學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中學?？计谥校㎞aHSO4在水中的電離方程式為。某溫度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列對該溶液的敘述不正確的是
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小
2．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）2022年11月30日，天氣陰冷。嘉定區(qū)某化學教師在講水的電離時，為了求證水電離的熱效應，她做了一個對比實驗，甲燒杯放60℃蒸餾水，乙燒杯蒸餾水仍保持室溫，分別測其導電性，下列有關該條件下純水的說法錯誤的是
A．水的電離可表示為：簡寫成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
3．（2022·上海金山·統(tǒng)考二模）常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。
①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水
下列判斷正確的是
A．10V2＞V1B．的比值：②＞①
C．水的電離程度：②＞①D．反應后溶液的pH：①＞②
4．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是
A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c點可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實現(xiàn)
D．T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性
6．（2022·上?！ひ荒＃┫聢D三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是
A．圖中溫度：B．圖中的關系：
C．C點物質可能是鹽酸D．圖中五點間的關系：
7．（2023秋·山東日照·高三統(tǒng)考期末）N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過調節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01ml?L-1，lg水c(H+)與lg或lg的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關系
B．Kb2=10-15
C．Z點溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性
D．Y點c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)
8．（2022·全國·高三專題練習）已知AG=lg，電離度(α)= ×100%。常溫下，向10mL 0.1ml?L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．F點溶液pH＜7
B．水的電離程度G＞P＞F＞E
C．點P前隨著NaOH溶液的加入，增大
D．常溫下，HR的電離度約為1%
9．（2022·廣東廣州·鐵一中學校聯(lián)考三模）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A．H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5
B．直線m表示pH與的關系
C．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．N點水電離出的c(H+)=1×10-4.3ml·L-1
10．（2022·遼寧錦州·渤海大學附屬高級中學校考模擬預測）常溫下將濃度均為1.0ml·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．酸性：HX＞ HY
B．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10-3
C．水的電離程度：a＜b
D．當lgc=-7時，HY溶液的pH大于7
11．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A．MOH為弱堿，HA為強酸
B．水的電離程度：X=Z>Y
C．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性
12．（2022·全國·高三專題練習）下列說法不正確的是
A．相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常溫下，將1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH=13
C．常溫下，測定0.1ml/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質
D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質的量不同
13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭縣一中校考期中）25℃時，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．M點對應溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
B．B．H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4
C．NaHR溶液能使酚酞溶液變紅
D．L1表示-lg與pH的關系曲線
14．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三黑龍江實驗中學?？计谥校┦覝叵?，向10mL的溶液中加入下列物質，對所得溶液的分析正確的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022秋·河南濮陽·高三濮陽一高?？计谥校┫?0 mL 0.1 ml?L 溶液中滴加0.1 ml?L溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點對應的溶液呈堿性B． mL
C．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足
16．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學校考期末）丙烯酸()和硫氰酸()是兩種一元酸且。室溫下，pH為3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．曲線代表硫氰酸溶液pH與關系
B．a點溶液與等體積的溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程中不變
D．加水無限稀釋不能使a點移至c點
17．（2022·全國·高三專題練習）室溫時，將濃度和體積分別為的溶液和的溶液混合，下列關于混合溶液的敘述正確的是
A．若，則一定是
B．若，則
C．當時，若，則一定是
D．當時，
18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江大學附屬中學?？计谥校┏叵?，將KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中，混合溶pH與或的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是。
A．Ka2 (H2R)的數(shù)量級為10-7
B．常溫時，NaHR溶液顯酸性
C．曲線N表示pH與的變化關系
D．當混合溶液呈中性時，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+)
19．（2022·吉林白山·統(tǒng)考一模）丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K時，向20mL0.1ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．E點溶液中，a=2
B．298K時，CH3COCOOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3
C．G點對應的NaOH溶液的體積為20mL
D．E、F、G三點對應的溶液中水的電離程度：Ec>a=d=e，B錯誤；
C．b→c點Kw變小，是降溫導致的，在水中加入適量的CH3COONa(s)但溫度不變，不能改變Kw，C錯誤；
D．T2時，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3ml/L，兩者等體積混合，n(OH-)過量，則溶液呈堿性，D正確；
故選：D。
6．（2022·上海·一模）下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是
A．圖中溫度：B．圖中的關系：
C．C點物質可能是鹽酸D．圖中五點間的關系：
【答案】C
【詳解】A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)增大，根據圖知，離子積常數(shù)T3>T2>T1，所以溫度T3>T2>T1，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低點順序是B＜D＜E，但三點溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；
C．C點時，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，顯堿性，故C錯誤；
D．溫度高低點順序是A=B=C＜D＜E，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，Kw間的關系：E>D>A=B=C，故D正確；
故選C。
7．（2023秋·山東日照·高三統(tǒng)考期末）N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過調節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01ml?L-1，lg水c(H+)與lg或lg的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關系
B．Kb2=10-15
C．Z點溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性
D．Y點c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)
【答案】D
【詳解】A．Kb1=,pH相等時，，所以曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關系，故A正確；
B．根據圖示，pH=7時，=10-8，所以Kb2=10-15，故B正確；
C．Z點溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，增大，可知溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；
D．根據圖示，Y點不等于1、不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H)，故D錯誤；
選D。
8．（2022·全國·高三專題練習）已知AG=lg，電離度(α)= ×100%。常溫下，向10mL 0.1ml?L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．F點溶液pH＜7
B．水的電離程度G＞P＞F＞E
C．點P前隨著NaOH溶液的加入，增大
D．常溫下，HR的電離度約為1%
【答案】B
【詳解】A．F點AG＞0，則＞1，所以c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，則pH＜7，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，NaR促進水電離，E點溶質為HR、F點溶質為等物質的量濃度的HR和NaR、G點溶液呈中性、P點溶質為等物質的量濃度的NaR和NaOH，E點c(H+)小于P點溶液中c(OH﹣)，所以水電離程度：G＞F＞E＞P，故B錯誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，點P前隨著NaOH溶液的加入，溶液中c(H+)逐漸減小，則增大，故C正確；
D．E點AG=8，即lg=8，該溫度下c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14，c(H+)=10﹣3ml/L，HR電離程度較小，c(R﹣)≈c(H+)=10﹣3ml/L，HR電離度= ×100%=1%，故D正確；
故選：B。
9．（2022·廣東廣州·鐵一中學校聯(lián)考三模）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A．H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5
B．直線m表示pH與的關系
C．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．N點水電離出的c(H+)=1×10-4.3ml·L-1
【答案】D
【分析】根據圖象，pH=0時，直線m對應的的值為-1.3，直線m對應的Ka=1×10-1.3；pH=0時，直線n對應的的值為-4.3，直線n對應的Ka=1×10-4.3；
【詳解】A．H2X的電離常數(shù)Ka1> Ka2，所以Ka1=1×10-1.3、 Ka2=1×10-4.3；H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5，故A正確；
B．Ka1=1×10-1.3、 Ka2=1×10-4.3；直線m對應的Ka=1×10-1.3，直線n對應的Ka=1×10-4.3，所以直線m表示pH與的關系，故B正確；
C．，當混合溶液呈中性時，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故C正確；
D．N點，溶液pH=4.3，說明因電離溶液呈酸性，水電離受到抑制，水電離出的c(H+)=1×10-9.7ml·L-1，故D錯誤；
選D。
10．（2022·遼寧錦州·渤海大學附屬高級中學?？寄M預測）常溫下將濃度均為1.0ml·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．酸性：HX＞ HY
B．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10-3
C．水的電離程度：a＜b
D．當lgc=-7時，HY溶液的pH大于7
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，濃度均為1.0 ml/L，體積相同的HX和HY溶液，稀釋相同倍數(shù)時，HY的pH小，酸性強，故酸性HY>HX，A錯誤；
B．根據圖中b點可計算HX的電離常數(shù)Ka=，B錯誤；
C．由圖可知，a點的c(H+ )大于b點且溶質均為酸，故a點對水的抑制作用強，即水的電離程度a＜b，C正確；
D．HY是弱酸，當lgc=-7時，HY溶液的pH不可能等于7，要小于7，D錯誤；
故選C。
11．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A．MOH為弱堿，HA為強酸
B．水的電離程度：X=Z>Y
C．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性
【答案】B
【詳解】A．由圖可知，將X點HA溶液稀釋10倍(即增大1)，pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強堿，A錯誤；
B．酸、堿均抑制水的電離，X點溶液中，由水電離出的，Y、Z點溶液中分別為、，則由水電離出的分別為、，故水的電離程度：X=Z>Y，B正確；
C．MOH是強堿，升高溫度，溶液中幾乎不變，但增大，變大，溶液的pH減小，C錯誤；
D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發(fā)生中和反應后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D錯誤；
故答案選B。
12．（2022·全國·高三專題練習）下列說法不正確的是
A．相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常溫下，將1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH=13
C．常溫下，測定0.1ml/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質
D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質的量不同
【答案】A
【詳解】A．NaOH是強電解質而完全電離，氨水是弱電解質而部分電離，所以相同溫度下相同物質的量濃度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A項錯誤；
B．常溫下，Ba(OH)2溶液稀釋過程中n(OH-)不變，如果將1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，c(OH-)=0.1 ml/L，即pH=13，B項正確；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，0.1ml/L的醋酸溶液的pH =1，如果測定0.1ml/L醋酸溶液的pH大于1，說明醋酸部分電離，為弱電解質，C項正確；
D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質的量與酸的物質的量成正比，等體積等pH值的鹽酸和醋酸，酸的物質的量：鹽酸小于醋酸，則醋酸消耗的NaOH的物質的量多，D項正確；
答案選A。
13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭縣一中?？计谥校?5℃時，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．M點對應溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
B．B．H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4
C．NaHR溶液能使酚酞溶液變紅
D．L1表示-lg與pH的關系曲線
【答案】A
【分析】由圖可知Na2R為強堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主， 電離常數(shù)K1＞K2，當pH相同時，＞，則L1表示與pH的關系曲線，L2表示與pH的關系曲線，以此解題。
【詳解】A．由圖可知，M點溶液中pH＞7，=0，則溶液中c(HR—)=c(R2-)，由電荷守恒關系可得c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+ c(HR—)+ c(OH—)，由溶液pH＞7可知，溶液中c(Na+)＞3c(R2-)，A正確；
B．由圖可知，當溶液pH為7時，=2.5，則K2==10-7×10-2.5=10-9.5，H2R的第二步電離常數(shù)K2的數(shù)量級為10-4，B錯誤；
C．由圖可知，當溶液pH為7時，=-3.5，則K1==10-7×103.5=10-3.5，NaHR的水解常數(shù)Kh===10-10.5＜K2=10-9.5，HR-在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則NaHR溶液不能使酚酞溶液變紅，C錯誤；
D．由圖可知Na2R為強堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主， 電離常數(shù)K1＞K2，當pH相同時，＞，則L1表示與pH的關系曲線，L2表示與pH的關系曲線，D錯誤；
故選A。
14．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三黑龍江實驗中學校考期中）室溫下，向10mL的溶液中加入下列物質，對所得溶液的分析正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．醋酸是弱酸，加水稀釋到100mL時，雖然醋酸電離平衡正向移動，卻減小，pH增大，但小于4，此時，根據常溫下水的離子積得由水電離出的，A錯誤；
B．加入CH3COONa固體后，增大，醋酸電離平衡逆向移動，減小，根據水的離子積關系，比原CH3COOH溶液中的大，B正確；
C．加入H2SO4后，混合溶液中增大，使CH3COOH的電離平衡逆方向移動，CH3COOH電離程度減小，C錯誤；
D．常溫下，pH之和等于14的一元酸堿等體積混合時，弱者過量，因此混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，，D錯誤；
故選B。
15．（2022秋·河南濮陽·高三濮陽一高校考期中）向10 mL 0.1 ml?L 溶液中滴加0.1 ml?L溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點對應的溶液呈堿性B． mL
C．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足
【答案】A
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH，當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2SO4，所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升。
【詳解】A．根據分析可知，點a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；
B．根據分析可知，b點應為完全反應的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；
C．a點溶液溶質為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：ac(OH-)=c(H+)，故D錯誤；
故答案選B。
19．（2022·吉林白山·統(tǒng)考一模）丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K時，向20mL0.1ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．E點溶液中，a=2
B．298K時，CH3COCOOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3
C．G點對應的NaOH溶液的體積為20mL
D．E、F、G三點對應的溶液中水的電離程度：E

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高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題一0一有機化學基礎(專練)(原卷版+解析)

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