A.與反應(yīng)放出的能量為
B.和具有的總能量低于具有的總能量
C.和的鍵能總和低于的鍵能總和
D.通常情況下，與混合能直接生成
2.兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）如圖。下列說法正確的是( )
A.S和過量反應(yīng)可直接生成
B.能使紫色石惢試液先變紅后袯色
C.若，則（aq）為放熱反應(yīng)
D.含的稀溶液與足.量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
3.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A.
B.將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)，可獲得更多的能量
C.1ml碳不完全燃燒所釋放的能量介于
D.斷裂中共價(jià)鍵吸收的能量比形成中共價(jià)鍵放出的能量少
4.已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A.由可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和
B.
C.
D.若用和轉(zhuǎn)化為和，則變大
5.已知：在下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1ml物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的有如圖所示關(guān)系。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A.的能量大于與1ml的能量之和
B.合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C.催化氧化的熱化學(xué)方程式為
D.的
6.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法正確的是( )
A.
B.生成HX的反應(yīng)熱與變化途徑有關(guān)，所以
C.若X分別表示，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.代表的燃燒熱
7.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。
已知：200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
下列說法不正確的是( )
A.時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為
B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C.斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量
D.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)
8.已知，，
若使乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為( )
A.B.
C.D.
9.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：
則的為( )
A.B.C.D.
10.各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：
可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是( )
A.的鍵能為
B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C.解離氧氧單鍵所需能量：
D.
12.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體，下列說法中正確的是( )
①
②
③
A.
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制容器長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀滅
13.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或中的一種。下列說法正確的是( )
A.分別是
B.d既可以是MgO，也可以是
C.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生
D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
14.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且斷裂1mlC-H需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度為1200℃以上才可裂解，在催化劑及一定條件下，甲烷可在較低溫度下裂解。甲烷在鎳基催化劑上的轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.甲烷催化裂解生成C和需要吸收1760kJ能量
B.步驟②、③發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積
D.使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變
15.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：，
則常溫下，（單斜）與（斜方）中較穩(wěn)定的是______[填“（單斜）”或“（斜方）”]。
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為）：
熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能為___________。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在中完全燃燒生成和，放出熱量，請(qǐng)寫出表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
（4）已知：，；。
計(jì)算與反應(yīng)生成的為______（用含、、的式子表示）。
（5）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成理論上放出的熱量為______。
（6）由金紅石（）制取單質(zhì)的步驟為
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①的______。
②反應(yīng)在氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，故B項(xiàng)正確，A、C項(xiàng)不正確；通常情況下，與混合不能直接生成，故D項(xiàng)不正確。
2.答案：C
解析：S和過量反應(yīng)生成，S與不能直接反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；與水反應(yīng)產(chǎn)生，是酸，電離產(chǎn)生使溶液顯酸性，因此能使紫色石榕試液變紅色，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可得①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學(xué)方程式：，若，則，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；含的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，除產(chǎn)生，還產(chǎn)生沉淀，離子結(jié)合形成離子鍵會(huì)釋放熱量，因此反應(yīng)放出的熱量比中和熱的數(shù)值大，故反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，D錯(cuò)誤。
3.答案：D
解析：由蓋斯定律、圖示信息知：，A錯(cuò)誤；由蓋斯定律知，將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)生成二氧化碳和將直接與碳反應(yīng)生成二氧化碳，獲得相同的能量，B錯(cuò)誤；1 ml碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5 kJ，C錯(cuò)誤；與碳反應(yīng)生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，氧氣的鍵能和碳的鍵能之和小于二氧化碳的鍵能，則斷裂中共價(jià)鍵吸收的能量比形成中共價(jià)鍵放出的能量少，D正確。
4.答案：B
解析：燃燒為放熱反應(yīng)，則，焓變等于斷裂反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量減去形成生成物分子的化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，由可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和，故A正確；由蓋斯定律可知，則，故B不正確；由以上分析可知，，則，故C正確；木炭與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，若用和轉(zhuǎn)化為和，則變大，故D正確。
5.答案：C
解析：由分析可知，，即的能量大于與的能量之和，A項(xiàng)正確；由的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可知，，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，由可得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榈哪芰康陀诘攘康哪芰?，所以和反?yīng)生成時(shí)放出的能量更多，故的，D項(xiàng)正確。
6.答案：A
解析：分子化學(xué)鍵斷裂形成原子過程吸熱，焓變大于0，則，項(xiàng)正確；反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和最終產(chǎn)物有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的原子半徑依次增大，斷裂化學(xué)鍵需要能量依次減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒生成的穩(wěn)定的化合物是液體水，不是HCl，即不代表的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.答案：C
解析：反應(yīng)放熱，斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤。
8.答案：D
解析：將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由（①-②+③）可得熱化學(xué)方程式（l），乙醇的物質(zhì)的量為，由熱化學(xué)方程式可知，乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，故D項(xiàng)正確。
9.答案：D
解析：反應(yīng)的，解得鍵的鍵能為，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此的。
10.答案：D
解析：應(yīng)該為液態(tài)，A錯(cuò)誤；，B錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱為，則，C錯(cuò)誤；，D正確。
11.答案：C
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，解離其中氧氧單鍵需要的能量為，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確。
12.答案：D解析：由可知，Sn（灰，s）轉(zhuǎn)化為Sn（白，s）吸收熱量，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；根據(jù)蓋斯定律有①+③=②，即，則；由③可知，當(dāng)溫度低于時(shí)，Sn（白，s）自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn（灰，s），則錫制容器長期處于低于的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，變成粉末狀。綜上所述可知，D項(xiàng)正確。
13.答案：C
解析：分解生成和HCl，HCl可與MgO反應(yīng)生成Mg（OH）Cl，Mg（OH）Cl又可以分解得到HCl和MgO，則a為，b為Mg（OH）Cl，c為HCl，d為MgO。
由上述分析知，A錯(cuò)誤、B錯(cuò)誤；和水蒸氣反應(yīng)可以生成Mg（OH）Cl，故C正確；該反應(yīng)過程的總反應(yīng)為氯化銨分解生成和HCl的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。
14.答案：A
解析：斷裂需要吸收能量，甲烷分子中有，完全斷裂需要吸收能量，即甲烷中的化學(xué)鍵完全斷裂需要吸收能量，而不是甲烷催化裂解生成和需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；步驟②、③發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B正確；從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上的轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，所以催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，則使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故D正確。
15.答案：（1）（斜方）
（2）243
（3）
（4）
（5）
（6）①
②防止高溫下、與空氣中的（或、）作用
解析：（1），說明（s，單斜）或（s，斜方）所具有的能量高，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以（單斜）或（斜方）中較穩(wěn)定的是（s，斜方）；
（2）假設(shè)1鍵的鍵能為x，根據(jù)熔變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得
解得；
（3）)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為，在中完全燃燒生成和，放出熱量，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；
（4）①；
②；
③；根據(jù)蓋斯定律，，得；
（5）根據(jù)能量變化圖可知，熱化學(xué)方程式：，則生成理論放出熱量為；
（6）①根據(jù)蓋斯定律，得；
②反應(yīng)在氣氛中進(jìn)行的理由：防止高溫下、與空氣中的（或、）作用。
共價(jià)鍵
H-H
H-O
鍵能/
436
463
熱化學(xué)方程式
物質(zhì)
-1559.8
-1411
-285.8
物質(zhì)（g）
O
H
HO
HOO
能量/（）
249
218
39
10
0
0
-136
-242
化學(xué)鍵
鍵能
436
431

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