2021學(xué)年第二節(jié) 化學(xué)平衡教學(xué)ppt課件

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人教版化學(xué)選修一《影響化學(xué)平衡的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)課題名化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)目標(biāo)1.通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響,以變化觀念與平衡思想掌握化學(xué)平衡移動的影響因素。2.通過實(shí)驗(yàn)探究,討論分析濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。3.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響,提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。4.理解平衡移動原理(勒夏特列原理)形成變化觀念與平衡思想,并能運(yùn)用平衡移動原理解決平衡問題。教學(xué)重點(diǎn)1.掌握化學(xué)平衡移動的影響因素2.理解平衡移動原理(勒夏特列原理)形成變化觀念與平衡思想,并能運(yùn)用平衡移動原理解決平衡問題。教學(xué)難點(diǎn)能運(yùn)用平衡移動原理解決平衡問題教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：課件、例題學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)化學(xué)平衡知識教學(xué)過程一．新課導(dǎo)入回顧一下， 化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？逆——化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)等——達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（v(正)＝v(逆)≠0）動——化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動態(tài)平衡定——達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度不再改變，不隨時間變化而變化變——外界條件改變時，原平衡狀態(tài)將被打破，再在新條件下建立新的平衡狀態(tài) Q：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？如何變化？ 二．知識精講（一）化學(xué)平衡的移動1.定義：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直至達(dá)到新的平衡。2.本質(zhì)：V正≠V逆3.標(biāo)志：各組分的百分含量發(fā)生改變4.平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動不同的外界條件改變，對化學(xué)平衡移動的影響分別是怎樣的呢？ （二）濃度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)原理】Fe3＋ ＋ 3SCN－Fe(SCN)3【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色變淺，c試管中溶液紅色變深【實(shí)驗(yàn)解釋】（1）鐵粉與Fe3＋反應(yīng)使其濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）加入KSCN溶液使SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向_正反應(yīng)_方向移動；在其他條件不變的情況下，增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向__逆反應(yīng)_方向移動。【圖像解釋】        ①增大反應(yīng)物濃度               ②減小生成物濃度     ③增大生成物濃度                 ④減小反應(yīng)物濃度 （三）溫度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)原理】2NO2(g) N2O4(g)      ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺【實(shí)驗(yàn)解釋】混合氣體受熱顏色變深，NO2濃度增大，平衡向逆方向移動；混合氣體受熱顏色變淺，NO2濃度減小，平衡向正方向移動。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。【圖像解釋】(1)當(dāng) ΔH ＜ 0 時，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：① 升高溫度                      ② 降低溫度(2)當(dāng) ΔH ＞0 時，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：③ 升高溫度                     ④ 降低溫度 （四）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)原理】2NO2(g) N2O4(g)【實(shí)驗(yàn)操作】用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉（1）將針筒活塞迅速推至10 mL處(壓強(qiáng)增大)（2）將針筒活塞從10mL處迅速拉至 40 mL處(壓強(qiáng)減小)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深（2）氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。 【圖像解釋】對于反應(yīng)mA(g) +nB (g) pC (g) +qD (g) 在可變?nèi)萜髦羞M(jìn)行。⑴當(dāng) m + n ＞ p + q時：①增大壓強(qiáng)                 ②減小壓強(qiáng)⑵當(dāng) m + n ＜ p + q  時：③增大壓強(qiáng)                    ④減小壓強(qiáng)Q：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后只改變壓強(qiáng)， 對化學(xué)平衡有無影響？H2(g) + I2(g) 2HI(g)     ①增大壓強(qiáng)                   ②減小壓強(qiáng) （五）催化劑對化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動。                   （六）勒夏特列原理勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。 三．課堂小結(jié) 四．隨堂練習(xí)1.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_不變_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡__不_移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___增大__，平衡__不__移動。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_不變____，平衡__不_移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_增大 ，平衡_向正反應(yīng)方向移動。 2．對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是( C )A．Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B．ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4　ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深3．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是(　A　)①增加C的物質(zhì)的量    　 ②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　③將容器的容積縮小一半　 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A．①②　　　B．②③　　　C．①④　　　D．③④ 布置作業(yè)化學(xué)課時作業(yè)《影響化學(xué)平衡的因素》板書設(shè)計(jì)影響化學(xué)平衡的因素一.濃度增大反應(yīng)物濃度       正             減小反應(yīng)物濃度    逆減小生成物濃度       移             增大生成物濃度    移二．溫度升溫：向吸熱反應(yīng)方向移動            降溫：向放熱反應(yīng)方向移動三．壓強(qiáng)（1）反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變     增大壓強(qiáng)：向氣體分子總數(shù)減小的方向移動     減小壓強(qiáng)：向氣體分子總數(shù)增大的方向移動（2）反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變     改變壓強(qiáng)：平衡不移動四．催化劑平衡不移動教學(xué)反思 本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)，理論與圖形結(jié)合，注重學(xué)生的理解。教師在教學(xué)過程中應(yīng)注意對學(xué)生的引導(dǎo)，幫助學(xué)生理解知識的本質(zhì)。