2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套26元素周期表、元素的性質(zhì)

這是一份2025屆高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)學(xué)案全套26元素周期表、元素的性質(zhì)，共11頁。學(xué)案主要包含了師說·助學(xué)，易錯(cuò)診斷，教考銜接，對(duì)點(diǎn)演練，師說·延伸，模型構(gòu)建，模型認(rèn)知，規(guī)范精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。
2．掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。
3．掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。
考點(diǎn)一 元素周期表的結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子排布
1.元素周期表的編排原則
(1)周期：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行。
(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成的縱列。
2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系
原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)。
(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系
①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)
②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為________。
③過渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
【師說·助學(xué)】 對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的兩點(diǎn)說明
①所含元素種類最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素。
②最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系
①元素周期表分區(qū)
②各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)
(4)金屬與非金屬的分界線
①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
3．元素周期表應(yīng)用
(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
(2)尋找新材料
【易錯(cuò)診斷】 判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．價(jià)層電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．所有非金屬元素都分布在p區(qū)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例 請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：
(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。
(2)將主族元素前六周期的元素符號(hào)補(bǔ)充完整。
(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。
(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。
(5)寫出各周期元素的種類。
(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號(hào)～117號(hào)元素的位置。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期第ⅧA族，p區(qū)
B．第三周期第ⅤB族，ds區(qū)
C．第四周期第Ⅷ族，d區(qū)
D．第四周期第ⅤB族，f區(qū)
2．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )
A．周期表中第七周期最多容納32種元素
B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
3．確定下列指定元素的原子序數(shù)
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為
________________________________________________________________________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為________________。
(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________(填字母)。
同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系
(1)第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。
(2)第ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。
(3)第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。
(4)0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。
考點(diǎn)二 電離能、電負(fù)性 元素周期律
1.電離能
(1)含義：第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·ml－1。
(2)應(yīng)用
①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。
②判斷元素的化合價(jià)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。
③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
2．電負(fù)性
(1)含義：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大。
(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。
(3)判斷元素的金屬性、非金屬性：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
3．元素周期律
4．主族元素周期性變化規(guī)律
【易錯(cuò)診斷】 判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 [2022·江蘇卷，3]工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是( )
A．半徑大?。簉(Al3＋)X>W
c．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可歸納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽下，序大徑小”。
【對(duì)點(diǎn)演練】
考向一 微粒半徑大小比較
1．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Si________N________F。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋。
(6)H－________Li＋________H＋。
2．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是( )
A．原子序數(shù)：A>B>C
B．原子半徑：C>B>A
C．離子半徑：A2－>C－>B2＋
D．原子最外層電子數(shù)：C>A>B
考向二 元素及其有關(guān)化合物的性質(zhì)比較
3．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“Y>X>W，故b正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WMg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Mg>S>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層電子數(shù)：F>S>Mg，故D項(xiàng)正確。
答案：B
3．答案：(1)> > > > (2)< < (3)> >
(4)< < (5)> < (6)> >
4．解析：由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。
答案：C
5．答案：(1)N (2)鑭
6．答案：(1)0.9～1.5
(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
(3)離子化合物 共價(jià)化合物
7．解析：該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。
答案：(1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+SiO32- +2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－)
答題規(guī)范②
模型認(rèn)知
典例 答案：(1)Cu Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大
(2)圖a 同周期元素第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高 圖b
規(guī)范精練
1．答案：碳原子半徑比氧原子半徑大，且核電荷數(shù)比氧的小，故碳原子對(duì)最外層電子的吸引力小于氧，第一電離能也小于氧。
2．答案：(1)N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，處于半充滿，比較穩(wěn)定，難失電子，第一電離能大。
(2)K＋失去的是全充滿的3p6上的電子，Ti＋失去的是4s1上的電子，相對(duì)較易失去。
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
排布特點(diǎn)
______
______
______
______
主族
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特點(diǎn)
______
______
______
分區(qū)
價(jià)層電子排布
s區(qū)
ns1～2
p區(qū)
________________(除He外)
d區(qū)
________________(除鈀外)
ds區(qū)
(n－1)d10ns1～2
f區(qū)
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
項(xiàng)目
同周期(從左→右)
同主族(從上→下)
原子核外電子排布
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2)
最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增
原子半徑
逐漸減小(0族除外)
逐漸增大
元素主要化合價(jià)
最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1
最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8
原子得、失電子能力
得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱
得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)
元素的第一電離能
第一電離能呈增大的趨勢(shì)
第一電離能逐漸________
元素的電負(fù)性
電負(fù)性逐漸________
電負(fù)性逐漸________
元素金屬性、非金屬性
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(鐿)
604
1 217
4 494
5 014
Lu(镥)
532
1 390
4 111
4 987
La(鑭)
538
1 067
1 850
5 419
Ce(鈰)
527
1 047
1 949
3 547
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0