模塊一 化學平衡
一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
v(正)=v(逆)≠0
反應混合物中各組分的濃度保持不變
逆：可逆反應（或可逆過程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
動：正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡
定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動
模塊二 化學平衡狀態(tài)的判斷
二、化學平衡狀態(tài)的判斷
⑤單位時間內(nèi)有2ml SO2生成，同時有_____O2 ______
①單位時間內(nèi)有2ml SO2消耗，同時有2ml SO2生成；
②單位時間內(nèi)有2ml SO3生成，同時有_____SO3消耗；
③單位時間內(nèi)有2ml SO2生成，同時有_____SO3 ______ ;
④單位時間內(nèi)有1ml O2生成， 同時有_____SO3 ______ ;
即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應物（生成物）的量相等。
該物質的生成速率與消耗速率相等。
②速率之比化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。
①表示兩個不同的方向。
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有氣體時，體積分數(shù)始終不變，不是變量
若各物質均為氣體，且m+n=p+q
ρ不變時，不一定為平衡狀態(tài)
ρ不變時，一定為平衡狀態(tài)
因為恒容、恒溫條件下，n(g)越大則壓強P就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮Δn(g)。
當Δn(g)=0，則P為恒值，不一定是化學平衡狀態(tài)。
當Δn(g)≠0，則P一定時，一定是化學平衡狀態(tài)。
1.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g)? pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質的量濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能說明反應已達到平衡的是(　　)A．只有③④ B．只有②③④C．只有①②③④ D．①②③④⑤
2.可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
3． 40 ℃，向體積為V L的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．X是N2OB．1～3 min時，v(NO2)＝3V(1) ml·L－1·min－1C．60 ℃下該反應達平衡時NO的量不變D．NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應達到平衡的標志
（2）變量不變，即為平衡

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第二節(jié) 化學平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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