1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。
2．了解共價鍵的類型及鍵參數(shù)。
考點一 化學(xué)鍵與化合物類型 電子式
1.化學(xué)鍵
(1)定義：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。
2．離子鍵和共價鍵的比較
3.離子化合物和共價化合物
4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。
(2)用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物：如NaCl________________。
②共價化合物：如HCl________________。
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的電子式：
H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶( )
(2)[2023·遼寧卷，2B]P4中的共價鍵類型：非極性鍵( )
典例2 有以下8種物質(zhì)：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
請用上述物質(zhì)的序號填空：
(1)不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)只存在極性共價鍵的是________。
(3)只存在非極性共價鍵的是________。
(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。
(5)只存在離子鍵的是________。
(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(7)屬于離子化合物的是________。
【師說·延伸】 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系
【對點演練】
考向一 化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物的判斷
1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NF3中只含極性共價鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
考向二 電子式的規(guī)范書寫
2．判斷下列電子式書寫是否正確。
3．寫出下列微粒的電子式。
(1)—OH________________，
H3O＋________________。
(2)H2S________________，
N2H4________________。
(3)NaH________________，
NaBH4________________。
考點二 共價鍵及其參數(shù)
1.共價鍵的特征：共價鍵具有方向性和飽和性。
2．分類
3.鍵參數(shù)
(1)概念
(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
①鍵能越大，鍵長越________，分子越穩(wěn)定。
②
【易錯診斷】 判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)：
________________________________________________________________________。
3．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 [2023·山東卷，5]石墨與F2在450 ℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是( )
A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)
C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短
D.1 ml (CF)x中含有2x ml共價單鍵
典例2 (1)[2022·全國甲卷節(jié)選]聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2022·全國乙卷節(jié)選]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是____________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)________________________________________。
【對點演練】
考向一 共價鍵的類型及數(shù)目判斷
1．(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。
(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個C60分子中π鍵的數(shù)目為________。
考向二 對共價鍵參數(shù)的理解與應(yīng)用
2．N≡N鍵的鍵能為946 kJ·ml－1，N—N鍵的鍵能為193 kJ·ml－1，則一個π鍵的平均鍵能為________，說明N2分子中________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．結(jié)合事實判斷CO和N2相對活潑的是________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對活潑的原因：____________________________________。
溫馨提示：請完成課時作業(yè)28
第28講 化學(xué)鍵
考點一
夯實·必備知識
2．陰、陽離子 原子 金屬 非金屬之間 同種 不同種
4．(1)最外層電子 (2)①
②
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1 答案：(1)√ (2)√
典例2 答案：(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧
對點演練
1．解析：NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。
答案：A
2．答案：(1)× × (2)× × (3)√ × (4)√ ×
3．答案：(1)
(2)
(3)
考點二
夯實·必備知識
2．σ鍵 π鍵 極性鍵 非極性鍵 單鍵 雙鍵 三鍵
3．(2)①短
易錯診斷
1．正確。
2．正確。
3．錯誤。有的π鍵強(qiáng)度比σ鍵強(qiáng)度大。
4．正確。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1 解析：石墨導(dǎo)電的原因是石墨層間有自由移動的電子，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x后，可自由移動的電子減少，導(dǎo)電性減弱，A錯誤；石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短，鍵能極大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)，抗氧化性增強(qiáng)，B正確；隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中C—C的鍵長比C—F長，C錯誤；由題圖知，(CF)x中每個碳原子形成3個C—C鍵、1個C—F鍵，其中每個C—C鍵被2個碳原子共用，則1 ml (CF)x中含有2.5x ml共價單鍵，D錯誤。
答案：B
典例2 答案：(1)C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
(2)一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長越短
對點演練
1．答案：(1)σ 極性 (2)1∶1 (3)30
2．答案：376.5 kJ/ml π σ
3．答案：Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵
4．解析：由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0 (kJ·ml－1)]比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·ml－1)]小，可知CO相對更活潑。
答案：CO 斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
概念
帶相反電荷離子之間的相互作用
原子間通過共用電子對形成的相互作用
成鍵粒子
________
________
成鍵實質(zhì)
陰、陽離子的靜電作用
共用電子對與成鍵原子間的靜電作用
形成條件
活潑________與活潑____________；或者銨根離子與酸根離子之間
________元素原子之間形成的共價鍵
________元素原子之間形成的共價鍵
項目
離子化合物
共價化合物
定義
含有離子鍵的化合物
只含有共價鍵的化合物
構(gòu)成微粒
陰、陽離子
原子
化學(xué)鍵類型
一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
只含有共價鍵
分類依據(jù)
類型
形成共價鍵的原子軌道重疊方式
________
軌道“頭碰頭”重疊
________
軌道“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移
________
共用電子對發(fā)生偏移
________
共用電子對不發(fā)生偏移
原子間共用電子對的數(shù)目
________
原子間有一對共用電子對
________
原子間有兩對共用電子對
________
原子間有三對共用電子對
CO
C—O
C===O
C≡O(shè)
鍵能(kJ·ml－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2
N—N
N===N
N≡N
鍵能(kJ·ml－1)
154.8
418.4
941.7

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