A．海水酸化能引起HCOeq \\al(－,3)濃度增大、COeq \\al(2－,3)濃度減小
B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少
C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
2．(2018·海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是( )
A．AgCl的溶解度、Ksp均減小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變
D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小
3．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是( )
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小
B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸
D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
4．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋ 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋ 2H2O。下列分析不正確的是( )
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag＋能力比Cl－強(qiáng)
C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
5．大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1，T2)海水中COeq \\al(2－,3)濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)＋H2O(aq)2HCOeq \\al(－,3) (aq)，下列說法不正確的是( )
A．T1＞T2
B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，COeq \\al(2－,3)濃度降低
C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，COeq \\al(2－,3)濃度越低
D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
6．(2023·連云港模擬)室溫下，用0.01 ml·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固體，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，Ksp(PbS)＝9×10－29。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．過濾后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)eq \f(2,3)×1015
D．用0.01 ml·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固體，不能得到CuS固體
7．椰子蟹具有異常堅(jiān)硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋＋POeq \\al(3－,4)＋3C11H23COO－ Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列說法不正確的是( )
A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼
B．弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕
C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1 ml·L－1碳酸鈉溶液中，可實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化
D．海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大
8．(2022·海南，14改編)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)
M2＋＋2OH－、M(OH)2(s)＋2OH－M(OH)eq \\al(2－,4)，25 ℃，－lg c與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2＋或M(OH)eq \\al(2－,4)濃度的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．曲線①代表－lg c(M2＋)與pH的關(guān)系
B．M(OH)2的Ksp約為1×10－17
C．向c(M2＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D．向ceq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(M?OH?\\al(2－,4)))＝0.1 ml·L－1的溶液中加入等體積0.4 ml·L－1的HCl后，體系中元素M主要以M2＋存在
9．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )
.向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)
B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHeq \\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
10．已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，則向濃度均為0.1 ml·
L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
11．(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中eq \f(c?Cu2＋?,c?Zn2＋?)＝4.0×10－12
D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
12．[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)
CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)，其平衡常數(shù)K＝__________________________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因：_________________________________________
________________________________________________________________________。
13．(1)某一反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)能進(jìn)行完全，某酸浸液含有Cd2＋等重金屬陽離子，請結(jié)合數(shù)據(jù)說明能否用MnS除去Cd2＋：______________[Ksp(MnS)＝1.2×10－14，Ksp(CdS)＝3.6×10－29]。
(2)已知：Ksp(NiS)＝1.07×10－21，Ksp(CuS)＝1.27×10－36，某溶液中的Cu2＋加入NiS除去，反應(yīng)：NiS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Ni2＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
14．氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是______________。
(3)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 ml·L－1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10－5 ml·L－1)，至少需要的氟離子濃度是________ ml·L－1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知eq \r(1.84)＝1.36)。
第53練 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
1．C [二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，C錯(cuò)誤。]
2．C [向AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，c(Cl－)增大，導(dǎo)致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋＋Cl－逆向移動，則AgCl的溶解度減小，但溫度不變，Ksp不變。]
3．D [溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．C [Ag＋與氨分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)Ag＋＋Cl－正向移動，說明NH3結(jié)合Ag＋能力比Cl－強(qiáng)，B正確；銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，C錯(cuò)誤；濃硝酸能夠中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動，銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確。]
5．C [升高溫度可以使HCOeq \\al(－,3)分解，海水中的COeq \\al(2－,3)濃度增加；當(dāng)CO2濃度一定時(shí)，T1溫度下的海水中COeq \\al(2－,3)濃度更高，因而T1＞T2，A正確、C錯(cuò)誤；觀察圖像可知，隨CO2濃度增加，海水中的COeq \\al(2－,3)濃度下降，B正確；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，存在平衡：CaCO3(s)
Ca2＋＋ COeq \\al(2－,3) ，若海水中的COeq \\al(2－,3)濃度下降，會導(dǎo)致平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D正確。]
6．A [Ksp(NiS)>Ksp(CuS)，浸泡后，NiS(s)轉(zhuǎn)化為CuS(s)，使溶液中c(S2－)減小，則c(Ni2＋)·
c(S2－)PbCO3，A項(xiàng)正確；逐滴加入Na2CO3溶液時(shí)，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(PbCO3)

相關(guān)試卷

新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡：

這是一份新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，共6頁。試卷主要包含了100 ml·L－1，75等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)練　第54練　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（含答案）：

這是一份2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)練　第54練　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（含答案），共7頁。

全國通用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含答案：

這是一份全國通用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含答案

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含答案

高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含答案
新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)30難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含答案

新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)30難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含答案
蘇教版（2019）高考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練25　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

蘇教版（2019）高考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練25　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含解析

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練43難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部