考點一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算
v(B)＝eq \f(Δc（B）,Δt)＝eq \f(Δn（B）,V·Δt)。
用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：
(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。
(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。
(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進行計算。
2．化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法
首先看用各物質(zhì)表示的速率單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。具體方法有：
(1)歸一法：換算成用同一種物質(zhì)表示的速率，一般換算成化學(xué)計量數(shù)小的物質(zhì)。
(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB===pC＋qD，在不同情況下測得的反應(yīng)速率為v(A)和v(B)，若eq \f(v（A）,m)＞eq \f(v（B）,n)，則反應(yīng)速率v(A)＞v(B)。
3．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響
(1)恒容：充入“惰性氣體”eq \(――→,\s\up7(引起))總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。
(2)恒壓：充入“惰性氣體”eq \(――→,\s\up7(引起))體積增大eq \(――→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq \(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。
4．純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。
【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·浙江·模擬預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：
下列說法正確的是A．100～250min，消耗A的平均速率為
B．推測a一定為22.9
C．適當升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率
D．其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率增大
2．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）向1L的恒容密閉容器中加入1mlX和3mlY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點的反應(yīng)速率
B．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的大小關(guān)系為：
C．c點時，每消耗的同時，消耗
D．若將容器體積擴大為2倍，則c點對應(yīng)溫度下的增大
3．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）已知反應(yīng) ，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)為78%。測得和的關(guān)系如圖所示。
下列結(jié)論不正確的是
A．該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)約為0.02
B．增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變
C．溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．溫度升高，反應(yīng)重新達到平衡時，圖中表示平衡的點可能是A和D
4．（2022·浙江·模擬預(yù)測）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如表，下列說法錯誤的是
A．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為
B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，為3∶8
C．分析計算可得
D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大
考點二 化學(xué)平衡及其影響因素
1．判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法
(1)等——“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。
(2)定——“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的(即變量)，當其“不變”時反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量(即恒量)，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。
(3)依Qc與K關(guān)系判斷：若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
2．平衡移動方向的判斷
(1)依勒夏特列原理判斷。
(2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小判斷：若v正>v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動。
(3)依變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：若平衡移動過程中，正反應(yīng)速率增大(減小)，則平衡向逆(正)反應(yīng)方向移動。
(4)依濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，下列說法正確的是
A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時的濃度增大
C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小
D．恒容下，充入一定量的，平衡時的體積分數(shù)一定降低
2．（2022·上海·統(tǒng)考一模）一定溫度下，某密閉容器中可逆反應(yīng)達到平衡，下列操作能使變小的是
A．恒壓充入B．恒容充入C．恒容充入D．恒容充入
3．（2022·遼寧沈陽·遼寧實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．反應(yīng)每生成0.3 ml N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B．充有N2O4的密閉容器中存在：，增大容器體積，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．堿性N2H4－空氣燃料電池工作時，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．N2H4的電子式為
4．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是
A．恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動
B．恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動
C．恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快
D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)
5．（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)?？寄M預(yù)測）往某恒溫密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達到平衡后，時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是
A．B．C．D．ρ(容器內(nèi)氣體密度)
考點三 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計算
1．化學(xué)平衡常數(shù)
(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度，K越大，反應(yīng)進行的程度越大。K>105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。
(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達式：對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，K＝eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。另可用壓強平衡常數(shù)表示：
Kp＝eq \f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)[p(C)為平衡時氣體C的分壓]
(3)依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)
①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1；
②同一方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常K間的關(guān)系是：K′＝Kn或K′＝eq \r(n,K)。
③幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。
2．轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計算
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝eq \f(反應(yīng)物的變化量,反應(yīng)物的起始量)×100%
產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq \f(生成物的實際產(chǎn)量,生成物的理論產(chǎn)量)×100%
分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)
【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。
①
②
反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)的焓變?yōu)?br>B．根據(jù)圖象推測，應(yīng)當小于0
C．反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低
D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
2．（2022·河南洛陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溫度下，在3L的恒容密閉容器中，僅充入1mlX(g)和2mlY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g) △Hv逆
C．該反應(yīng)從起始至達到平衡的過程中，總是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1ml·L-1
D．反應(yīng)達到平衡后，若僅升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
3．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）某溫度下，在①、②兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)?H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物質(zhì)的起始濃度如下表：
下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始，②中反應(yīng)逆向進行B．平衡時，①中c(CO2)=0.04ml·L-1
C．①、②均達平衡時，各組分濃度相同D．①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
4．（2022·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時，恒容密閉容器中只含有X，發(fā)生反應(yīng)：，X的起始壓強為，X分解的速率方程為：，其中k定溫下為常數(shù)。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常數(shù)。下列說法正確的是
A．當X分解的速率時，W的壓強為
B．若升高溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為，則
C．相同時間內(nèi)，X的平均速率是Y的平均速率的2倍
D．若縮小體積，則單位時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小
5．（2022·湖南長沙·長沙市明德中學(xué)校考二模）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．該反應(yīng)達到平衡時，
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃
D．第二階段，分解率較低
考點四 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題探討
1．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的解題思路
(1)看圖像：一看軸(即縱坐標與橫坐標的意義)，二看點(即起點、拐點、交點、終點)，三看線(即線的走向和變化趨勢)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。
(2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。
(3)作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。
2．幾種特殊圖像
(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖8-7甲、乙，M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點為剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。

圖8-7
(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖8-7丙，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正＞v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆。
【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器中加入1 ml NO2(g)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)
B．移除部分活性炭可實現(xiàn)從b點到c點的移動
C．圖示的三個點中，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最低
D．該溫度下，c點的Kp=4 MPa
2．（2023秋·河南·高二校聯(lián)考期末）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：
下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的
B．時溫度下的正反應(yīng)速率相等
C．溫度下，內(nèi)的反應(yīng)速率
D．溫度下反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率不變
3．（2023春·河南洛陽·高三孟津縣第一高級中學(xué)?？奸_學(xué)考試）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是
A．圖I表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
B．圖II表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系，可以判斷
C．圖III表示時刻升高溫度或增大壓強對反應(yīng)速率的影響
D．圖IV中三點體系對應(yīng)的溫度：
4．（廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評價2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題）工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如圖。
已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。
i.
ii.
iii.
下列關(guān)于碳熱還原過程的說法中正確的是
A．要想得到更多的BaS，溫度應(yīng)該越高越好
B．對于反應(yīng)，溫度升高，CO的物質(zhì)的量分數(shù)減小
C．400℃后，C、的量減少是由的移動導(dǎo)致的
D．根據(jù)原子守恒規(guī)律可知生成的和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量
5．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)?？计谀┮阎狧F分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的B．氣體的總壓強：p(a)甲=丁B．該溫度下平衡常數(shù)K=400
C．的平衡轉(zhuǎn)化率：D．容器中的物質(zhì)的量濃度：丙=丁

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