2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套55沉淀溶解平衡曲線

這是一份2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套55沉淀溶解平衡曲線，共11頁。學(xué)案主要包含了教考銜接，對點演練，要點歸納，典題示例等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1. 能正確分析沉淀溶解平衡圖像。
2．利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的有關(guān)Ksp的計算等。
類型一 溶解平衡曲線
1.陽離子—陰離子單曲線
以BaSO4在不同條件下沉淀溶解平衡為例
提取曲線信息：
2.陰、陽離子濃度——溫度雙曲線圖
以BaSO4沉淀溶解平衡為例
提取曲線信息：
①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。
T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液。
T2曲線：a、b、c點都表示不飽和溶液。
②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp。
③比較T1和T2大?。阂駼aSO4沉淀溶解平衡吸熱，可知：T1Ksp[Fe（OH）3]、Q[Cu（OH）2]Ksp（CdS）即當(dāng)c（S2－）相同時，c（Ni2＋）＞c（Cd2＋），則－lg c（Ni2＋）和－lg（Cd2＋）隨著pH增大而增大，且有－lg c（Ni2＋）小于－lg（Cd2＋），由此可知曲線①代表Cd2＋、②代表Ni2＋、③代表S2－，④代表HS－，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。
由分析可知，曲線①代表Cd2＋、③代表S2－，由圖示曲線①③交點可知，此時c（Cd2＋）＝c（S2－）＝10－13 ml·L－1，則有Ksp（CdS）＝c（Cd2＋）·c（S2－）＝10－13×10－13＝10－26，A錯誤；由分析可知，③為pH與－lg c（S2－）的關(guān)系曲線，B錯誤；由分析可知，曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點坐標(biāo)可知，此時c（H＋）＝10－1.6 ml·L－1時，c（HS－）＝10－6.5 ml·L－1，Ka1（H2S）＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) ＝ eq \f(10－1.6×10－6.5,0.1) ＝10－7.1或者當(dāng)c（H＋）＝10－4.2 ml·L－1時，c（HS－）＝10－3.9 ml·L－1，Ka1（H2S）＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) ＝ eq \f(10－4.2×10－3.9,0.1) ＝10－7.1，C錯誤；已知Ka1·Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) × eq \f(c（H＋）·c（S2－）,c（HS－）) ＝ eq \f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）) ，由曲線③兩點坐標(biāo)可知，當(dāng)c（H＋）＝10－4.9 ml·L－1時，c（S2－）＝10－13 ml·L－1，或者當(dāng)c（H＋）＝10－6.8 ml·L－1時，c（S2－）＝10－9.2 ml·L－1，故有Ka1·Ka2＝ eq \f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）) ＝ eq \f(（10－4.9）2×10－13,0.1) ＝ eq \f(（10－6.8）2×10－9.2,0.1) ＝10－21.8，結(jié)合C項分析可知，Ka1＝10－7.1故有Ka2（H2S）＝10－14.7，D正確；故答案為D。
答案：D
對點演練
1．解析：p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝－lg c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），p（M2＋）＝－lg c（M2＋），根據(jù)Ksp＝c（M2＋）·c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），顯然Ksp的大?。篕sp（CaSO4）>Ksp（PbSO4）>Ksp（BaSO4），A錯誤；a點在CaSO4的沉淀溶解平衡曲線上，表示CaSO4的飽和溶液，但a點對應(yīng)的p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>p（Ca2＋），則有c（Ca2＋）>c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），B錯誤；b點位于PbSO4的沉淀溶解平衡曲線下方，p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）或p（Pb2＋）小于平衡值，則b點時c（Pb2＋）或c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）大于平衡值，b點表示PbSO4的過飽和狀態(tài)，存在PbSO4沉淀，C錯誤；由于Ksp（CaSO4）>Ksp（BaSO4），則CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向含Ba2＋的廢水中加入CaSO4粉末，CaSO4會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的BaSO4，D正確。
答案：D
2．解析：根據(jù)圖中縱坐標(biāo)代表－lg c（X）（X為Pb2＋或F－），可知a點3.0為－lg c（Pb2＋），b點中2.2為－lg c（F－），PbF2?Pb2＋＋2F－，Ksp（PbF2）＝c（Pb2＋）·c2（F－）＝10－3×（10－2.2）2＝10－7.4，數(shù)量級為10－8，故A錯誤；HF?H＋＋F－，Ka（HF）＝ eq \f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）) ，代入關(guān)系圖中b點坐標(biāo)，Ka（HF）＝10－1×10－2.2＝10－3.2，數(shù)量級為10－4，故B錯誤；向PbF2濁液中加入NaF固體，增大了F－的濃度，使PbF2?Pb2＋＋2F－平衡逆向移動，lg c（Pb2＋）減小，故C錯誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒2c（Pb2＋）＝c（F－）＋c（HF），加入鹽酸，H＋與F－反應(yīng)生成HF，則c（H＋）Kh＝ eq \f(1×10－14,5.4×10－5) ，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）。
答案：＞
典例2 解析：已知Cu＋（aq）＋2L?[Cu（L）2]＋ K，CuBr（s）?Cu＋（aq）＋Br－（aq） Ksp，兩反應(yīng)相加可得：CuBr（s）＋2L?[Cu（L）2]＋＋Br－（aq），則其平衡常數(shù)為K·Ksp。
答案：K·Ksp
a→c
曲線上變化，增大c(SO42-)
b→c
加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
d→c
加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)
c→a
曲線上變化，增大c(Ba2＋)
曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液
圖像
說明
橫坐標(biāo)數(shù)值越大，c(CO32-)______
縱坐標(biāo)數(shù)值越大，c(M)____
曲線上方的點為______溶液
曲線上的點為____溶液
曲線下方的點表示有沉淀生成
曲線上任意一點，坐標(biāo)數(shù)值越大，其對應(yīng)的離子濃度____