1. 進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用。
2．了解化學(xué)計(jì)算的常用方法。
3．初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型。
考點(diǎn)一 利用差量法計(jì)算
1.差量法
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。
2．解題步驟
(1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(2)找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”，該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；
(3)根據(jù)化學(xué)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。
【教考銜接】
典例 為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，請(qǐng)列式計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
聽課筆記


【對(duì)點(diǎn)演練】
1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5 L CO2氣體緩緩?fù)ㄟ^球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為________。
2．16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 ℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3物質(zhì)的量之比的取值范圍為________。
考點(diǎn)二 利用關(guān)系式法計(jì)算
1.常用列關(guān)系式的三種方法
(1)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系；(2)原子守恒關(guān)系；(3)得失電子守恒關(guān)系。
2．應(yīng)用關(guān)系式法的解題模型
【教考銜接】
典例 [2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.100 0 ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL。粗品中CuO2的相對(duì)含量為________。
(已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2O32- ===2I－＋S4O62-)
聽課筆記

【對(duì)點(diǎn)演練】
1．由NH3氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%，現(xiàn)有10 t NH3，總共可以制得63%的HNO3多少噸？
2．稱取2.0 g制得的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶定容。取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.10 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00 mL。發(fā)生的反應(yīng)有：
FeO42-+CrO2- +2H2O===CrO42－＋Fe(OH)3↓＋OH－，
2CrO42-+2H＋===Cr2O72－＋H2O，
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
則該樣品中K2FeO4的純度為________。
考點(diǎn)三 利用守恒法計(jì)算
1.守恒類型
主要有三種：質(zhì)量守恒(原子守恒)、電荷守恒和得失電子守恒。
2．應(yīng)用守恒法解題模型
第一步：明確題目要求解的量；
第二步：根據(jù)題目要求找出守恒類型及相關(guān)的量；
第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。
【教考銜接】
1．質(zhì)量守恒
典例1 某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①稱取產(chǎn)品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100 ml·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.466 0 g。
產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。
聽課筆記

2．電荷守恒
典例2 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b ml 硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為________。
聽課筆記

3．得失電子守恒
典例3 某強(qiáng)氧化劑XOOH2+可被Na2SO3還原。如果還原1.2×10-3 ml XOOH2+需用30 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是( )
A．XO B．X2O3
C．X2O D．X
聽課筆記

【對(duì)點(diǎn)演練】
1．在空氣中加熱C(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500 ℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
2．[2023·浙江6月，20(4)]已知Al2OHaClbm的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度＝aa+b。稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.100 0 ml·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50 mL。另測(cè)得上述樣品溶液中c(Al3＋)＝0.100 0 ml·L－1。產(chǎn)品的鹽基度為________。
3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50 g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06 g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02 g。計(jì)算：
(1)x＝__________________(寫出計(jì)算過程)。
(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)________ml。
溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)9
第9講 化學(xué)計(jì)算的常用方法
考點(diǎn)一
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例 解析：樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為
樣品中m(NaHCO3)＝168w1-w262 g，
樣品中m(Na2CO3)＝w1 g－168w1-w262 g，
該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w1g-168w1-w262 gw1 g×100%＝84w2-53w131w1×100%。
答案：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84w2-53w131w1×100%。
對(duì)點(diǎn)演練
1．解析：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2 1 1
V(O2) 5 L－3.88 L＝1.12 L
V(O2)＝1.12 L，n(O2)＝1.12 L22.4 L·ml-1＝0.05 ml。
答案：0.05 ml
2．解析：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g) ΔV
6 4 1
V(NO) V(NH3) 1.5 mL
V(NO)＝6×1.5mL1＝9 mL，V(NH3)＝4×1.5mL1＝6 mL。
由此可知共消耗15 mL氣體，還剩余1 mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故97

相關(guān)學(xué)案

2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套17氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

這是一份2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套17氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，共7頁。學(xué)案主要包含了師說·助學(xué)，易錯(cuò)診斷，教考銜接，師說·延伸，對(duì)點(diǎn)演練，典題示例等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套18鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提?。?/a>

這是一份2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套18鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取，共10頁。學(xué)案主要包含了師說·助學(xué)，易錯(cuò)診斷，教考銜接，對(duì)點(diǎn)演練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套19硫及其氧化物：

這是一份2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套19硫及其氧化物，共11頁。學(xué)案主要包含了師說·助學(xué)，易錯(cuò)診斷，對(duì)點(diǎn)演練，教考銜接，師說·延伸等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套20硫酸　含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套20硫酸　含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部