新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題十二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（專練）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題
1．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）進(jìn)入冬季后，某醫(yī)院痛風(fēng)門診患者激增，醫(yī)生告知患者減少食用動物內(nèi)臟和海鮮類，增加攝入含鉀豐富的食物(如香蕉、西蘭花)。痛風(fēng)的化學(xué)原理為，關(guān)節(jié)滑液中尿酸鈉(NaUr)晶體越多，病情越嚴(yán)重。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．上述反應(yīng)的△H>0
B．痛風(fēng)患者應(yīng)注意保暖
C．痛風(fēng)患者需控制食鹽的攝入量
D．痛風(fēng)患者大量飲水可適當(dāng)降低痛風(fēng)的發(fā)病概率
2．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）H2S和CO2反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列說法正確的是
A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其△S>0
B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C．上述反應(yīng)中消耗1 ml H2S，生成22.4 L水蒸氣
D．實(shí)際應(yīng)用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放
3．（2022秋·海南?？凇じ呷？计谥校┠硿囟认拢?L恒容密閉容器中加入1mlX(s)和3mlY(g)，發(fā)生反應(yīng)：，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是
A．容器內(nèi)氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，存在v正(Y)=3v逆(Z)
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大D．改變溫度，對平衡沒有影響
4．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學(xué)?？计谀錃饽苡糜跓煔獾拿摰磻?yīng)：。某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.2ml和0.2mlNO，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中。下列說法正確的是
A．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
B．在0~5min內(nèi)，
C．保持其他條件不變，增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D．保持其他條件不變向容器中再充入0.2ml和0.2mlNO，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
5．（2023秋·江蘇蘇州·高三常熟中學(xué)校考期末）已知反應(yīng)；可用于粗硅的提純。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C．升高溫度可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)每放出熱量，需斷裂鍵
6．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）T℃時，向體積恒定為2 L的密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：，。實(shí)驗(yàn)測得隨時間(t)變化關(guān)系如下表所示：
下列敘述錯誤的是A．內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率
B．其他條件不變，升高溫度，的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大
C．其他條件不變，加入催化劑，80 min時的轉(zhuǎn)化率不變
D．若起始時向該容器中加入，達(dá)到平衡時
7．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學(xué)校考期末）在恒溫剛性容器中加入等物質(zhì)的量的與發(fā)生反應(yīng)：，測得與的分壓隨時間變化如圖所示。
下列說法正確的是
A．當(dāng)混合氣體密度不再變化時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率：增大，減小
D．體系中混合氣體總物質(zhì)的量：
8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫磺、黃鐵礦()、輝銅礦()、明礬、綠礬()、膽礬()、重晶石()等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應(yīng)：。直接排放會造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。對于反應(yīng) ，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)
B．反應(yīng)平衡常數(shù)
C．其他條件一定，增大體系的壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件一定，升高溫度可以增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
9．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考模擬預(yù)測）CO常用于工業(yè)治煉金屬，下圖所示是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是
A．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
B．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率
C．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
D．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來減少尾氣中CO的含量
10．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學(xué)校考期末）NO和混合后可發(fā)生反應(yīng)：①、②，反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨著時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．c為隨t的變化曲線
B．時，
C．時刻，的消耗速率大于生成速率
D．時，反應(yīng)①和②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
11．（2022秋·北京房山·高三統(tǒng)考期末）一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ?ml-1，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是
A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
C．Q大于65.6D．反應(yīng)開始進(jìn)行時，反應(yīng)速率②＞①
12．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學(xué)校考期末）利用反應(yīng) △H＜0，可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應(yīng)的速率方程可表示為、，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，lgk與的關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A．升高溫度，v正減小、v逆增大B．曲線②代表lgk正
C．該反應(yīng)易在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10
13．（2023秋·海南·高三統(tǒng)考期末）一定溫度下，在某密閉容器中的和發(fā)生下列反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)：。下列說法正確的是
A．升高溫度，
B．加入，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
C．使用合適的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．壓縮容器的容積，平衡時的物質(zhì)的量增大
14．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）利用-丁內(nèi)酯制備四氫呋喃，反應(yīng)過程中伴有生成1-丁醇的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：
已知：反應(yīng)Ⅰ為快速反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為慢速反應(yīng)。在493K、的高壓氛圍下(壓強(qiáng)近似等于總壓)，以-丁內(nèi)酯為初始原料，x(-丁內(nèi)酯)和x(1，4-丁二醇)隨時間t變化關(guān)系如圖所示[x(i)表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比]。下列說法正確的是
A．-丁內(nèi)酯分子中鍵與鍵數(shù)目之比為6∶1
B．生成四氫呋喃的速率主要決定于反應(yīng)Ⅰ
C．時刻
D．增大的壓強(qiáng)一定有利于提高四氫呋喃產(chǎn)率
15．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學(xué)校考期末）一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：，測得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線Ⅰ對應(yīng)實(shí)驗(yàn)①B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．氣體的總物質(zhì)的量：D．b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)小
16．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中學(xué)?？计谀┮欢l件下向某密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時間的變化關(guān)系，時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若時刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯誤的是
A．若，則前的平均反應(yīng)速率
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D．B的起始物質(zhì)的量為
二、原理綜合題
17．（2023秋·河南駐馬店·高三河南省上蔡第一高級中學(xué)統(tǒng)考期末）二氧化碳加氫合成甲醇是人工合成淀粉的首要步驟之一，同時也是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。該過程總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.4kJ·ml-1。在特定催化劑條件下，其反應(yīng)機(jī)理如下：
Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.3 kJ·ml-1
回答以下問題：
(1)△H1=_______kJ·ml-1。
(2)恒壓下，按n(CO2)：n(H2)=1：3進(jìn)行合成甲醇的實(shí)驗(yàn)，該過程在無分子篩和有分子篩時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示(分子篩能選擇性分離出H2O)。
①根據(jù)圖中信息，壓強(qiáng)不變，采用有分子篩時的最佳反應(yīng)溫度為_______℃，解釋其原因：_______。
②采用分子篩的作用為_______。
(3)如圖2所示，向甲(恒溫恒容)、乙(恒溫恒壓)兩個密閉容器中分別充入1 ml CO2和3 ml H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，起始溫度、體積相同(T1℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，乙的容器容積為1.5 L，則該溫度下的平衡常數(shù)為_______，平衡時甲容器中CO2的物質(zhì)的量_______0.5 ml(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲改為絕熱恒容容器，其他條件不變，平衡時CH3OH的濃度將_______0.25 ml·L-1。
(4)如圖3，當(dāng)起始n(CO2)：n(H2)=1：2時，維持壓強(qiáng)不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，催化劑活性受溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度大于235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因：_______。
18．（2022秋·河南·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關(guān)反應(yīng)有：
I.C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ?ml-1
II.逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
III.CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ?ml-1、-285.8kJ?ml-1；
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?ml-1
(1)反應(yīng)II的△H2=______。
(2)下列說法正確的是______。
A．升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大
B．選擇合適的催化劑可提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率
C．若反應(yīng)II能自發(fā)，則△S＜0
D．恒溫恒壓下，通入水蒸氣有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率
(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在不同壓強(qiáng)下(0.1MPa、0.01MPa)，反應(yīng)I中丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖(a)所示，請計算556℃反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=______。
(4)反應(yīng)I須在高溫下進(jìn)行，但溫度過高易發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭使催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯，請說明原因：______。
(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖(b)所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請結(jié)合方程式說明原因：______。
19．（2022秋·天津河北·高三天津十四中校考期末）利用甲醇制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：
反應(yīng)Ⅰ.
反應(yīng)Ⅱ.
反應(yīng)Ⅲ.
①_________。
②工業(yè)上采用吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖所示，請分析加入提高氫氣產(chǎn)率的原因：_________。
(2)和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_________。(填“>”或“=”或“＜”)
②一定溫度下，在容積為的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應(yīng)速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.的體積分?jǐn)?shù)不變
c.
d.容器中密度不變
e.2個斷裂的同時有3個斷裂
(3)已知電離常數(shù)：，：，，則向溶液中通入少量時的離子方程式為_________。
(4)利用人工光合作用，借助太陽能使和轉(zhuǎn)化為，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_________。
20．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實(shí)現(xiàn)2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。因此的捕獲、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：。回答下列問題：
(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應(yīng)的焓變_________。
(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。
①下，平衡時容器體積與初始容器體積之比為_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時的體積分?jǐn)?shù)，_________點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，_________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
(3)在其他條件相問，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應(yīng)相同的時間，的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2：
①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“”、“”“”“

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