(yīng)進行的方向   （1）Q < K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正 > v逆 ；   （2）Q = K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正 = v逆 ；   （3）Q > K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正 < v逆 。例4.在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（  ）    A.K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大．    B.K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．    C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變．    D.K隨溫度改變而改變． （四）化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用例5：已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在773K時,平衡常數(shù)K=9，      如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol·L，計算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少？解：設(shè)平衡時CO濃度變化量為x mol·L            CO(g) +   H2O(g)      CO2(g) + H2(g)c(始) :        0.020      0.020           0        0變化量：       x          x            x       xc(平) :       0.020-x     0.20-x            x      x  三、課堂小結(jié)      四、隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（ B  ）    A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值    B. 由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的限度    C. 化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強都有關(guān)     D. 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)一定會發(fā)生改變2.對于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的   表達式為(  D )  布置作業(yè)化學(xué)課時作業(yè)《化學(xué)平衡常數(shù)》板書設(shè)計化學(xué)平衡常數(shù)一．定義1.定義2.表達式：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，3.注意事項：固體或純液體,其濃度可看作“1”，不代入公式。4.濃度商：二.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：(2)外因：溫度三.化學(xué)平衡常數(shù)的意義1.K越大，正反應(yīng)進行 的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全2．判斷正在進行的可逆反應(yīng)進行的方向（1）Q < K：v正 > v逆 ；（2）Q = K：v正 = v逆 ；（3）Q > K：v正 < v逆 。  教學(xué)反思 本節(jié)課記憶性知識較少，主要時需要學(xué)生理解，教師在教學(xué)中應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生思考，幫助學(xué)生明確化學(xué)平衡常數(shù)在研究化學(xué)平衡中的意義。