2．[2023·遼寧卷]某小組進行實驗，向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2 g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) （aq）為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是（ ）
3．[2022·北京卷]已知：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2HCl。下列說法不正確的是（ ）
A.H2分子的共價鍵是s-s σ鍵，Cl2分子的共價鍵是s-p σ鍵
B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀
C.停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙
D.可通過原電池將H2與Cl2反應的化學能轉化為電能
4．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符合的是（ ）
A.制漂白粉：NaCl（aq） eq \(――→,\s\up7(電解)) Cl2（g） eq \(――→,\s\up7(石灰水)) 漂白粉（s）
B.制純堿：飽和NaCl（aq） eq \(――→,\s\up7(NH3和CO2)) NaHCO3（s） eq \(――→,\s\up7(加熱)) Na2CO3（s）
C.海水提鎂：海水 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Mg（OH）2 eq \(――→,\s\up7(高溫)) MgO eq \(――→,\s\up7(電解)) Mg
D.海帶提碘：海帶 eq \(――→,\s\up7(水浸取)) 含I－濾液 eq \(――→,\s\up7(Cl2)) I2（aq） eq \(――→,\s\up7(（1）萃取),\s\d5(（2）蒸餾)) I2
5．[2023·北京朝陽期中]在25 ℃時，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如圖所示。對現(xiàn)象分析不正確的是（ ）
A.新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了Cl2
B.新制氯水呈黃綠色，證明Cl2能與H2O反應
C.取出新制氯水，光照一段時間，溶液中c（H＋）增大，漂白性減弱，原因是：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑
D.取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，Cl2的溶解度減小，說明可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
6．[2023·福建泉州畢業(yè)班質(zhì)檢]實驗室利用下圖裝置模擬鹽酸的生產(chǎn)。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置甲的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.裝置丙中的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl
C.裝置戊中分離出鹽酸的最佳方法是分液
D.該實驗方法缺少多余氯氣的處理裝置
7．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣
C.用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S
D.用裝置丁可以完成“噴泉”實驗
8．把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：
下列分析不正確的是（ ）
A．①中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓
C．③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
9．[2023·龍巖聯(lián)考] 中學常見的某反應化學方程式為X＋Y―→M＋N＋H2O（未配平，反應條件已略去），下列敘述錯誤的是（ ）
A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為
MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X 與Y 反應的離子方程式為
Fe＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Br－
10．下列實驗操作，現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）
11.[2023·安徽合肥階段考]消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢，下列敘述錯誤的是（ ）
A．等物質(zhì)的量的四種消毒劑Cl2、ClO2（還原產(chǎn)物均為Cl－）、H2O2、O3（1 ml O3轉化為1 ml O2和1 ml H2O）消毒效率最高的是O3
B．H2O2作氧化劑時產(chǎn)物沒有污染性，故H2O2有“綠色氧化劑”的美稱
C．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在酸性條件下轉化為亞氯酸，易發(fā)生反應：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在該反應中，當有1 ml ClO2生成時，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
D．“84”消毒液和潔廁劑不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
12．[2023·四川綿陽月考]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，相應的生產(chǎn)流程如下。
下列說法不正確的是（ ）
A．①中陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
B．②中反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
C．上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應
D．制備漂粉精過程中，Cl2轉化為Ca（ClO）2時，Cl原子的利用率為100%
13．[2022·遼寧卷] 鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（ ）
A．褪色原因為I2被Fe還原
B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹
D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化
專練17 氯、溴、碘及其化合物
1．D 實驗室制備氯氣。A項，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進氣管長，出氣管短，正確；C項，探究干燥的紅布條和濕潤的紅布條與氯氣的反應，正確；D項，尾氣吸收應用堿液，錯誤。
2．D 向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因為I2在水中溶解度較小，A項正確；已知I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (aq)為棕色，加入0.2 g鋅粒后，Zn與I2反應生成ZnI2，生成的I－與I2發(fā)生反應I－＋I2?Ieq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))，生成I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 使溶液顏色加深，B項正確；I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應生成的I－與I2(aq)反應生成I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應，不是置換反應，D項錯誤；答案選D。
3．A Cl2分子中兩個Cl原子的p軌道頭碰頭重疊，為p-p σ鍵，A項錯誤；燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧，B項正確；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，NH3與HCl形成NH4Cl固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，C項正確；該反應為自發(fā)的氧化還原反應，可設計成原電池，將化學能轉化為電能，D項正確。
4．B A項，漂白粉用Cl2與石灰乳反應制取，錯誤；B項，
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，正確；C項，MgO熔點高，電解時能耗高，不經(jīng)濟，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取鎂，錯誤；D項，海帶應先灼燒，將海帶灰溶于水后過濾，得到含I－的濾液，錯誤。
5．B 新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了氯氣，但不能證明Cl2能與H2O反應．B不正確。
6．B B項，甲烷和氯氣反應產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B錯誤。
7．B 在裝置乙中，混合氣體先經(jīng)過濃硫酸，水蒸氣被除去，再經(jīng)過飽和NaCl溶液，氣體中又混入了水蒸氣，無法達到實驗目的，故B項錯誤。
8．A ①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應生成I2，A項錯誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會發(fā)生反應2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)?Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動，降低了NaCl的溶解度，因此會析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項正確；HCl溶于NaClO溶液中，會發(fā)生反應2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項正確。
9．B B中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應的主要氣體，M為CO2，應該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應，離子方程式中應該是碳酸氫根，故B錯誤。
10．B 用雙氧水滴定KI-淀粉溶液，有I2生成，溶液立刻變藍，無法判定終點，A錯誤；在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成I2，B正確； NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，C錯誤；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，D錯誤。
11．A 1 ml氯氣生成Cl－時轉移2 ml電子，1 ml ClO2生成Cl－時轉移5 ml電子，1 ml O3轉化為1 ml O2和1 ml H2O轉移2 ml電子，1 ml雙氧水生成水時轉移2 ml電子，所以消毒效率最高的是ClO2，A項錯誤；過氧化氫作氧化劑時，還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，B項正確；該反應中，當有1 ml ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為1 ml×[(＋4)－(＋3)]×6.02×1023 ml－1＝6.02×1023，C項正確；ClO－與濃鹽酸中的Cl－在酸性條件下會發(fā)生歸中反應生成有毒的Cl2，D項正確。
12．D 電解飽和食鹽水過程中，Cl－在陽極失去電子生成Cl2，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，A正確；反應②為氯氣和氫氧化鈣的反應，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正確；題述過程中反應①②③為氧化還原反應，反應④為化合反應，反應⑤為復分解反應，C正確；制備漂粉精過程中，Cl2與濕潤的Na2CO3反應生成Cl2O的同時有NaCl生成，Cl原子沒有全部進入Ca(ClO)2中，原子利用率達不到100%，D錯誤。
13．D Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確。
選項
顏色變化
解釋
A
溶液呈淺棕色
I2在水中溶解度較小
B
溶液顏色加深
發(fā)生了反應：I2＋I－?Ieq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C
紫黑色晶體消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡
I2（s）?I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應
實驗
現(xiàn)象
①中溶液變藍
②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀
③中生成沉淀
④中產(chǎn)生黃綠色氣體
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
用雙氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液變藍
達到滴定終點
B
向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置
下層呈紫紅色
該食用碘鹽中含有KIO3
C
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣
試紙變藍
該氣體為溴蒸氣
D
最后試管有淺黃色沉淀
有機物中含有溴原子

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