1. 能正確識別圖像，能從圖像中找到曲線指代、趨勢、關(guān)鍵點。2．利用溶液中的平衡關(guān)系，學(xué)會分析不同類型圖像中各粒子濃度之間的關(guān)系。
類型一　滴定曲線 1.巧抓“5點”，突破滴定曲線中粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱。(2)抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(3)抓“恰好”反應(yīng)點，生成的溶質(zhì)是什么，判斷溶液的酸堿性。(4)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。(5)抓反應(yīng)的“過量”點，溶液中的溶質(zhì)是什么，判斷哪種物質(zhì)過量。
c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）
解析：（1）a點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pHc(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－C．L2－＋[FeL]＋?[FeL2]－的平衡常數(shù)的lg K約為14D．當(dāng)pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 ml·L－1
【師說·延伸】　本題主要涉及如下平衡體系：H2L?H＋＋HL－、HL－?H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－?[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－?[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－?[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－?[FeL2(OH)]2－。
2．常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－

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