1. 了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。 2.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。
3．了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。
5．能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關(guān)計算。
考點一 鹽類的水解原理
1.鹽類水解的實質(zhì)
鹽電離→弱酸的陰離子→結(jié)合H+弱堿的陽離子→結(jié)合OH-→生成弱電解質(zhì)→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。
2．鹽類水解的條件
在組成上必須具有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。
3．水解反應(yīng)離子方程式的書寫
(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。
(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。
(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。
(4)陰、陽離子相互促進的水解
①若水解程度不大，用“?”表示。
②相互促進且進行徹底的水解反應(yīng)，書寫時用“===”“↑”“↓”。
試寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。
①NH4Cl：_________________________________________________________。
②Na2CO3：______________________________________________________、
________________________________________________________。
③FeCl3：________________________________________________________。
④CH3COONH4：__________________________________________________。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。
【師說·助學(xué)】 鹽類水解規(guī)律
有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
【易錯診斷】 判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．酸式鹽溶液一定呈酸性：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強酸、強堿鹽：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 [2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的鹽是( )
A．NH4Cl B．BaCl2
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
聽課筆記


【師說·延伸】 導(dǎo)致水溶液呈酸性的溶質(zhì)有：酸、水解顯酸性的正鹽、酸式鹽。
典例2 [2021·廣東卷，8] 鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是( )
A．0.001 ml·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高
C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
聽課筆記

【師說·延伸】 ①通過遷移“NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl”的反應(yīng)，理解“G與鹽酸的反應(yīng)”。②分析GHCl溶液時可遷移NH4Cl溶液找思路。
【對點演練】
考向一 鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律
1．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是( )
A. Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
2．已知在常溫下測得濃度均為0.1 ml·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：
下列反應(yīng)不能成立的是( )
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
3．已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。
考向二 水解方程式的書寫
4．按要求書寫離子方程式。
(1)NaHS溶液呈堿性的原因：
________________________________________________________________________。
(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體：
________________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________________________________________。
(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pHc(CH3COO－)
B．將濃度均為0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C．25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D．25 ℃時，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
聽課筆記
【對點演練】
考向一 鹽類水解的影響因素
1．[2024·廣東開平聯(lián)考]關(guān)于下列實驗的說法不正確的是( )
2.常溫下，0.1 ml·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)由大到小的順序是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 ml·L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。
實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量
D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
4．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H＋)________(填“>”“”“3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋水解程度將增大，但由于加水稀釋，可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤。
答案：B
對點演練
1．解析：Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級：PO43-+H2O?HPO42-＋OH－、HPO42- +H2O?H2PO4－＋OH－、H2PO4-＋H2O?H3PO4＋OH－，再加水的電離H2O?H＋＋OH－，所以磷酸鈉溶液中，除Na＋外還有五種離子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H＋、OH－，共六種離子。而Na2S和Na2CO3中均有五種離子，AlCl3中有四種離子。
答案：B
2．解析：利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，并結(jié)合題給信息可判斷出對應(yīng)酸的酸性強弱關(guān)系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-，利用“強酸制弱酸”進行判斷。酸性H2CO3>HClO>HCO3-，因此CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO，A項不成立，B項成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，C項成立；酸性CH3COOH>HCN，D項成立。
答案：A
3．答案：中 堿
4．答案：(1)HS－＋H2O?H2S＋OH－
(2)Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
3NH4+＋D2O?NH3·HDO＋D＋
4Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)Rn－＋H2O?HR(n－1)－＋OH－ Mm++mH2O?MOHm＋mH＋
5．答案：12Al3++3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO
6．解析：BrCl中Cl為－1價，Br為＋1價，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯誤；Mg2C3中Mg為＋2價，C為－43價，則水解產(chǎn)物是MgOH2和C3H4，故C正確；CuCl2中Cu為＋2價，Cl為－1價，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，故D正確。
答案：B
考點二
夯實·必備知識
1．> >
2．向右 增多 減小 顏色變深 向左 增多 減小 顏色變淺 向右 增多 增大 顏色變淺 向右 減少 增大 生成紅褐色沉淀，放出氣體
3．2Fe3++3CO32-＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
鹽酸 HCl氣流
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]
易錯診斷
1．正確。
2．錯誤。稀溶液中，Na2CO3溶液的濃度越小，其溶液堿性越弱。
3．正確。
4．錯誤。FeCl3溶液中通入適量的HCl氣體，cFe3+cCl-減小。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例 解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa，若二者溶液的pH相等，則后者的濃度較大，c(C6H5O－)NH4FeSO42>NH4HCO3>NH3·H2O。
答案：(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O
3．答案：BD
4．答案：(1)> 減小 (2)H2SO4
5．答案：CaO 無 Na2SO4 Al2O3 CuSO4 Na2CO3
6．答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
7．解析：過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價為＋6價，A錯誤；氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO42-，B錯誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用鋅，C錯誤；沉鋅時發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。
答案：D
微專題17
典題示例
典例1 解析：25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)則c(ClO－)＝c(Na＋)，Kh(ClO－)＝KwKaHClO＝10-144.0×10-8＝2.5×10－7，即ClO－的水解程度大于HClO的電離程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)。
答案：c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)
典例2 解析：KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 ml·L－1，c總＝0.1 ml·L－1，溶液一定為KHCO3溶液； Kh2＝KwKa1＝1×10-144.4×10-7≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCO3-以水解為主，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)。
答案：>
對點演練
1．答案：1×10－12 增大
2．解析：Kh＝cH+·cNH3·H2OcNH4+ ＝KwKb，
c(H＋)≈cNH3·H2O，c(NH4+)≈1 ml·L－1，
所以c(H＋)＝Kh＝10-141.8×10-5 ml·L－1≈2.36×10－5 ml·L－1。
答案：2.36×10－5
3．解析：Kh＝cHCO3- ·cOH－cCO32- ＝2×10－4，
又c(HCO3- ):c(CO32－)＝2∶1，則c(OH－)＝10－4 ml·L－1，結(jié)合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 ml·L－1。
答案：10
4．解析：NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SO32-水解促進水的電離平衡。SO32-+H2O?HSO3-＋OH－，
Kh＝cHSO3- ·cOH－cSO32- ＝KwKa2＝10-146.0×10-8，
所以cSO32- cHSO3- ＝cOH-Kh＝10-510-146.0×10-8＝60。
答案：向右 60
5．解析：(2)NaH2PO4的水解常數(shù)Kh＝cH3PO4·cOH-cH2PO4- ＝KwKa1＝1.0×10-147.1×10-3≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2PO4-的電離程度大于其水解程度，因而pH

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