學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2023秋·四川成都·高二校聯(lián)考期末）科研人員通過控制光沉積的方法構建型復合材料光催化劑，然后以和離子滲透Nafin膜構建了一個還原反應和氧化反應分離的人工光合體系，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．型復合材料光催化劑能改變該反應的反應熱
B．該人工光合體系的總反應方程式為：，該反應為吸熱反應
C．圖中a、b分別代表、
D．上發(fā)生的反應為
2．（2023·全國·高三專題練習）光催化反應機理如圖所示，當催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時，價帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導帶，同時形成空穴。導帶上的光生電子()作還原劑，價帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說法不正確的是
A．在價帶上被氧化B．推測起催化作用
C．反應過程中光能轉化為化學能D．生成得到電子
3．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）反應的反應機理為：①②……③(快反應)，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
下列說法正確的是A．該反應的速率方程為
B．該反應的速率常數(shù)k的值為6.58×10-3
C．第②步的反應方程式為
D．3步反應中反應③的活化能最大
4．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期末）近日，我國科學工作者研究比較了雙原子催化劑(即和)對電還原為(是一個雙電子和雙質(zhì)子轉移過程)的催化性能，其反應機理和相對能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注)：
下列說法錯誤的是
A．電還原反應在電解槽的陰極區(qū)進行
B．決定電還原速率的反應為
C．反應
D．三種催化劑中的催化性能最好
5．（2023秋·福建三明·高二統(tǒng)考期末）利用釘基催化劑將轉化為有機原料甲酸的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．若反應Ⅱ為決速步驟，則反應Ⅱ的活化能最高
B．催化劑可改變反應的焓變，加快反應速率
C．該反應的總方程式：
D．總反應在一定溫度下能夠自發(fā)進行，則一定為放熱反應
6．（2022秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考階段練習）氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應為放熱反應。催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”的過程。催化反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A．反應過程中I-VI步，C化合價一直發(fā)生變化，Cu、Zr的化合價一直不變
B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大
C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率
D．由于電負性O>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結合
7．（2023·全國·高三專題練習）含氮化合物(、等)是環(huán)境污染物，除去含氮化合物一直是科學家關注的話題。使用催化劑、采用還原技術能有效脫除電廠煙氣中的氮氧化物，消除其污染，反應機理(以為例)如圖所示。下列有關說法正確的是
A．反應的中間體有5種
B．該過程總反應的方程式為
C．作催化劑不僅能加快反應，還能提高氮氧化物的平衡轉化率
D．反應過程中氮元素的化合價均上升
8．（2022春·云南德宏·高二?？奸_學考試）利用CO2與丙烷反應生成丙烯和水蒸氣的反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A．C3H8在反應中被還原B．CrO3是生成物
C．Cr2O3是反應的中間體D．產(chǎn)物丙烯存在順反異構
9．（2023秋·新疆昌吉·高二奇臺縣第一中學校考期末）已知某反應的一種反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該反應可消耗溫室氣體
B．參與了該催化循環(huán)
C．是催化劑
D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
10．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）科學家利用工業(yè)廢氣作為氮源，在催化劑作用下電化學合成氨，反應機理如下圖。
下列有關說法不正確的是
A．步驟②中有產(chǎn)生B．步驟④中發(fā)生氧化反應
C．反應產(chǎn)物在陰極產(chǎn)生D．生成過程中共需和
11．（2023·全國·高三專題練習）CO2和甲醇在Ru-Rh(釨銠)基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．LiI也是該反應的倠化劑
B．反應①是取代反應
C．反應④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
D．根據(jù)該反應機理，可以由制備CH3CH2CH2COOH
12．（2023·全國·高三專題練習）Kumada偶聯(lián)反應是一類重要的有機反應，可以實現(xiàn)“交叉偶聯(lián)”，偶聯(lián)反應機理如圖所示(、代表烷基)。下列有關說法錯誤的是
A．ⅱ→ⅲ的過程中包含σ鍵的斷裂與形成
B．反應過程中Cu元素的價態(tài)未發(fā)生變化
C．通過偶聯(lián)反應可以實現(xiàn)碳鏈增長等有機反應
D．偶聯(lián)反應的化學方程式為
13．（2022春·云南文山·高二統(tǒng)考期末）已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是
A．根據(jù)能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系，中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定
B．該反應機理包含3個基元反應，反應③為該反應的決速步
C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D．使用更高效的催化劑可降低反應的反應熱
14．（2023·全國·高三專題練習）為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Daintn研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應機理如下：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反應②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是
A．反應②的平衡常數(shù)
B．反應①的活化能小于反應③的活化能
C．增大壓強或使用催化劑可以增大該反應體系中的體積分數(shù)
D．要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率
15．（2023秋·山東濰坊·高二濰坊一中?？计谀┮阎磻浩浞磻獧C理如下：
① 快
② 慢
下列有關該反應的說法正確的是
A．該反應的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應的催化劑
C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ/ml
D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
16．（2023·全國·高三專題練習）聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．分子的共價鍵只有鍵
B．具有還原性，在一定條件下可被氧化
C．②中反應產(chǎn)物是而不是，說明相對較穩(wěn)定
D．③中發(fā)生反應：
17．（2023·全國·高三專題練習）在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．含N分子參與的反應一定有電子轉移
B．由生成的反應歷程有2種
C．增大的量，的平衡轉化率增大
D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變
18．（2023秋·北京順義·高二統(tǒng)考期末）硫酸工業(yè)制法中，反應之一為：。
科學家分析其主要反應機理如下
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：……
反應中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是
A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：
B．使用作為反應催化劑，降低了反應的活化能
C．通入過量空氣，可提高的平衡轉化率
D．溫度選擇是綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素的結果
19．（2023秋·上海閔行·高二上海市七寶中學?？计谀┮蚁┡c溴單質(zhì)反應機理分為以下兩步：
①
②
將乙烯通入含、、的水溶液中充分反應，則產(chǎn)物不含
A．B．
C．D．
20．（2022春·四川資陽·高一校考期末）CO2在催化劑的作用下與氫氣作用制取CH4的反應機理如圖所示，下列說法正確的是
A．催化劑不參與反應過程
B．La2O3是中間產(chǎn)物
C．該過程的總反應是CO2+4H2CH4+2H2O
D．H2→2H?的過程是放熱過程0.038
0.060
0.076
0.060
0.076
0.030
專題十七 反應機理 基礎過關檢測
考試時間：70分鐘 卷面分值：100分
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2023秋·四川成都·高二校聯(lián)考期末）科研人員通過控制光沉積的方法構建型復合材料光催化劑，然后以和離子滲透Nafin膜構建了一個還原反應和氧化反應分離的人工光合體系，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．型復合材料光催化劑能改變該反應的反應熱
B．該人工光合體系的總反應方程式為：，該反應為吸熱反應
C．圖中a、b分別代表、
D．上發(fā)生的反應為
【答案】A
【詳解】A．催化劑改變反應速率，不改變發(fā)生的焓變，A錯誤；
B．由圖可知，該人工光合體系的總反應為水、二氧化碳在一定條件下生成甲酸和氧氣，方程式為：，該反應需要吸收光能，為吸熱反應，B正確；
C．圖中水發(fā)生氧化生成氧氣，根據(jù)電子守恒，則鐵離子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，故a、b分別代表、，C正確；
D．由圖可知，上發(fā)生的反應為水和鐵離子生成氧氣和亞鐵離子，反應為，D正確；
故選A。
2．（2023·全國·高三專題練習）光催化反應機理如圖所示，當催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時，價帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導帶，同時形成空穴。導帶上的光生電子()作還原劑，價帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說法不正確的是
A．在價帶上被氧化B．推測起催化作用
C．反應過程中光能轉化為化學能D．生成得到電子
【答案】D
【分析】如圖，在催化劑作用下，在價帶上生成，其中氧元素化合價升高，被氧化；和在導帶上生成和；
【詳解】A．如圖，在價帶上生成，其中氧元素化合價升高，被氧化，故A正確；
B．如圖，在反應前后性質(zhì)不變，可推測整個過程中可推測起催化作用，故B正確；
C．如圖，該反應是在和光共同作用下進行，反應過程中光能轉化為化學能，故C正確；
D．生成，C元素化合價降低8，即生成得到電子，故D錯誤；
故選D。
3．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中?？计谀┓磻姆磻獧C理為：①②……③(快反應)，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
下列說法正確的是A．該反應的速率方程為
B．該反應的速率常數(shù)k的值為6.58×10-3
C．第②步的反應方程式為
D．3步反應中反應③的活化能最大
【答案】B
【詳解】A．由1、2兩組數(shù)據(jù)可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3兩組數(shù)據(jù)可知：c(I-)增大一倍，速率增大1倍，該反應的速率方程為，A錯誤；
B．將1組的數(shù)據(jù)代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，B正確；
C．根據(jù)蓋斯定律，用總反應-①-③，整理可得第②步的反應方程式為，C錯誤；
D．3步中反應③為快反應，其活化能最小，D錯誤；
故合理選項是B。
4．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期末）近日，我國科學工作者研究比較了雙原子催化劑(即和)對電還原為(是一個雙電子和雙質(zhì)子轉移過程)的催化性能，其反應機理和相對能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注)：
下列說法錯誤的是
A．電還原反應在電解槽的陰極區(qū)進行
B．決定電還原速率的反應為
C．反應
D．三種催化劑中的催化性能最好
【答案】C
【詳解】A．電還原反應時生成CO，得電子，在電解槽的陰極區(qū)進行，選項A正確；
B．根據(jù)圖中信息可知，轉化為的△E最高，反應速率最慢，故決定電還原速率的反應為，選項B正確；
C．為中間態(tài)的轉化，不能以反應熱的形式表示焓變，選項C錯誤；
D．催化劑改變反應歷程，三種催化劑中相對能量最低，故催化性能最好，選項D正確；
答案選C。
5．（2023秋·福建三明·高二統(tǒng)考期末）利用釘基催化劑將轉化為有機原料甲酸的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．若反應Ⅱ為決速步驟，則反應Ⅱ的活化能最高
B．催化劑可改變反應的焓變，加快反應速率
C．該反應的總方程式：
D．總反應在一定溫度下能夠自發(fā)進行，則一定為放熱反應
【答案】B
【詳解】A．決速步驟為反應速率較慢的步驟，反應Ⅱ的活化能最高，反應速率最慢，決定整個反應的速率，A正確；
B．催化劑加只能加快反應速率不可改變反應的焓變，B錯誤；
C．根據(jù)圖中信息，反應物為和，生成物為，該反應的總方程式：，C正確；
D．該反應為熵減反應，一定溫度下能夠自發(fā)進行，則一定為放熱反應，D正確；
故選B。
6．（2022秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考階段練習）氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應為放熱反應。催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”的過程。催化反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A．反應過程中I-VI步，C化合價一直發(fā)生變化，Cu、Zr的化合價一直不變
B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大
C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率
D．由于電負性O>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結合
【答案】D
【詳解】A． H的電負性大于Cu，在銅晶格的表面，氫氣分子斷裂為H原子，通過化學鍵結合在銅晶格表面，反應過程中I-VI步中銅化合價有0價，+2價，A錯誤；
B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，發(fā)生副反應，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最小 ，B錯誤；
C．增大催化劑的表面積，提高催化效率，但對甲醇的平衡產(chǎn)率無影響，C錯誤；
D．O的電負性大于C，二氧化碳分子中的C帶正電，O帶負電，C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結合，二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子(+4)結合，從而形成活性中間體，D正確；
故選D。
7．（2023·全國·高三專題練習）含氮化合物(、等)是環(huán)境污染物，除去含氮化合物一直是科學家關注的話題。使用催化劑、采用還原技術能有效脫除電廠煙氣中的氮氧化物，消除其污染，反應機理(以為例)如圖所示。下列有關說法正確的是
A．反應的中間體有5種
B．該過程總反應的方程式為
C．作催化劑不僅能加快反應，還能提高氮氧化物的平衡轉化率
D．反應過程中氮元素的化合價均上升
【答案】B
【分析】根據(jù)反應機理圖示，、和是反應物，和是產(chǎn)物，中間體是先生成后消耗，催化劑是先消耗后生成；
【詳解】A．該反應中作催化劑，其他含微粒為中間體，共3種，A錯誤；
B．根據(jù)反應機理圖示，、和是反應物，和是產(chǎn)物，反應的化學方程式為，B正確；
C．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應物質(zhì)的平衡轉化率，C錯誤；
D．在此反應過程中，和都轉化為氮氣，中元素化合價升高，中元素化合價降低，D錯誤；
故答案為：B。
8．（2022春·云南德宏·高二?？奸_學考試）利用CO2與丙烷反應生成丙烯和水蒸氣的反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A．C3H8在反應中被還原B．CrO3是生成物
C．Cr2O3是反應的中間體D．產(chǎn)物丙烯存在順反異構
【答案】C
【詳解】A．C3H8中C元素化合價升高，C3H8是還原劑，被氧化，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，CrO3循環(huán)利用，作催化劑，故B錯誤；
C．CrO3被C3H8還原成Cr2O3，Cr2O3又被CO2氧化為CrO3，所以Cr2O3是反應的中間體，故C正確；
D．產(chǎn)物CH3-CH=CH2分子中碳碳雙鍵連接的兩個氫原子位于雙鍵的一端，不存在順反異構體，故D錯誤；
選C。
9．（2023秋·新疆昌吉·高二奇臺縣第一中學?？计谀┮阎撤磻囊环N反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該反應可消耗溫室氣體
B．參與了該催化循環(huán)
C．是催化劑
D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
【答案】A
【詳解】A．由圖可知，該反應消耗一氧化碳，生成二氧化碳，故A錯誤；
B．由圖可知，反應中氫氧根離子即是反應物也是生成物，參與了催化循環(huán)反應，故B正確；
C．由圖可知，五羰基合鐵即是反應為也是生成物，是反應的催化劑，故C正確；
D．由圖可知，五羰基合鐵與[Fe(CO)4H2]中共價鍵數(shù)目不同，說明催化循環(huán)中鐵原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；
故選A。
10．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）科學家利用工業(yè)廢氣作為氮源，在催化劑作用下電化學合成氨，反應機理如下圖。
下列有關說法不正確的是
A．步驟②中有產(chǎn)生B．步驟④中發(fā)生氧化反應
C．反應產(chǎn)物在陰極產(chǎn)生D．生成過程中共需和
【答案】B
【分析】根據(jù)圖示，利用氮元素的化合價變化和分子的組成分析反應過程。
【詳解】A．步驟②反應的關系式為： NOH+H++e-N+H2O，A正確；
B．步驟④中變化的關系式為N-H H-N-H，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．轉變?yōu)榈氐幕蟽r由+2價變?yōu)?3價，化合價降低發(fā)生還原反應，故在陰極產(chǎn)生，C正確；
D．轉變?yōu)榈氐幕蟽r由+2價變?yōu)?3價，生成過程中共需和，D正確；
故本題選B。
11．（2023·全國·高三專題練習）CO2和甲醇在Ru-Rh(釨銠)基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．LiI也是該反應的倠化劑
B．反應①是取代反應
C．反應④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
D．根據(jù)該反應機理，可以由制備CH3CH2CH2COOH
【答案】D
【詳解】A．LiI在反應①中作反應物、反應⑤作生成物，所以LiI是該反應是催化劑，A正確；
B．根據(jù)圖示可知：反應①是CH3OH+LiI→LiOH+CH3I，因此反應①屬于取代反應，B正確；
C．反應④中Rh*-I鍵、O- Rh*鍵的斷裂、有H- H鍵的斷裂和O-H鍵、H- I鍵的形成，有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成，C正確；
D．運用該反應機理可由異丙醇制備異丁酸，而不是正丁酸CH3CH2CH2COOH，D錯誤；
故合理選項是D。
12．（2023·全國·高三專題練習）Kumada偶聯(lián)反應是一類重要的有機反應，可以實現(xiàn)“交叉偶聯(lián)”，偶聯(lián)反應機理如圖所示(、代表烷基)。下列有關說法錯誤的是
A．ⅱ→ⅲ的過程中包含σ鍵的斷裂與形成
B．反應過程中Cu元素的價態(tài)未發(fā)生變化
C．通過偶聯(lián)反應可以實現(xiàn)碳鏈增長等有機反應
D．偶聯(lián)反應的化學方程式為
【答案】B
【詳解】A．ⅱ→ⅲ的過程中包含Cu—、Cu— σ鍵的斷裂，— σ鍵的形成，A項正確；
B．R代表烷基，C與Cu成鍵，電子對偏向碳，ⅰ和ⅲ中Cu元素的化合價為＋1，ⅱ中Cu元素的化合價為＋3，B項錯誤；
C．通過偶聯(lián)反應可以使與相連，實現(xiàn)碳鏈增長等有機反應，C項正確；
D．偶聯(lián)反應的化學方程式為，D項正確；
答案選B。
13．（2022春·云南文山·高二統(tǒng)考期末）已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是
A．根據(jù)能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系，中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定
B．該反應機理包含3個基元反應，反應③為該反應的決速步
C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D．使用更高效的催化劑可降低反應的反應熱
【答案】D
【詳解】A．從圖中可知，I1的相對能量低于I2，能量越低越穩(wěn)定，故中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定，A正確；
B．多步反應歷程的決速步是反應最慢的一步，即活化能最大的一步，從圖中可知，反應③的活化能最大，則其是該歷程中的決速步，B正確；
C．該反應的起始相對能量高于最終產(chǎn)物的相對能量，說明該反應是放熱反應，則正反應活化能小于逆反應，C正確；
D．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能，但不能降低反應熱，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程無關，D錯誤；
故選D。
14．（2023·全國·高三專題練習）為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Daintn研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應機理如下：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反應②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是
A．反應②的平衡常數(shù)
B．反應①的活化能小于反應③的活化能
C．增大壓強或使用催化劑可以增大該反應體系中的體積分數(shù)
D．要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率
【答案】C
【詳解】A．反應②平衡常數(shù)K= ，反應達到平衡狀態(tài)c(CO)×c(Cl·)c(COCl·)，所以，則，選項A正確；
B．活化能越大，反應速率越慢，反應①是快反應、反應③是慢反應，所以反應①的活化能小于反應③的活化能，選項B正確；
C．催化劑不能使平衡移動，使用合適的催化劑不能改變該反應體系中COCl2(g)的體積分數(shù)，選項C錯誤；
D．反應③是慢反應，慢反應決定總反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，選項D正確；
答案選C。
15．（2023秋·山東濰坊·高二濰坊一中?？计谀┮阎磻浩浞磻獧C理如下：
① 快
② 慢
下列有關該反應的說法正確的是
A．該反應的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應的催化劑
C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ/ml
D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
【答案】C
【詳解】A．反應速率主要取決于活化能大，反應速率慢的一步反應，所以該反應的總反應速率主要取決于②的快慢，A錯誤；
B．NOBr2是反應過程中的中間產(chǎn)物，而不是該反應的催化劑，B項錯誤；
C．由于該反應為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，所以正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ/ml，C正確；
D．增大Br2(g)的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變，所以能加快反應速率，D錯誤；
故合理選項是C。
16．（2023·全國·高三專題練習）聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．分子的共價鍵只有鍵
B．具有還原性，在一定條件下可被氧化
C．②中反應產(chǎn)物是而不是，說明相對較穩(wěn)定
D．③中發(fā)生反應：
【答案】A
【詳解】A．N2H4分子的共價鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的，A錯誤；
B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；
C．由題干信息可知，②中反應物NH3?H2O是足量的，但是反應產(chǎn)物是而不是，說明相對較穩(wěn)定，C正確；
D．根據(jù)氧化還原反應配平可知，③中發(fā)生反應：，D正確；
故答案為：A。
17．（2023·全國·高三專題練習）在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．含N分子參與的反應一定有電子轉移
B．由生成的反應歷程有2種
C．增大的量，的平衡轉化率增大
D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)反應機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應，一定有電子轉移，A項正確；
B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應歷程有2種，B項正確；
C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變，C項錯誤；
D．無論反應歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應制備丙烯的總反應都為2C3H8+O2NO?2C3H6+2H2O，當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項正確；
故選：C。
18．（2023秋·北京順義·高二統(tǒng)考期末）硫酸工業(yè)制法中，反應之一為：。
科學家分析其主要反應機理如下
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：……
反應中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是
A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：
B．使用作為反應催化劑，降低了反應的活化能
C．通入過量空氣，可提高的平衡轉化率
D．溫度選擇是綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素的結果
【答案】A
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由總反應減去(反應Ⅰ2)得反應Ⅱ，，選項A不正確；
B．使用作為反應催化劑，降低了反應的活化能，改變了反應的歷程，選項B正確；
C．通入過量空氣，可促進SO2的轉化，平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉化率，選項C正確；
D．反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于SO2的轉化，但反應速率較快且該溫度下催化劑的活性大，故溫度選擇是綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素的結果，選項D正確；
答案選A。
19．（2023秋·上海閔行·高二上海市七寶中學校考期末）乙烯與溴單質(zhì)反應機理分為以下兩步：
①
②
將乙烯通入含、、的水溶液中充分反應，則產(chǎn)物不含
A．B．
C．D．
【答案】A
【詳解】由反應機理可知，①生成，結合溶液中陰離子生成產(chǎn)物，而、、的水溶液中陰離子含有Cl-、I-、Br-，故可以生成、、，不會生成；
故選A。
20．（2022春·四川資陽·高一?？计谀〤O2在催化劑的作用下與氫氣作用制取CH4的反應機理如圖所示，下列說法正確的是
A．催化劑不參與反應過程
B．La2O3是中間產(chǎn)物
C．該過程的總反應是CO2+4H2CH4+2H2O
D．H2→2H?的過程是放熱過程
【答案】C
【分析】CO2與La2O3作用得到La2O2 CO3，La2O2 CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，H2在Ni催化劑作用下得到活性H?，CO2?和H?反應得到CH4和H2O。
【詳解】A．從CO2與La2O3作用得到La2O3 CO3，La2O3 CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，可分析得到催化劑參與反應過程，A項錯誤；
B．La2O3是一開始參與反應，后續(xù)又反應得到，所以不是中間產(chǎn)物，B項錯誤；
C．CO2與La2O3作用得到La2O3 CO3，La2O3 CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，H2在Ni催化劑作用下得到活性H?，CO2?和H?反應得到CH4和H2O。由三個過程相加得到該過程的總反應是CO2+4H2CH4+2H2O，C項正確；
D．H2→2H?是斷鍵過程，需吸熱，故是吸熱過程，D項錯誤；
故答案選C。0.038
0.060
0.076
0.060
0.076
0.030

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