1．（2025·江蘇蘇州市開學(xué)考）第19屆杭州亞運(yùn)會采用石墨烯納米防滑涂層以增加地面防滑性。石墨烯屬于
A．有機(jī)材料B．無機(jī)非金屬材料
C．金屬材料D．復(fù)合材料
【答案】B
【解析】石墨烯是一種碳的單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故選B項(xiàng)。
2．（2025·江蘇鎮(zhèn)江市開學(xué)考）室溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2C2O4的性質(zhì)。已知Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。
實(shí)驗(yàn)1：配制25 mL 0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液，測得溶液pH＝1.3
實(shí)驗(yàn)2：取等體積的0.1 ml·L－1 NaOH溶液與實(shí)驗(yàn)1所配溶液混合(忽略體積變化)，溶液pH＝2.8
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2中溶液滴入過量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(OH－)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＜c(H＋)
B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05 ml·L－1
C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋HC2O4－＝BaC2O4↓＋H2O
D．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后上層清液中：c(Ba2＋)?c(C2O42－)＞Ksp(BaC2O4)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＝c(H＋)，則c(OH－)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＜c(H＋)，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)物料守恒：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05 ml·L－1，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3中氫氧化鋇與NaHC2O4反應(yīng)生成草酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋HC2O4－＝BaC2O4↓＋H2O，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后上層清液為BaC2O4的飽和溶液，則c(Ba2＋)?c(C2O42－)＝Ksp(BaC2O4)，不正確。
3．（2023·江蘇南京市高三學(xué)期調(diào)研）用NaAlO2溶液制備Al2O3過程如圖所示。下列說法不正確的是
A．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(CO32－)－c(H2CO3)
B．“反應(yīng)”說明CO32－結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于AlO2－
C．“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的?S＞0
D．“電解”時(shí)陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)為：2H2O－4e—＋4CO32－＝4HCO3－＋O2↑
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中存在電荷守恒和物料守恒，①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)、②c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)，兩式聯(lián)立①－②，得c(H＋)－c(OH－)＝c(CO32－)－c(H2CO3)，正確；B項(xiàng)，“反應(yīng)”中發(fā)生的反應(yīng)為AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－，說明CO32－結(jié)合質(zhì)子的能力弱于AlO2－，錯誤；C項(xiàng)，“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3eq \(====,\s\up6(Δ))Al2O3＋3H2O，有氣體生成，?S＞0，正確；D項(xiàng)，由圖中信息可知“電解”時(shí)電解碳酸鈉溶液得到碳酸氫鈉，陽極(惰性電極)水放電生成氧氣，其電極反應(yīng)為：2H2O－4e—＋4CO32－＝4HCO3－＋O2↑，正確。
4．（2024·南通市二模）實(shí)驗(yàn)室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4
下列說法不正確的是
A．pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(HC2O4－)
B．“酸化”后的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)＜2c(SO42－)
C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2＋
D．水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，pH＝2的H2C2O4溶液中c(H＋)＝10－2 ml·L－1，Ka1(H2C2O4)＝ EQ \f(c(H＋)?c(HC2O4－),c(H2C2O4))＝5.6×10－2， EQ \f(c(HC2O4－),c(H2C2O4))＝5.6＞1，即c(H2C2O4)＜c(HC2O4－)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)＜2c(SO42－)，正確；C項(xiàng)，酸性KMnO4除了可以氧化Fe2＋，也可以氧化H2C2O4等，溶液褪色不能證明是否含F(xiàn)e2＋，錯誤；D項(xiàng)，乙醇與水互溶，用乙醇洗可帶走水分，利于干燥，正確。
5．（2024·江蘇省南通市三模）已知室溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ka(HClO)＝3×10－8。用含少量Fe3＋的NiCl2酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是
A．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1 ml·L－1＋c(H2CO3)
B．pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)＞c(ClO－)
C．“調(diào)pH”得到的上層清液中： EQ \f(c2(Fe3＋),c3(Ni2＋))＞10－28
D．“氧化”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：2ClO－＋2Ni2＋＋2OH－＝2NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O
【答案】C
【解析】用含少量Fe3＋的NiCl2酸性溶液制備NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液調(diào)pH，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ni2＋不沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀得到含Ni2＋的濾液，堿性條件下加入NaClO溶液，氧化Ni2＋得到NiOOH沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O，過濾、洗滌、干燥得到NiOOH固體，據(jù)此分析解答。
A項(xiàng)，0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：物料守恒關(guān)系為c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝ EQ \f(1,2)c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，電荷守恒關(guān)系為c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－2c(CO32－)－c(HCO3－)＝[2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)]－2c(CO32－)－c(HCO3－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝[c(HCO3－)＋c(H2CO3)]＋c(H2CO3)＝0.1－c(CO32－)＋c(H2CO3)＜0.1 ml·L－1＋c(H2CO3)，錯誤；B項(xiàng)，pH＝11的NaClO溶液中 EQ \f(c(ClO－),c(HClO))＝ EQ \f(Ka(HClO),c(H＋))＝3 000，即c(HClO)＜c(ClO－)，錯誤；C項(xiàng)，“調(diào)pH”得到的上層清液中濃度積Q[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋）?c3(OH－)＞Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋）?c2(OH－)＜Ksp[Ni(OH)2]，則上層清液中 EQ \f(c2(Fe3＋),c3(Ni2＋))＞ EQ \f(Ksp2[Fe(OH)3],[Ksp3Ni(OH)2])＝ EQ \f((1.0×10－36)2,(2×10－15)3)＝1.25×10－28＞10－28，正確；D項(xiàng)，堿性條件下加入NaClO溶液氧化Ni2＋得到NiOOH沉淀，反應(yīng)為2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O，錯誤。
6．（2024·江蘇南京市、鹽城市一模）室溫下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制備NiSO4?6H2O晶體的流程如下圖所示。
已知Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列說法正確的是
A．粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42－)
B．“沉鐵”反應(yīng)為：3Fe3＋＋Na＋＋2SO42－＋6OH－＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C．0.1 ml·L－1 NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D．“沉鎂”后的濾液中：c(F－)＜2c(OH－)
【答案】C
【解析】粗NiSO4溶液中加入硫酸鈉溶液，生成黃鈉鐵釩，除去鐵元素；再向溶液中加入NaF溶液，生成沉淀MgF2，除去鎂元素，經(jīng)過后續(xù)操作得到NiSO4?6H2O。
A項(xiàng)，粗NiSO4溶液的電荷守恒中缺少氫離子和氫氧根離子濃度，錯誤；B項(xiàng)，溶液呈弱酸性，“沉鐵”反應(yīng)為：3Fe3＋＋Na＋＋2SO42－＋6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，錯誤；C項(xiàng)，氟化氫為弱酸，0.1 ml·L－1 NaF溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，正確；D項(xiàng)，沉鎂過程形成MgF2沉淀，根據(jù)沉淀溶解平衡，c(F－)＝eq \r(\f(Ksp(MgF2),c(Mg2＋))) ml·L－1＝eq \r(\f(5.2×10－11,10－5)) ml·L－1＝eq \r(,5.2)×10－3 ml·L－1，c(OH－)＝eq \r(\f(Ksp[Mg(OH)2],c(Mg2＋))) ml·L－1＝eq \r(\f(1.3×10－11,10－5)) ml·L－1＝eq \r(,1.3)×10－3 ml·L－1，此時(shí)c(F－)＝2c(OH－)，該溶液中，鎂離子濃度相同，形成的是MgF2沉淀，沒有形成Mg(OH)2沉淀，則溶液中c(OH－)＜eq \r(,1.3)×10－3 ml·L－1，故得出沉鎂后c(F－)＞2c(OH－)，錯誤。
7．（2024·江蘇鎮(zhèn)江市高三開學(xué)考）室溫下，用氨水吸收燃煤煙氣中SO2的流程如下圖所示。若轉(zhuǎn)化過程中氣體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略，溶液中含硫物種的濃度c(總)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)。H2SO3電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。
下列說法正確的是
A．0.1 ml·L－1氨水吸收SO2，c(總)＝0.05 ml·L－1溶液中：c(H＋)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．NH4HSO3溶液中存在：c(H＋)?c(SO32－)＞c(SO32－)?c(OH－)
C．NH4HSO3溶液氧化過程中： EQ \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O))比值逐漸減小
D．向氧化后的溶液中加入過量Ba(OH)2充分反應(yīng)過濾，所得濾液中：c(Ba2＋)?c(SO42－)＜Ksp(BaSO4)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，0.1 ml·L－1氨水吸收SO2，c(總)＝0.05 ml·L－1溶液中：2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒2c(SO32－)＋c(H＋)＋c(HSO3－)＝c(OH－)＋c(NHeq \\al(＋,4))，前者減去后者得到c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O)，錯誤；B項(xiàng)，Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7，NH4HSO3溶液中亞硫酸氫根Ka2＝6.3×10－7＞Kh2＝ EQ \f(1.0×10－14,1.3×10－2)，亞硫酸氫根電離大于水解，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO32－)＞c(H2SO3)，則存在：c(H＋)?c(SO32－)＞c(SO32－)?c(OH－)，正確；C項(xiàng)，NH4HSO3溶液氧化過程，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根濃度減小，則 EQ \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O))＝ EQ \f(Kb,c(OH－))比值逐漸增大，錯誤；D項(xiàng)，向氧化后的溶液中加入過量Ba(OH)2充分反應(yīng)過濾，所得濾液中：c(Ba2＋)?c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)，錯誤。
8．（2024·淮安市高三上學(xué)期開學(xué)考）室溫下，用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－14，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ka2(FeCO3)＝3.1×10－11。下列說法正確的是
A．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)
B．(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．制備FeCO3的離子方程式為：Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO3－＝FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．c(Fe2＋)＝0.08 ml·L－1時(shí)，應(yīng)控制pH≤8
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由于NHeq \\al(＋,4)的水解常數(shù)Kh＝ EQ \f(Kw,Kb)＝ EQ \f(10－14,1.8×10－5)≈5.56×10－10，HCO3－的水解常數(shù)Kh2＝ EQ \f(Kw,Ka1)＝ EQ \f(10－14,4.5×10－7)≈2.22×10－8，所以HCO3－的水解程度比NHeq \\al(＋,4)的水解程度大，c(NH3·H2O)＜c(H2CO3)，錯誤；B項(xiàng)，(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，錯誤；C項(xiàng)，HCO3－與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生的CO32－再與Fe2＋結(jié)合生成FeCO3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO3－＝FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，正確；D項(xiàng)，當(dāng)混合液中c(Fe2＋)＝0.08 ml·L－1時(shí)，為防止生成Fe(OH)2，c(OH－)≤eq \r(, EQ \f(Ksp[Fe(OH)2],c(Fe2＋)))＝eq \r(, EQ \f(8.0×10－16,0.08))＝10－7 ml·L－1，即pH≤7，錯誤。
9．（2024·江蘇南京市鹽城市一模）室溫下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列說法正確的是
A．0.1 ml·L－1 NH4F溶液中：c(F－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
B．“除鈣”得到的上層清液中：c(Ca2＋)＜ EQ \f(Ksp(CaF2),c2(F－))
C．pH＝10的氨水－NH4HCO3溶液：c(CO32－)＜c(HCO3－)
D．“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】含少量Ca2＋的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，所得濾液主要含有Fe2＋、SO42－和NHeq \\al(＋,4)，再加入氨水?NH4HCO3溶液“沉鐵”得到FeCO3沉淀，據(jù)此解答。
A項(xiàng)，因F?、NHeq \\al(＋,4)均能水解生成HF、NH3·H2O，則0. 1 ml·L－1 NH4F溶液中，由物料守恒得：c(F－)＋c(HF)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，錯誤；B項(xiàng)，“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液，則c(Ca2＋)＝ EQ \f(Ksp(CaF2),c2(F－))，錯誤；C項(xiàng)，pH＝10的氨水?NH4HCO3溶液中，因 EQ \f(c(CO32－),c(HCO3－))＝ EQ \f(Ka2(H2CO3),c(H＋))＝ EQ \f(4.7×10－11,10－10)＝0.47＜1，則c(CO32－)＜c(HCO3－)，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與HCO3－反應(yīng)生成FeCO3沉淀，HCO3－電離出的H＋與NH3·H2O結(jié)合生成NHeq \\al(＋,4)和H2O，則“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，錯誤。
10．（2024·南京市二模）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。
下列說法不正確的是
A．0.1 ml·L－1 (NH4)2CO3溶液中：2c(CO32－)＜c(NHeq \\al(＋,4))
B．室溫下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 ml·L－1
C．“轉(zhuǎn)化”后的清液中一定存在 EQ \f(Ksp(CaCO3),c(CO32－))≥ EQ \f(Ksp(CaSO4),c(SO42－))
D．“浸取”發(fā)生反應(yīng)CaO＋2NHeq \\al(＋,4)＝Ca2＋＋2NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，過濾后，濾渣中含有CaCO3、SiO2；將濾渣煅燒，CaCO3分解為CaO和CO2氣體；加入NH4Cl溶液浸取，濾渣為SiO2，濾液為CaCl2等；經(jīng)過一系列操作后，可得到輕質(zhì)CaCO3。
A項(xiàng)，0.1 ml·L－1 (NH4)2CO3溶液中，若不考慮水解2c(CO32－)＝c(NHeq \\al(＋,4))，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kh(CO32－)＞Kh(NHeq \\al(＋,4))，則2c(CO32－)＜c(NHeq \\al(＋,4))，正確；B項(xiàng)，室溫下，pH＝6的NH4Cl溶液中，依據(jù)物料守恒可得c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3?H2O)，依據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，從而得出c(NH3?H2O)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6 ml?L－1－1×10－8 ml?L－1＝9.9×10－7ml?L－1，正確；C項(xiàng)，“轉(zhuǎn)化”后的清液中，CaCO3一定達(dá)到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定達(dá)到沉淀溶解平衡，則 EQ \f(Ksp(CaCO3),c(CO32－))＝c(Ca2＋)≤ EQ \f(Ksp(CaSO4),c(SO42－))，所以一定存在 EQ \f(Ksp(CaCO3),c(CO32－))≤ EQ \f(Ksp(CaSO4),c(SO42－))，不正確；D項(xiàng)，“浸取”時(shí)，NHeq \\al(＋,4)水解生成的H＋與CaO反應(yīng)生成Ca2＋和水，反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3?H2O分解，所以發(fā)生反應(yīng)CaO＋2NHeq \\al(＋,4)＝Ca2＋＋2NH3↑＋H2O，正確。
11．（2025·河北省滄州市10月月考）室溫下，Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1，Mg(OH)2、MgCO3的飽和溶液中l(wèi)g[c(Mg2＋)]與pH變化的關(guān)系如圖2，下列說法錯誤的是
A．室溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=10－6.37，Ka2=10－10.25
B．c(H2CO3)=c(CO32－)時(shí)，pH=8.31
C．由圖2，pH=11、lg[c(Mg2＋)]=-3時(shí)，無沉淀生成
D．由圖1和圖2，，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=-1時(shí)，存在反應(yīng)Mg2＋+2HCO3－＝MgCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由圖1可知，pH=6.37時(shí)c(HCO3－)=c(H2CO3)，代入平衡常數(shù)Ka1表達(dá)式，Ka1= EQ \f(c(H＋)×c(HCO3－),c(H2CO3))=c(H＋)=10－6.37，同理pH=10.25時(shí) c(HCO3－)=c(CO32－)，可推出Ka2= EQ \f(c(H＋)×c(CO32－),c(HCO3－))=10－10.25，正確；B項(xiàng)，pH=8.31，c(H＋)=10－8.31，Ka1= EQ \f(c(H＋)×c(HCO3－),c(H2CO3))、Ka2= EQ \f(c(H＋)×c(CO32－),c(HCO3－))，Ka1?Ka2= EQ \f(c.2(H＋)×c(CO32－),c(H2CO3))，10－6.37×10－10.25= EQ \f((10－8.31)2×c(CO32－),c(H2CO3))，可得c(H2CO3)=c(CO32－)，正確；C項(xiàng)，由圖2可知，pH=11、lg[c(Mg2＋)]=-3時(shí)時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的上方，濃度積Q＞Ksp[Mg(OH)2)]和Ksp(MgCO3)，會生成Mg(OH)2沉淀和MgCO3沉淀，錯誤；D項(xiàng)，pH=8時(shí)溶液中主要含碳微粒是HCO3－，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=-1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，所以Mg2＋會和HCO3－反應(yīng)生成MgCO3沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋+2HCO3－＝MgCO3↓+CO2↑+H2O，正確。
二、填空題
12．（2024·南通市海安市高三上學(xué)期開學(xué)考）已知：i．Ksp[Cu(OH)2]＝2×10—20；Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O ?H＜0 K＝2×1013。
反應(yīng)Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O的平衡常數(shù)K1的數(shù)值為__________。
【答案】4×10—7
【解析】由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝ EQ \f(c[Cu(NH3)4]2＋?c2(OH－),c4(NH3·H2O))＝ EQ \f(c[Cu(NH3)4]2＋?c2(OH－)?c(Cu2＋),c4(NH3·H2O)?c(Cu2＋))＝Ksp[Cu(OH)2]×K＝2×10—20×2×1013＝4×10—7，故答案為4×10—7。
13．（2024·南通市如皋二模）實(shí)驗(yàn)室從電解銅陽極泥（含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等）中提取硒及銀、金等貴金屬，過程如下：
“浸出”時(shí)先加入稀硫酸，再加入鹽酸．加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag2SeO3＋2H＋＋2Cl－H2SeO3＋2AgCl，該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_____________。[已知Ksp(Ag2SeO3)＝1.0×10－15，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ka1(H2SeO3)＝3.0×10－3，Ka2(H2SeO3)＝2.0×10－8]
【答案】4.2×1014
【解析】K＝ EQ \f(c(H2SeO3),c2(Cl－)?c2(H＋))＝ EQ \f(c(H2SeO3)c2(Ag＋)?c(SeO32－),c2(Cl－)c2(Ag＋)?c2(H＋)?c(SeO32－))＝ EQ \f(Ksp(Ag2SeO3),[Ksp(AgCl)]2?Ka1?Ka2)＝ EQ \f(1.0×10－15,(2.0×10－10)2×3.0×10－3×2.0×10－8)＝4.2×1014。
14．（2024·徐州上學(xué)期期中）②錳元素浸出時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：MnS(s)＋2H＋(aq)Mn2＋(aq)＋H2S(aq)，其平衡常數(shù)K與Ksp(MnS)、Ka1(H2S)、Ka2(H2S)的代數(shù)關(guān)系式為K＝____________________________。
【答案】 EQ \f(Ksp(MnS),Ka1(H2S)?Ka2(H2S))
【解析】H2S是二元弱酸分步電離，H2SH＋＋HS－ Ka1(H2S)＝ EQ \f(c(H＋)?c(HS－),c(H2S))；HS－H＋＋S2－ Ka2(H2S)＝ EQ \f(c(H＋)?c(S2－),c(HS－))，Ka1(H2S)?Ka2(H2S)＝ EQ \f(c(H＋)?c(HS－),c(H2S))? EQ \f(c(H＋)?c(S2－),c(HS－))＝ EQ \f(c2(H＋)×c(S2－),c(H2S))，MnS存在難溶物溶解平衡MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq) Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)?c(S2－)，化學(xué)反應(yīng)MnS(s)＋2H＋(aq)Mn2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常數(shù)K＝ EQ \f(c(Mn2＋)?c(H2S),c2(H＋))＝ EQ \f(c(Mn2＋)?c(H2S)?c(S2－),c2(H＋)?c(S2－))＝ EQ \f(Ksp(MnS),Ka1(H2S)?Ka2(H2S))。
15．（2024·連云港上學(xué)期調(diào)研一）鎳的單質(zhì)及氧化物常用作催化劑。以含鎳廢渣(主要含Ni，還含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)為原料可通過如下過程制取高純度NiO。

已知①常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，溶液中離子的濃度小于1.0×10－6可認(rèn)為已除盡。
②NiC2O4?2H2O難溶于水。
（1）“浸取”時(shí)，當(dāng)加料完成后，提高鎳元素浸出速率的方法有_________________________、_______________________________________。
（2）“浸取”后，測得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1和0.2 ml·L－1，則“除鋁鐵”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為_______________________(設(shè)加入氨水時(shí)溶液體積不發(fā)生變化)。
【答案】（1）①適當(dāng)升高溫度 ②增大稀硫酸濃度或攪拌 （2）5≤pH≤7
【解析】由題給流程可知，向鎳廢渣中加入稀硫酸浸取，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶硫酸鹽，過濾得到含有可溶硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到得到硫酸鎳溶液；向硫酸鎳溶液中加入草酸銨溶液，將溶液中鎳離子轉(zhuǎn)化為二水草酸鎳沉淀，過濾得到二水草酸鎳；二水草酸鎳灼燒分解得到氧化鎳。
（1）“浸取”時(shí)，適當(dāng)升高溫度，增大稀硫酸濃度、攪拌等措施能提高鎳元素浸出速率，故答案為：適當(dāng)升高溫度；增大稀硫酸濃度或攪拌；（2）由溶度積可知，溶液中鋁離子完全沉淀時(shí)，鐵離子已經(jīng)完全沉淀，則由氫氧化鋁的溶度積可知，溶液中氫氧根離子濃度不小于31×10?331×10?6＝1×10—9 ml·L－1，則溶液pH大于5；溶液中鎳離子濃度為0.2 ml·L－1，由氫氧化鎳溶度積可知，溶液中氫氧根離子濃度eq \r(\f(2×10－15,0.2))＝1×10—7 ml·L－1，則溶液pH小于7，所以除鋁鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為5≤pH≤7。

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