?考點(diǎn)規(guī)范練25　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
一、選擇題
1.下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變
B.由于相同溫度時(shí)Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小
2.25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。在該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A.因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作內(nèi)服造影劑
B.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1溶液時(shí),不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒
C.向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
D.在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶51
3.(2021廣東湛江高三一模)T ℃時(shí),幾種銅鹽的溶度積常數(shù)如下表所示:
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
CuS
Ksp
3×10-7
2×10-9
2.5×10-50
2.6×10-19
1.3×10-36

下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A.T ℃時(shí),溶解度:CuClKsp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B項(xiàng)正確。同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.A　因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,不能作內(nèi)服造影劑,與Ksp大小無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤。c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液中Ba2+濃度很小,不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒,B項(xiàng)正確。BaSO4和BaCO3是同類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì),BaSO4溶度積常數(shù)小,因此向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中加入BaCl2溶液時(shí),先生成的沉淀是BaSO4,C項(xiàng)正確。BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中Ba2+濃度一定,則由c(Ba2+)·c(SO42-)=1×10-10,c(Ba2+)·c(CO32-)=5.1×10-9,兩式相比可得c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶51,D項(xiàng)正確。
3.C　由表中數(shù)據(jù)可知Ksp(CuCl)>Ksp(CuBr),所以T ℃時(shí),溶解度CuCl>CuBr,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知CuS比Cu(OH)2難溶,向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液,會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,同時(shí)生成強(qiáng)堿NaOH,堿性明顯增強(qiáng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由2CuCl+S2-CuS+2Cl-可得K=c2(Cl-)c(S2-)=Ksp2(CuCl)Ksp(Cu2S)=(3×10-7)22.5×10-50=3.6×1036,平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全,故C項(xiàng)正確;H2S在溶液中滿足Ka1·Ka2=c(H+)·c(HS-)c(H2S)·c(H+)c(S2-)c(HS-)=c2(H+)·c(S2-)c(H2S)=1×10-21,又因如果反應(yīng)CuS+2H+Cu2++H2S↑,K=c(Cu2+)c(H2S)c2(H+)=Ksp(CuS)c(H2S)c2(H+)c(S2-)=Ksp(CuS)Ka1Ka2=1.3×10-361×10-21=1.3×10-15,可判斷CuS不易溶于稀鹽酸,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C　利用沉淀溶解平衡原理,當(dāng)Q>Ksp時(shí),有沉淀析出。AgBr、AgCl的組成類型相同,溶解度:AgBr

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