學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
注意事項(xiàng)：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。
5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┦覝叵?，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1 用pH試紙測(cè)得0.1NaHCO3溶液的pH約為8；
實(shí)驗(yàn)2 向0.1NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)3 向0.1NaHCO3溶液中加入等體積0.1NaOH溶液；
實(shí)驗(yàn)4 向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成；
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)
B．實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，水的電離程度先逐漸增大，然后逐漸減小
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．實(shí)驗(yàn)4所生成的氣體一定是CO2
2．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是
A．[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3
C．pH=7時(shí)，
D．當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
3．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中?？计谀┫旅娴膯?wèn)題中，與鹽類水解有關(guān)的是
①為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
②實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞
③在或溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
④配制溶液時(shí)加入鐵粉
⑤向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤B．只有①②③C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤
4．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）肼()又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應(yīng)可生成、。下列說(shuō)法正確的是
A．室溫下0.01ml/L水溶液
B．稀釋0.01ml/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的電離方程式為
5．（2023秋·河北邢臺(tái)·高三邢臺(tái)市第二中學(xué)校考期末）三元弱酸亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向1ml?L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-a
B．H2AsO的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)
C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO
D．pH=b時(shí)c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)
6．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過(guò)量溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制Ag；濾液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和的說(shuō)法正確的是
A．過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
B．配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼燒生成和，該反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移3ml電子
D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層
7．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀〩2X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01ml/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2X、HX-、X2-)的組成分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為9.3、11。下列說(shuō)法中正確的是
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)
B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)
C．室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1∶1混合加入純水中，此時(shí)pH=11
D．室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a
8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．溶液中存在：
B．若反應(yīng)1后溶液中存在，此時(shí)溶液中
C．反應(yīng)2通入少量時(shí)，離子方程式為
D．反應(yīng)2中通入至溶液時(shí)，此時(shí)溶液中存在
9．（2023秋·山東菏澤·高三?？计谀┏叵拢跛崤c弱堿分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)時(shí)，HA、、MOH和的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。
已知：以分子為例，存在。下列說(shuō)法正確的是
A．付電離常數(shù)
B．等物質(zhì)的量濃度的與溶液中：
C．等物質(zhì)的量?度的和的混合溶液中
D．的與的混合溶液及的與的混合溶液中，后者大于前者
10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無(wú)色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。
下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)
B．錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定
C．該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
D．若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低
11．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．向0.1ml·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)
B．0.1ml·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C．0.1ml·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1ml·L-1
D．0.1ml·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)
12．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）溶液中存在以下兩個(gè)平衡
(25℃)
(25℃)
25℃時(shí)，溶液中
隨pH的變化關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)時(shí)，
B．平衡時(shí)，
C．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
D．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變
13．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3ml?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3ml?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml?L-1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線
B．b點(diǎn)的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3)c(CO)，A正確；
B．向0.1NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生離子反應(yīng)為：，滴入過(guò)程中先變成碳酸根離子，水解程度先增大，隨意碳酸根離子與鋇離子結(jié)合后氫氧根離子過(guò)量，所以隨后水的電離程度會(huì)逐漸減小，B正確；
C．向0.1NaHCO3溶液中加入等體積0.1NaOH溶液，會(huì)生成碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；
D．向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，溶質(zhì)會(huì)發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，D正確；
故選C。
2．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是
A．[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3
C．pH=7時(shí)，
D．當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
【答案】C
【詳解】A．向NaGa(OH)4溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液pH的減小，[Ga(OH)4]-與醋酸電離產(chǎn)生的H+會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A正確；
B．反應(yīng)Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常數(shù)K=，由圖可知，在溶液pH=2.5左右時(shí)c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此時(shí)K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3，B正確；
C．在室溫下，pH=7時(shí)的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中存在電荷守恒可得關(guān)系式：+c(CH3COO-)，故，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知：當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，溶液pH=3.5，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
3．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中?？计谀┫旅娴膯?wèn)題中，與鹽類水解有關(guān)的是
①為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
②實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞
③在或溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
④配制溶液時(shí)加入鐵粉
⑤向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤B．只有①②③C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤
【答案】C
【詳解】①亞鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制亞鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故①正確；
②碳酸根離子水解使溶液顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是礦物膠，粘結(jié)瓶口和瓶塞，故應(yīng)用橡膠塞，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；
③銨根離子、鋁離子水解顯酸性，和鎂反應(yīng)生成氫氣，與鹽類水解有關(guān)，故③正確；
④Fe2+易被空氣中的氧氣氧化物Fe3+，而Fe具有還原性，能把Fe3+還有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3+的水解生成氫氧化鐵，可除去溶液中混有的Fe3+，與鹽類水解有關(guān)，故⑤正確；
綜上，正確的有①②③⑤；
答案選C。
4．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）肼()又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應(yīng)可生成、。下列說(shuō)法正確的是
A．室溫下0.01ml/L水溶液
B．稀釋0.01ml/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的電離方程式為
【答案】D
【詳解】A．肼()為二元弱堿，故室溫下0.01ml/L水溶液中氫氧根濃度小于0.02ml/L，，A錯(cuò)誤；
B．稀釋0.01ml/L水溶液，雖促進(jìn)了肼的電離，但溶液被稀釋，氫氧根濃度減小，故降低，B錯(cuò)誤；
C．的水溶液中存在質(zhì)子守恒，即，C錯(cuò)誤；
D．屬于鹽且是強(qiáng)電解質(zhì)，所以水溶液中的電離方程式為，D正確；
故選D。
5．（2023秋·河北邢臺(tái)·高三邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀┤跛醽喩樗?H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向1ml?L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-a
B．H2AsO的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)
C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO
D．pH=b時(shí)c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，pH=a，氫離子濃度為10-a，則的第一步電離平衡常數(shù)，A正確；
B．H2AsO的電離平衡常數(shù)：當(dāng)時(shí)，pH=c，氫離子濃度為10-c，；當(dāng)時(shí)，pH=a，水解平衡常數(shù)，＞，故電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，B正確；
C．由圖可知，，已經(jīng)不存在，此時(shí)存在的含砷微粒僅有、、，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，時(shí)濃度最大且，則此時(shí)溶質(zhì)主要為，故有，D正確；
故選B。
6．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過(guò)量溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制Ag；濾液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和的說(shuō)法正確的是
A．過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
B．配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼燒生成和，該反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移3ml電子
D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層
【答案】C
【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止濾紙破損，A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫離子水解，但氫氧根濃度增大的更多，的值減小，B錯(cuò)誤；
C．灼燒生成和，S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，所以該反應(yīng)每生成，同時(shí)有0.5ml硫元素被氧化，轉(zhuǎn)移3ml電子，C正確；
D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀〩2X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01ml/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2X、HX-、X2-)的組成分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為9.3、11。下列說(shuō)法中正確的是
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)
B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)
C．室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1∶1混合加入純水中，此時(shí)pH=11
D．室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a
【答案】D
【分析】隨著NaOH的加入，c(H2X)逐漸減小，c(HX-)逐漸增大，則曲線Ⅰ代表H2X，曲線Ⅱ代表HX-，曲線Ⅲ代表X2-。
【詳解】A． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；
B． b點(diǎn)的pH=9.3，溶質(zhì)為NaHX，在NaHX溶液中存在c(H+)c(X2-)，pH不等于11，故C錯(cuò)誤；
D． 室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，a點(diǎn)呈酸性，抑制水電離，b點(diǎn)相當(dāng)于NaHX,水解程度沒(méi)有c點(diǎn)鹽的水解程度大，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a，故D正確；
故選D。
8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．溶液中存在：
B．若反應(yīng)1后溶液中存在，此時(shí)溶液中
C．反應(yīng)2通入少量時(shí)，離子方程式為
D．反應(yīng)2中通入至溶液時(shí)，此時(shí)溶液中存在
【答案】D
【分析】苯酚與苯互溶得到有機(jī)層和水層，操作1為分液，反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，操作2為分液，得到水層含苯酚鈉，反應(yīng)2中苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，操作3為分液，分離出苯酚；
【詳解】A．溶液中存在質(zhì)子守恒：，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成C6H5ONa，存在物料守恒，則c(Na2CO3)：c(C6H5OH)=1:1，碳酸根離子存在水解平衡，第一步水解常數(shù)為，苯酚的電離常數(shù)，說(shuō)明碳酸鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，則生成碳酸氫根離子濃度大于苯酚根離子，此時(shí)溶液中，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，已知苯酚和碳酸的電離常數(shù)可知酸性：>>，反應(yīng)2通入少量時(shí)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．苯酚的電離常數(shù)，當(dāng)時(shí)，c(H+)=1.0×10-10ml/L，此時(shí)pH=10，D正確；
故選：D。
9．（2023秋·山東菏澤·高三?？计谀┏叵?，弱酸與弱堿分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)時(shí)，HA、、MOH和的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。
已知：以分子為例，存在。下列說(shuō)法正確的是
A．付電離常數(shù)
B．等物質(zhì)的量濃度的與溶液中：
C．等物質(zhì)的量?度的和的混合溶液中
D．的與的混合溶液及的與的混合溶液中，后者大于前者
【答案】C
【分析】M+、MOH分布分?jǐn)?shù)相同時(shí)，c(M+)=c(MOH)，MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)= =10-4.75；HA分布分?jǐn)?shù)相同時(shí)，pH=4.75，c(A-)=c(HA)，HA電離平衡常數(shù)Ka(HA)= ×c(H+)=c(H+)=10-4.75ml/L，A-的水解平衡常數(shù)Kh=ml/L=10-9.25ml·L－1。
【詳解】A． M+、MOH分布分?jǐn)?shù)相同時(shí)，c(M+)=c(MOH)，MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)= =10-4.75，故A錯(cuò)誤；
B． 等物質(zhì)的量濃度的與溶液中存在電荷守恒 物料守恒 ，消去得，故B錯(cuò)誤；
C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后呈堿性，等物質(zhì)的量?度的和的混合溶液中，故C正確；
D． 溫度不變電離平衡常數(shù)不變，pH=8的溶液中c(H+)一定，Ka(HA)= ×c(H+)中一定，所以兩種混合溶液中δ(HA)相同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無(wú)色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。
下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)
B．錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定
C．該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
D．若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低
【答案】C
【詳解】A．醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；
B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確；
C．三次平均消耗的NaOH體積為mL=10.00mL，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物質(zhì)的量為，酸度為=6g/100mL>，符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，C錯(cuò)誤；
D．若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導(dǎo)致所需的NaOH偏少，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低，D正確；
故選C。
11．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．向0.1ml·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)
B．0.1ml·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C．0.1ml·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1ml·L-1
D．0.1ml·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)
【答案】D
【詳解】A．向0.1ml·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性，所得為NaF、HF的混合溶液，溶質(zhì)主要為NaF、含少量HF，按電荷守恒可知：c(Na+)=c(F-)＞c(H+)=c(OH-)，A錯(cuò)誤；
B．H2C2O4難電離，一級(jí)電離為主，則0.1ml·L-1的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O)，B錯(cuò)誤；
C．NaHS溶液中HS-既電離又水解 ，按物料守恒可知，0.1ml·L-1的NaHS溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1ml·L-1，C錯(cuò)誤；
D．0.1ml·L-1的NH4H2PO4溶液中，電荷守恒：，物料守恒：，二式合并可得：c(H+)+c(H3PO4)= c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(HPO)+2c(PO)，則c(H+)+c(H3PO4)＞c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)，D正確；
答案選D。
12．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）溶液中存在以下兩個(gè)平衡
(25℃)
(25℃)
25℃時(shí)，溶液中
隨pH的變化關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)時(shí)，
B．平衡時(shí)，
C．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
D．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變
【答案】B
【詳解】A．當(dāng)溶液pH=9時(shí)，，因此可忽略溶液中即=0.20①，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7②，聯(lián)立①②可得，A正確；
B．根據(jù)電荷守恒，①，根據(jù)物料守恒，②，①-②得，B錯(cuò)誤；
C．加入少量水稀釋，兩個(gè)平衡正向移動(dòng)，故溶液中的離子總數(shù)會(huì)增加，C正確；
D．平衡時(shí)=K1，溶液中的反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故比值應(yīng)不變，D正確；
故選B。
13．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3ml?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3ml?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml?L-1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線
B．b點(diǎn)的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3) c(Cl-)+c(OH-)+5c(PO)+c(H2PO)，C錯(cuò)誤；
D．，故隨著的增大，不變，D錯(cuò)誤；
故選CD。溶液的體積
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的體積讀數(shù)
0.00
1.00
2.00
滴定后溶液的體積讀數(shù)
9.90
11.00
12.10
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
向10mL1.0ml/LNaOH溶液通入至溶液pH=7
2
將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象
3
向10mL溶液中，逐滴加入等體積等濃度鹽酸最終溶液pH7
溶質(zhì)
7.5
11.6
9.7
8.3

相關(guān)試卷

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0五鹽類的水解(專講)(原卷版+解析)：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0五鹽類的水解(專講)(原卷版+解析)，共30頁(yè)。試卷主要包含了鹽類的水解及其規(guī)律，鹽類水解的影響因素及應(yīng)用，把握三種守恒，明確等量關(guān)系等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(專練)(原卷版+解析)：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(專練)(原卷版+解析)，共40頁(yè)。試卷主要包含了單選題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0三水的電離和溶液的pH(專練)(原卷版+解析)：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0三水的電離和溶液的pH(專練)(原卷版+解析)，共26頁(yè)。試卷主要包含了所有題目必須在答題卡上作答，考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0七反應(yīng)機(jī)理(專講)(原卷版+解析)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0七反應(yīng)機(jī)理(專講)(原卷版+解析)
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0七反應(yīng)機(jī)理(專練)(原卷版+解析)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0七反應(yīng)機(jī)理(專練)(原卷版+解析)
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(專練)(原卷版+解析)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一0一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(專練)(原卷版+解析)
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化(專練)(原卷版+解析)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題一物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化(專練)(原卷版+解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部