?第二課時　電解原理的應(yīng)用
[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.了解電解在氯堿工業(yè)中的應(yīng)用。2.了解電解在電鍍、電解精煉及電冶金方面的應(yīng)用。



1．電解飽和食鹽水
把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)。
(1)原理
①通電前，氯化鈉溶液中含有的離子是Na＋、Cl－、H＋、OH－。通電時，移向陽極的離子是Cl－、OH－，移向陰極的離子是Na＋、H＋。
②陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；
陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；
因H＋放電，促進(jìn)了水的電離，使陰極區(qū)溶液顯堿性。

③電解的總反應(yīng)式
化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
(2)電解飽和食鹽水原理示意圖

2．電鍍
(1)定義
電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。
(2)電鍍池的構(gòu)成

電鍍過程中，電鍍液的性質(zhì)(包括濃度)不發(fā)生變化。
(3)電鍍原理也應(yīng)用于金屬的電解精煉。如電解精煉銅的原理構(gòu)造圖如下：

3．電冶金
(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。如Mn＋＋ne－===M。
(2)電解法用于冶煉較活潑的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。
如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉：
陽極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑；
陰極反應(yīng)式為：Na＋＋e－===Na；
總反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。


1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)在鍍件上電鍍銅時，也可以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解液。(　　)
(2)電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料。(　　)
(3)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變。(　　)
(4)電解精煉銅時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料。(　　)
(5)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H＋>Zn2＋，不可能在鐵上鍍鋅。(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．若在銅片上鍍銀，下列敘述正確的是(　　)
①將銅片接在電源的正極上?、趯y片接在電源的正極上?、墼阢~片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－===Ag　
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O?、菪栌昧蛩徙~溶液為電鍍液?、扌栌孟跛徙y溶液為電鍍液
A．①③⑥ B．②③⑥
C．①④⑤ D．②③④⑥
答案　B
3．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是(　　)
A．都是輕金屬 B．都是活潑金屬
C．成本低廉 D．化合物熔點(diǎn)較低
答案　B


知識點(diǎn)一　離子交換膜法制燒堿

1．離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿的主要原理是使用的陽離子交換膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na＋通過，而Cl－、OH－和兩極產(chǎn)物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物H2相混合而導(dǎo)致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產(chǎn)物NaOH反應(yīng)生成NaClO而影響燒堿純度的作用，其裝置如圖所示。

2．粗鹽中的SO能影響NaOH的純度而Mg2＋、Ca2＋在電解過程中生成的Mg(OH)2、Ca(OH)2會堵塞陽離子交換膜，因此粗鹽要進(jìn)行提純精制后才用于電解。


[解析]　(2)陽離子交換膜只允許陽離子通過而不允許陰離子通過，所以一方面可以阻止Cl2與H2反應(yīng)，另一方面可以提純NaOH。
(3)由于左側(cè)得到Cl2，而Na＋移向右側(cè)，所以不斷消耗NaCl，所以從a位置不斷補(bǔ)充NaCl，右側(cè)生成H2，留下大量的OH－，隨著Na＋的不斷移入，NaOH濃度不斷變大，所以從d位置流出NaOH的濃溶液。
[答案]　(1)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
(2)防止生成的Cl2與H2反應(yīng)　由于離子交換膜具有選擇透過性，所以可以得到純度較高的NaOH溶液(答案合理即可)
(3)a　d
　有關(guān)電解規(guī)律類題的解題步驟
(1)通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－)。
(2)通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合離子放電順序分析誰優(yōu)先放電(注意活性電極作陽極時陽極本身被氧化)。
(3)正確書寫電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式遵循原子守恒和電荷守恒。
(4)結(jié)合題目要求分析電解時的各種變化情況，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、溶液pH變化等。
[練1]　某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，則下列對電源電極名稱和消毒液主要成分判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
答案　B
解析　用石墨作電極電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，為使Cl2被完全吸收制成有較強(qiáng)殺菌能力的NaClO和NaCl消毒液，結(jié)合題圖可知，應(yīng)在發(fā)生器下端產(chǎn)生Cl2，故下端為陽極，a、b分別為電源負(fù)極和正極，發(fā)生器底部為Cl－放電生成Cl2，Cl2再與陰極產(chǎn)物NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO。
[練2]　焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式： 。
(2)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后， 室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　a
解析　(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
(2)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根離子放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。陽極區(qū)氫離子濃度增大，通過陽離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸氫鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室的亞硫酸氫鈉濃度增加。
知識點(diǎn)二　鍍件上鍍銅和電解精煉銅

1．鐵釘上鍍銅
概念
應(yīng)用電解原理，在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法
目的
增強(qiáng)金屬的抗腐蝕能力、耐磨性或改善金屬制品的外觀
實質(zhì)
電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用
構(gòu)成條件(以在鐵釘上鍍銅為例)
陰極
待鍍的金屬制品：鐵釘
陽極
鍍層金屬：銅
電鍍液
含有鍍層金屬離子的鹽溶液：CuSO4溶液
裝置圖

電極反應(yīng)
陽極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－===Cu
特點(diǎn)
“一多、一少、一不變”：一多是指陰極上有鍍層金屬沉積，一少是指陽極鍍層金屬溶解，一不變是指電解質(zhì)溶液的濃度不變

2．電解法由粗銅(含Zn、Fe、Ni、Au、Pt、Ag等雜質(zhì))制精銅
目的
冶煉銅礦石所獲得的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，這些雜質(zhì)的存在使銅的導(dǎo)電能力減弱，不能用于工業(yè)生產(chǎn)，必須通過電解法除去這些雜質(zhì)以得到精銅
裝置


續(xù)表
電極材料
陽極：粗銅；陰極：精銅
電解質(zhì)溶液
硫酸酸化的CuSO4溶液
電極反應(yīng)式及電極產(chǎn)物分析
陽極
Zn－2e－===Zn2＋
Fe－2e－===Fe2＋
Ni－2e－===Ni2＋
Cu－2e－===Cu2
粗銅中除銅外還含有少量較活潑的Zn、Fe、Ni以及不如銅活潑的Au、Ag、Pt等。Cu失電子形成Cu2＋時，Zn、Fe、Ni等優(yōu)先放電，形成Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等進(jìn)入電解質(zhì)溶液；比銅活動性差的Au、Ag、Pt等不發(fā)生反應(yīng)，以金屬單質(zhì)的形式沉積在陽極區(qū)，從而形成陽極泥
陰極
Cu2＋＋2e－===Cu
電解過程中，Cu2＋比H＋、Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等優(yōu)先在陰極放電而析出，Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等則留在溶液中
電解質(zhì)溶液濃度的變化
在陽極上溶解的金屬有Fe、Zn、Ni、Cu等，而在陰極上只有Cu析出，根據(jù)得失電子守恒原理可知，陽極產(chǎn)生的銅離子數(shù)目和陰極得電子變成單質(zhì)銅的銅離子數(shù)目不相等，所以電解質(zhì)溶液中Cu2＋的濃度減小



[解析]　(1)由題圖可知，甲池中A極為陰極，B極為陽極，在電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故A為精銅，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu。電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有Cu2＋的鹽溶液，如CuSO4溶液等。
(2)由題圖可知，乙池中鐵極作陰極，石墨作陽極，故鐵極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag。
(3)若將乙池中的石墨電極改為銀電極，則乙池為電鍍池，電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。
[答案]　(1)陰　精銅　Cu2＋＋2e－===Cu　CuSO4溶液(合理即可)
(2)Ag＋＋e－===Ag　(3)電鍍　不變
　電鍍和電解精煉銅的規(guī)律
(1)電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電解液。
(2)電鍍后，電解質(zhì)溶液中的離子濃度保持不變。
(3)電解精煉銅時，粗銅中的銀、金等活潑性差的金屬會以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥；而活潑性比Cu強(qiáng)的金屬(如Zn、Ni等)會以金屬陽離子的形式進(jìn)入溶液。
(4)電解精煉銅時，電解液的濃度會減小。
[練3]　粗銅中除含有銅以外，還有少量鋅、鐵、銀、鎳(已知還原性：Fe>Ni>Cu)，在如圖所示的裝置中，用純銅和粗銅作為兩電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　)

A．可檢測到電解液中有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋
B．可檢測到電解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋
C．電解過程中，溶液中的銅離子濃度保持不變
D．通電一段時間后，取出兩電極，稱得粗銅極減小的質(zhì)量等于純銅極增加的質(zhì)量
答案　A
解析　粗銅上的鋅、鐵、銅、鎳失電子生成Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ni2＋，銀以單質(zhì)形式沉積于陽極底部形成陽極泥。溶液中的銅離子濃度略有減小，粗銅極減小的質(zhì)量不一定等于純銅極增加的質(zhì)量。
[練4]　離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
答案　(1)負(fù)　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2　(2)3
解析　(1)電鍍時，鋼制品為鍍件，應(yīng)作陰極，故應(yīng)與電源負(fù)極相連。根據(jù)題意，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，應(yīng)生成金屬鋁，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則Al2Cl、AlCl參與電極反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)為4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl。電解AlCl3水溶液時，陰極為H＋得電子生成H2。
(2)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為H2，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，生成3 mol H2。
知識拓展
有關(guān)電解計算的類型及方法
(1)常見計算類型
①兩極產(chǎn)物的定量計算(求析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等)。
②相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算。
③求某元素的化合價或確定物質(zhì)的化學(xué)式。
④根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等。
(2)解答此類題的常用方法
①根據(jù)得失電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路中陰、陽兩極產(chǎn)物等類型計算，其依據(jù)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。
②根據(jù)總反應(yīng)計算：先寫出電極反應(yīng)，再寫出總反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)列比例式求解。
③關(guān)系式法計算：根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。
本課歸納總結(jié)
　　　



1．中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備，二是氯堿工業(yè)，三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三種工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是(　　)
A．電解法制金屬鈉時，陽極反應(yīng)式：Na＋＋e－===Na
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl－失電子
答案　B
解析　A項，陰極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na，錯誤；B項，氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，在分離提純時可用NaOH溶液將其溶解，過濾除去難溶物，再將AlO轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，Al(OH)3熱分解即得Al2O3，正確；C項，陰極產(chǎn)物為H2和NaOH，陽極產(chǎn)物為Cl2，錯誤；D項，陽極都是Cl－失電子，錯誤。
2．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉銅時(　　)
A．粗銅接電源負(fù)極
B．純銅作陰極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D．純銅增重2.56 g，電路中通過電子0.04 mol
答案　B
解析　電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，純銅作陰極，A錯誤，B正確。由金屬活動性順序Zn>Cu>Ag>Au可知，首先鋅失去電子進(jìn)入溶液，然后銅失去電子，銅溶解后，Au、Ag以單質(zhì)形式沉積到池底，C錯誤。純銅增重2.56 g時，得到電子：×2＝0.08 mol，即電路中通過電子0.08 mol，D錯誤。
3．如圖所示為電解飽和食鹽水的簡易裝置圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
答案　D
解析　碳棒與電源正極相連，作陽極，溶液中的Cl－在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑，滴加酚酞溶液，溶液顏色無變化，A錯誤；鐵絲與電源負(fù)極相連，作陰極，H＋在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣2H＋＋2e－===H2↑，B錯誤；鐵絲表面生成的氣體是氫氣，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C錯誤；蛋殼相當(dāng)于隔膜，阻止氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，D正確。
4．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是(　　)

答案　D
解析　Cu-Sn原電池中，錫比銅活潑，作負(fù)極，故A錯誤；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，則粗銅應(yīng)與電源的正極相連，故B錯誤；電鍍時鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與電源的正極相連，故C錯誤；電解飽和食鹽水，根據(jù)電流流向判斷碳棒為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗氯氣用KI－淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，收集的氣體經(jīng)點(diǎn)燃可證明為H2，該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。
5．早在1807年，化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨為陰極，鐵為陽極

答案　C
解析　由4NaOH4Na＋O2↑＋2H2O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故A錯誤；Na的還原性強(qiáng)于Fe，蓋·呂薩克法是利用在1100 ℃時生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動，故B錯誤；由4NaOH4Na＋O2↑＋2H2O、3Fe＋4NaOH1100 ℃,Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑可知，戴維法生成4 mol Na轉(zhuǎn)移4 mol電子，但蓋·呂薩克法生成4 mol Na轉(zhuǎn)移8 mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，故C正確；用電解熔融氯化鈉法制鈉時，石墨為陽極，鐵作陰極，Cl－在陽極放電，陰極上Na＋放電，故D錯誤。
6．某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
(1)通入氫氣的電極為 (填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(2)石墨電極為 (填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液， (填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為 。
答案　(1)負(fù)極' H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)陽極'鐵極'
(3)減小'Cu2＋＋2e－===Cu
解析　(1)通入氫氣的電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液是堿性的，所以該電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)由于石墨電極與電源的正極連接，所以石墨電極為陽極，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液中的H＋在陰極(Fe電極)放電，破壞了附近的水的電離平衡，該區(qū)域的溶液顯堿性，因此鐵極的溶液先變紅。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，因為粗銅中有活動性比Cu強(qiáng)的金屬失去電子，而得到電子的只有Cu2＋，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度會減小；精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。

課時作業(yè)

一、選擇題(本題共7小題，每小題只有1個選項符合題意)
1．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是(　　)
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋
B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋
C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋
D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋
答案　A
解析　本題中鍍層金屬為鋅，即金屬鋅作陽極；鐵制品為待鍍制品，即鐵制品作陰極。需選用含有Zn2＋的溶液為電鍍液。
2．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(氧化性：Fe2＋

相關(guān)學(xué)案

高中人教版 (2019)第二節(jié) 電解池優(yōu)秀導(dǎo)學(xué)案：

這是一份高中人教版 (2019)第二節(jié) 電解池優(yōu)秀導(dǎo)學(xué)案，共4頁。學(xué)案主要包含了電解池，電解原理的應(yīng)用等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中人教版 (2019)第二節(jié) 電解池導(dǎo)學(xué)案：

這是一份高中人教版 (2019)第二節(jié) 電解池導(dǎo)學(xué)案，共13頁。

人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池學(xué)案：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池學(xué)案，文件包含思維導(dǎo)圖人教版高中化學(xué)選修一《421電解池原理》同步學(xué)習(xí)思維導(dǎo)圖+學(xué)練解析版docx、思維導(dǎo)圖人教版高中化學(xué)選修一《421電解池原理》同步學(xué)習(xí)思維導(dǎo)圖+學(xué)練學(xué)生版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共17頁， 歡迎下載使用。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 電解池

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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