一、單選題
1．下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是
A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．活化分子具有的平均能量稱為活化能
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
D．其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大
2．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法不正確的是
A．相同條件下活化分子百分數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
B．一般情況下，正、逆反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快
C．增大壓強提高活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大
D．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分數(shù)反應(yīng)速率增大
3．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認識，正確的是
A．增大壓強(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大
B．溫度升高，分子動能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D．增大反應(yīng)物濃度，不改變活化分子的百分數(shù)，但可以使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
4．下列關(guān)于碰撞理論的說法正確的是
A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
B．提高有效碰撞頻率即可加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大反應(yīng)物用量可增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
D．升高溫度可降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
5．下列關(guān)于活化分子和活化能的說法錯誤的是
A．普通分子獲得活化能后就成為了活化分子
B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
C．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
D．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來啟動反應(yīng)
6．下列反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的是
A．木炭不完全燃燒B．Zn與稀硫酸反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．碳酸氫鈉受熱分解
7．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是
A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率
8．已知反應(yīng)，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)(TS為過渡態(tài))和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．途徑Ⅰ的最大能壘(活化能)為
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的催化效果好
D．催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
9．以乙烯制備環(huán)氧乙烷有兩種方法，其中經(jīng)典方法是氯代乙醇法，化學(xué)反應(yīng)如下：
i．
ii．
現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，實現(xiàn)一步反應(yīng)，原理如下：
設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，11.2L乙烯中含極性鍵的數(shù)目
B．現(xiàn)代方法是理想的綠色化學(xué)工藝
C．的電子式為
D．現(xiàn)代方法中Ag提高了反應(yīng)的活化能
10．臭氧層中分解過程如圖所示。下列說法正確的是
A．催化劑能降低活化能，提高活化百分數(shù)
B．ClO是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率
C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低
11．2021年我國首次實現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉，該過程涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的過程，其能量變化如圖所示。
下列敘述正確的是
A．CO2合成甲醇的反應(yīng)中，尋找高效催化劑可以改變Q1和Q2的大小
B．CO2合成甲醇的反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量
C．CO2合成甲醇的反應(yīng)中正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的活化能大Q2kJ
D．CO2合成淀粉的過程有碳碳鍵形成
12．已知轉(zhuǎn)化為和分步進行：①，②，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．Ea1是反應(yīng)①的活化能
B．的能量一定低于和2mlW(g)的能量總和
C． △H=+(Ea4-Ea3)kJ?ml-1
D．反應(yīng)②更容易發(fā)生，氣體很難大量累積
13．下列關(guān)于活化分子和活化能的說法錯誤的是
A．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
C．普通分子獲得活化能后就成為了活化分子
D．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來啟動反應(yīng)
14．向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：，，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化
B．是放熱反應(yīng)
C．KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快
D．KI在反應(yīng)中起催化劑的作用
15．下列說法正確的是
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
16．已知臭氧第二步分解過程的機理為①、②。下列說法錯誤的是
A．該過程的化學(xué)方程式為
B．若改變催化劑，反應(yīng)的不變
C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)焓變增大
D．氯原子可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目
17．使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是
A．加快了分子運動的速率B．降低了反應(yīng)物分子的能量
C．減小了活化分子的百分數(shù)D．降低了反應(yīng)的活化能
18．下列敘述正確的是
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低
19．下列說法中，正確的是（ ）
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．具有較高能量的分子是活化分子
D．不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
20．298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml
B．在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線
C．升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多
D．催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率
21．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，對于該圖的理解，一定正確的是
A．過程Ⅰ比過程Ⅱ的反應(yīng)速率快B．為過程Ⅰ的活化能
C．從曲線Ⅱ可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱
22．一種鐵催化劑催化反應(yīng)的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．反應(yīng)過程中Fe元素的化合價沒有變化B．Fe可以降低反應(yīng)的能耗，活化能
C．物質(zhì)A是D．該過程原子利用率達到了100%
23．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．AB的反應(yīng)熱ΔH=+(E2-E1)kJ/ml
B．三種化合物中A最穩(wěn)定
C．CB 是放熱反應(yīng)
D．催化劑是要參與化學(xué)反應(yīng)的，使用合適的催化劑可以 降低反應(yīng)所需要的活化能
24．“疫去春來”，我們返校之日指日可待。同學(xué)們這道題要是做錯了，小心開學(xué)挨板子噢。下列說法不正確的是
A．圖甲中曲線II可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能
B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能很小
D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
25．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)
B．壓縮體積可以加快反應(yīng)速率
C．升高溫度可使正反應(yīng)活化能從下降為，反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
26．在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．活化能：反應(yīng)ii→iii>反應(yīng)i→ii
C．升高溫度可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑可提高活化分子百分數(shù)
二、填空題
27．科學(xué)家提出了以乙苯為原料制備苯乙烯的機理，如下圖所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附態(tài))
虛線框內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率最小的一步活化能的值為 。
參考答案：
1．A
【詳解】A．活化分子能量較高，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；
B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，故B錯誤；
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞中只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；
D．其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。
故選A。
2．C
【詳解】A．相同條件下活化分子百分數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，會使得化學(xué)反應(yīng)速率越快，A正確；
B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大反應(yīng)越慢；一般情況下，正、逆反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快，B正確；
C．增大壓強時，能增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，但活化分子百分數(shù)是不變的，C錯誤；
D．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，使得活化分子百分數(shù)得到提高，促使反應(yīng)速率增大，D正確；
故選C。
3．D
【詳解】A．增大壓強，只有引起濃度的增大，才會使活化分子總數(shù)增大 ，反應(yīng)速率才會增大，故A錯誤
B．溫度升高，分子動能增大，反應(yīng)所需要活化能不變，但是使更多的分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，B錯誤；
C．選用催化劑，降低活化能，使更多的分子成為活化分子但并不能使分子運動加快，故反應(yīng)速率增大 ，C錯誤；
D． 增大反應(yīng)物濃度，不改變活化分子百分數(shù)，但可以使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多從而加快反應(yīng)速率，D正確；
故選D。
4．B
【詳解】A．活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；
B．提高有效碰撞頻率，可利于生成物的生成，即可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；
C．增大反應(yīng)物用量，能增加活化分子數(shù)目，但不能增大活化分子百分數(shù)，C錯誤；
D．升高溫度不能降低活化能，但可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，D錯誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子獲得活化能后成為活化分子，A正確；
B．普通分子必須先吸收能量變成活化分子才能發(fā)生有效碰撞，即能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，B正確；
C．活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關(guān)，C錯誤；
D．活化能指普通分子變成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來啟動反應(yīng)，D正確；
故答案選C。
6．D
【詳解】正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)，即焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，木炭不完全燃燒、Zn與稀硫酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成其他形式的能量，A、B、C項錯誤；碳酸氫鈉受熱分解吸熱，化學(xué)能增加，D項正確；
故答案為D。
7．C
【詳解】A．能發(fā)生有效碰撞的就一定是活化分子，因為根據(jù)碰撞理論，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，B錯誤；
C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；
D．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；
故選C。
8．A
【詳解】A．根據(jù)圖中反應(yīng)歷程可知，途徑I的最大能壘為-85.87kJml-1-(-184.28 kJml-1)=98.41 kJml-1，A項錯誤；
B．根據(jù)圖示可知，的反應(yīng)熱為-77.18 kJml-1，為放熱反應(yīng)，B項正確；
C．整體活化能越低，催化效果越好，依圖示可知，途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的催化效果好，C項正確；
D．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)的焓變，D項正確；
答案選A。
9．D
【詳解】A．乙烯分子中四個碳氫鍵為極性鍵，故0.5ml乙烯含有極性鍵，A正確；
B．現(xiàn)代方法是理想的綠色化學(xué)工藝，原子利用率100%，B正確；
C．為離子化合物，電子式為，C正確；
D．Ag做催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，D錯誤。
故選D。
10．A
【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，提高活化百分數(shù)，A正確；
B．由圖可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率，B錯誤；
C．催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；
D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均會升高，D錯誤；
故選A。
11．D
【詳解】A．CO2合成甲醇的反應(yīng)中，尋找高效催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但是不改變焓變，故Q2的大小不變，A錯誤；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量，B錯誤；
C．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，由圖可知，CO2合成甲醇的反應(yīng)中正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的活化能小Q2kJ，C錯誤；
D．淀粉為高分子含碳化合物，則CO2合成淀粉的過程有碳碳鍵形成，D正確；
故選D。
12．C
【詳解】A．從圖中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值，所以Ea1是反應(yīng)①的活化能，故A正確；
B．從圖中可以看出，的能量低于和2mlW(g)的能量總和，故B正確；
C．由圖中信息可以得出， △H=+(Ea3-Ea4)kJ?ml-1，所以 △H=+(Ea3-Ea4)kJ?ml-1，故C不正確
D．從圖中可以看出，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，所以反應(yīng)②更容易發(fā)生，反應(yīng)①生成的Y(g)很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以氣體Y很難大量累積，故D正確；
故選C。
13．A
【詳解】A．活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關(guān)，A錯誤；
B．普通分子必須先吸收能量變成活化分子才能發(fā)生有效碰撞，即能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，B正確；
C．活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子獲得活化能后成為活化分子，C正確；
D．活化能指普通分子變成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來啟動反應(yīng)，D正確；
故選A。
14．A
【詳解】A．KI是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應(yīng)的焓變，不改變總反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；
B．由圖可知，圖象①的后半段為，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．KI改變該反應(yīng)的歷程，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反應(yīng)物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，總反應(yīng)為2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反應(yīng)中起催化劑的作用，故D正確。
故選A。
15．B
【詳解】A．減小反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積活化分子數(shù)目減小，有效碰撞次數(shù)減小，故A錯誤；
B．升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．增大壓強活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故D錯誤；
故答案選B。
16．C
【詳解】A．將臭氧第二步分解過程①與過程②相加可得到該過程的總反應(yīng)方程式，Cl原子是這兩步過程的催化劑，所以該過程的化學(xué)方程式為，A選項正確；
B．催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的，所以若改變催化劑，反應(yīng)的不變，B選項正確；
C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的，C選項錯誤；
D．Cl原子是這兩步過程的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目，D選項正確；
答案選C。
17．D
【詳解】使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，提高了活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率大大加快，故選D。
18．A
【詳解】A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能等新能源利用，有利于減少化石燃料使用，從而減少溫室氣體排放，緩解溫室效應(yīng)，A正確；
B．汽油屬于化石燃料，屬于不可再生能源，B錯誤；
C．電解水耗能大，成本高，不利于氫能源的推廣使用，C錯誤；
D．溫度不能改變活化能，催化劑可以降低活化能，D錯誤；
故答案選A。
19．D
【詳解】A．活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯誤；
B．活化分子百分數(shù)大，反應(yīng)速率快，與活化能大小無關(guān)，故B錯誤；
C．如果反應(yīng)的活化能很高，分子能量雖然高，不一定達到活化分子需要的能量，故C錯誤；
D．不同反應(yīng)活化能不同，不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大，故D正確；故選：D。
20．C
【詳解】A．在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的聚集狀態(tài)應(yīng)該標出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml未標明物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低活化能，b為加入催化劑的曲線，故B錯誤；
C．升高溫度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，數(shù)目增多，故C正確；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。故選：C。
21．D
【詳解】A．據(jù)圖可知過程Ⅱ的活化能更小，所以過程Ⅱ的反應(yīng)速率更快，A錯誤；
B．E3-E1才是過程Ⅰ的活化能，B錯誤；
C．生成物的能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；
D．焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量=E2-E1，D正確；
綜上所述答案為D。
22．A
【分析】根據(jù)圖示，F(xiàn)e與N2反應(yīng)生成FexN，再與H2反應(yīng)生成FexNH，再與H2反應(yīng)生成FexNH2，再與H2反應(yīng)生成FexNH3，F(xiàn)exNH3分解生成Fe和NH3，鐵作為催化劑進行循環(huán)。
【詳解】A.根據(jù)分析，反應(yīng)過程中Fe參加了反應(yīng)，化合價發(fā)生了變化，故A錯誤；
B.Fe作為催化劑可以降低反應(yīng)的能耗，活化能，故B正確；
C.根據(jù)分析，F(xiàn)exNH3分解生成Fe和NH3，所以物質(zhì)A是NH3，故C正確；
D.該過程產(chǎn)物只有NH3，所以原子利用率達到了100%，故D正確；
答案選A。
23．D
【詳解】A．B的總能量高于A的總能量， AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=+(E1-E2)kJ/ml，故A錯誤；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，三種化合物中，C的能量最低，最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．B的總能量大于C的總能量，則CB 是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故答案選D。
24．B
【詳解】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，由圖可知，曲線II的活化能較低，可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，HI分子沒有發(fā)生有效碰撞，故B錯誤；
C．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能很小，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，故D正確；
答案選B。
25．C
【詳解】A．△H=正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能=(E1—E2)kJ/ml，故A正確；
B．壓縮體積相當(dāng)于增大壓強，那么反應(yīng)速率會加快，故B正確；
C．升溫，反應(yīng)速率加快，但活化能不變，故C錯誤；
D．使用催化劑，只改變速率，反應(yīng)熱不改變，故D正確；
故本題選C。
26．D
【詳解】A．由圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；
B．反應(yīng)ii→iii的活化能為0.85eV，反應(yīng)i→ii的活化能為1.35eV，所以活化能：反應(yīng)ii→iii＜反應(yīng)i→ii，B錯誤；
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；
D．使用催化劑即可提高活化分子百分數(shù)，又可提高活化分子數(shù)目，D正確；
故選D。
27．63.5
【詳解】由圖可知，該反應(yīng)為：i→ii→iii，共2步反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則虛線框內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最慢的一步為i變?yōu)檫^渡態(tài)1，活化能最大，值為（86.6-23.1）kJ/ml=63.5 kJ/ml。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
C
D
C
A
D
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
A
B
C
D
A
D
C
題號
21
22
23
24
25
26




答案
D
A
D
B
C
D




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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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