答案：D
解析：A項(xiàng)，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項(xiàng)，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，正確；C項(xiàng)，探究干燥的紅布條和濕潤(rùn)的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，尾氣吸收應(yīng)用堿液，錯(cuò)誤。
2.[2023·遼寧卷]某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2 g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I eq \\al(－,3) （aq）為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
答案：D
解析：向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；已知I eq \\al(－,3) （aq）為棕色，加入0.2 g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I－與I2發(fā)生反應(yīng)I－＋I(xiàn)2?Ieq \\al(－,3)，生成I eq \\al(－,3) 使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；I2在水中存在溶解平衡I2（s）?I2（aq），Zn與I2反應(yīng)生成的I－與I2（aq）反應(yīng)生成I eq \\al(－,3) ，I2（aq）濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
答案：D
解析：新制氯水中含有Cl2，所以呈淺黃綠色，A項(xiàng)正確；生成氯化銀沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－，B項(xiàng)正確；加入NaHCO3粉末，有氣泡生成，說(shuō)明氯水中含有H＋，C項(xiàng)正確；Cl2也可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故該現(xiàn)象不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.[2024·廣州市綜合測(cè)試]部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）
A.a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成c和d
B.電解c的水溶液可生成a
C.e在光照條件下可生成a
D.可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系
答案：C
解析：a為Cl2，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，可生成c和d，A項(xiàng)正確；電解c（如NaCl）的水溶液的反應(yīng)為2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通電)) 2OH－＋H2↑＋Cl2↑，可生成Cl2，B項(xiàng)正確；e為HClO，光照時(shí)分解生成HCl和O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HCl和MnO2反應(yīng)生成Cl2，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)正確。
5.[2022·北京卷]已知：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2HCl。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.H2分子的共價(jià)鍵是s-s σ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s-p σ鍵
B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀
C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙
D.可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
答案：A
解析：Cl2分子中兩個(gè)Cl原子的p軌道頭碰頭重疊，為p-p σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧，B項(xiàng)正確；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，NH3與HCl形成NH4Cl固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。
6.把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：
下列分析不正確的是（ ）
A.①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B.②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：
2H＋＋SiO eq \\al(2－,3) ===H2SiO3↓
C.③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋
D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
答案：A
解析：①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項(xiàng)正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl（s）?Na＋（aq）＋Cl－（aq），HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低了NaCl的溶解度，因此會(huì)析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)正確；HCl溶于NaClO溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。
7.[2024·河北石家莊外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考]下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且有邏輯關(guān)系的是（ ）
答案：A
解析：常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1 ml·L－1 NaHRO3溶液的pH＝3.71，說(shuō)明HRO eq \\al(－,3) 可以電離出H＋，則H2RO3為二元酸，A項(xiàng)正確；將過(guò)量干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的集氣瓶中，因?yàn)轷r花中有水，Cl2與水生成HClO，則紅色鮮花顏色褪去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，SO2使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種氣體使溴水褪色的原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，則黃色溶液具有氧化性，也可能含CrO eq \\al(2－,4) ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.[2024·重慶七中四模]實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過(guò)程如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．可用飽和NaCl溶液凈化氯氣
B．生成KClO3的離子方程式為
3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋3H2O
C．若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無(wú)色
D．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性：Cl2＞KCl3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3
答案：C
解析：用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl（濃） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收揮發(fā)出的HCl，達(dá)到凈化氯氣的目的，A正確；Cl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋3H2O，B正確；若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的反應(yīng)為ClO eq \\al(－,3) ＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，溶液呈黃色，C錯(cuò)誤；根據(jù)B項(xiàng)分析可得堿性條件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性條件下KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，D正確。
9.[2024·龍巖聯(lián)考] 中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X＋Y―→M＋N＋H2O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．若X是鐵，Y是稀硝酸（過(guò)量），則X 與Y 反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Br－
答案：B
解析：B中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M為CO2，應(yīng)該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式中應(yīng)該是碳酸氫根，故B錯(cuò)誤。
10.[2024·蘭州市高三診斷考試]海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氯堿工業(yè)制堿的離子方程式：2Na＋＋2Cl－ ＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通電)) H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B．第③步的反應(yīng)可在直接加熱的條件下實(shí)現(xiàn)
C．第⑤步、第⑥步中試劑分別可以選用SO2水溶液和稀硫酸
D．第②步中精鹽水溶液中應(yīng)先通入NH3，再通入CO2
答案：D
解析：氯堿工業(yè)是指電解飽和NaCl溶液的工業(yè)，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通電)) Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，直接加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，無(wú)法得到無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O以抑制MgCl2的水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第⑤步中選用二氧化硫水溶液，其與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，第⑥步中需通入氯氣氧化HBr生成單質(zhì)溴，不能使用稀硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH3的溶解度較大，CO2的溶解度較小，因此第②步中精鹽水溶液中應(yīng)先通入NH3，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入CO2，D項(xiàng)正確。
11.[2024·浙江1月]工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)
D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定
答案：B
解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A項(xiàng)正確；ClO－水解的方程式為ClO－＋H2O?HClO＋OH－，漂白液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO濃度增大，且HClO的氧化性更強(qiáng)，故漂白液的消毒能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，所以熱穩(wěn)定性：NaClO>HClO，D項(xiàng)正確。
12.[2024·河北邯鄲質(zhì)檢]ClO2是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl溶液、鹽酸和NaClO2溶液為原料，按照以下流程制取ClO2，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為
NH eq \\al(＋,4) ＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
B．電解過(guò)程中，混合溶液的pH逐漸減小
C．可用堿石灰除去ClO2中的NH3
D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，觀察到沉淀生成，說(shuō)明X中含有Cl－
答案：A
解析：電解時(shí)，Cl－在陽(yáng)極放電生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH eq \\al(＋,4) ＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，A正確；電解過(guò)程的總化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl eq \(=====,\s\up7(電解)) NCl3＋3H2↑，混合溶液的pH逐漸增大，B錯(cuò)誤；堿石灰不能除去NH3，C錯(cuò)誤；向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，根據(jù)流程可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，則溶液X中的主要溶質(zhì)為NaCl和NaOH，所以檢驗(yàn)其中所含Cl－時(shí)應(yīng)先加HNO3酸化以除掉OH－，D錯(cuò)誤。選項(xiàng)
顏色變化
解釋
A
溶液呈淺棕色
I2在水中溶解度較小
B
溶液顏色加深
發(fā)生了反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－?Ieq \\al(－,3)
C
紫黑色晶體消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡
I2（s）?I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
①中溶液變藍(lán)
②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀
③中生成沉淀
④中產(chǎn)生黃綠色氣體
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1 ml·L－1 NaHRO3溶液的pH
溶液的pH＝3.71
H2RO3為二元酸
B
將過(guò)量干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的集氣瓶中
紅色鮮花顏色無(wú)變化
干燥的氯氣不具有漂白性
C
分別將乙烯和SO2通入溴水中
溴水均褪色
兩種氣體使溴水褪色的原理完全相同
D
向濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液
KI－淀粉試紙變藍(lán)
該黃色溶液中一定含有Fe3＋

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