A.B.
C.D.
2.下列實驗裝置符合實驗目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以存在。我國研究的燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.電池工作時，溶液中通過陰離子交換膜向Al電極移動
B.Ni電極的電極反應是
C.電池工作結束后，電解質溶液的pH降低
D.Al電極質量減輕13.5g，電路中通過個電子
4.基于水煤氣轉化反應，通過電化學裝置制備純氫的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A.電解質溶液可以是KOH溶液
B.陰極的電極反應式為
C.使用陰離子交換膜能減緩單位時間內乙室中的降低
D.該裝置中氧化反應和還原反應分別在兩極進行，有利于制得高純度氫氣
5.一種新型鋰釩固體電池結構示意圖如圖所示，放電時移向電極形成，下列說法正確的是( )
A.納米碳管作為金屬鋰的載體，為該電池的負極
B.放電時，電子由引線端子A流出
C.充電時，引線端子A與外接電源負極相連
D.充電時，的電極反應式：
6.保險粉又稱連二亞硫酸鈉，可用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑、脫氯劑。工業(yè)上用電解溶液得到（如圖所示，均為情性電極），下列說法正確的是( )
A.M電極上的電極反應式為
B.NaCl為強電解質，為弱電解質
C.b為電源負極，N電極上發(fā)生氧化反應
D.該電解池工作時，能量的轉化形式為化學能轉化為電能
7.鋁-石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲能電池，電池反應為，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電過程中，AlLi合金真正得電子的金屬是鋰
B.放電時鋰離子移向負極
C.充電時，陽極反應為
D.充電時，電路中轉移1ml電子，陰極質量增加9g
8.一種以和Zn為電極、水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是( )
A.放電時為正極
B.放電時由負極向正極遷移
C.充電總反應為
D.充電陽極反應為
9.某研究團隊發(fā)現，利用微生物電化學系統(tǒng)可處理含氮廢水。如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽反硝化電池，中間由質子交換膜隔開，a極室中的通過泉循環(huán)至b極室。下列說法錯誤的是( )
A.b電極為正極
B.負極電極反應式為
C.當處理時，有經過質子交換膜，移向b極室
D.該裝置需在適宜的溫度下進行，溫度不宜過高
10.科學家研制出一種新型短路質電化學電池，利用這種電池可以消除空氣中的，該裝置的結構、工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子移1ml電子
B.當負極生成1 ml 時，理論上需要轉移1 ml電子
C.負極反應為
D.當反應消耗22.4L(標準狀況)時，理論上需要轉移4 ml電子
11.利用電滲析法再生鈉堿循環(huán)脫硫中的吸收液，并獲取高濃度的，工作原理如圖所示。已知雙極膜在電流作用下可將水解離，膜兩側分別得到和。下列說法正確的是( )
A.雙極膜右側得到的是
B.再生吸收液從M室流出
C.相同條件下，陽極生成1ml氣體，電路中通過2ml電子
D.N室中分別與發(fā)生反應可得高濃度的
12.研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強隨時間變化的曲線如圖2.下列說法中不正確的是( )
A.內壓強增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕
B.鐵粉發(fā)生反應
C.碳粉表面發(fā)生了還原反應
D.時，容器中的壓強明顯小于起始壓強，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
13.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示的裝置利用濃差電池電解溶液（電極均為石墨電極），可以制得和NaOH。下列說法中正確的是( )
A.a電極的電極反應為
B.c.d離子交換膜分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜
C.電池放電過程中，電極上的電極反應為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH
14.某小組同學利用如圖1所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗Ⅰ中的現象是________________。
②用化學用語解釋實驗Ⅰ中的現象：________________。
（2）查閱資料：具有氧化性。
①據此有同學認為僅通過實驗Ⅱ中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是________________。
②進行下列實驗（裝置如圖2所示），在實驗幾分鐘后的記錄如下：
a.以上實驗表明：在___________條件下，溶液可以與鐵片發(fā)生反應。
b.為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗Ⅲ，發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明的作用是___________。
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究的氧化性對實驗Ⅱ結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是___________（填字母）。
A.試劑：酸洗后的鐵片、溶液（已除）——產生藍色沉淀
B.試劑：酸洗后的鐵片、和NaCl混合溶液（未除）——產生藍色沉淀
C.試劑：鐵片、和NaCl混合溶液（已除）——產生藍色沉淀
D.試劑：鐵片、和鹽酸混合溶液（已除）——產生藍色沉淀
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗Ⅱ中試劑，設計能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案：___________。
15.技術在處理污染氣體領域的應用廣泛。
（1）用NaOH溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到，其原理如圖1所示（電極材料為石墨）。
①圖中a極要連接電源的__________（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是_________。
②放電時的電極反應式為_________。
（2）工業(yè)上也可直接以含廢氣為原料，用電化學方法制取硫酸，裝置如圖2。
①寫出負極反應式_________。
②寫出正極反應式_________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：金屬活動性排序表中銀排在氫后面，則反應不能自發(fā)進行，故不能設計為原電池，為使之順利進行，必須發(fā)生電解反應，反應中Ag失去電子被氧化，所得與結合為AgCl，則Ag為陽極，得到電子被還原產生，則電解質溶液為鹽酸。綜上分析可知，C項裝置可行。
2.答案：B
解析：粗銅應連接電源的正極作陽極，A錯誤；碳棒是電流流入的一極，是陽極，電解飽和食鹽水時，陽極產生氯氣，氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，鐵為陰極，陰極上產生氫氣，用向下排空氣法收集，B正確；在鐵制品上鍍銅時，銅應為陽極，鐵為鍍件應為陰極，C錯誤；鐵與氯化鐵溶液反應，應將鐵和氯化鐵溶液分開，即左側電極為鐵，右側溶液為氯化鐵溶液，D錯誤。
3.答案：C解析：由電池裝置圖可知，Al較活潑，作負極，燃料電池中的陰離子向負極移動，則（陰離子）通過陰離子交換膜向Al電極移動，A正確；Ni為正極，其電極附近氧化性較強的氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以存在，可知得到電子變?yōu)?，則Ni電極的電極反應是，B正確；Al作負極，Al失去電子變?yōu)榕c過量的反應得到和水，Al電極的電極反應為，由Ni電極的電極反應可知電池總反應為，顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；Al電極質量減輕13.5g（即0.5ml），由Al電極的電極反應可知，轉移電子數為，D正確。
4.答案：B
解析：陽極CO失去電子變成，但陽極出來的是，所以乙池里電解質溶液應呈堿性，可以是KOH溶液，A正確；陽極電極反應式為，陰極電極反應式為，B錯誤；陰極的電極反應式為，若為陰離子交換膜，從甲池向乙池遷移，因此能減緩單位時間內乙室中的降低，C正確；在陰極生成，在陽極產生且在乙池被吸收變成，因此有利于制得高純度氫氣，D正確。
5.答案：A
解析：A.由分析可知，金屬鋰的載體納米碳管為新型鋰釩固體電池的負極，故A正確；
B.由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，金屬鋰的載體納米碳管為負極，則電子由引線端子B流出，故B錯誤；
C.由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，則充電時，引線端子A與外接電源正極相連，故C錯誤；
D.由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，則充電時，五氧化二釩電極為電解池的陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成五氧化二釩和鋰離子，電極反應式為，故D錯誤；
故選A。
6.答案：C
解析：工業(yè)上用電解溶液得到，硫元素的化合價從+4價降到+3價，得到電子，則M電極作陰極，接電源負極，即b為電源負極；N電極作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，C正確；M電極上電解溶液得到，硫元素化合價降低，得到電子，電極反應式為，A錯誤；NaCl和均為易溶的鈉鹽，二者均為強電解質，B錯誤；該電解池工作時，能量的轉化形式為電能轉化為化學能，D錯誤。
7.答案：C
解析：放電過程中，AlLi合金中鋰失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子，A錯誤；放電時原電池中陽離子向正極移動，故鋰離子移向正極，B錯誤；充電時，陽極反應為失去電子發(fā)生氧化反應生成，反應為，C正確；充電時，陰極上鋰離子得到電子發(fā)生還原反應轉化為鋰：，電路中轉移1ml電子，陰極生成1mlAlLi，其質量增加為生成鋰的質量7g，D錯誤。
8.答案：C
解析：由題干信息可知，放電時，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應，則放電時為正極，A正確；Zn為負極，放電時Zn失去電子變?yōu)?，陽離子向正極遷移，則放電時由負極向正極遷移，B正確；電池在放電時的總反應為，則其在充電時的總反應為，C錯誤；充電時陽極上被氧化為，則陽極的電極反應為，D正確。
9.答案：C
解析：電子流入的一極為正極，根據圖中的電子流向，可判斷b電極為電池的正極，A正確；據圖可知，在負極上，失電子生成和，負極電極反應式為，B正確；正極電極反應式為，由正極反應式可知，當處理時，有經過質子交換膜，移向b極室，C錯誤；溫度過高會變成氣體，同時微生物會失去活性，因此需要控制溫度，D正確。
10.答案：C
解析：短路膜和常見的離子交換膜不同，根據圖中信息得到短路膜既能傳遞離子還可以傳遞電子，A正確；根據負極反應式為，當負極生成時，理論上需要轉移1ml電子，B正確；負極反應式為，C錯誤；根據正極反應式，當反應消耗（標準狀況下物質的量為1ml）時，理論上需要轉移4ml電子，D正確。
11.答案：A
解析：根據圖1鈉堿循環(huán)脫硫示意可知，吸收得到溶液，從變成，則圖2中要再生吸收液，需要轉化為；M室亞硫酸根和亞硫酸氫根與結合生成高濃度；N室與生成。陽離子向陰極方向遷移，陰離子向陽極方向遷移，因此，雙極膜右側得到的是，左側得到，A正確；據分析可知，再生吸收液從N室流出，B錯誤；陽極發(fā)生的電極反應是，生成轉移4ml電子，C錯誤；據分析，M室中分別與雙極膜解離出的發(fā)生反應可得高濃度的，D錯誤。
12.答案：B
解析：內壓強增大的原因可能是醋酸與鐵直接反應產生了氫氣，也可能是形成鐵-碳原電池，Fe發(fā)生析氫腐蝕產生氫氣和，即不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕，A正確；無論發(fā)生化學腐蝕還是析氫腐蝕，鐵粉坽發(fā)生反應，B錯誤；Fe發(fā)生電化學腐蝕，Fe作負極，發(fā)生氧化反應，C作正極，C表面發(fā)生還原反應，C正確；以后被氧氣氧化，氧氣被消耗，壓強減小，之后形成鐵-碳原電池，Fe發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強明顯減小，D正確。
13.答案：AC
解析：濃差電池放電時，兩個電極區(qū)的濃度差會逐漸減小，當兩個電極區(qū)溶液的濃度完全相等時，放電停止。題給電池放電過程中，電極上發(fā)生使?jié)舛冉档偷倪€原反應，則為正極，電極上發(fā)生使?jié)舛壬叩难趸磻?，則為負極。則在右邊的電解池中，a電極為陰極，中的在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成，b電極為陽極，中的在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成。由上述分析可知，a電極的電極反應為，A項正確；電解過程中，兩個離子交換膜之間的溶液中，通過陽離子交換膜c進入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進入陽極區(qū)，B項錯誤；電池放電過程中，電極上的電極反應為，C項正確；電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)溶液的濃度由降到，負極區(qū)溶液的濃度則由升到，正極反應中被還原的的物質的量為，電路中轉移4ml電子，電解池的陰極生成4ml，即陰極區(qū)可得到4ml氫氧化鈉，其質量為160g，D項錯誤。
14.答案：（1）①碳棒附近溶液變紅
②
（2）①可能氧化Fe生成，會干擾由于電化學腐蝕負極生成的的檢驗
②a.存在
b.破壞了鐵片表面的氧化膜
（3）AC
（4）連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生了，即發(fā)生了電化學腐蝕
解析：（1）鐵一碳一氯化鈉組成吸氧腐蝕的原電池，鐵為負極，石墨為正極，正極反應為，所以正極顯堿性，滴加酚酞會變紅。所以得到：①實驗Ⅰ中的現象是碳棒附近溶液變紅。
（2）用化學用語解釋實驗Ⅰ中的現象：。
（2）①僅僅通過加入有藍色沉淀只能得到溶液中有亞鐵離子，但具有氧化性，無法確定亞鐵離子是來自鐵的腐蝕還是的氧化。
②a：通過實驗Ⅲ得到不能氧化單質鐵，根據實驗V得到對于這個過程無影響，所以實驗Ⅴ的結果說明對于溶液與鐵片的反應有貢獻。溶液與鐵的反應需要有存在。b：用硫酸清洗鐵片的目的是除去表面的氧化膜，此時發(fā)生了溶液與鐵片的反應，說明溶液可以與鐵片發(fā)生反應，前面的實驗中沒有看到沉淀的原因是鐵表面有氧化膜，所以前面的實驗中的作用是破壞了氧化膜。（3）已除的溶液中鐵片不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能是鐵片和溶液反應，從而表明能與鐵反應生成，故A符合題意；酸洗后的鐵片、和NaCl混合溶液（未除），同時滿足兩個反應發(fā)生的條件，既可能是與鐵反應生成，也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不符合題意；鐵片、和NaCl混合溶液（已除），不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能是破壞氧化膜，然后與鐵反應生成，故C生藍色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應生成，也可能是與鐵反應生成，故D不符合題意。
（4）加入的可以與單質鐵接觸，有可能是發(fā)生了溶液與鐵片的反應，所以應該取負極附近溶液，再向其中加入溶液，觀察是否有藍色沉淀產生，這樣就避免了發(fā)生溶液與鐵片的反應。
15.答案：（1）①負；硫酸（或）
②
（2）①
②
解析：（1）依據電解質溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b為陽極，在陽極失去電子變成，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質是，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣；
①由上述分析可知，a接電源負極；C口流出的物質是；
②發(fā)生氧化反應，放電的電極反應式為。
（2）①A電極上轉化為，S元素化合價升高，失去電子，為負極，電極反應式為；
②B電極上得電子，為正極，電極反應式為。
選項
A
B
C
D
目的
粗銅的精煉
驗證含酚酞的飽和氯化鈉溶液的電解產物
在鐵制品上鍍銅
將鐵和氯化鐵溶液的反應設計成原電池
裝置
I.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞
____________________
Ⅱ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加溶液
鐵片表面產生藍色沉淀
滴管
試管
現象
Ⅱ.蒸餾水
無明顯變化
Ⅳ.溶液
鐵片表面產生大量藍色沉淀
Ⅴ.溶液
無明顯變化

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