考點一 化學(xué)鍵 物質(zhì)組成 電子式
一、 化學(xué)鍵
1. 定義及分類
2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵________與生成物的新化學(xué)鍵________。
3. 離子鍵和共價鍵的比較
二、 共價鍵
1. 分類
【思維拓展】
σ鍵和π鍵的識別和計算
(1)σ鍵和π鍵的識別
①鍵線式呈現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，不能忽略省去的碳氫鍵。
②含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，不能忽略苯環(huán)中的碳氫鍵。
1 ml苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為12 ml。乙炔分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比是3∶2。HCOONa中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比是3∶1。
(2)配合物中的σ鍵和π鍵(一般，配位鍵是σ鍵)
①由內(nèi)界與外界組成的配合物：內(nèi)界和外界之間一般存在離子鍵，如[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2＋與SOeq \\al(2－,4)之間是離子鍵，內(nèi)界與外界中均含有σ鍵。1 ml [Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的物質(zhì)的量為20 ml。
②無外界的配合物，直接計算內(nèi)界中的σ鍵數(shù)目。1 ml [Fe(CO)5]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為10 ml，π鍵的物質(zhì)的量為10 ml。
2. 鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角
(1)概念
(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。
②
三、 離子化合物和共價化合物
四、 電子式
1. 概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。
2. 常見物質(zhì)電子式的書寫
(1)原子
Na：________，Cl：________。
(2)簡單離子
Na＋：________，F(xiàn)－：________。
(3)復(fù)雜離子
NHeq \\al(＋,4)：____________，OH－：________。
(4)離子化合物
MgCl2：________________，
Na2O：____________，
Na2O2：____________。
(5)非金屬單質(zhì)及共價化合物
N2：________，
H2O：________，H2O2：________。
3. 用電子式表示化合物的形成過程
(1)離子化合物
NaCl：。
(2)共價化合物
HCl：H＋Cl, ―→HCl, 。
五、 結(jié)構(gòu)式
1. 定義：用一根短線“—”表示一個共用電子對的式子。
2. 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：
N2：________；H2O：________；
NH3：________；CO2：________；
CS2：________；HClO：________；
HCN：________；N2H4：________；
HCHO：________；(CN)2：________；
(SCN)2：________________。
【易錯辨析】
1. (2024·南京、鹽城一模)CaC2只含有離子鍵。( )
2. (2023·南京、鹽城一模)Ca(OH)2的電子式為Ca2＋[O, H]eq \\al(－,2)。( )
3. 在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大。( )
4. σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。( )
5. 碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。( )

1. (2025·南通模擬)我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq \(――→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. CO2只含有非極性共價鍵
B. 0.5 ml HCHO含有1 ml σ鍵
C. HCHO、CO2分子中只含有σ鍵
D. H2O中含有極性鍵
2. (2024·鎮(zhèn)江一中期初學(xué)情檢測)工業(yè)上制備保險粉的反應(yīng)為HCOONa＋NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為
B. NaOH的電子式為NaO, H
C. HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶1
D. 基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為
3. (1)N2H4·2HCl為離子化合物，1 ml N2H4·2HCl中含有________ ml σ鍵。
(2)(2024·揚州三模)1 ml [Zn(NH3)4]2＋中含有的σ鍵的數(shù)目為________。
(3)(2024·南通通州)分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。
(4)(2024·南通高三三模)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
考點二 分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)及中心原子雜化類型
一、 價層電子對互斥模型(VSEPR)
1. 理論要點
(1)價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。
(2)孤電子對排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。
2. ABm型分子的價電子對數(shù)計算方法
對于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下式確定：
n＝eq \f(1,2)(中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子提供的價電子數(shù)×m)
其中，中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。
3. 孤電子對數(shù)＝價電子對數(shù)(n)－配位原子數(shù)(m)。
例如，SOCl2的空間結(jié)構(gòu)的判斷：
SOCl2的中心原子為S，價層電子對數(shù)為eq \f(6＋1×0＋2×1,2)＝4，這些價層電子對互相排斥，形成四面體形的價層電子對互斥模型，由于中心原子上有1個孤電子對，則SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
二、 雜化軌道理論
1. 理論要點
中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角就不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)就不同。
2. 雜化軌道三種類型
3. 由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型
雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對數(shù)＋中心原子的σ鍵個數(shù)＝中心原子的價層電子對數(shù)。
4. 分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)分析示例
【思維拓展】
影響鍵角大小的因素
(1)雜化類型不同
鍵角(中心原子)：sp3雜化Br—I，A錯誤；P4為非極性分子，B錯誤；IF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤。
考點四 分子間作用力
知識歸納
一、 無 有 氫鍵 范德華力 ①越大 ②越大
二、 1. 非極性 極性 極性 極性 非極性 非極性
2. 好
【易錯辨析】
1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. ×
命題突破
1. A 解析：過氧化氫和水均為極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，過氧化氫能溶于水而難溶于四氯化碳，故A正確；由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B錯誤；H—O的鍵能較大，故水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；烷基是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，這一效應(yīng)使羧基中的氧氫鍵極性減小，導(dǎo)致氫離子更難電離，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱，故D錯誤。
2. (1)能形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵
(2)CF4是非極性分子，NF3和N2H4是極性分子，但N2H4易與水形成分子間氫鍵 (3)乙醇可與水形成氫鍵 (4)中含有—NH2，可以形成氫鍵
解析：(2)三種物質(zhì)都是分子，CF4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，CF4在水中溶解度最小，NF3和N2H4都是極性分子，且N2H4能與水形成氫鍵，故溶解度最大。
(4)中含有—NH2，可以形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高。
考點五 分子的手性
知識歸納
一、 鏡像 不能重疊
二、 手性異構(gòu)體
三、 四個不同基團或原子
【易錯辨析】
1. × 2. × 3. √ 4. × 5. ×
命題突破
B 解析：中，只有次甲基上的碳原子為手性碳原子，A不符合題意；中，除醛基外的碳原子都為手性碳原子，B符合題意；中，除羧基外的碳原子都為手性碳原子，C不符合題意；中，與苯環(huán)相連的碳原子為手性碳原子，D不符合題意。
素養(yǎng)評估
1. D 解析：CaCl2、Na2O都是離子化合物，且都含有離子鍵，HI是共價化合物，只含有共價鍵，A錯誤；H2O、NH3都是共價化合物，都只含有共價鍵，NaNO3是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是離子化合物，但MgCl2中只含有離子鍵，NaOH、NH4Cl中除了離子鍵還含有共價鍵，C錯誤；H2SO4、H2S、CO2都是共價化合物，都只含有共價鍵，D正確。故選D。
2. A 解析：NHeq \\al(＋,4)中氮原子價層電子對數(shù)＝4＋eq \f(5－1－4×1,2)＝4且不含孤電子對，所以該微粒為正四面體形，A正確；NOeq \\al(－,2)中N原子價層電子對數(shù)＝2＋eq \f(5－2×2＋1,2)＝3，則雜化方式為sp2，B錯誤；N2中N和N原子共用3對電子對，結(jié)構(gòu)式為NN，C錯誤；H2O中含有2個O—H極性共價鍵，而不是非極性鍵，D錯誤。故選A。
3. C 解析：甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，A錯誤；“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，也可能形成氫鍵，B錯誤；鹵素單質(zhì)隨著摩爾質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高，堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著摩爾質(zhì)量的增大而降低，D錯誤。故選C。
4. C 解析：該分子中，碳原子所連接的四個基團只有兩種，不含手性碳原子，A錯誤；該分子中，所有的碳原子所連接的四個基團都有一樣的，故不含手性碳原子，B錯誤；該分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，C正確；該分子中，所有的碳原子所連接的四個基團中都有相同的，故不含手性碳原子，D錯誤。故選C。
復(fù)習(xí)要求
1. 了解共價鍵的形成、極性和類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。
2. 能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。
3. 了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。
4. 能用價層電子對互斥模型或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
5. 了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
6. 了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
7. 掌握常見的化學(xué)用語。
知識體系
項目
離子化合物
共價化合物
定義
由________構(gòu)成的化合物
以________形成分子的化合物
構(gòu)成微粒
________
________
化學(xué)鍵類型
一定含有______，可能含有______
只含有______
化合物類型
大多數(shù)金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽
非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機物(有機鹽除外)
化合物性質(zhì)
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電
雜化類型
雜化軌
道數(shù)目
雜化軌道
間夾角
空間結(jié)構(gòu)
實例
sp
2
180°
____________
BeCl2
sp2
3
120°
____________
BF3
sp3
4
109°28′
____________
CH4
極性鍵
非極性鍵
成鍵原子
______元素的原子間
______元素的原子間
電子對
______偏移
(電荷分布不均勻)
______偏移
(電荷分布均勻)
成鍵原子
的電性
eq \(H,\s\up6(δ＋))—Ceq \(l,\s\up6(δ－))
呈電中性
范德華力
氫鍵
概念
分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力
已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力
作用
微粒
分子或原子(稀有氣體分子)
H與N、O、F等電負性很大的原子
分類
分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
特征
__方向性和飽和性
__飽和性和方向性
強度
共價鍵＞____＞________
影響其
強度的
因素
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力____；
②分子的極性____，范德華力越大
X—H…Y強弱與X和Y的電負性有關(guān)
對物質(zhì)
性質(zhì)的
影響
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，物質(zhì)的熔、沸點升高。如熔、沸點：F2

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