一、基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
1．固體溶質(zhì)的溶解性
不同物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無(wú)論大小，都有一定的溶解度。在20 ℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：
2．沉淀溶解平衡
(1)含義
在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。
(2)建立過(guò)程
固體溶質(zhì)eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(v溶解＞v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解＜v沉淀，析出晶體))
(3)特征
(4)影響因素
3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的生成
①調(diào)節(jié)pH法
如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀劑法
如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
②鹽溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的轉(zhuǎn)化
①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
②規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。
③應(yīng)用
a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為
CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)===CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)。
b．礦物轉(zhuǎn)化
CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為PbS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
【歸納總結(jié)】(1)沉淀溶解平衡移動(dòng)過(guò)程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于物理變化，但遵循勒·夏特列原理。
(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對(duì)平衡無(wú)影響。
(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。
(4)對(duì)于化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來(lái)確定其溶解能力的大小，需通過(guò)計(jì)算轉(zhuǎn)化為溶解度。
二、四種曲線(xiàn)
1、溶解度曲線(xiàn)圖
2、雙曲線(xiàn)
(1)陽(yáng)離子~陰離子單曲線(xiàn)圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子
(2)陰陽(yáng)離子濃度~溫度雙曲線(xiàn)圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子，兩條曲線(xiàn)為不同溫度
3、對(duì)數(shù)曲線(xiàn)
對(duì)數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對(duì)數(shù)，即lg c(A)，反映到圖像中是：
①若c(A)＝1時(shí)，lg c(A)＝0
②若c(A)＞1時(shí)，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
③若c(A)＜1時(shí)，lg c(A)取負(fù)值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但數(shù)值越小
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lg c(X)＝a，則c(X)＝10a
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgX＝pX)時(shí)，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
(1)正對(duì)數(shù)[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲線(xiàn)：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子的正對(duì)數(shù)
(2)負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲線(xiàn)：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子的負(fù)對(duì)數(shù)
4、pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽(yáng)離子的負(fù)對(duì)數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積
1．【2022年湖南卷】室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成
B．原溶液中的濃度為
C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀
D．b點(diǎn)：
2．【2022年海南卷】某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線(xiàn)①代表與pH的關(guān)系
B．的約為
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等體積0.4ml/L的HCl后，體系中元素M主要以存在
3．【2022年山東卷】工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．
C．曲線(xiàn)④代表含的溶液的變化曲線(xiàn)
D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
4．【2022年湖北卷】下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．的為
B．的酸性比的強(qiáng)
C．時(shí)，的濃度比的高
D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為
5．（2021·全國(guó)乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線(xiàn)性關(guān)系，如下圖中實(shí)線(xiàn)所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．溶液時(shí)，
B．MA的溶度積度積
C．溶液時(shí)，
D．HA的電離常數(shù)
6．（2021·全國(guó)甲卷真題）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．曲線(xiàn)①代表的沉淀溶解曲線(xiàn)
B．該溫度下的值為
C．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．時(shí)兩溶液中
7．（2019·全國(guó)高考真題）絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度
B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(MnCO3)
向 10mL 0.2 ml/L CuCl2溶液中滴加 0.2 ml/L 的 Na2S 溶液
曲線(xiàn)可知信息
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①曲線(xiàn)上各點(diǎn)的意義：曲線(xiàn)上任一點(diǎn)(a、b、c點(diǎn))都表示飽和溶液
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②計(jì)算Ksp：由b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進(jìn)而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③比較a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小
專(zhuān)題十六 沉淀溶解平衡
一、基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
1．固體溶質(zhì)的溶解性
不同物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無(wú)論大小，都有一定的溶解度。在20 ℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：
2．沉淀溶解平衡
(1)含義
在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。
(2)建立過(guò)程
固體溶質(zhì)eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(v溶解＞v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解＜v沉淀，析出晶體))
(3)特征
(4)影響因素
3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的生成
①調(diào)節(jié)pH法
如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀劑法
如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
②鹽溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的轉(zhuǎn)化
①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
②規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。
③應(yīng)用
a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為
CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)===CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)。
b．礦物轉(zhuǎn)化
CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為PbS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
【歸納總結(jié)】(1)沉淀溶解平衡移動(dòng)過(guò)程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于物理變化，但遵循勒·夏特列原理。
(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對(duì)平衡無(wú)影響。
(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。
(4)對(duì)于化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來(lái)確定其溶解能力的大小，需通過(guò)計(jì)算轉(zhuǎn)化為溶解度。
二、四種曲線(xiàn)
1、溶解度曲線(xiàn)圖
2、雙曲線(xiàn)
(1)陽(yáng)離子~陰離子單曲線(xiàn)圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子
(2)陰陽(yáng)離子濃度~溫度雙曲線(xiàn)圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子，兩條曲線(xiàn)為不同溫度
3、對(duì)數(shù)曲線(xiàn)
對(duì)數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對(duì)數(shù)，即lg c(A)，反映到圖像中是：
①若c(A)＝1時(shí)，lg c(A)＝0
②若c(A)＞1時(shí)，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
③若c(A)＜1時(shí)，lg c(A)取負(fù)值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但數(shù)值越小
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lg c(X)＝a，則c(X)＝10a
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgX＝pX)時(shí)，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
(1)正對(duì)數(shù)[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲線(xiàn)：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子的正對(duì)數(shù)
(2)負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲線(xiàn)：橫、縱坐標(biāo)分別為陽(yáng)離子或陰離子的負(fù)對(duì)數(shù)
4、pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽(yáng)離子的負(fù)對(duì)數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積
1．【2022年湖南卷】室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成
B．原溶液中的濃度為
C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀
D．b點(diǎn)：
【答案】C
【解析】根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000ml/L=4.5×10-4ml，所以Cl-、 Br-和 I-均為1.5×10-4ml。A．I-先沉淀，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4ml，則I-的濃度為=0.0100ml?L-1，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.0×10-5ml/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8ml/L，若Cl-已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3ml/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100ml?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點(diǎn)加入過(guò)量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；
2．【2022年海南卷】某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線(xiàn)①代表與pH的關(guān)系
B．的約為
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等體積0.4ml/L的HCl后，體系中元素M主要以存在
【答案】BD
【解析】M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]減小，因此曲線(xiàn)①代表-lg c(M2+)與pH的關(guān)系，曲線(xiàn)②代表-lg c[M(OH)]與pH的關(guān)系。A．曲線(xiàn)①代表-lg c(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時(shí)，-lg c(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.1ml/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4ml/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯(cuò)誤。
3．【2022年山東卷】工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．
C．曲線(xiàn)④代表含的溶液的變化曲線(xiàn)
D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線(xiàn)①代表含硫酸鍶固體的0.1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)②代表含硫酸鍶固體的1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1ml/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1ml/L碳酸鈉溶液，則曲線(xiàn)③表示含碳酸鍶固體的0.1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)④表示含碳酸鍶固體的1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，A正確；B．曲線(xiàn)①代表含硫酸鍶固體的0.1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5，B正確；C．曲線(xiàn)④表示含碳酸鍶固體的1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，C正確；D．對(duì)含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0ml·L-1的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6, 5，根據(jù)圖示，鍶離子的降低，所以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。
4．【2022年湖北卷】下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．的為
B．的酸性比的強(qiáng)
C．時(shí)，的濃度比的高
D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為
【答案】D
【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-3ml/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-6ml/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時(shí)變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時(shí)，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時(shí)增大，當(dāng)pH=9.1時(shí)，=，，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A．，，當(dāng)pH=9.1時(shí)，=，，為，A正確；B．，當(dāng)pH=4.6時(shí)，=，Ka=10-4.6，而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以的酸性比的強(qiáng)，B正確；C．由圖可知的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-3ml/L，的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-6ml/L，所以時(shí)，的濃度比的高，C正確；D．由可知條件，酒石酸，的為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是，D錯(cuò)誤。
5．（2021·全國(guó)乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線(xiàn)性關(guān)系，如下圖中實(shí)線(xiàn)所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．溶液時(shí)，
B．MA的溶度積度積
C．溶液時(shí)，
D．HA的電離常數(shù)
【答案】C
【解析】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5ml/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8ml2/L2，c(M+)=ml/L

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這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題一0實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(專(zhuān)練)(原卷版+解析)，共37頁(yè)。試卷主要包含了所有題目必須在答題卡上作答，考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題一0六沉淀溶解平衡(專(zhuān)練)(原卷版+解析)：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題一0六沉淀溶解平衡(專(zhuān)練)(原卷版+解析)，共32頁(yè)。試卷主要包含了所有題目必須在答題卡上作答，考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)，032g/L，9時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，0×10-6，Ksp=2，04、8等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題一0八同分異構(gòu)體(專(zhuān)講)(原卷版+解析)：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題一0八同分異構(gòu)體(專(zhuān)講)(原卷版+解析)，共20頁(yè)。試卷主要包含了準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵和外延，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)策略等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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