1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
3．了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。
考點一 硫單質(zhì)
1.自然界中的硫
2．物理性質(zhì)
俗稱硫黃，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【師說·助學(xué)】 硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2的原因
硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。
3．化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性：(0→－2價)
(2)還原性(0→＋4價)
(3)歧化反應(yīng)
與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________。
【師說·助學(xué)】 汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。
【易錯診斷】 判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是 SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．等質(zhì)量的 S6和 S8分子分別與足量的 KOH 反應(yīng)，消耗 KOH的物質(zhì)的量相同：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【對點演練】
1．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是( )
A．硫的熔、沸點較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是Cu2S
2．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是( )
A．2Al＋3S△=== Al2S3
B．S＋2H2SO4(濃) △=== 2H2O＋3SO2↑
C．H2S△=== H2＋S
D．3S＋6NaOH△=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
考點二 硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①酸性氧化物的通性：
②弱氧化性(S：＋4→0價)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③強還原性(S：＋4→＋6價)：
④漂白性：
(3)實驗室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：_____________________________________________。
②銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃) △=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2．三氧化硫
(1)物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。
【師說·助學(xué)】 “標(biāo)準(zhǔn)狀況下，認為SO3為氣體”是常見的錯誤。
(2)化學(xué)性質(zhì)——三氧化硫是酸性氧化物。
【易錯診斷】 判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其褪色原理相同：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 下列說法正確的是( )
A．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分[2023·全國甲卷，7C]
B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2[2023·浙江1月，5B]
C．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S＋2O2===Na2SO4[2023·全國乙卷，11B]
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2- +2SO2+2H2O===H2S+2HSO-3 [2023·浙江6月，9D]
典例2 已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。為了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同學(xué)做了如下4組實驗：
①將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；
②將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
③加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象。
④將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅不褪色，后者先變紅后褪色。
請根據(jù)上述實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。
(1)相同之處：_______________________________________________________________。
(2)不同之處：_______________________________________________________________。
【師說·延伸】 三類漂白劑的比較
【對點演練】
考向一 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1．將SO2分別通入下列四種溶液中
回答下列問題：
(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性；
(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性；
(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________；
(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。
因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納
考向二 二氧化硫的檢驗
2．如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是________________。
(2)C中加入的試劑是________，作用是________________________。
(3)D中加入的試劑是________，作用是________________。
(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________。
檢驗CO2、SO2同時存在的思維建模
考點三 硫酸型酸雨及防治
1.硫氧化物來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。
2．硫氧化物危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于________)。
3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改進燃燒技術(shù)。
4．形成硫酸型酸雨的途徑
【教考銜接】
典例1 [全國卷Ⅰ節(jié)選]利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖所示

(1)pH＝4.1時，Ⅰ中為________________溶液(寫化學(xué)式)。
(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是________________________。
聽課筆記

典例2 [2023·浙江6月，18]工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請回答：
(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是________。
A．燃煤中的有機硫主要呈正價
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機酸酯
D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收
②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【師說·延伸】 處理SO2尾氣的三類常見方法
(1)鈣基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃燒
反應(yīng)原理：CaO＋SO2△=== CaSO3, 2CaSO3＋O2△=== 2CaSO4，
總反應(yīng)方程式： 2CaO＋2SO2＋O2△=== 2CaSO4。
(2)氨水脫硫法：采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2
反應(yīng)原理：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)
(3)鈉堿脫硫法：用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2
反應(yīng)原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
【對點演練】
1.
含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示：
下列敘述不正確的是( )
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
2．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是( )
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)
3．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
請回答：
(1)該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
?〖溫馨提示：請完成課時作業(yè)19〗
第19講 硫及其氧化物
考點一
夯實·必備知識
3．(1)2Cu＋S△=== Cu2S (3)3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
易錯診斷
1．錯誤。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有 SO2。
2．錯誤。硫與銅粉反應(yīng)生成＋1價金屬硫化物Cu2S。
3．正確。
突破·關(guān)鍵能力
對點演練
1．解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔、沸點較低，A正確；硫的熔、沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。
答案：D
2．解析：A項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由－2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。
答案：A
考點二
夯實·必備知識
1．(2)①SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2 ③2MnO4-+5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ (3)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
易錯診斷
1．錯誤。 應(yīng)體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。
2．錯誤。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3與有機色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使紅墨水褪色；漂白粉、Na2O2通過強氧化性使紅墨水褪色；活性炭通過吸附作用使紅墨水褪色。
3．正確。
4．錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1 解析：SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故A錯誤；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為： 2Na2S＋O2 ＋2H2O===4NaOH＋2S↓，C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO3-，故D錯誤。
答案：B
典例2 答案：(1)SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的均是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物。
(2)H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。
對點演練
1．答案：(1)褪色 還原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4 (4)BaSO3
2．答案：(1)品紅溶液 檢驗SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗SO2是否除盡
(3)澄清石灰水 檢驗CO2
(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
考點三
夯實·必備知識
2. 5.6
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1 解析：(1)酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。
答案：(1)NaHSO3 (2)得到NaHSO3過飽和溶液
典例2 解析：含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)的量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：。
(1)氧氣具有氧化性，能將四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為2SO2＋O2＋2CaCO3高溫=== 2CaSO4＋2CO2；(2)①硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A含有基團，類似酯基—COO—結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強下，化合物A分子只有1個—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個—OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點低于硫酸；(3)由分析可知，A為，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3高溫=== 2CaSO4＋2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
對點演練
1．解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2( SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。
答案：C
2．解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。
答案：B
3．解析：根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ為2HI===H2↑＋I2。(1)分析題給流程知該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI。(2)根據(jù)題給流程和信息知，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2。
答案：(1)I2和HI (2)SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
類型
舉例
特點
備注
氧化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
無選擇性
加合型
SO2
可逆、不持久
有選擇性
吸附型
活性炭
物理變化
吸附色素
流程設(shè)計
檢驗SO2―→除去SO2―→檢驗SO2是否除盡―→檢驗CO2
選用試劑
品紅溶液
KMnO4(H＋)溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
變淺
不褪色
變渾濁

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