實(shí)驗(yàn)一
【實(shí)驗(yàn)名稱】粗鹽的提純
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。 2.理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3.體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用。
4
4223
【實(shí)驗(yàn)原理】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO 2-，K+ 等。不溶性雜質(zhì)可以用溶解過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的 Ca2+，Mg2+，SO 2-則可通過(guò)加入 BaCl 、NaOH 和飽和 Na CO 溶液，生成沉淀而除去，也可加入 BaCO3 固體和 NaOH 溶液來(lái)除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
【藥品和儀器】粗鹽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、試管、滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
溶解：稱取 4g 粗鹽加到盛有 12mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁。
過(guò)濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不要超過(guò)濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過(guò)濾一次
不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中
蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。
水分蒸發(fā)，逐漸析出固體
粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用 BaCl2 溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除 BaSO4 外，還有 BaCO3 等， BaSO4 不溶于稀鹽酸，BaCO3 等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入 BaCl2 溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用 Na2CO3 溶液檢驗(yàn) CaCl2，用 NaOH 溶液檢驗(yàn) MgCl2。
【注意事項(xiàng)】
將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗
口，
溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端
緊靠
有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時(shí)
應(yīng)該再過(guò)濾一次。
如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。
過(guò)濾時(shí)要注意一貼二低三靠。
①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶?rùn)的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無(wú)氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度。
②“二低”一是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過(guò)濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒(méi)有達(dá)到過(guò)濾的目的。
③“三靠”一是指待過(guò)濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過(guò)濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上
（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過(guò)濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。
本實(shí)驗(yàn) 5 次用到玻璃棒。1.溶解時(shí)：攪拌，加速溶解。2.過(guò)濾前：蘸水潤(rùn)濕濾紙。 3.過(guò)濾時(shí)：引流。4.蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上。
【問(wèn)題與思考】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：
ABCDEFGH
（1）A 的名稱是；
提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、、計(jì)算產(chǎn)率；
“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
；
實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：
實(shí)驗(yàn)二
【實(shí)驗(yàn)名稱】自來(lái)水的蒸餾【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私庹麴s原理，練習(xí)蒸餾操作
【實(shí)驗(yàn)原理】加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水
【藥品和儀器】圓底燒瓶、碎瓷片、冷凝器、鐵架臺(tái)、尾接管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、自來(lái)水
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
圖 1－4
【問(wèn)題與思考】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過(guò)蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是，先檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子，然后將自來(lái)水蒸餾，再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗(yàn)不出氯離子，則說(shuō)明自來(lái)水中的氯離子已通過(guò)蒸餾除去。
實(shí)驗(yàn)三
【實(shí)驗(yàn)名稱】碘的萃取【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私廨腿≡恚莆蛰腿〉膶?shí)驗(yàn)操作
【實(shí)驗(yàn)原理】利用物質(zhì)在的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。
【藥品和儀器】飽和碘水溶液、四氯化碳溶液、量 10mL、筒梨形分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】1、檢漏。關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍是否漏水。再用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，看是否靈活。
2、裝液。用量筒量取 5 mL 碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 2 mL 四氯化碳（CCl4），蓋好玻
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
1. 在試管中加入少量自來(lái)水， 滴入幾滴
AgNO3 溶液和幾滴稀硝酸。
加 AgNO3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，
沉淀不溶解。
2.在燒杯中加入約 1/3 體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）,按圖 1－4 連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約
10ml 液體，停止加熱。
加熱，燒瓶中水溫升高至 100 ℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
3.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴 AgNO3 溶液和幾滴稀硝酸。（得到的
液體中有 Cl-嗎？）
加 AgNO3 溶液和稀硝酸，蒸餾水中無(wú)沉淀。
璃塞。
3、振蕩。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸； 振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。
4、靜置分層。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置待液體分層。
5、分液（取下層溶液）。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。
6、分液（取上層溶液）。 待下層液體全部流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內(nèi)上層液體由分液漏斗上口倒出。
7、回收。將碘的四氯化碳溶液倒入 2 到指定的容器中。
8、清洗儀器，整理實(shí)驗(yàn)桌。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無(wú)色。
結(jié)論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。
【注意事項(xiàng)】
實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器──分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的。
【問(wèn)題與思考】結(jié)合用 CCl4 萃取碘水中的碘的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取劑選擇應(yīng)遵循的原則是什么？
實(shí)驗(yàn)四
【實(shí)驗(yàn)名稱】電解水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1ml 不同物質(zhì)的體積
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉?shí)驗(yàn)觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積的變化和推算得出在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mlO2 和 H2 體積相同的結(jié)論，從而引出氣體摩爾體積的概念
【實(shí)驗(yàn)原理】水電解產(chǎn)生氧氣和氫氣
【藥品和儀器】水槽、試管、石墨棒、學(xué)生電源、水、導(dǎo)線。
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】根據(jù)圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。生成的 O2 和 H2 的體積比各約是多少？
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】不同時(shí)間試管內(nèi)生成的 O2 和 H2 的體積比各約 1:2
【問(wèn)題與思考】在此電解實(shí)驗(yàn)中，為何往往要加入一些稀硫酸？
實(shí)驗(yàn)五
【實(shí)驗(yàn)名稱】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
2、加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。
3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
【實(shí)驗(yàn)原理】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
【藥品和儀器】NaCl 固體、蒸餾水、100mL 容量瓶、100mL 的燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、濾紙
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】（1）計(jì)算所需溶質(zhì)的量
稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）
移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。
定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

500mL
20

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
【問(wèn)題與思考】
配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaCl 溶液時(shí)，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：①用適量蒸餾水溶解 NaCl 固體；
②稱量 NaCl 固體；
③將溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸餾水至溶液的凹液面與容量 瓶的刻度線相切；
⑤計(jì)算所需 NaCl 固體的質(zhì)量。正確的操作順序是
A.②①③④⑤B.⑤②①③④C.⑤②③①④D.①②③④⑤
【注意事項(xiàng)】容量瓶的使用
1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等)。
2、使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4、溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm 時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。
不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL 等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液
的潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失，以及粒子間隔減小造成的。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
操作步驟
所用儀器
引起誤差的原因
對(duì)結(jié)果的影響
n
V
c
計(jì)算
如計(jì)算結(jié)果為 5.85g，實(shí)際稱
的質(zhì)量是 5.9g
偏大
——
偏大
稱量
天平、藥匙、濾紙
（稱 NaOH 時(shí)用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）
砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹
偏大
——
偏大
物體、砝碼放的位置相反了
偏小
——
偏小
稱 NaOH 時(shí)使用濾紙
偏小
——
偏小
稱量 NaOH 時(shí)動(dòng)作緩慢
偏小
——
偏小
量筒量取濃 H2SO4 時(shí)仰視
偏大
——
偏大
量筒量取濃 H2SO4 時(shí)俯視
偏小
——
偏小
量筒的洗滌液注入容量瓶
偏大
——
偏大
溶解
燒杯、玻璃棒
不小心將溶液濺到燒杯外面
偏小
——
偏小
，
【問(wèn)題討論】1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶？
2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒？為何要將洗滌后的溶液要注入容量瓶中？
3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？
實(shí)驗(yàn)六
【實(shí)驗(yàn)名稱】膠體、溶液、濁液的性質(zhì)探索
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縁e(OH)3 膠體制備及性質(zhì)探究
【實(shí)驗(yàn)原理】FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl。膠體的分散質(zhì)粒子在 1nm~100nm 之間。具有丁達(dá)爾效應(yīng)和電泳現(xiàn)象。
【藥品和儀器】Cu(OH)2 溶液、泥水、FeCl3 飽和溶液、酒精燈、鐵架臺(tái)、100mL 的燒杯，電子激光筆
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】1． Fe(OH)3 膠體制備。
取三個(gè)小燒杯，分別加入 25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的 Fe(0H)3 膠體，并與 CuSO4 溶液和泥水比較。
探究 1 所制產(chǎn)物中是否含有 Fe(OH)3 膠體
將盛有 CuSO4 溶液和 Fe(0H)3 膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
探究 2 濾紙可否用來(lái)分離 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 膠體 將 Fe(0H)3 膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
4、探究 3 氫氧化鐵膠體的電泳
將膠體加入到U形管中，使其距離U形管底部5cm,用滴管吸取電解質(zhì)溶液分別沿兩端U形管的內(nèi)壁慢慢滴入，注意不要使界面混濁，直至液面高度離界面3cm。輕輕地在左右電解質(zhì)溶液中放入電極，注意不要攪動(dòng)兩液接觸界面，并使兩極浸入液面下的深度相等。接連在兩極上的導(dǎo)線，分別接直流穩(wěn)壓電源的兩個(gè)輸出極端上，通電5分鐘。
陰極附近的顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺。說(shuō)明氫氧化鐵膠體微粒帶正電。
【問(wèn)題與思考】1、如何分離提純膠體，分別利用了什么原理？
2 、膠體的特性在社會(huì)生活中有哪些應(yīng)用？
實(shí)驗(yàn)七
【實(shí)驗(yàn)名稱】不同液體的導(dǎo)電性探究
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄侩娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性
【實(shí)驗(yàn)原理】電解質(zhì)在溶液中，溶液可以導(dǎo)電產(chǎn)生電流。
3
【藥品和儀器】5 只 250mL 燒杯分別加入濃度均為 0.1ml·L－1 的鹽酸、CH COOH 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、氨水各 150mL。
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】在 5 種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。
3．接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象 1：五個(gè)燈泡都亮起來(lái)。
現(xiàn)象 2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。
【問(wèn)題與思考】1．酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？
同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)中，采取了哪些主要措施來(lái)控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響？（寫出三條即
可）。
小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象 2 得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？ 。 4．為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了 0.1ml·L－1 的鹽酸中的氫離子濃度，通過(guò)對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說(shuō)明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度 0.1ml·L－1（選填＞、＜、＝）。
實(shí)驗(yàn)八
【實(shí)驗(yàn)名稱】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄侩x子反應(yīng)的條件
【實(shí)驗(yàn)原理】Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
【藥品和儀器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH 溶液、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)九
【實(shí)驗(yàn)名稱】氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹克釅A中和的離子反應(yīng)的發(fā)生條件
2
【實(shí)驗(yàn)原理】H++OH-=H O
【藥品和儀器】NaOH 稀溶液、稀鹽酸、試管
冷卻，轉(zhuǎn)移
燒杯、玻璃棒、容量瓶
未冷卻，溶液溫度高于 20℃就轉(zhuǎn)移到容量瓶
——
偏小
偏大
轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量
的蒸餾水
——
——
——
轉(zhuǎn)移時(shí)將少量溶液倒到容量瓶
外面去了
偏小
——
偏小
洗滌
未洗滌或只洗滌了 1 次
偏小
——
偏小
定容
膠頭滴管
定容時(shí)仰視
——
偏大
偏小
定容時(shí)俯視
——
偏小
偏大
定容時(shí)多加了水，后用滴管吸出
——
偏大
偏小
①
搖勻
搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度
線，加水至刻度線
——
偏大
偏小
裝入試劑瓶
試劑瓶
試劑瓶?jī)?nèi)有水
——
偏大
偏小
①或者認(rèn)為是滴管吸出的溶液里含有溶質(zhì)，引起 n 偏小，從而引起 c 偏小。
光束照射時(shí)的現(xiàn)象
Fe(0H)3 膠體
有一條光亮的“通路”
CuSO4 溶液
看不到此現(xiàn)象（沒(méi)有一條光亮的“通路”）
過(guò)濾后的現(xiàn)象
Fe(0H)3 膠體
液體全部透過(guò)濾紙，濾液仍為紅褐色透明
泥水
有固體小顆粒沒(méi)有透過(guò)濾紙，濾液呈無(wú)色透明
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
1.向盛有 5mlCuSO4 溶液的試管里加入 5ml
稀 NaCl 溶液
沒(méi)有變化
2. 向盛有 5mlCuSO4 溶液的試管里加入 5mlBaCl2 溶液
產(chǎn)生白色沉淀
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】向盛有 4mLNaOH 稀溶液的試管中加入 2mL 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。沒(méi)有變化
實(shí)驗(yàn)十
【實(shí)驗(yàn)名稱】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄侩x子反應(yīng)發(fā)生的條件
22322
【實(shí)驗(yàn)原理】Cu2+＋2OH—＝Cu(OH) ↓OH—＋H+＝H O CO 2—＋2 H+＝H O＋CO ↑
【藥品和儀器】CuSO4 溶液、NaOH 溶液、稀鹽酸、Na2CO3 溶液、酚酞試液、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)十一
【實(shí)驗(yàn)名稱】有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄拷饘俚幕顫娦?br>【實(shí)驗(yàn)原理】金屬活動(dòng)順序
【藥品和儀器】鋁、鎂條、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、試管、
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：最外層電子數(shù)都比較少，在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去最外層電子而表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
實(shí)驗(yàn)十二
【實(shí)驗(yàn)名稱】金屬鈉在空氣中的現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄库c在常溫下的反應(yīng)產(chǎn)物
【實(shí)驗(yàn)原理】4Na + O2 = 2Na2O（常溫下；白色）
【藥品和儀器】金屬鈉、濾紙、小刀、培養(yǎng)皿、鑷子
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】鑷子從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗；久置表面還會(huì)形成溶液，最后變成白色粉末。
現(xiàn)象
離子方程式
向盛有 5mlCuSO4 溶液的試管里加入
2ml 稀 NaOH 溶液
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
Cu2+＋2OH—＝Cu(OH) ↓
2
向盛有 2ml 稀 NaOH
溶液的試管里滴加
幾滴酚酞，再用滴
管向試管里慢慢滴
溶液變紅， 紅色消失變?yōu)闊o(wú)
色
OH—＋H+＝H O
2
入鹽酸，至溶液恰
好變色為止
向盛有 2mlNa2CO3 溶
液的試管里加入 2ml 稀鹽酸
有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生
CO 2—＋2 H+＝H O＋CO ↑
322
⑴金屬與氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2 ===點(diǎn)==燃Fe3O4
⑵金屬與酸反應(yīng)
Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑
⑶金屬與鹽溶液反應(yīng)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag

結(jié)論：
常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)
【問(wèn)題與思考】少量金屬鈉為什么要保存在煤油中？
【實(shí)驗(yàn)名稱】金屬鈉在空氣中的燃燒
實(shí)驗(yàn)十三
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄拷饘兮c在加熱條件下和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na + O2 == Na2O2 （加熱）
【藥品和儀器】金屬鈉、坩堝、泥三角、鐵三角、酒精燈
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】把一小塊鈉放在坩堝上加熱,觀察有何變化。
現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。
【注意事項(xiàng)】1、用鑷子取出鈉后,要用濾紙吸干鈉及鑷子表面的煤油，用鑷子夾緊放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩堝中加熱。
2、坩堝加熱時(shí)應(yīng)與泥三角配套使用。
3、觀察到鈉開始燃燒后，應(yīng)立即撤掉酒精燈，并將酒精燈熄滅。
4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要用坩堝鉗將坩堝和泥三角取下，并放在石棉網(wǎng)上。絕對(duì)不可以直接用手去拿或直接將它們放在桌子上。
【問(wèn)題與思考】金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物 x 分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成 x 的金屬鈉的質(zhì)量比（）
A．1:1B．2:1C．23:78D．46:78
實(shí)驗(yàn)十四
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究鋁熔化的現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄夸X熔化
【實(shí)驗(yàn)原理】金屬鋁熔點(diǎn)較低，但氧化鋁熔點(diǎn)很高；鋁極容易被氧氣氧化。
【藥品和儀器】鋁箔、坩堝鉗、砂紙、酒精燈
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】1、用坩堝鉗夾持一小塊鋁箔(厚約 0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。2、另一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
結(jié) 論 ： 鋁 熔 化 ， 而 構(gòu) 成 的 氧 化 鋁 薄 膜 未 熔 化 ， 包 在 液 態(tài) 鋁 的 外 面 。磨去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的氧化鋁保護(hù)膜
【問(wèn)題與思考】將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸人到氧氣瓶中即可觀察到什么現(xiàn)象？（耀眼的白光）
實(shí)驗(yàn)十五
【實(shí)驗(yàn)名稱】鈉與水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄拷饘兮c和水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【藥品和儀器】金屬鈉、酚酞試液、濾紙、鑷子、燒杯
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中。
觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?br>2、鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）
3、鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）
4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
【問(wèn)題與思考】將一小塊鈉投入一支盛有煤油和水的混和物的試管中你能觀察到什么現(xiàn)象呢?
【實(shí)驗(yàn)名稱】鐵與水蒸氣的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)十六
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F與水蒸氣的反應(yīng)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
【實(shí)驗(yàn)原理】高溫
【藥品和儀器】3 支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈和其他必要儀器和物品
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花右邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。
現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)放出氣體，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲，反應(yīng)后試管中固體仍呈黑色。
【問(wèn)題與思考】1mlFe 和 H2O1ml 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？
【實(shí)驗(yàn)名稱】鋁與酸和堿的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)十七
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹夸X既能和鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)原理】2Al+6HCl+2H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【藥品和儀器】2ml/L 的鹽酸、2ml/L 的 NaOH 溶液、鋁片、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
現(xiàn)象：鋁條與 HCl、NaOH 都能劇 烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。將點(diǎn)燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆
鳴聲
【問(wèn)題與思考】等物質(zhì)的量的鋁和足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積比是多少？
實(shí)驗(yàn)十八
【實(shí)驗(yàn)名稱】過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄窟^(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【藥品和儀器】過(guò)氧化鈉固體、水、酚酞溶液、試管、帶火星的木條
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】把水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？
現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。
【問(wèn)題與思考】
在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。
（1）A 是制取 CO2 的裝置。寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫）
寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
試管 F 中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：。答案：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（注：C 中實(shí)際加入過(guò)氧化鈉和石棉絨的混合物，這里只要求填寫化學(xué)試劑）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把 E 中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。 （4 分）
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和 NaHCO3 溶液
C
D
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
（飽和 NaHCO3 溶液）
除去 CO2 氣體中混入的 HCl
C
過(guò)氧化鈉
與 CO2 和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生 O2
D
NaOH 溶液
吸收未反應(yīng)的 CO2 氣體
【實(shí)驗(yàn)名稱】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)十九
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹烤毩?xí)固體的取用、溶解、實(shí)驗(yàn)儀器的組裝等基本操作；加深碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解
【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)：①水溶液都顯堿性；②熱穩(wěn)定性不同。
【藥品和儀器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水、小氣球、酒精燈、鐵架臺(tái)、大試管、小試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】1、Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性和酸堿性
】Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性
Na2CO3 和 NaHCO3 和鹽酸的反應(yīng)
22
3
-+
HCO +H =H O+CO ↑
22
3
2-+
CO +2H =H O+CO ↑
【問(wèn)題與思考】檢驗(yàn) Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液有哪些方法？
步驟
1 克 Na2CO3
1 克 NaHCO3
加 1mL 水
白色粉末， 加水結(jié)塊成晶體；放熱
細(xì)小白色粉末， 加水部分溶解；感受不到熱量變化
加 10mL 水
振蕩時(shí)間長(zhǎng)，可溶解
固體量減小
加 1-2 滴酚酞溶液
溶液變紅（較深）
溶液變微紅色
初步結(jié)論
加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比 NaHCO3 的強(qiáng)
加水部分溶解， 溶液堿性比 Na2CO3 的弱
現(xiàn)象
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
結(jié)論
Na2CO3
澄清的石灰水不渾濁
受熱不分解
NaHCO3
澄清的石灰水變渾濁
受熱易分解
【實(shí)驗(yàn)名稱】焰色反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)二十
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄库c和鉀元素的焰色反應(yīng)，學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的操作
【實(shí)驗(yàn)原理】金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色
【藥品和儀器】鉑絲棒、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃片、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；
②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；
③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。
【注意事項(xiàng)】（1）每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同；
鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾）
無(wú)論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；
金屬的化合物無(wú)論是溶液中還是固體，其焰色相同。
【問(wèn)題與思考】1、為什么選擇用鉑絲，還可以選擇用什么做載體？ 2、做鉀鹽的焰色反應(yīng)時(shí)，為何要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察？
3、用鹽酸清洗干凈鉑絲（或鐵絲），目的是什么？
4、如何區(qū)分 NaCl 溶液和 KCl 溶液？
實(shí)驗(yàn)二十一
【實(shí)驗(yàn)名稱】硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繗溲趸X的制備方法
3234
【實(shí)驗(yàn)原理】Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4， 2Al3++3NH ．H O═2Al（OH） ↓+3NH +，
【藥品和儀器】大試管、0.5ml/L 的 Al2(SO4)3 溶液、氨水
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】將 2—3ml 2ml∕L Al2（SO4）3 溶液分別注入 1 支潔凈的試管中，逐滴加入 6ml∕L氨水。產(chǎn)生白色沉淀
【問(wèn)題與思考】制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么
實(shí)驗(yàn)二十二
【實(shí)驗(yàn)名稱】氫氧化鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繗溲趸X的兩性
【實(shí)驗(yàn)原理】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O
【藥品和儀器】大試管、0.5ml/L 的 Al2(SO4)3 溶液、氨水、2ml/L 的鹽酸、2ml/L 的 NaOH 溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】1、將 2—3ml 2ml∕LAlCl3 溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴加入 6ml∕L 氨水
2、 將步驟 1 的一支試管中加入 6ml∕L 鹽酸，向另一只試管中加 6ml∕L 氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：兩只試管中白色沉淀溶解
【問(wèn)題與思考】制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么
實(shí)驗(yàn)二十三
【實(shí)驗(yàn)名稱】氯化鐵和硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、制備 Fe(OH)2 并能稍長(zhǎng)時(shí)間保存
2、 通過(guò)制備實(shí)驗(yàn)理解二價(jià)鐵的不穩(wěn)定性，體會(huì)如何用化學(xué)方法避免物質(zhì)變質(zhì)。
2
【實(shí)驗(yàn)原理】制備原理 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) ↓
3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) ↓
【藥品和儀器】FeCl3 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 溶液、試管、長(zhǎng)膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
【問(wèn)題與思考】1 、為何 FeSO4 溶液要新制？制備時(shí)為何鐵粉要稍過(guò)量？
2 、有同學(xué)覺(jué)得可用鈉塊來(lái)代替 NaOH 溶液，做實(shí)驗(yàn)時(shí)可將包有小鈉塊的鋁箔用鑷子深入到 FeSO4 溶液底部即可，你認(rèn)為該法有何優(yōu)缺點(diǎn)？
實(shí)驗(yàn)二十四
【實(shí)驗(yàn)名稱】二價(jià)鐵與三價(jià)鐵
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、理解 Fe2+、 Fe3+檢測(cè)原理
2、懂得 Fe2+對(duì) Fe3+檢驗(yàn)的干擾
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe2+、 Fe3+各自特征反應(yīng)
【藥品和儀器】?jī)x器：燒杯、試管
藥品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液 、新制氯水、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】在所提供的試劑中自選，按要求完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并完善下列表格。
【問(wèn)題與思考】1、已知 FeSO4 溶液中的 Fe2+很容易氧化變質(zhì)為 Fe3+，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明某 FeSO4 溶液變質(zhì)程度。
FeCl3 溶液
FeSO4 溶液
加 NaOH 溶液
生成紅褐色的沉淀
先生成白色絮狀沉淀， 迅速變?yōu)榛揖G
色，最后變紅褐色
離子方程式
Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) ↓
3
Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) ↓
2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
離子及方法
相應(yīng)反應(yīng)方程式
現(xiàn)象
Fe2+
沉淀法
Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
產(chǎn)生白色沉淀振蕩后變成灰綠色，最后變成紅褐色
KSCN 法
滴加 KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液
立即變紅色。
Fe3+
沉淀法
Fe3++3OH-=Fe(OH)
3
生成只有紅褐色沉淀
KSCN 法
Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3
溶液馬上變成紅色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：選擇合理方案測(cè)試提供 FeSO4 溶液，則實(shí)驗(yàn)室所提供的 FeSO4 溶液變質(zhì)程度 2、 實(shí)驗(yàn)室中有許多藥品易變質(zhì)，在使用時(shí)應(yīng)注意什么？
3、Fe2+、 Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，試寫出一組含 Fe2+、 Fe3+相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（共 2 個(gè)）。
變質(zhì)程度
含有鐵離子種類
設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（寫出具體做法）
未變質(zhì)
只有 Fe2+
部分變質(zhì)
完全變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)名稱】二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)二十五
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄慷r(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化
2
3
【實(shí)驗(yàn)原理】2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl- Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）
【藥品和儀器】FeCl3 溶液、KSCN 溶液、新制氯水、鐵粉、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
【問(wèn)題與思考】在配制 FeSO4 溶液時(shí)，為什么往往要加入一些鐵粉？
實(shí)驗(yàn)二十六
【實(shí)驗(yàn)名稱】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄夸X鹽和鐵鹽的凈水作用
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe3+、Al3+和水生成氫氧化鐵、氫氧化鋁具有很強(qiáng)的吸附性。
【藥品和儀器】明礬、硫酸鐵溶液、試管、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)二十七
【實(shí)驗(yàn)名稱】硅酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄抗杷徕c個(gè)強(qiáng)酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（膠體）+2NaCl
【藥品和儀器】飽和 Na2SiO3 溶液、6ml/L 的 HCl 溶液、酚酞溶液、膠頭滴管、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
【問(wèn)題與思考】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。
滴入 KSCN 溶液
FeCl3 溶液
溶液呈紅色
FeCl2 溶液
溶液顏色無(wú)變化
現(xiàn)象
反應(yīng)的離子方程式
FeCl3 溶液中加鐵粉、 KSCN 溶
液
不顯紅色
2Fe3++Fe=3Fe2+
向上層清液中加入氯水，振蕩
溶液顯紅色
2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl-
2
不加試劑
加入明礬
加入硫酸鐵溶液
2min
無(wú)明顯變化
有明顯沉降，溶液半透明
有明顯沉降，溶液半透明
5min
渾濁， 略有沉
淀
沉淀沉在底部，溶液接近透
明（比加硫酸鐵的透明）
沉淀沉在底部，溶液接近
透明
現(xiàn)象
在 Na2SiO3 溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝
膠產(chǎn)生
結(jié)論
Na2SiO3 溶液顯堿性，
化學(xué)方程式
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（膠體）+2NaCl
實(shí)驗(yàn)二十八
【實(shí)驗(yàn)名稱】硅酸鈉的阻燃性
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹抗杷徕c的阻燃性
【實(shí)驗(yàn)原理】硅酸鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，不易變化。因此 Na2SiO3 常用作木材防火劑
【藥品和儀器】蒸餾水、飽和 Na2SiO3 溶液、膠頭滴管、酒精燈
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
放入蒸餾水
放入 Na2SiO3 飽和溶液
現(xiàn)象
水分蒸發(fā)后就燃燒
水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)
結(jié)論
水分蒸發(fā)后失去防火作用
防火效果好，用作防火劑
【實(shí)驗(yàn)名稱】氯氣的制備
實(shí)驗(yàn)二十九
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄磕康模? 掌握 Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法
2 練習(xí)復(fù)雜實(shí)驗(yàn)裝置的組裝，有毒氣體制備的注意事項(xiàng)。
【實(shí)驗(yàn)原理】4HCl(濃) + MnO2 ＝ Mn△Cl2 + Cl2↑+ 2H2O
【藥品和儀器】燒杯、試管、具支燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、洗氣瓶
濃鹽酸溶液、MnO2、飽和 NaCl 溶液、NaOH 溶液、紫色石蕊溶液、KI 溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
按圖組裝實(shí)驗(yàn)儀器，并檢驗(yàn)氣密性。
在燒瓶中加入一定量 MnO2 固體，在分液漏斗中加入 15ml 左右的濃鹽酸。
稍預(yù)熱在集中加熱，等燒瓶中有大量黃色氣體生成時(shí)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
將生成氣體依次通過(guò) KI 溶液現(xiàn)象為發(fā)生的反應(yīng)為；再通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象為原因是涉及的反應(yīng)有。
將多余氯氣通入水中制取少量飽和氯水。
停止反應(yīng)時(shí)，先撤導(dǎo)管再撤燈，最后將尾氣通入準(zhǔn)備好的 NaOH 溶液中。
【問(wèn)題與思考】思考：1 試分析為何 Cl2 中的 HCl 可用飽和 NaCl 溶液除去？
2 氯氣尾氣處理時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是什么？有毒的尾氣還可以怎么處理？
實(shí)驗(yàn)三十
【實(shí)驗(yàn)名稱】氫氣在氯氣中的燃燒
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繗錃饪梢栽诼葰庵械陌察o燃燒
點(diǎn)燃
【實(shí)驗(yàn)原理】H2+Cl2 ?? 2HCl
【藥品和儀器】氫氣、氯氣、集氣瓶、導(dǎo)氣管、火柴
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
【問(wèn)題與思考】點(diǎn)燃?xì)錃馇盀楹我獧z驗(yàn)其純度？
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
H2 在 Cl2 中安靜的燃燒， 發(fā)出蒼白色的火焰， 瓶口有白
霧。
點(diǎn)燃
H2+Cl2 ?? 2HCl
【實(shí)驗(yàn)名稱】氯水的漂白作用
實(shí)驗(yàn)三十一
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄柯葰庠谒淖饔孟掠衅仔?br>【實(shí)驗(yàn)原理】氯水中的次氯酸能把某些有顏色的物質(zhì)氧化成無(wú)色的
【藥品和儀器】有色紙條、新制氯水、廣口瓶、玻璃片
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
【問(wèn)題與思考】將氯氣通入紫色石蕊溶液中有何現(xiàn)象？為什么？
實(shí)驗(yàn)三十二
【實(shí)驗(yàn)名稱】干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄扛稍锫葰鉀](méi)有漂白性
【實(shí)驗(yàn)原理】干燥氯氣不能和水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白作用的酸性物質(zhì)
【藥品和儀器】有色紙條、集氣瓶、氯氣、玻璃片
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)三十三
【實(shí)驗(yàn)名稱】氯離子的檢驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆?Cl－的檢驗(yàn)方法
【實(shí)驗(yàn)原理】Ag+ + Cl- =AgCl↓氯化銀白色沉淀不溶于酸
【藥品和儀器】稀鹽酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、自來(lái)水、蒸餾水、AgNO3 溶液、稀硝酸、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
【注意事項(xiàng)】
本實(shí)驗(yàn)可用兩種方法進(jìn)行：方法一，可只加 AgNO3 溶液，后加稀 HNO3．方法二，先加稀 HNO3，后加 AgNO3 溶液．現(xiàn)象不同，結(jié)論相同
【問(wèn)題與思考】
現(xiàn)有 KCl、KBr、KI、KF 四種溶液，只用一種試劑即可鑒別，這種試劑是 A．AgNO3 溶液 B．BaCl2 溶液 C．石蕊試液D．酚酞試液
為什么在檢驗(yàn) Cl－時(shí)，要向待檢溶液中加入少量稀硝酸？
現(xiàn)象
有色布條褪色
結(jié)論與解釋
氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
現(xiàn)象
有色布條不褪色
結(jié)論與解釋
干燥的氯氣沒(méi)有漂白性
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或離子方程式
加入 AgNO3 溶液
后
加入稀硝酸后
稀鹽酸
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag+ + Cl— == AgCl↓
NaCl 溶液
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag+ + Cl— == AgCl↓
Na2CO3
生成白色沉淀
白色沉淀溶解，
2 Ag+ + CO 2— == Ag CO ↓
323
溶液
有無(wú)色無(wú)味氣體
Ag CO + 2 H+ == 2 Ag+ + H O + CO
2322
生成
↑
自來(lái)水
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag+ + Cl— == AgCl↓
蒸餾水
無(wú)明顯變化
無(wú)明顯變化
蒸餾水中沒(méi)有氯離子
【實(shí)驗(yàn)名稱】二氧化硫的水溶性和漂白性
實(shí)驗(yàn)三十四
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄慷趸虻娜芙庑院推仔?br>【實(shí)驗(yàn)原理】SO2 漂白品紅是 SO2 與品紅生成了無(wú)色可溶性化合物 這種化合物熱穩(wěn)定性差 所以受熱易分解 即微熱可使品紅溶液顏色復(fù)原
【藥品和儀器】Na2SO3、濃硫酸、品紅溶液、pH 試紙、膠塞、試管、水槽、酒精燈、試管夾
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞，觀察試管內(nèi)
用 PH 試紙測(cè)定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。
給褪色后的溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，聞到刺激性氣味。
【問(wèn)題與思考】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取 SO2 并驗(yàn)證 SO2 的某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液，此實(shí)驗(yàn)證明 SO2 是氣體。
②中的品紅溶液，證明 SO2 有。
③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明 SO2 有性。
④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明 SO2 有性。
⑤的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）變紅 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）變渾濁 氧化 （5）褪色 還原 （6）吸收多余的 SO2，防止污染空氣 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
實(shí)驗(yàn)三十五
【實(shí)驗(yàn)名稱】 二氧化氮和水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄慷趸退姆磻?yīng)
【實(shí)驗(yàn)原理】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2
【藥品和儀器】 二氧化氮?dú)怏w，雙氧水、二氧化錳、試管、水槽
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
解釋（可用化學(xué)方程式表
示）
（1）
將一支充滿 NO2的試管倒放在盛有水的水槽
中
紅棕色氣體逐漸消失，水位上升， 最后水充滿試管的 2/3， 無(wú)色氣體充滿試管的
1/3（上部）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2 為紅棕色氣體，和水反應(yīng)， 生成 NO 為無(wú)色氣體
難溶于水
（2）
制取少量氧氣
MnO2
2 H2O2 === 2 H2O + O2↑
（3）
將氧氣慢慢通入步驟（1）的試管中
無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小， 液面不斷上
升。
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
【問(wèn)題與思考】制取氧氣還有哪些方法？
【實(shí)驗(yàn)名稱】噴泉實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄堪睔獾娜芙庑砸约皦A性
實(shí)驗(yàn)三十六
【實(shí)驗(yàn)原理】氨氣的溶解度很大 1 體積水里可以溶解 700 體積氨氣
【藥品和儀器】充滿氨氣的圓底燒瓶、帶有玻璃管和滴管的膠塞、盛有水的燒杯、酚酞溶液、鐵架臺(tái)
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】用干燥的圓底燒瓶收集氨氣，集滿后用帶玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的雙孔膠塞塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里，燒杯里的水事先加入
少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。
現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。
分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質(zhì)，使酚酞變紅。
【注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意燒瓶必須干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且盡可能使氨氣收集滿一些。
【問(wèn)題與思考】大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。
NH3
水
寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣前化學(xué)方程式：。
收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。
用圖 1 裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。
如果只提供如圖 2 的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。答：。
【實(shí)驗(yàn)名稱】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)三十七
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，初步掌握氨氣的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2、進(jìn)一步練習(xí)使用固固加熱制取氣體的操作。
【實(shí)驗(yàn)原理】1、實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨在加熱的條件下，反應(yīng)制取氨氣： Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑
由于氨氣極易溶于水溶于水，且密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法收集二氨氣。 2、由于氨氣溶于水后溶液變成堿性，所以可以用無(wú)色酚酞指示劑驗(yàn)證其堿性。
3、 氨氣呈堿性，所以可以利用或者用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)收集是否已滿。
4、氨氣遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白色的煙，也可以利用其性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)是否氣體已滿
5、氨氣極易溶于水，因此可以利用其性質(zhì)來(lái)進(jìn)行倒扣實(shí)驗(yàn)
【藥品和儀器】 鑷子、試管、導(dǎo)氣管、硬質(zhì)試管、鐵架臺(tái)、藥匙、天平、酒精燈、水槽、火柴、固體粉末消石灰、氯化銨粉末、酚酞試劑、紅色石蕊試紙
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
1、 按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝
1、 用酒精燈稍稍給大
置， 并檢查氣密
試管加熱，可以觀察到
性。
水槽中導(dǎo)氣管口有氣泡
2、 稱取適量消石灰和
冒出，移去酒精燈觀察
氯化銨粉末， 混
到導(dǎo)氣管口有倒吸。
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑
合，將混合好的固
觀察到大試管中有大量
體有紙槽送入試管
水珠生成。
【注意事項(xiàng)】
(1)不能用 NH4NO3 跟 Ca(OH)2 反應(yīng)制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，可能產(chǎn)生 NH3、N2、N2O、NO
(2)實(shí)驗(yàn)室制 NH3 不能用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2
因?yàn)? NaOH、KOH 是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又 KOH、
NaOH 具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2 制 NH3。 (3)用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因?yàn)?NH3 分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對(duì)流，堵棉花目的是防止 NH3 與空氣對(duì)流，確保收集純凈,此外，棉花還起到固定試管的作用。
(4)實(shí)驗(yàn)室制 NH3 除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃 H2SO4 和固體 CaCl2
因?yàn)闈?H2SO4 與 NH3 反應(yīng)生成(NH4)2SO4
NH3 與 CaCl2 反應(yīng)能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣） (5)實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法
用濃氨水加固體 NaOH(或加熱濃氨水）
【問(wèn)題與思考】1、能否用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣？ 2、多余的氨氣如何吸收？用什么裝置？
底部， 連接好裝
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變
置，加熱。
成藍(lán)色，表明有刺激性
3、 用濕潤(rùn)的紅色的石
蕊試紙放入試管
氣味的氣體已經(jīng)收集滿
了。
NH3+H2O
NH3·H2O
口，進(jìn)行驗(yàn)滿。
可以看到水嗤一下很快
4、 將收集滿的試管的
的充滿試管，水溶液由
氣體移出用大拇指
無(wú)色變成紅色，說(shuō)明氨
堵住，移入事先加
氣極易溶于水，且溶于
入無(wú)色酚酞的的水
水之后，溶液呈堿性。
槽中將大拇指移
開，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)名稱】"黑面包"實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)三十八
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繚饬蛩岬拿撍院蛷?qiáng)氧化性
【 實(shí) 驗(yàn) 原 理 】 濃 H2SO4 先 使 有 機(jī) 物 脫 水 ， 生 成 黑 色 的 C ， 然 后 ： C+2H2SO4(濃)==(加熱)CO2↑+4SO2↑+2H2O
產(chǎn)生了大量氣體，再加上放出大量熱，使得“面包”多孔且膨大
【藥品和儀器】蔗糖、濃硫酸、100mL 燒杯、玻璃棒
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】在燒杯里加少量水，再倒入蔗糖，再加濃硫酸，最終生成一坨黑乎乎的冒著熱氣的 “面包”。
實(shí)驗(yàn)三十九
【實(shí)驗(yàn)名稱】濃硫酸與銅的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.認(rèn)識(shí)濃硫酸與銅的反
應(yīng)，進(jìn)一步了解 SO2 的性質(zhì)。
學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，進(jìn)而學(xué)會(huì)運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)得出結(jié)論解決問(wèn)題。
培養(yǎng)思考能力和動(dòng)手能力，體會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣。
【實(shí)驗(yàn)原理】銅與濃硫酸之間反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu 與濃 H2SO4 反應(yīng)生成 SO2 說(shuō)明濃 H2SO4 具有很強(qiáng)的氧化性，而產(chǎn)生的 SO2 具有漂白性，同時(shí) SO2 也是一種酸性氣體，在實(shí)驗(yàn)中可以用品紅試紙驗(yàn)證 SO2 具有漂白性，用藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)證 SO2 是一種酸性氣體。
【藥品和儀器】銅絲、濃硫酸、品紅溶液、帶導(dǎo)管的膠塞、酒精燈、鐵架臺(tái)、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷曲成螺旋狀的銅絲。在試管里加入 2mL 濃硫酸，蓋好塞子，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的一個(gè)試管里，觀察溶液顏色變化。
現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅（或使品紅溶液褪色）的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。
【問(wèn)題與思考】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（ 1 ） 判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有 SO2 生成的依據(jù)是
。寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，
其目的是，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（3）實(shí)驗(yàn)中除了（1）小題中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外還可以觀察 到 其 它 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ， 請(qǐng) 你 任 寫 一 種 ：
。
答案（1）品紅溶液褪色；Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
2）尾氣回收，防止二氧化硫污染環(huán)境；SO2+ 2NaOH= Na2SO3 + H2O
（3）甲試管中有白色固體物質(zhì)生成，銅片溶解，溶液呈藍(lán)色（合理答案均可）
【實(shí)驗(yàn)名稱】銅與濃硝酸和稀硝酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)四十
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆浙~與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
【實(shí)驗(yàn)原理】
【藥品和儀器】具只試管、分液漏斗、水槽、銅片、濃硝酸，稀硝酸
【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】銅和濃硝酸反應(yīng)；銅和稀硝酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)裝置同上，尾氣用堿吸收。
銅和濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象：紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：產(chǎn)生 NO2 和 Cu(NO3)2
銅和稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象：有無(wú)色氣體產(chǎn)生，并且一遇到氧氣變成紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)色
結(jié)論：產(chǎn)生 NO 和 Cu(NO3)2
【問(wèn)題與思考】
5.某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2 能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的 NO2 氣體，該 小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(本題不考慮 N2O4 存在產(chǎn)生的影響)。已知濃 HNO3 受熱分解與金屬和濃 HNO3 反應(yīng)的方程式分別為：
4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(濃) Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
方案一實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2 不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，理由是 。
硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象
。
方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2 能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，理由是 。
為了更直接說(shuō)明“NO2 能否支持木條燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作 。
【答案】 (1)不正確 帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑ 無(wú)氣體剩余
正確 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若 NO2 不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃
用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取 NO2 氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)四十一
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄?Na.Mg 元素金屬性強(qiáng)弱、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱方案一：實(shí)驗(yàn)方法：Na、Mg 分別與冷水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】：鑷子、小刀、試管
【實(shí)驗(yàn)步驟】：分別取兩只試管，分別加入少量冷水，將少量 Na、M g 分別加入試管，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鈉與水劇烈反應(yīng)，迅速融化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，鎂與水反應(yīng)緩慢
【化學(xué)反應(yīng)】：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【實(shí)驗(yàn)原理】：金屬單質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，則元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。金屬性： Na>Mg還原性：Na>Mg
方案二：實(shí)驗(yàn)方法：Na、Mg 分別與同濃度同體積鹽酸 HCl 反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】：鑷子、小刀、試管
【實(shí)驗(yàn)方法】：分別取兩只試管，分別加入少量鹽酸，將少量 Na、Mg 分別加入試管，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鈉與鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速融化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，鎂與鹽酸反應(yīng)較劇烈
【實(shí)驗(yàn)原理】：金屬單質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，則元素的金屬性越強(qiáng)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：金屬活潑性：Na>Mg
金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。
實(shí)驗(yàn)四十二
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄?Mg、Al 元素金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)還原性強(qiáng)弱 方案一：實(shí)驗(yàn)方法： Mg、 Al 分別與同濃度同體積鹽酸 HCl 反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】：試管、滴管
【實(shí)驗(yàn)方法】：分別取兩只試管，將少量鹽酸加入試管，分別加入 Mg 、Al 少量，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,迅速產(chǎn)生大量起泡鋁與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡
【實(shí)驗(yàn)原理】：金屬單質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，則元素的金屬性越強(qiáng)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：金屬活潑性：Mg > Al
金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。
方案二：實(shí)驗(yàn)方法： MgCl2、AlCl3 分別與同濃度同體積過(guò)量 NaOH 反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】：、試管、滴管
【實(shí)驗(yàn)方法】：分別取兩只試管，將少量 MgCl2、AlCl3 加入試管，分別加入 NaOH 直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：MgCl2 中滴加氫氧化鈉至過(guò)量，只產(chǎn)生白色沉淀
AlCl3 中滴加氫氧化鈉至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失
【實(shí)驗(yàn)原理】：
【化學(xué)反應(yīng)】：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：①M(fèi)g(OH)2 顯堿性，Al(OH)3 是兩性氫氧化物， 堿性 Mg(OH)2>Al(OH)3
②金屬性 Mg > Al
③金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)四十三
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄?Fe、Cu 元素金屬性強(qiáng)弱、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱方案一：實(shí)驗(yàn)方法： Fe 與 CuSO4 溶液發(fā)生置換反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】：、試管、滴管
【實(shí)驗(yàn)方法】：分別取兩只試管，將少量 CuSO4 溶液加入試管，將一條鐵絲彎曲后深入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鐵絲表面附著一層紅色的銅
【實(shí)驗(yàn)原理】：較活潑的金屬能將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：①可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)，判斷金屬元素金屬性的強(qiáng)弱
②金屬性 Fe > Cu
方案二：實(shí)驗(yàn)方法： Fe、Cu 與 H2SO4 溶液組成原電池裝置，測(cè)試是否導(dǎo)電
【實(shí)驗(yàn)儀器】：、電流計(jì)，燒杯，導(dǎo)線
【實(shí)驗(yàn)方法】：鐵片和銅片用導(dǎo)線連接，導(dǎo)線中連接電流計(jì)，同時(shí)插入燒杯中的稀硫酸溶液中
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
【實(shí)驗(yàn)原理】：原電池中負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：①Fe 做負(fù)極，Cu 做正極
②金屬性 Fe > cu
【問(wèn)題討論】
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？
實(shí)驗(yàn)四十四
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄?氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱、單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)儀器】：、試管、滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】：，①氯水滴入溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；滴入四氯化碳，振蕩觀察現(xiàn)象
②氯水滴入碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；滴入四氯化碳，振蕩觀察現(xiàn)象
③溴水滴入碘化鉀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；滴入四氯化碳，振蕩觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：①溴化鈉溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變橙黃色，加四氯化碳后，溶液分層，上層顏色變
強(qiáng)，至顏色消失，下層（四氯化碳層）變?yōu)槌燃t色
②碘化鉀溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變黃褐色，加四氯化碳后，溶液分層，上層顏色變淺，至顏色消失；下層（四氯化碳層）變?yōu)樽霞t色
③碘化鉀溶液中滴加溴水，溶液由無(wú)色變黃褐色，加四氯化碳后，溶液分層，上層顏色變淺，至顏色消失；下層（四氯化碳層）變?yōu)樽霞t色
【化學(xué)反應(yīng)】Cl2+2NaBr==NaCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2 Br2+2KI==2KBr+I2
【實(shí)驗(yàn)原理】：非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬性較弱的元素的單質(zhì)置換出來(lái)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：①氧化性 Cl2>Br2>I2
②非金屬性 Cl> Br>I
實(shí)驗(yàn)四十五
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄苛?、碳、硅元素非金屬性?qiáng)弱，單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
方案一：實(shí)驗(yàn)方法： 將硫酸滴入碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)儀器】：分液漏斗、試管、
【實(shí)驗(yàn)步驟】：將硫酸滴入碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)裝置】：
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】： 碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀生成
【化學(xué)反應(yīng)】：H2SO4+ Na2CO3 = Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+H2O + Na2SiO3 =H2SiO3 ↓+Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)原理】：強(qiáng)換弱規(guī)律:較強(qiáng)酸能生成較弱酸從其鹽溶液中
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：①酸性:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
②非金屬性:S > C > Si
【問(wèn)題討論】
元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？
實(shí)驗(yàn)四十六
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄柯然c是離子化合物，硫酸是共價(jià)化合物
方案一：實(shí)驗(yàn)方法：將氯化鈉、純硫酸處于熔融態(tài)，做導(dǎo)電性試驗(yàn)，
【實(shí)驗(yàn)儀器】：電解池
【實(shí)驗(yàn)方法】： 將熔融態(tài)的化合物加入電解池，測(cè)試其導(dǎo)電性
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：熔融的氯化鈉導(dǎo)電
熔融的硫酸（液態(tài)純硫酸）不導(dǎo)電
【實(shí)驗(yàn)原理】：離子化合物熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電共價(jià)化合物熔融態(tài)不電離，仍以分子形式存在，不導(dǎo)電
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：可用化合物處于熔融臺(tái)式是否導(dǎo)電判斷是共價(jià)化合物還是離子化合物。氯化鈉熔融態(tài)能導(dǎo)電,是離子化合物，
硫酸熔融態(tài)不導(dǎo)電,是共價(jià)化合物
實(shí)驗(yàn)四十七
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；
了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？
實(shí)驗(yàn)四十八
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷醚趸€原反應(yīng):Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 設(shè)計(jì)原電池方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
【實(shí)驗(yàn)儀器】燒杯、導(dǎo)線、電流表、銅片、銀片，硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟】將銅片和銀片用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入硝酸銀溶液中，再在導(dǎo)線中連接電流計(jì)，觀察指指針是否偏轉(zhuǎn)
【實(shí)驗(yàn)裝置】
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn) 1
把一塊鋅片和一塊銅片
分別插入兩個(gè)盛有稀硫酸的燒杯中
實(shí)驗(yàn) 2
把一塊鋅片和一塊銅片
同時(shí)插入一個(gè)盛有稀硫酸的燒杯中
實(shí)驗(yàn) 3
用導(dǎo)線把上述實(shí)驗(yàn) 2 中
的鋅片和銅片連接起來(lái)
實(shí)驗(yàn) 4
在實(shí)驗(yàn) 3 的導(dǎo)線中間
連接一個(gè)靈敏電流計(jì)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
【實(shí)驗(yàn)原理】氧化還原反應(yīng)與原電池裝置的本質(zhì)聯(lián)系：①還原劑本身做負(fù)極，本身發(fā)生是電子的氧化反應(yīng)
②氧化劑本身做電解質(zhì)溶液，在正極發(fā)生還原反應(yīng)
③選比負(fù)極金屬活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極材料
④氧化半反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)
⑤還原半反應(yīng)是正極反應(yīng)
Cu石墨
硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池裝置可以將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
實(shí)驗(yàn)四十九
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、滴管、藥匙、燒杯實(shí)驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
化學(xué)反應(yīng)：2H2O2 == 2 H2O + O2↑
實(shí)驗(yàn)五十
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、滴管、藥匙、燒杯實(shí)驗(yàn)方法：
化學(xué)反應(yīng)：2H2O2 == 2 H2O + O2↑
實(shí)驗(yàn)五十一
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、滴管、藥匙、燒杯
【化學(xué)反應(yīng)】：2H2O2 == 2 H2O + O2↑
實(shí)驗(yàn)五十二
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄考淄榕c鹵素單質(zhì)的蒸汽光照下的取代反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】鐵架臺(tái)、水槽、量筒
【實(shí)驗(yàn)步驟】取兩只硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水法先后收集半試管甲烷，后半試管收集氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好，其中一支試管用預(yù)先準(zhǔn)備好的褐色紙?zhí)滋缀茫硪恢辉嚬芊旁诠饬撂?，（不要放在日光直射處，以免爆炸）片刻后，比較 2 只試管中的物質(zhì)，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紙?zhí)滋鬃〉脑嚬苤袩o(wú)現(xiàn)象
②光照的試管中，氣體由黃綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，量筒壁有油狀液體生成，量筒內(nèi)液面上升，試管中有少量白霧
【實(shí)驗(yàn)原理】甲烷與鹵素單質(zhì)的蒸汽在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物有五種，四中有機(jī)物和一種無(wú)機(jī)物，其中氯化氫量最多
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲烷與鹵素單質(zhì)的蒸汽在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)
【典型例題】 某課外興趣小組利用如下圖所示的裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)前量筒內(nèi) CH4 與 Cl2 的體積比為，向 100mL 量筒中收集充入 CH4、 Cl2 的方法是。
CH4 與 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的條件是；若用日光直射，可能會(huì)引起 。
實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)黃綠色油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出、、
等。
實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為 ，其中是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑。 (5)飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是。
(6)用飽和食鹽水而不用水的原因是。
答案：(1)1：4 ；用排飽和食鹽水的方法．先后收集 20mL CH4 和 80mLCl2
(2)光照 f 或光亮處、漫射光； 爆炸
(3)量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺； 量簡(jiǎn)內(nèi)液面上升 (4)CH2Cl2、CHCl3、CCl4CHCl3、CCl4
(j)反應(yīng)中有 HCl 生成，使溶液中的 Cl-濃度增大．促使 NaCl 的溶解平衡向生成 NaCl 固體的方向移動(dòng)
(6)降低 Cl2 在水中的溶解度．抑制 Cl2 和水因溶解、反應(yīng)而消耗
實(shí)驗(yàn)五十三
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄恳蚁┕I(yè)制取原理的實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、酒精燈、石蠟油、碎瓷片、高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液實(shí)驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)一：取 2 只試管，各加
水浴加熱產(chǎn)生
升高溫度能加快化學(xué)反
入 5 mL 4% 的過(guò)氧化氫溶
氣泡快
應(yīng)速率
液，用水浴加熱其中 1 支試
管
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)二：取 3 只試管，各加
加入氯化鐵粉末，產(chǎn)生氣泡
使用催化劑能加快反應(yīng)
入 5 mL 4% 的過(guò)氧化氫溶
速率較快
速率
液，往其中 1 支試管中加入
加入二氧化錳的，產(chǎn)生氣泡
少量二氧化錳粉末，另一只
速率最快
試管中加入少量氯化鐵粉末
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)三：取 2 只試管，各
加入 5 mL 2% 、6%、12%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴 0.2 ml·L－1 氯化鐵溶液
濃度大的產(chǎn)生氣泡快
增大反應(yīng)物的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺
試管內(nèi)壁有出現(xiàn) c.試管內(nèi)有少量d.試管內(nèi)液面上升
無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
CH4 與 Cl2 在時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為
CH4＋Cl2 C_H_3_C_l_＋H_Cl，
CH3Cl＋Cl2C H Cl ＋HCl，
2 2
CH2Cl2＋Cl2C_H_Cl3_＋HC_l，
CHCl3+ Cl2
CCl4＋HCl
【注意事項(xiàng)】碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作用還起到間接加熱的作用。
【問(wèn)題討論】
乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，現(xiàn)象相似，原理是否也相似？
如何區(qū)分甲烷和乙烯氣體？
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B 中溶液紫色 褪去
C 溴的四氯化碳溶液橙紅色褪去
D 處點(diǎn)燃火焰明亮_并伴有 黑煙
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴乙烯
乙烯能使酸性高錳酸鉀退色（鑒別乙烯和烷烴）
乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色（鑒別乙烯和烷烴）
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄恳掖寂c鈉的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)五十四
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管，帶尖嘴導(dǎo)管的膠塞，燒杯
【實(shí)驗(yàn)步驟】在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較前面做過(guò)的水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①開始鈉位于試管底部，最終慢慢消失，試管中有氣泡產(chǎn)生，放出的氣體在空氣中安靜燃燒；
②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；③向燒杯中加入澄清石灰水后，石灰水無(wú)渾濁產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)五十五
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹勘降男再|(zhì)(掌握探究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒(méi)有 C＝C，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性 KMnO4 溶液氧化。
【典型習(xí)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)式。提出問(wèn)題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？
提出假設(shè)：從苯的分子式看，C6H6 具有不飽和性；從苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能使 褪色。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①苯不能使 褪色。②經(jīng)科學(xué)測(cè)定，苯分子里 6 個(gè)碳原子之間的鍵；6 個(gè)碳原子和 6 個(gè)氫原子都在同一上。
結(jié)論：苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴雙鍵，苯的性質(zhì)沒(méi)有表現(xiàn)出不飽和性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說(shuō)明苯分子一般的碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)點(diǎn)，結(jié)構(gòu)式用表示，用凱庫(kù)勒式表示苯分子結(jié)構(gòu)式是不確切的。
實(shí)驗(yàn)五十六
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄恳掖嫉拇呋趸磻?yīng)
【實(shí)驗(yàn)方法】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅絲加熱，變黑色，伸入乙醇中，又變紅，
【注意】銅絲彎成螺旋狀原因：增大與乙醇的接觸面積，減少銅絲的熱量散失。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙醇在能被熱的 CuO 氧化為醛（乙醇在用 Cu 做催化劑并加熱時(shí)能被空氣氧化）
實(shí)驗(yàn)五十七
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄恳宜岬孽セ磻?yīng)
【實(shí)驗(yàn)儀器】大試管、酒精燈，鐵架臺(tái)
【實(shí)驗(yàn)方法】在大試管中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢沿試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4，冷卻后再加入 CH3COOH，在另一只試管中加入碳酸鈉溶液，如圖組裝好儀器，用小火慢慢加熱，觀察現(xiàn)象
結(jié)論
乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
金屬鈉的變化
氣體燃燒的現(xiàn)象
檢驗(yàn)產(chǎn)物
水
乙醇
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
1、 試管中加入少量苯， 再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。
溶液分層，上層有機(jī)層為橙色，下層水層變?yōu)闊o(wú)色
溴易溶于苯， 溴水與苯不反應(yīng)
1． 試管中加入少量苯，再加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。
溶液分層，上層有機(jī)層為無(wú)色，下層水層仍然為紫色
苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化
【實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)】 (1)試劑的加入順序
先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢沿試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4，冷卻后再加入 CH3COOH。 (2)導(dǎo)管末端不能插入飽和 Na2CO3 溶液中，防止造成溶液倒吸。
(3)濃 H2SO4 的作用
①催化劑——加快反應(yīng)速率。
②吸水劑——提高 CH3COOH、CH3CH2OH 的轉(zhuǎn)化率。
(4)飽和 Na2CO3 溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。
②除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸。
③溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。 (5)酯的分離
采用分液法分離右側(cè)試管中的液體混合物，所得上層液體即為乙酸乙酯。特別提醒
對(duì)乙酸、乙醇、濃 H2SO4 的混合液加熱時(shí)，要用小火慢慢加熱，并且溫度不能過(guò)高，目的是盡量減少乙酸、乙醇的揮發(fā)，提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率。
[典型例題] 在如下圖所示的試管甲中先加入 2 mL 95%的乙醇，然后緩慢加入 2 mL 濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入 2 g 無(wú)水乙酸鈉，充分振蕩后將試管固定在鐵架臺(tái)上；在試管乙中加入 5 mL 飽和碳酸鈉溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對(duì)試管甲加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
試回答：
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。 (2)加入濃硫酸的目的是。
(3)該實(shí)驗(yàn)中使用球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是。 (4)試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用是。
【解析】 (1)試管乙中有無(wú)色、芳香氣味的液體生成，不溶于水，在飽和 Na2CO3 溶液上面分層。
硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸；濃硫酸又是酯化反應(yīng)的催化劑，同時(shí)吸收酯化反應(yīng)產(chǎn)生的水，促進(jìn)乙酸乙酯的生成。
防止乙中的溶液倒吸入甲中。
乙酸乙酯在飽和 Na2CO3 溶液中溶解度很小，便于觀察分層現(xiàn)象，另外 Na2CO3 溶液可以吸收揮發(fā)出的乙酸、溶解揮發(fā)出的乙醇。
【答案】 (1)液面上有一層無(wú)色具有芳香氣味的油狀液體出現(xiàn) (2)與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸；作酯化反應(yīng)的催化劑、吸水劑 (3)防倒吸
(4)吸收反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
飽和 Na2CO3 溶液液面上有生成，
且能聞到
化學(xué)方程式
CH3COOH＋CH3CH2OH =====CH3COOC2H5＋H2O
實(shí)驗(yàn)五十八
方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究糖類的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>了解糖類物質(zhì)的性質(zhì)；探究葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng); 探究葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
了解葡萄糖的檢驗(yàn)反應(yīng)。
了解淀粉的檢驗(yàn)及淀粉的水解。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
葡糖糖晶體、蔗糖晶體、可溶性淀粉固體、脫脂棉、10%的葡萄糖溶液、淀粉溶液、2%的硝酸銀溶液、2%的稀氨水、10%的氫氧化鈉溶液、5%的硫酸銅溶液、碘水、熱水、蒸餾水、試管、試管夾、酒精燈、小燒杯、玻璃棒。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
實(shí)驗(yàn)一：葡萄糖的檢驗(yàn) 1.銀鏡反應(yīng)
配制銀氨溶液：在潔凈的試管里加入 2mL2%的 AgNO3 溶液，振蕩試管，同時(shí)滴加 2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解為止。
在配制好的銀氨溶液中加入 1mL10%的葡萄糖溶液，在溫水浴里加熱 3-5min。現(xiàn)象： 出現(xiàn)銀鏡。
結(jié)論：葡萄糖中含有醛基。
反應(yīng)：。
2．與新制的 Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)
制備新的 Cu(OH)2 懸濁液：在潔凈的試管里加入 2mL10%NaOH 溶液，滴加 4-5 滴 5%的 CuSO4 溶液，得到含 NaOH 的 Cu(OH)2 懸濁液。
向新制 Cu(OH)2 懸濁液中加入 2mL10%葡萄糖溶液，加熱?，F(xiàn)象： 藍(lán)色沉淀變?yōu)榇u紅色。
結(jié)論： 葡萄糖中含有醛基.反應(yīng)：. 實(shí)驗(yàn)二：淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
淀粉的水解
向一支試管里加入 4mL 淀粉溶液，向其中加入少量稀硫酸，加熱試管 4-5min。
待溶液冷卻后分裝在兩支試管中，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)五十九
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究蔗糖的水解反應(yīng)反應(yīng)方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)儀器：蔗糖、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀硫酸、試管實(shí)驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)操作
試管 1
試管 2
操作
滴加碘水
加入 NaOH 溶液（作用：中和硫酸，使溶液呈堿性環(huán)境）
加入含有 NaOH 的 Cu(OH)2 懸濁液，加熱至沸騰
現(xiàn)象
溶液不變藍(lán)
沉淀由藍(lán)色變?yōu)榇u紅色
結(jié)論
淀粉在稀硫酸作
用 下 ， 加 熱 水解，
淀粉在稀硫酸作用下，加熱水解，生成的產(chǎn)物是葡萄糖
【典型例題】：為證明無(wú)還原性的蔗糖水解后的生成物有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①加入稀硫酸；②加入幾滴 CuSO4 溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制 Cu(OH)2。最佳順序是()
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③ C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③
實(shí)驗(yàn)六十
【實(shí)驗(yàn)名稱】糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄刻穷惡偷鞍踪|(zhì)的特征反應(yīng)。
探究檢驗(yàn)和鑒別糖類、蛋白質(zhì)方法。
【實(shí)驗(yàn)步驟】1．在試管里加入 10％的 NaOH 溶液 2 mL，滴入 2％的 CuSO4 溶液 5 滴，再加入 2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。
2、將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。
3、取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加 3～5 滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
4、在三支試管中各加入 3mL 雞蛋清溶液，加熱第一支試管，向第二支試管中加入醋酸鉛溶液，向第三支試管中加入甲醛溶液，觀察現(xiàn)象。在向三支試管中分別加入蒸餾水。
結(jié)論：以上是糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，常用于檢驗(yàn)和鑒別該物質(zhì)，需掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)六十一
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究鋁熱反應(yīng)—金屬的冶煉
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄夸X熱反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
最終有磚紅色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制 Cu(OH)2 懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
化學(xué)反應(yīng)
催化劑
C12H22O11＋H2O ――→ C6H12O6＋C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
現(xiàn)象
結(jié)論
葡萄糖
加熱后生成紅色沉淀
葡萄糖分子中含醛基，跟 醛 類 一 樣 具 有 還 原性。葡萄糖是還原性糖
淀粉
滴有碘水的地方變?yōu)樗{(lán)色
土 豆 、 面 包 中 含 有 淀
粉，遇碘會(huì)變藍(lán)
蛋白質(zhì)
雞皮變黃
濃硝酸遇蛋白質(zhì)顯黃色
雞蛋清
產(chǎn)生白色沉淀，加入蒸餾水不溶解
重金屬鹽、有機(jī)物能使
蛋白質(zhì)變性
方案一：實(shí)驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)儀器:鐵架臺(tái),蒸發(fā)皿
實(shí)驗(yàn)步驟：1．用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。
把 5g 炒干的氧化鐵粉末和 2g 鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[特別提醒]
實(shí)驗(yàn)需要注意的問(wèn)題：
鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。
氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒(méi)有被氧化，否則難以反應(yīng)。
要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出。 2．鋁熱反應(yīng)可以用鋁還原氧化鐵來(lái)焊接鋼軌，但工業(yè)上并不利用此方法煉鐵。
[注意] 鋁熱反應(yīng)的操作和運(yùn)用往往容易被忽視，但近幾年高考題中出現(xiàn)的頻率較高，大部分是穿插在推斷題中。
要掌握鋁熱反應(yīng)的操作，知道是固＋固冶煉金屬的方法，鋁和 CuO、Cr2O3、MnO2、WO3 都能發(fā)生置
換反應(yīng)。
【典型例題】
例一、（04 黑吉滇川渝湘鄂第 26 題）粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的 MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B 生成；
②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 ml· L?1 鹽酸中，得溶液 C；
③將①中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液 D，還殘留有固體物質(zhì) B；
④用 KSCN 溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液 D 不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?br>①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì) B 是。
②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。
若溶液 D 的體積仍視為 0.15L，則該溶液中 c（Mg2＋）為，
c（Fe2＋）為。
【答案】（1）加少量 KClO3，插上 Mg 條并將其點(diǎn)燃 Fe
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（4）c（Mg2＋）＝0.67ml· L?1 ，c（Fe2＋）＝2.3ml· L?1
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
點(diǎn)燃鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的白光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在高溫下，鋁與 Fe2O3 發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱 2Al+Fe2O3====== 高A溫l2O3+2Fe
水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛
沙子的蒸發(fā)皿。把 5 g 干燥的氧化鐵粉末和 2 g 鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂帶，用小木條點(diǎn)燃鎂帶。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問(wèn)題：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
在該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑，該反應(yīng)稱為反應(yīng)。 (2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上)。
①鎂帶劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射 ③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：；蒸發(fā)皿盛沙子：；鎂帶：；氯酸鉀：。
高溫
【答案】 (1)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe Fe2O3Al 鋁熱 (2)①②③④
(3)使熔融物易于落下 防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿 引起氯酸鉀分解 引發(fā)鋁熱反應(yīng)
【典型例題】1、.如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為。
若 將 氧 化 鐵 換 成 氧 化 鎂 ， 該 反 應(yīng) 發(fā) 生 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ) ， 理 由 是
。
鋁熱反應(yīng)的用途有。
（解析）：(1)利用鎂帶燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)，同時(shí)促使 KClO3 分解產(chǎn)生 O2，使鎂帶快速燃燒。
Mg 比 Al 活潑，Al 不能從 MgO 中置換出 Mg。
（答案）：(1)鎂帶和氯酸鉀 在混合物中間插一根長(zhǎng)度約 10 cm 的鎂帶，上端彎曲，將氯酸鉀放在混合物上鎂帶的周圍，用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶
(2)不能 鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂
(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄亢Ｋ恼麴s與凈化
實(shí)驗(yàn)六十二
【實(shí)驗(yàn)方法】如圖，組裝儀器，ab 接通自來(lái)水，a 進(jìn) b 出，點(diǎn)燃酒精燈，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)儀器】主要儀器：A：，B：，C：；冷凝水的流向：口進(jìn)，口出。
、
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a 中產(chǎn)生大量水蒸氣，c 中收集到無(wú)色液體
【實(shí)驗(yàn)原理】利用海水中各物質(zhì)熔沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法將海水中的物質(zhì)分離出來(lái)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】利用海水中各物質(zhì)熔沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法將海水中的水分離出來(lái)，使海水淡化
實(shí)驗(yàn)六十三
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹亢е械庠氐臋z驗(yàn)
2 222
【反應(yīng)原理】2H＋＋2I－＋H O ===I ＋2H O。
【實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法】
【實(shí)驗(yàn)步驟】：（1）取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取 15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩 堝 置 于 泥 三 角 上 ， 用 煤 氣 燈 高 溫 灼 燒 ， 將 海 帶 燒 成 炭 黑 色 后 ， 自 然 冷 卻 ，
（2）將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入 5mL 蒸餾水，不斷攪拌，10 分鐘后過(guò)濾。 （3）在濾液中加入 1mL 飽和的新制氯水或雙氧水，振蕩溶液，5 分鐘后，再滴入 1%淀粉液 1—2 滴，溶液立刻由無(wú) 色 變 成 藍(lán) 色 ， 由 此 證 明 溶 液 中 含 碘 。
海帶中提碘
【流程】
海帶→灼燒→浸泡→氧化→過(guò)濾→提純→碘單質(zhì)。
【主要化學(xué)反應(yīng)】
2 22222
2I－＋H O ＋2H＋===I ＋2H O 或 Cl ＋2I－===I ＋2Cl－
【主要的物理原理】：
單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾的方法將碘和有機(jī)溶劑分開。
【特別提醒】
海水中碘的濃度很低，碘一般從海帶或海藻等植物中提取。
22 2
使 I－變成單質(zhì)碘，可供選擇的常見氧化劑有 Cl 和 H O 。
【典型例題】
含 I－的溶液
海藻中含有豐富的碘元素(以 I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)中提取碘的流程如下：
海藻灰
海藻
灼燒
――→
含 I2 溶液
③
浸泡
――→
①
懸濁液
――→
② 適―量―→Cl
晶體碘
碘的有機(jī)溶液
2
――→―→
(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為。 (2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
(填序號(hào))。
A．酒精(沸點(diǎn) 78℃)B．四氯化碳(沸點(diǎn) 77℃)
C．甘油(沸點(diǎn) 290 ℃)D．苯(沸點(diǎn) 80 ℃
在操作②中，溶液中生成少量 ICl(ICl 的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量(填序號(hào)) 溶液，反應(yīng)的離子方程式 。
A．KIO3B．HClO
C．KID．Br2
利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì) I2 的方法是。
【解析】 從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液，從碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑要采用水浴加熱蒸餾的方法。其中在操作②中，為使少量的 ICl 中的碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入還原劑，故只有 C 項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 ICl＋KI===I2＋KCl。
【答案】 (1)萃取分液 分液漏斗 (2)BD
(3)C ICl＋I(xiàn)－===I2＋Cl－(4)蒸餾法
實(shí)驗(yàn)六十四
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹亢е袖逶氐臋z驗(yàn)
【反應(yīng)原理】
【主要流程】
【四個(gè)過(guò)程】
【兩個(gè)原理】
【特別提醒】
22
從含 Br－的海水和含 HBr 的吸收液中得到 Br ，都是用氧化劑把 Br－氧化為 Br 。
不能利用最初得到的含 Br2 的海水直接蒸餾獲取液態(tài)溴，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中 Br2 的濃度較低，若直接蒸餾，處理量大，成本高。
【典型例題】海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
步驟Ⅰ中已獲得 Br2，步驟Ⅱ中又將 Br2 還原為 Br－，其目的為。
步 驟 Ⅱ 用 SO2 水 溶 液 吸 收 Br2 ， 吸 收 率 可 達(dá) 95% ， 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為
。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2 的沸點(diǎn)為 59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器 B 的名稱為。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。
③ 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 氣 密 性 良 好 ， 要 達(dá) 到 提 純 溴 的 目 的 ， 操 作 中 如 何 控 制 關(guān) 鍵 條 件 ：
。
④C 中液體顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
【解析】 步驟Ⅰ中 Br2 的濃度很小，多次用 SO2 反復(fù)
吸收，最終用 Cl2 處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純 Br2，所以要通過(guò)溫度計(jì)控制好 Br2 沸騰的溫度，盡可能使 Br2 純凈。

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