一、鹽類的水解及其規(guī)律
1.定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
2.水解實(shí)質(zhì)：鹽和水發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡被破壞，從而建立新的平衡的過程。
3.水解特點(diǎn)：①只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
②鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，使水電離出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或堿性。
③鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解是微弱的程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱，用“”號。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④鹽類水解是吸熱反應(yīng)。
4.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性、雙弱具體定。
具體為：
（1）正鹽溶液：①強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；②強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性；④弱酸弱堿鹽不一定。
如 NH4CN CH3COONH4 NH4F
堿性 中性 酸性
取決于弱酸弱堿 相對強(qiáng)弱
（2）酸式鹽
①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）；
②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大??；
電離程度＞水解程度，呈酸性；電離程度＜水解程度，呈堿性
強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解，如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：
pH值增大
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－
pH減小
③常見酸式鹽溶液的酸堿性
堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
酸性：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4
【注意】比較鹽類水解程度的相對大小
(1)鹽對應(yīng)的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大。
(2)同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。
(3)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如COeq \\al(2－,3)>HCOeq \\al(－,3)。
(4)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NHeq \\al(＋,4)的水解：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
(5)溫度越高，鹽的水解程度越大。
二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1．探究影響鹽類水解平衡的因素
（1）內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的內(nèi)在因素，也是主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。
（2）外界條件： \* MERGEFORMAT
①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。
②濃度：加入水，溶液濃度減小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大。
③外加相關(guān)離子：鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。外加酸或堿，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。
【小結(jié)】影響鹽類水解的因素
小結(jié)：強(qiáng)酸弱堿鹽：加強(qiáng)酸抑制水解，加強(qiáng)堿促進(jìn)水解；
強(qiáng)堿弱酸鹽：加強(qiáng)酸促進(jìn)水解，加強(qiáng)堿抑制水解。
2．水解原理的應(yīng)用
下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①②③④⑤⑥。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pH
三、把握三種守恒，明確等量關(guān)系
(1)電荷守恒
電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。
(2)元素質(zhì)量守恒
變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
①單一元素守恒，如1 ml NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝1 ml，即氮元素守恒。
②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素守恒。
(3)質(zhì)子守恒
電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。
四、比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對大小
1. 解題思路
2. 溶液中粒子濃度的三個(gè)守恒關(guān)系
(1)電荷守恒：指在電解質(zhì)的水溶液中，陽離子的所帶總電荷數(shù)與陰離子的所帶總電荷數(shù)必須相等。因?yàn)槿芤嚎偸浅孰娭行缘摹?br> 如在Na2CO3溶液中存在Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－,它們存在如下關(guān)
系: c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)。
(2)物料守恒（原子守恒）：指一個(gè)平衡體系中，某一組分的總濃度一定等于它所離解成的多種微粒的平衡濃度之和，也就是變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
例如：c ml·L－1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根據(jù)溶液中存在的平衡關(guān)系：
在Na2CO3溶液的物料守恒：c(Na＋)=2 c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

(3)質(zhì)子守恒
即H2O電離的H+和OH-濃度相等。指溶液中得到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失去質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH-和H+,其中水電離出的H+以H+、HCO3-、H2CO3三種形式存在于溶液中,則有
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(由電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。

規(guī)律小結(jié) 鹽溶液的配制與保存注意事項(xiàng)
(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：配制FeCl3、SnCl2、Fe2(SO4)3溶液時(shí)，常加入少量相應(yīng)酸來抑制弱堿陽離子的水解。
(2)強(qiáng)堿弱酸鹽：配制Na2CO3溶液時(shí)，常加入少量相應(yīng)的堿來抑制弱酸根離子的水解。
(3)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等由于水解使溶液呈堿性，故不能用帶玻璃塞的玻璃瓶來盛。又如：NaF溶液保存時(shí)不能用玻璃容器裝，因F－＋H2OHF＋OH－，生成的氫氟酸會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)，長時(shí)間會(huì)漏液。常用塑料或鉛制容器裝NaF溶液或氫氟酸。
1．【2022年遼寧卷】甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．甘氨酸具有兩性
B．曲線c代表
C．的平衡常數(shù)
D．
2．（2021·廣東真題）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀釋，升高
C．在水中的電離方程式為：
D．水溶液中：
3．（2021·山東真題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是
A．>
B．M點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O點(diǎn)，pH=
D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
4．（2021.6·浙江真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度
B．過程中：逐漸減小
C．過程中：
D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則
5．【2022年江蘇卷】一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1ml?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1ml?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
6．（2021.1·浙江真題）實(shí)驗(yàn)測得10 mL 0.50 ml·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50ml·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 ℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是
A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'
B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度ml·L-1，溶液pH變化值小于lgx
C．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )減小，c(H+)增大，pH減小
D．25 ℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
7．（2020·天津高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A．相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則
B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則
D．在溶液中，
1．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是
A．1ml過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NA
B．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、
C．調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)
D．氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+
2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH的關(guān)系如圖所示[已知：常溫下，；難溶于水]。下列說法錯(cuò)誤的是
A．時(shí)，與氨水反應(yīng)生成，溶液中
B．時(shí)，
C．時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好
D．時(shí)，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為
3．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中校考模擬預(yù)測）下列敘述中正確的是
A．室溫下，向濃度為弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的pH與的差為定值
B．常溫下， H2SeO4的電離方程式：，，濃度均為的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的順序?yàn)棰?②>①
C．同濃度的溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)相等
D．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)(已知：室溫下，氫硫酸兩級電離常數(shù)分別為、，)
4．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是
A．由圖1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中I表示鹽酸，II表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a
C．圖3表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在
D．圖4表示常溫下向體積為NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：
5．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考模擬預(yù)測）常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是
A．向0.01 ml/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c()
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp (FeS) > Ksp(CuS)
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.01 ml/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c()
6．（2022·福建·福建師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）25℃時(shí)，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．L1表示-lg與pH的關(guān)系曲線
B．H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4
C．NaHR溶液能使酚酞溶液變紅
D．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
7．（2022·浙江·模擬預(yù)測）已知：常溫下， 碳酸的電離平衡常數(shù)， 。常溫下， 向 溶液中緩慢滴加鹽酸， 溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(和未畫出)。
下列說法不正確的是
A．A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度逐漸減小
B．滴加至B點(diǎn)時(shí)，
C．滴加至C點(diǎn)時(shí)，
D．滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液因素
水解平衡
水解程度
溶液中離
子的濃度
溫度
升高
右移
增大
增大
濃度
增大
右移
減小
增大
減小(稀釋)
右移
增大
減小
外加酸、堿
酸
促進(jìn)弱酸陰離子的水解，使其水解程度增大；抑制弱堿陽離子的水解，使其水解程度減小
堿
抑制弱酸陰離子的水解，使其水解程度減??；促進(jìn)弱堿陽離子的水解，使其水解程度增大
加能水解的鹽
專題十五 鹽類的水解
一、鹽類的水解及其規(guī)律
1.定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
2.水解實(shí)質(zhì)：鹽和水發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡被破壞，從而建立新的平衡的過程。
3.水解特點(diǎn)：①只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
②鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，使水電離出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或堿性。
③鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解是微弱的程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱，用“”號。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④鹽類水解是吸熱反應(yīng)。
4.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性、雙弱具體定。
具體為：
（1）正鹽溶液：①強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；②強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性；④弱酸弱堿鹽不一定。
如 NH4CN CH3COONH4 NH4F
堿性 中性 酸性
取決于弱酸弱堿 相對強(qiáng)弱
（2）酸式鹽
①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）；
②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小；
電離程度＞水解程度，呈酸性；電離程度＜水解程度，呈堿性
強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解，如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：
pH值增大
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－
pH減小
③常見酸式鹽溶液的酸堿性
堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
酸性：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4
【注意】比較鹽類水解程度的相對大小
(1)鹽對應(yīng)的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大。
(2)同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。
(3)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如COeq \\al(2－,3)>HCOeq \\al(－,3)。
(4)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NHeq \\al(＋,4)的水解：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
(5)溫度越高，鹽的水解程度越大。
二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1．探究影響鹽類水解平衡的因素
（1）內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的內(nèi)在因素，也是主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。
（2）外界條件： \* MERGEFORMAT
①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。
②濃度：加入水，溶液濃度減小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大。
③外加相關(guān)離子：鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。外加酸或堿，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。
【小結(jié)】影響鹽類水解的因素
小結(jié)：強(qiáng)酸弱堿鹽：加強(qiáng)酸抑制水解，加強(qiáng)堿促進(jìn)水解；
強(qiáng)堿弱酸鹽：加強(qiáng)酸促進(jìn)水解，加強(qiáng)堿抑制水解。
2．水解原理的應(yīng)用
下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①②③④⑤⑥。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pH
三、把握三種守恒，明確等量關(guān)系
(1)電荷守恒
電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。
(2)元素質(zhì)量守恒
變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
①單一元素守恒，如1 ml NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝1 ml，即氮元素守恒。
②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素守恒。
(3)質(zhì)子守恒
電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。
四、比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對大小
1. 解題思路
2. 溶液中粒子濃度的三個(gè)守恒關(guān)系
(1)電荷守恒：指在電解質(zhì)的水溶液中，陽離子的所帶總電荷數(shù)與陰離子的所帶總電荷數(shù)必須相等。因?yàn)槿芤嚎偸浅孰娭行缘摹?br> 如在Na2CO3溶液中存在Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－,它們存在如下關(guān)
系: c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)。
(2)物料守恒（原子守恒）：指一個(gè)平衡體系中，某一組分的總濃度一定等于它所離解成的多種微粒的平衡濃度之和，也就是變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
例如：c ml·L－1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根據(jù)溶液中存在的平衡關(guān)系：
在Na2CO3溶液的物料守恒：c(Na＋)=2 c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

(3)質(zhì)子守恒
即H2O電離的H+和OH-濃度相等。指溶液中得到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失去質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH-和H+,其中水電離出的H+以H+、HCO3-、H2CO3三種形式存在于溶液中,則有
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(由電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。

規(guī)律小結(jié) 鹽溶液的配制與保存注意事項(xiàng)
(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：配制FeCl3、SnCl2、Fe2(SO4)3溶液時(shí)，常加入少量相應(yīng)酸來抑制弱堿陽離子的水解。
(2)強(qiáng)堿弱酸鹽：配制Na2CO3溶液時(shí)，常加入少量相應(yīng)的堿來抑制弱酸根離子的水解。
(3)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等由于水解使溶液呈堿性，故不能用帶玻璃塞的玻璃瓶來盛。又如：NaF溶液保存時(shí)不能用玻璃容器裝，因F－＋H2OHF＋OH－，生成的氫氟酸會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)，長時(shí)間會(huì)漏液。常用塑料或鉛制容器裝NaF溶液或氫氟酸。
1．【2022年遼寧卷】甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．甘氨酸具有兩性
B．曲線c代表
C．的平衡常數(shù)
D．
【答案】D
【解析】A．中存在和-COOH，所以溶液顯兩性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合H+，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與OH-反應(yīng)，故曲線a表示 的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數(shù)，時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)可知，時(shí)，，則，故C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯(cuò)誤。
2．（2021·廣東真題）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀釋，升高
C．在水中的電離方程式為：
D．水溶液中：
【答案】B
【解析】A．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001ml/L GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B．稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。
3．（2021·山東真題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是
A．>
B．M點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O點(diǎn)，pH=
D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點(diǎn)，由此可知，N點(diǎn)，則，P點(diǎn)，則。A．，，因此，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤；C．O點(diǎn)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。
4．（2021.6·浙江真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度
B．過程中：逐漸減小
C．過程中：
D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則
【答案】C
【解析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為，此時(shí)溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中=(0.05+10-11.3)ml/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中=(0.025+10-4)ml/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。
5．【2022年江蘇卷】一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1ml?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1ml?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
【答案】C
【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為Na2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為NaHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1ml?L-1，c總=0.1ml?L-1，則溶液為KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確。
6．（2021.1·浙江真題）實(shí)驗(yàn)測得10 mL 0.50 ml·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50ml·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 ℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是
A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'
B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度ml·L-1，溶液pH變化值小于lgx
C．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )減小，c(H+)增大，pH減小
D．25 ℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
【答案】C
【解析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10 mL 0. 50 ml·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50ml·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。A．由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度ml·L-1時(shí)，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼模瑒t溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時(shí)，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D． 25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸鈉溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中?c(OH-) -c(H+)?（兩者差的絕對值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。綜上所述，本題選C。
7．（2020·天津高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A．相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則
B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則
D．在溶液中，
【答案】A
【解析】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1 ml?L?1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1 ml?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1 ml?L?1，正確；綜上所述，答案為A。
1．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是
A．1ml過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NA
B．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、
C．調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)
D．氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+
【答案】C
【分析】向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且將Fe2+氧化為Fe3+，過濾后向?yàn)V液中加入試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，試劑X可以為ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后過濾后再加入NH4HCO3沉鋅生成堿式碳酸鋅ZnCO3·2Zn(OH)2。
【詳解】A．中含有1個(gè)過氧鍵(-O-O-)，結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1條σ鍵，1條π鍵，因此1ml過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NA，A正確；
B．根據(jù)分析，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3+、，B正確；
C．溶液中Fe3+能與鋅反應(yīng)生成Fe2+和Zn2+，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用Zn，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化為Fe3+、MnO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除錳發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+，D正確；
故選C。
2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH的關(guān)系如圖所示[已知：常溫下，；難溶于水]。下列說法錯(cuò)誤的是
A．時(shí)，與氨水反應(yīng)生成，溶液中
B．時(shí)，
C．時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好
D．時(shí)，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為
【答案】B
【詳解】A．分析圖像可知，pH=6時(shí)，與氨水反應(yīng)生成，此時(shí)溶液中，根據(jù)可得，A正確；
B．pH=8時(shí)，溶液中的離子有、、、、，根據(jù)電荷守恒，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題目信息，難溶于水，廢水中的鉛轉(zhuǎn)化為時(shí)除鉛效果最好，而pH=10時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，C正確；
D．pH=12時(shí)，轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)為，D正確。
故選B。
3．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測）下列敘述中正確的是
A．室溫下，向濃度為弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的pH與的差為定值
B．常溫下， H2SeO4的電離方程式：，，濃度均為的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的順序?yàn)棰?②>①
C．同濃度的溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)相等
D．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)(已知：室溫下，氫硫酸兩級電離常數(shù)分別為、，)
【答案】A
【詳解】A．室溫下，向濃度為弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaA，溶液的pH與即-lgc(H+)-()=- lgc(H+)==lg，Ka為定值，故溶液的pH與的差為定值，A正確；
B．常溫下， H2SeO4的電離方程式：，，濃度均為的①溶液中只存在，②溶液存在，，且第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步電離，③溶液中存在Na2SeO4=2Na++，+H2O+OH-，且水解程度很小，故由大到小的順序?yàn)棰?①>②，B錯(cuò)誤；
C．雖然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同濃度的NH4Cl溶液和鹽酸中H+濃度不相等，故加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)不相等，C錯(cuò)誤；
D．一般一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于105便認(rèn)為能夠自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常數(shù)K======7.1×1014遠(yuǎn)大于105，故將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
4．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是
A．由圖1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中I表示鹽酸，II表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a
C．圖3表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在
D．圖4表示常溫下向體積為NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：
【答案】A
【詳解】A．除去CuSO4溶液中的Fe3+，要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據(jù)溶液pH與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系知，當(dāng)pH=4時(shí)氫氧化鐵完全沉淀，可以加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH且不引進(jìn)雜質(zhì)，故A正確；
B．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，即Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，相同pH值的鹽酸、醋酸，濃度醋酸更大，稀釋相同倍數(shù)之后，醋酸濃度依然比鹽酸大，所以a>b，c的稀釋倍數(shù)多，所以濃度更小，所以且溶液導(dǎo)電性：a>b>c，故B錯(cuò)誤；
C．在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlO，故C錯(cuò)誤；
D．體積為NaOH溶液中逐滴加入溶液，b點(diǎn)加入10mL溶液，所得的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根發(fā)生水解常數(shù)醋酸和氫氧根，溶液中存在，故D錯(cuò)誤；
故選A。
5．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考模擬預(yù)測）常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是
A．向0.01 ml/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c()
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp (FeS) > Ksp(CuS)
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.01 ml/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c()
【答案】C
【詳解】A．向0.01 ml · NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在和NH3·H2O，故有c() > c() > c() > c() = c()，A項(xiàng)正確；
B．CuS不溶于稀硫酸，說明CuS溶解產(chǎn)生的不足以與發(fā)生反應(yīng)生成H2S氣體，而FeS溶于稀硫酸，說明FeS溶解產(chǎn)生的可以與發(fā)生反應(yīng)生成H2S氣體，導(dǎo)致固體不斷溶解，證明Ksp (FeS) > Ksp(CuS)，B項(xiàng)正確；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c() =c ()，由電荷守恒可知，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒c()＋c() =2c()＋c()＋c()，根據(jù)物料守恒c() = c()＋c()＋c(H2CO3)，故c()＋c(H2CO3) =c()＋c()，D項(xiàng)正確；
答案選C。
6．（2022·福建·福建師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）25℃時(shí)，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．L1表示-lg與pH的關(guān)系曲線
B．H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4
C．NaHR溶液能使酚酞溶液變紅
D．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
【答案】D
【詳解】A．由圖可知Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主， 電離常數(shù)Ka1＞Ka2，當(dāng)pH相同時(shí)，＞，則L1表示與pH的關(guān)系曲線，L2表示與pH的關(guān)系曲線，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，=2.5，則Ka2==10—7×10—2.5=10—9.5，H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-10，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，=—3.5，則Ka1==10—7×103.5=10—3.5，NaHR的水解常數(shù)Kh===10—10.5＜Ka2=10—9.5，HR—在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則NaHR溶液不能使酚酞溶液變紅，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，M點(diǎn)溶液中pH＞7，=0，則溶液中c(HR—)=c(R2-)，由電荷守恒關(guān)系可得c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+ c(HR—)+ c(OH—)，由溶液pH＞7可知，溶液中c(Na+)＞3c(R2-)，故D正確；
故選D。
7．（2022·浙江·模擬預(yù)測）已知：常溫下， 碳酸的電離平衡常數(shù)， 。常溫下， 向 溶液中緩慢滴加鹽酸， 溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(和未畫出)。
下列說法不正確的是
A．A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度逐漸減小
B．滴加至B點(diǎn)時(shí)，
C．滴加至C點(diǎn)時(shí)，
D．滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液
【答案】C
【詳解】A．的水解能力強(qiáng)于，A點(diǎn)到B點(diǎn)，濃度減小，濃度增大，對水的電離促進(jìn)作用減弱，水的電離程度變小，故A正確：
B．由圖可知，B點(diǎn)時(shí)，，，可得，故B正確；
C．物質(zhì)的量先增大后減小，C點(diǎn)物質(zhì)的量最大，說明與以物質(zhì)的量之比為1：1恰好完全反應(yīng)，得到等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉溶液，由物料守恒可得，，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，即溶液中濃度大于濃度，則，故C錯(cuò)誤；
D．滴定至D點(diǎn)時(shí)，與以物質(zhì)的量之比為1：2恰好完全反應(yīng)生成、和，溶解二氧化碳?xì)怏w使溶液顯酸性，溶液，故D正確；
選C。因素
水解平衡
水解程度
溶液中離
子的濃度
溫度
升高
右移
增大
增大
濃度
增大
右移
減小
增大
減小(稀釋)
右移
增大
減小
外加酸、堿
酸
促進(jìn)弱酸陰離子的水解，使其水解程度增大；抑制弱堿陽離子的水解，使其水解程度減小
堿
抑制弱酸陰離子的水解，使其水解程度減小；促進(jìn)弱堿陽離子的水解，使其水解程度增大
加能水解的鹽

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