1.能根據(jù)不同情景、不同類(lèi)型實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)評(píng)價(jià)或設(shè)計(jì)解決問(wèn)題的簡(jiǎn)單方案。
2．建立解答探究類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)的思維模型。
類(lèi)型一 探究物質(zhì)組成、性質(zhì)類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)
1.物質(zhì)性質(zhì)探究類(lèi)實(shí)驗(yàn)的類(lèi)型
(1)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
(2)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2．探究實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)操作及原因
【教考銜接】
典例[2023·湖北卷，18]學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置B的作用為_(kāi)_______。
(2)銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：
實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)___________________________；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H＋的作用是_
_______________________________________________________________________。
(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，m g X完全分解為n g黑色氧化物Y，nm＝56。X的化學(xué)式為_(kāi)_______。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．[2024·河南開(kāi)封二模]某小組根據(jù)硫元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)SO2既有還原性又有氧化性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
Ⅰ.探究SO2的還原性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。
(1)a中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
(2)b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。將b所得溶液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
實(shí)驗(yàn)②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)③向第三份溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)不能證明SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是________，原因是__________________________。
Ⅱ.探究SO2的氧化性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。
已知：ⅰ.水合Cu＋既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無(wú)法生成水合Cu＋。
ⅱ.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c(Cl－)較大的溶液生成[CuCl3]2－。
(3)證明d所得棕色溶液含有[CuCl3]2－：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________。
(4)與c對(duì)比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是
______________________________________________________________________。
2．堿式碳酸鈷[Cx(OH)y(CO3)2]可用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，分別稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；
③加熱甲裝置中硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；
④打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______________________________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(5)有人認(rèn)為用如圖所示裝置進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)也可以確定堿式碳酸鈷的組成。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品置于Y形管a處，加入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸于Y形管b處，量氣管中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，而不用蒸餾水，其原因是____________________________，然后通過(guò)____________________(填操作)，引發(fā)反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積(假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)后的液體和足量的鋅粒分別放置在另一個(gè)Y形管的a、b中，量氣管中盛裝蒸餾水，此時(shí)引發(fā)反應(yīng)的方式與實(shí)驗(yàn)Ⅰ________(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后測(cè)定產(chǎn)生H2的體積(假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下)。
兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀數(shù)前，先________，再調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面持平，然后平視讀數(shù)；下列實(shí)驗(yàn)操作有可能會(huì)使y的值偏大的是______(填字母)。
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ讀數(shù)時(shí)量氣管左側(cè)液面高于右側(cè)液面
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)束時(shí)，迅速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立即讀數(shù)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ引發(fā)反應(yīng)時(shí)將稀硫酸向鋅粒傾斜
類(lèi)型二 探究反應(yīng)原理類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)
1.解題流程
2．文字表述題的各種答題規(guī)范
(1)沉淀洗滌是否完全的檢驗(yàn)答題模板
取少許最后一次洗滌液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。
解答此類(lèi)題目要注意四個(gè)得分點(diǎn)：取樣＋試劑＋現(xiàn)象＋結(jié)論。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的原因、目的、作用的答題要點(diǎn)
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述
(4)試劑的作用的答題模板
【教考銜接】
典例1 [2023·湖南卷，15]金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。
已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”；
②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：雷尼Ni的制備
步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)
反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程。
回答下列問(wèn)題：
(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是
_______________________________________________________________________；
(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是
________________________________________________________________________；
(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是________；
A．丙酮 B．四氯化碳
C．乙醇 D．正己烷
(4)向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示；發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為_(kāi)_______；
向集氣管中充入H2
集氣管向裝置Ⅱ供氣
(5)儀器M的名稱(chēng)是________________；
(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是
________________________________________________________________________；
(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是
________________________________________________________________________；
(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
_________________________________________________________________________。
典例2 [2022·廣東卷，17]食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25 ℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的體積為_(kāi)_______mL。
(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
(3)某小組研究25 ℃下HAc電離平衡的影響因素。
提出假設(shè) 稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn) 用濃度均為0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝________，b＝________。
②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：
_______________________________________________________________________。
③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 假設(shè)成立。
(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著nNaAcnHAc的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。
查閱資料獲悉：一定條件下，按nNaAcnHAc＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－4.76存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08 mL，則該HAc溶液的濃度為_(kāi)_______ml·L-1。畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。
②用上述HAc溶液和0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。
(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1 ml·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)總結(jié) 得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。
(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫(xiě)出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途
_______________________________________________________________________。
【對(duì)點(diǎn)演練】
某小組為探究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5 g，分別加入選取的實(shí)驗(yàn)試劑中，資料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－對(duì)該反應(yīng)幾乎無(wú)影響。
(1)經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗(yàn)方法是__________________________。
用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無(wú)明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測(cè)沉淀中含有________，灰白色固體可能是________(填化學(xué)式)。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c(H＋)大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語(yǔ)解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因是__________________________。
(4)乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說(shuō)法不合理。
①X是__________________。
②由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為
________________________________________________________________________。
(5)為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH4+反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________。
(6)由以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
_______________________________________________________________________。
溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)70
第70講 創(chuàng)新探究類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)
類(lèi)型一
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例 解析：(1)由圖可知，儀器A的名稱(chēng)為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；
解析：(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中能氧化，說(shuō)明H＋使H2O2的氧化性增強(qiáng)；
解析：(3)在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)＝n×6480＝4n5，因?yàn)閚m＝56，則m(O)＝n×1680＋(m－n)＝2n5，則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：n(Cu)n(O)＝4n5×642n5×16＝12，則X為CuO2。
答案：(1)具支試管 防倒吸
(2)Cu＋H2O2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O O2 增強(qiáng)H2O2的氧化性
(3)CuO2
對(duì)點(diǎn)演練
1．解析：(1)a中溶液的棕黃色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O===4H++2I-+ SO42-；
(2)b中硫酸鐵溶液為棕黃色，通入二氧化硫后被還原，溶液變成淺綠色；若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成Fe2＋，能證明有Fe2＋的存在，前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果能證明，第三組只能證明有硫酸根的存在，硫酸鐵溶液中陰離子存在硫酸根，無(wú)法證明硫酸根為氧化產(chǎn)物，所以答案為實(shí)驗(yàn)③；原因?yàn)樵芤褐泻蠸O42-；
解析：(3)溶液中存在反應(yīng)：CuCl(s)＋2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)，滴入蒸餾水后離子濃度減小，使得Q>K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀；
(4)c和d的區(qū)別在于陰離子，硫酸根無(wú)明顯現(xiàn)象，氯離子產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，所以從氯離子角度分析，Cl－與Cu＋結(jié)合成[CuCl3]2－，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化。
答案：(1)SO2+I2+2H2O===4H++2I-+SO42-
(2)溶液變?yōu)闇\綠色 實(shí)驗(yàn)③ 原溶液中含有SO42-
(3)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl(s)＋2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq) Q>K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀
(4)Cl－與Cu＋結(jié)合成[CuCl3]2－，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化
2．解析：(4)n(H2O)＝0.36 g18 g·ml-1＝0.02 ml，n(CO2)＝0.88 g44 g·ml-1＝0.02 ml，由C元素守恒知，該樣品物質(zhì)的量為0.01 ml，H元素物質(zhì)的量為0.04 ml，則y為4，C元素質(zhì)量為3.65 g－0.04 ml×17 g·ml－1－0.02 ml×60 g·ml－1＝1.77 g，C的物質(zhì)的量為0.03 ml，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為C3(OH)4(CO3)2。
解析：(5)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中應(yīng)該讓樣品完全反應(yīng)，所以引發(fā)反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將稀硫酸向樣品中傾斜；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)該讓稀硫酸完全反應(yīng)，所以引發(fā)反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將鋅粒向稀硫酸中傾斜。
答案：(1)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)
(2)將甲裝置中產(chǎn)生的CO2和水蒸氣全部趕入乙、丙裝置中
(3)D 活塞K前(或甲裝置前)
(4)C3(OH)4(CO3)2
(5)飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)降低CO2的溶解度 將b向a傾斜，使稀硫酸流入a中 不同 恢復(fù)至室溫 C
類(lèi)型二
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1 解析：(1)結(jié)合圖示流程可知，操作(a)為用NaOH溶液處理Ni/Al合金，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(2)水洗的上一步是堿洗，若雷尼Ni被水洗凈，則最后一次水洗液中不含堿，加入酚酞溶液不變紅。(3)根據(jù)題中信息可知，雷尼Ni被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，故不能選丙酮，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，又因?yàn)猷徬趸桨吩跇O性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)進(jìn)行，而CCl4、正己烷均為非極性分子，乙醇為極性分子，所以應(yīng)選乙醇。
解析：(4)根據(jù)向集氣管中通入H2時(shí)三通閥的孔路位置，可確定集氣管向裝置Ⅱ中供氣時(shí)，應(yīng)保證下側(cè)、右側(cè)孔路通氣，故B正確。(6)為了排除裝置中空氣產(chǎn)生的干擾，反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間N2。(7)三頸瓶N中為雷尼Ni的懸浮液，若將導(dǎo)氣管插入液面下，雷尼Ni會(huì)堵塞導(dǎo)管。(8)氫化反應(yīng)完全時(shí)，裝置Ⅱ中不再消耗H2，裝置Ⅰ中水準(zhǔn)瓶中液面不再發(fā)生變化。
答案：(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)取最后一次水洗液，加入酚酞，不變紅
(3)C (4)B
(5)恒壓滴液漏斗 (6)排除空氣產(chǎn)生的干擾，防止雷尼Ni自燃
(7)雷尼Ni堵塞導(dǎo)管 (8)水準(zhǔn)瓶中液面不再發(fā)生變化
典例2 解析：(1)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250 mL×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0 mL。
(2)容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤。
解析：(3)①實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液最終的體積為40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00，故答案為：3.00；33.00。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的110，稀釋過(guò)程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但實(shí)際溶液的pH＝3.36

相關(guān)學(xué)案

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)第56講性質(zhì)、原理探究型綜合實(shí)驗(yàn)學(xué)案：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)第56講性質(zhì)、原理探究型綜合實(shí)驗(yàn)學(xué)案，共21頁(yè)。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案10.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的綜合探究與創(chuàng)新突破（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案10.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的綜合探究與創(chuàng)新突破（含解析），共31頁(yè)。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案 第11章 第71講　以性質(zhì)為主的探究類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案 第11章 第71講　以性質(zhì)為主的探究類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)（含解析），共18頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)　第68講　以性質(zhì)為主的探究類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn) 學(xué)案（含答案）

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)　第68講　以性質(zhì)為主的探究類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn) 學(xué)案（含答案）
2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案
高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專(zhuān)題十四 綜合實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專(zhuān)題十四 綜合實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案
新教材2022屆新高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案：10.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的綜合探究與創(chuàng)新突破

新教材2022屆新高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案：10.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的綜合探究與創(chuàng)新突破
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部