專練17　氯、溴、碘及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1.[2021·北京海淀期末]下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張C．“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應(yīng) 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD．用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) 3．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥ 4．[2021·湖南卷]KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO的存在 5．向KOH溶液中通入8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X。則X是(　　)A．0.1molKClO4  B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2  D．0.2molKClO 6．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　　)①濃硫酸　②飽和氯化鈉溶液　③亞硫酸鈉溶液　④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 7．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　)A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液 8．把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析不正確的是(　　)A．①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiO===H2SiO3↓C．③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 9．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)A．通入過(guò)量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－  二、不定項(xiàng)選擇題10．[2021·龍巖聯(lián)考]中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X＋Y―→M＋N＋H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 11．南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過(guò)濾后加鹽酸B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是H2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素 12．已知：反應(yīng)ⅰ：4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應(yīng)ⅱ：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無(wú)明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是(　　)A．②說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍(lán)的可能原因：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率D．若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO 13．將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液中的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(　　) 14．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子  三、非選擇題15．[2021·廣東卷]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)?/span>________________。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)　通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。②查閱資料　電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想　猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想　取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論　25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl－)＝________mol·L－1。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)　小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15________________B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)　根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是________。         專練17　氯、溴、碘及其化合物1．D　氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A項(xiàng)正確；次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張，B項(xiàng)正確；ClO－和Cl－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2，C項(xiàng)正確；“84消毒液”久置，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B　在裝置乙中，混合氣體先經(jīng)過(guò)濃硫酸，水蒸氣被除去，再經(jīng)過(guò)飽和NaCl溶液，氣體中又混入了水蒸氣，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/span>B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C　①加入碘水、淀粉溶液，因碘和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；②加入氯水，可生成Br2和I2，在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故正確；③加入溴水，不能鑒別NaCl、NaBr，故錯(cuò)誤；④AgNO3溶液分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)生成白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，并且不溶于稀硝酸，可鑒別，故正確；⑤加入氯水，可生成Br2和I2，與苯發(fā)生萃取后在苯中的顏色不同，可鑒別，故正確；⑥加入氯水，可生成Br2和I2，Br2和I2都能與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；所以②④⑤可以鑒別。4．A　根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole－，A說(shuō)法錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B說(shuō)法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C說(shuō)法正確；酸性條件下，I－與IO反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)IO的存在，D說(shuō)法正確。5．B　8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：＝0.4mol，因?yàn)樯桑?/span>0.6molKCl、0.1molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.4×2－0.6－0.1＝0.1mol，由電子得失守恒分析可知：0.6×1＝0.1×1＋0.1a，即a＝5，所以X中氯的化合價(jià)為＋5價(jià)，故選B。6．D　Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過(guò)甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成CO2。7．A　氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，若要增強(qiáng)溶液漂白能力，則需使溶液中HClO濃度增大。加入碳酸鈣粉末，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，使上述可逆反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，c(HClO)增大，故選A項(xiàng)；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，上述可逆反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c(HClO)減小，故不選B項(xiàng)；加入氯化鈣溶液，溶液中c(Cl－)增大，上述可逆反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c(HClO)減小，故不選C項(xiàng)；加入二氧化硫水溶液，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，且生成H2SO4，電離出大量H＋，使上述可逆反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c(HClO)減小，故不選D項(xiàng)。8．A　①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項(xiàng)正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)??Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低了NaCl的溶解度，因此會(huì)析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)正確；HCl溶于NaClO溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。9．D　本題考查離子反應(yīng)、離子共存。A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不能存在，錯(cuò)誤；B.Fe2＋與H＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C.OH－與Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，與NH反應(yīng)生成一水合氨，Fe2＋、NH不能存在，錯(cuò)誤；D.組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量存在，正確。10．B　B中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M為CO2，應(yīng)該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式中應(yīng)該是碳酸氫根，故B錯(cuò)誤。11．CD　BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入，否則溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)Ba2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為防止氯化鎂水解，應(yīng)該在氯化氫氣氛中進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)的陰極是水電離出的氫離子得電子得到氫氣，故C項(xiàng)正確；第③步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過(guò)程的目的是濃縮富集溴元素，故D項(xiàng)正確。12．BC　分析實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①所得溶液中不含I2，含有KOH，說(shuō)明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生反應(yīng)ⅱ，A錯(cuò)誤；③中溶液變藍(lán)，可能是酸性條件下IO、I－發(fā)生反應(yīng)：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B正確；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率，C正確；向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，說(shuō)明I－在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化生成了I2，D錯(cuò)誤。13．A　亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br－。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H＋)增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，剩余Cl20.01mol，然后再氧化Br－：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Br2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c(H＋)不變；故選A。14．B　用雙氧水滴定KI-淀粉溶液，有I2生成，溶液立刻變藍(lán)，無(wú)法判定終點(diǎn)，A錯(cuò)誤；在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，B正確；NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，D錯(cuò)誤。15．(1) MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)cdbae(3)HClO　取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－(4)⑤×10－5(或1.34×10－5)　存在兩個(gè)變量(溫度與濃度)，溫度升高的同時(shí)，溶液的濃度也在增大 35 Ⅱ45 ⑥　⑦A3>B2；A2>B1 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HCl、H2O，再收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理，因此裝置的接口連接順序?yàn)?/span>cdbae。(3)氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是HClO，氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中HClO已分解。檢驗(yàn)Cl－存在的方法是取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－。(4)⑤由于AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，因此25℃時(shí)，c(Cl－)＝＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1≈1.34×10－5mol·L－1。由于不同溫度下的飽和溶液的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)1、2、3中，存在兩個(gè)變量(溫度與濃度)，因此不足以證明猜想b成立。⑥需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)，則需要控制變量。由實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)2對(duì)比，溫度均為35℃，若溶液濃度：試樣Ⅱ>試樣Ⅰ，則電導(dǎo)率：A2>B1，則可驗(yàn)證S(35℃)>S(25℃)；同理，要驗(yàn)證S(45℃)>S(35℃)，則需要由實(shí)驗(yàn)5與實(shí)驗(yàn)3對(duì)比，溫度均為45℃，若溶液濃度：試樣Ⅲ>試樣Ⅱ，則電導(dǎo)率A3>B2，即可驗(yàn)證猜想b。⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2；A2>B1。  

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